河南省顶尖联盟2023-2024学年高一上学期期中检测化学试卷（解析版）

这是一份河南省顶尖联盟2023-2024学年高一上学期期中检测化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了5 Ca40等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 现有①三氧化硫、②液氯、③一氧化碳、④纯碱、⑤氢氧化钾、⑥空气。下列对上述物质的分类正确的是
A. 酸性氧化物：①③B. 混合物：⑥C. 化合物：①②③④⑤D. 碱：④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO和酸碱都不反应，CO是不成盐氧化物，故A错误；
B．空气是氮气、氧气、二氧化碳等气体的混合物，故B正确；
C．液氯是单质，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误；
选B。
2. 化学实验是中学化学学习的重要途径。下列有关说法正确的是
A. 实验过程中未用完的金属钠放回原试剂瓶
B. 用试纸测定新制氯水的约为3
C. 溶液导电性强，醋酸导电性弱，故是强电解质
D. 利用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠是活泼金属，实验过程中未用完的金属钠放回原试剂瓶，故A正确；
B．氯水具有漂白性，不能用试纸测定新制氯水的，故B错误；
C．溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱没有直接关系，故C错误；
D．淀粉溶液和胶体都是胶体，都能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和胶体，故D错误；
选A。
3. 一定温度下，和两种气体在恒压密闭容器中按照物质的量之比为恰好完全反应生成一种产物，恢复至原温度，体积变为原来的一半。下列说法错误的是
A. 生成物中X、Y原子的个数比为
B. 生成物中X元素的质量分数为
C. 反应前后气体分子数之比为
D. 反应前后容器中气体密度之比为
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意，该反应的化学方程式为，据此回答问题。
【详解】A．由化学方程式为可知，生成物中X、Y原子的个数比为，A正确；
B．由于X、Y的摩尔质量均不知，故无法计算X元素的质量分数，B错误；
C．由化学方程式为可知，反应前后气体分子数之比为，C正确；
D．反应前后气体总质量不变，反应后体积缩小一半，故反应后密度为反应前的2倍，D正确；
答案选B。
4. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用与反应产生沉淀除去污水中的，原理为Cu2+和S2-结合生成CuS沉淀，该反应为复分解反应，A正确；
B．豆浆属于胶体，煮豆浆、点卤水制作豆腐的原理是：电解质溶液可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质胶体聚沉得到豆腐，B正确；
C．活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附作用，可用于除去水中的色素和异味，与胶体无关，C错误；
D．医生给病人服用抗酸药治疗胃酸过多，原理是溶液显弱碱性，可以和胃酸反应，离子方程式为：，D正确；
故选C。
5. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲制备胶体
B. 用装置乙检验中是否混有
C. 用装置丙配制溶液
D. 用装置丁吸收多余的
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液与NaOH溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；
B．加热固体时，试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解、稀释后再转移至容量瓶，故C错误；
D．Cl2可以与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余Cl2，故D正确；
答案选D。
6. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应①②因为的用量不同所以产物不同
B. 反应③④均是化合反应
C. 反应⑤表明具有酸性氧化物的性质
D. 利用反应⑥可除去固体中混有的少量
【答案】C
【解析】
【分析】钠与氧气在不同条件下反应生成氧化钠和过氧化钠，故M为过氧化钠。
【详解】A．反应①②因为反应的条件不同所以产物不同，A错误；
B．反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误；
C．反应⑤为二氧化碳与碱反应生成盐和水，说明二氧化碳具有酸性氧化物的性质，C正确；
D．反应⑥为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，D错误；
答案选C。
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠能与水反应，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故不选A；
B．次氯酸光照分解生成HCl和O2，故不选B；
C．氯化钙和二氧化碳不反应，故不选C；
D．铜和氯气点燃生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故选D；
选D。
8. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 久置氯水中：
B. 含大量的溶液中：
C. 使紫色石蕊变红的溶液中：
D. 无色溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．久置氯水中HOCl不断地分解生成HCl和O2，久置氯水变质为稀盐酸，不能大量含有ClO-，故不选A；
B．氢氧化钙微溶，含大量的溶液中，不能大量含有Ca2+，故不选B；
C．使紫色石蕊变红溶液中呈酸性，酸性条件下相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．含有的溶液呈紫红色，无色溶液中不能含有，故不选D；
选C。
9. 下列各组反应可以用同一个离子方程式表示的是
A. 工业上制备84消毒液和漂白粉
B. 碳酸氢钠溶液和碳酸氢钙溶液分别与盐酸反应
C. 氢氧化钠和氢氧化钡分别与硫酸铜溶液反应
D. 钠分别与水和盐酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上制备84消毒液，制漂白粉，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液和碳酸氢钙溶液分别与盐酸反应，离子反应为，故B正确；
C．氢氧化钠与硫酸铜反应，氢氧化钡与硫酸铜反应，故C错误；
D．钠与水反应，钠与盐酸的反应，故D错误；
故选B。
10. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温下，含有的原子数为
B. 常温常压下，和的体积相同
C. 和的混合气体中所含氧原子的数目为
D. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有3个原子，常温下，的物质的量为=0.5ml，含有的原子数为，A正确；
B．的物质的量为=0.5ml，的物质的量为=0.5ml，二者物质的量相等，常温常压下体积相同，B正确；
C．和都是由O原子构成的，和的混合气体中所含氧原子的数目为 =，C正确；
D．标准状况下，和的混合气体物质的量为1ml，所含分子数为，D错误；
故选D。
11. 在一定温度和压强下，将和气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，剩余气体的体积及成分为
A. 、B. 、
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】在一定温度和压强下，将和气体通入盛有足量的密闭容器中，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成1.12LO2，电火花不断引燃，发生反应：2CO+O22CO2，消耗1.12LO2和2.24LCO，同时生成2.24L CO2，由于是足量的，2.24L CO2与反应生成1.12LO2，剩余气体的体积及成分为，故选D。
12. 常温下，向稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加溶液，测得溶液的随滴加溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 沉淀完全的离子方程式为
B. a点时可能沉淀完全
C. b点时溶液的电导率为0
D. c点时溶液中溶质只有
【答案】B
【解析】
【详解】A．沉淀完全的离子方程式为，故A错误；
B．向稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加溶液，b点表示稀盐酸和稀硫酸恰好完全被中和，则a点有可能沉淀完全，故B正确；
C．b点时溶液溶质含有氯化钡，电导率不为0，故C错误；
D．c点时溶液中溶质有、，故D错误；
故选B。
13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．熔融状态下能导电，说明其发生了电离，是电解质，故A正确；
B．氯气与鲜花中水反应生成的HClO具有漂白性，可使鲜花褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，故B错误；
C．和溶液都可以与溶液生成碳酸钡沉淀，故不能鉴别，故C错误；
D．Na2O2和稀盐酸生成氯化钠、氧气、水，向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2已变质，故D错误；
答案选A
14. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、电镀、医学上有很多应用。以锌灰(主要成分为、，还有少量)为原料制备的工艺流程如图所示。
已知：在与的混合溶液中，先与发生反应：。
下列说法正确的是
A. “酸浸”时产生气体的离子方程式为
B. “酸浸”后溶液中主要含有的阳离子有、、
C. “转化”中加入锌粉，若无气泡逸出，说明锌粉已足量
D. 由滤液获得晶体的主要操作有蒸发结晶、过滤
【答案】A
【解析】
【分析】锌灰的主要成分为Zn、ZnO，还有少量，加入硫酸酸溶，Zn、ZnO和硫酸反应生成硫酸锌、和硫酸反应生成硫酸铁，近接着发生反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，由于硫酸过量，加入锌粉，转化过程中发生反应：Zn + Fe2+=Zn2+ + Fe，，反应后过滤得到硫酸锌溶液，滤渣为铁和过量的锌，将滤液进行一系列处理得到，据此分析作答。
【详解】A．“酸浸”金属锌与稀硫酸反应产生气体氢气，离子方程式为，故A正确；
B．“酸浸”后溶液主要溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸溶液，含有阳离子是、、，故B错误；
C．.根据反应可知，氧化性：H+>Fe2+，即“转化”过程中，反应先于反应Zn + Fe2+=Zn2+ + Fe，故加入锌粉，若无气泡逸出，不能说明锌粉已足量，故C错误；
D．由滤液获得晶体的主要操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质：
A．溶液 B．熔融 C．固体 D． E． F．溶液 G．稀盐酸
（1）按要求填空。
①上述物质中属于电解质且能导电的是___________(填字母，下同)，属于混合物的是___________。
②溶于水的电离方程式为___________。
（2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。
①的离子方程式：___________。
②的离子方程式：___________。
③的化学方程式：___________。
（3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。
①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是___________(填离子符号)。
②加入稍过量溶液的目的是___________。
【答案】（1） ①. B ②. AFG ③.
（2） ①. ②. ③.
（3） ①. 、 ②. 除去、(合理即可)
【解析】
【分析】A．溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；B．熔融的含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；C．固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，固体属于电解质；D．是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；E．是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；F．溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；G．稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
【小问1详解】
①根据以上分析，上述物质中属于电解质且能导电的是熔融的，选B；属于混合物的是溶液、溶液、稀盐酸，选AFG。
②溶于水电离出Fe3+、Cl-，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-。
【小问2详解】
①Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，的离子方程式为。
②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，的离子方程式为。
③铁和氯气点燃生成氯化铁，的化学方程式为。
【小问3详解】
①滴加稍过量溶液后，和OH-反应生成氢氧化镁沉淀、和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度几乎为0的是、。
②和、Ba2+都能生成沉淀，加入稍过量溶液的目的是除去和过量的Ba2+。
16. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。
（1）含___________个分子，它能与___________完全反应。
（2）标准状况下有四种气体：①、②个分子、③、④，气体体积由大到小的顺序为___________(用序号表示)。
（3）某矿泉水标签中标注的含量≥0.40mg/100mL，则该矿泉水中含的物质的量浓度最小为___________。
（4）某水培植物营养液仅含有(忽略)，测得和的物质的量浓度依次为、、，则___________。
（5）黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。参加反应的硫与碳的质量比为___________；按此反应，硫完全反应，生成气体的体积为___________L(标准状况)。
【答案】（1） ①. 或 ②. 2
（2）②>③>①>④ （3）
（4）0.005 （5） ①. 8:9 ②. 89.6
【解析】
【小问1详解】
根据公式，98g硫酸为1ml，含有的分子数为或；1ml硫酸中含有2ml氢离子，故1ml硫酸能够与2ml氢氧化钠完全反应；
【小问2详解】
同温同压的情况下，气体体积比等于物质的量之比，①6.72L甲烷为0.3ml、②3.01×1023个HCl分子为0.5ml、③13.6gH2S为0.4ml、④0.1mlNH3，故气体体积由大到小的顺序为②>③>①>④；
【小问3详解】
钙离子含量0.40mg/100mL，，100mL即0.1L，故钙离子最小浓度为；
【小问4详解】
根据溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷量相等，故0.01ml/L+0.02ml/L=0.015ml/L+3c()，故c()=0.005ml/L；
【小问5详解】
参加反应的硫与碳的质量比为1ml×32g/ml：3ml×12g/ml=8:9；按此反应，32g硫为1ml硫完全反应，生成3ml二氧化碳和1ml氮气，共4ml气体，4ml气体标况下的体积为4ml×22.4L/ml=89.6L。
17. 某复合膨松剂的主要成分有：碳酸氢钠()、柠檬酸()、淀粉、食盐()等。
查阅资料：柠檬酸是一种有机酸，无色晶体，分子中常含有一分子结晶水，易溶于水。柠檬酸钙、柠檬酸钡微溶于水。
（1）的摩尔质量为___________。
（2）柠檬酸能与反应，柠檬酸与完全反应生成柠檬酸钠，最多放出___________气体。
实验探究
实验一：沉淀法测定复合膨松剂中的质量分数，其实验流程如图所示：
（3）判断所滴加的溶液足量的实验方法是___________。
（4）操作1、2的名称依次是___________、___________。
实验二：气体法测定复合膨松剂中的质量分数，其实验装置如图所示(杂质不参与反应)。
（5）滴加稀硫酸时，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（6）根据所用的实验装置，除称量试样质量外，还需测定的实验数据是___________。
实验反思
（7）某同学分析，实验一操作均规范正确，但结果仍然存在较大误差，原因主要在于误差较大，可能的原因是___________。实验二中测得的质量分数可能偏大也可能偏小，偏大的原因可能是___________。
【答案】（1）
（2）1.5 （3）滴加溶液后静置，向上层清液中滴加溶液，若不产生浑浊，说明滴加的溶液是足量的(合理即可)
（4） ①. 过滤 ②. 干燥
（5）
（6）装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量(合理即可)
（7） ①. 柠檬酸与氢氧化钡反应生成柠檬酸钡，柠檬酸钡微溶(合理即可) ②. 碱石灰吸收空气中和水的质量大于装置中残留的的质量(合理即可)
【解析】
【分析】实验一：将复合膨松剂样品溶解后，往其中加足量氢氧化钡溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、干燥；实验二：样品中加稀硫酸，将产生的气体通入浓硫酸干燥，然后用碱石灰吸收。
【小问1详解】
的摩尔质量为(12×6+8+16×7+18)g/ml=；
【小问2详解】
柠檬酸能与反应，则柠檬酸中有3ml羧基，所以柠檬酸与完全反应生成柠檬酸钠，最多放出1.5气体；
【小问3详解】
若所滴加的溶液足量，则上层清液中存在Ba2+，无硫酸根，判断所滴加的溶液足量的实验方法是：滴加溶液后静置，向上层清液中滴加溶液，若不产生浑浊，说明滴加的溶液是足量的(合理即可)；
【小问4详解】
加足量氢氧化钡溶液生成沉淀，洗涤之前要过滤，过滤之后干燥，所以操作1、2名称依次是过滤、干燥；
【小问5详解】
滴加稀硫酸时，装置A中的碳酸氢钠和稀硫酸反应，离子方程式为；
【小问6详解】
根据所用的实验装置，除称量试样质量外，还需测定的实验数据是装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量；
【小问7详解】
柠檬酸与氢氧化钡反应生成柠檬酸钡，柠檬酸钡微溶，误差较大，所以实验一操作均规范正确，但结果仍然存在较大误差；空气中存在和水，碱石灰也能吸收空气中的水和二氧化碳，实验二中测得的质量分数可能偏大也可能偏小，偏大的原因可能是碱石灰吸收空气中和水的质量大于装置中残留的的质量。
18. 含氯消毒剂家族庞大、应用广泛，“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。
（1）某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。
①实验说明溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。
②比较通入前后颜色的变化得出的结论是___________。
（2）某同学实验过程中需要用溶液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
②需要用量筒量取该消毒液的体积为___________。
③配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。
A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
C．未洗涤烧杯及玻璃棒
（3）某同学欲测定该“84消毒液”中的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。实验中涉及的离子方程式为、。则该“84消毒液”中的物质的量浓度为___________。
【答案】（1） ①. 碱性 ②. 起漂白作用的是，浓度越大，漂白能力越强(合理即可)
（2） ①. 胶头滴管、容量瓶 ②. 5.0 ③. BC
（3）
【解析】
【小问1详解】
①滴加酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性；
②碳酸酸性强于，溶液中通入后生成次氯酸，溶液快速褪色，说明起漂白作用的是，浓度越大，漂白能力越强；
【小问2详解】
①配制溶液过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；
②84消毒液c()=，设需要用量筒量取该消毒液的体积为V，则V×10-3L×2.00ml/L=0.5L×0.02ml/L，解得V=5.0；
③A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响容量瓶中溶质的物质的量，对所配溶液浓度无影响，故A不符合题意；
B．定容摇匀后，发现液面下降，若继续加水至刻度线，则所配溶液浓度偏小，故B符合题意；
C．未洗涤烧杯及玻璃棒，则溶质有所损失，所配溶液浓度偏小，故C符合题意；
故答案为：BC；
【小问3详解】
由题意得关系式NaClO~，则n(NaClO)=，所以该“84消毒液”中的物质的量浓度为。选项
生产生活情境
化学原理
A
用与反应产生沉淀除去污水中的
发生复分解反应
B
煮豆浆、点卤水制作豆腐
蛋白质胶体聚沉
C
向水中加入活性炭吸附色素和异味
胶体有较强的吸附能力，能净水
D
医生给病人服用抗酸药治疗胃酸过多
溶液显弱碱性
选项
实验操作
实验结论
A
用熔融做导电实验
熔融能导电，说明是电解质
B
将紫红色鲜花置于干燥的中
鲜花褪色，说明有漂白性
C
为鉴别和向两瓶待测液中分别滴加溶液
产生白色沉淀的是溶液
D
向久置的粉末中滴加稀盐酸
产生无色气体，说明已变质
84消毒液
有效成分：
(相对分子质量：74.5)
质量分数：
密度：