柳州高级中学2023-2024学年高一上学期十月月考化学试卷(含答案)

这是一份柳州高级中学2023-2024学年高一上学期十月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列关于同素异形体的说法正确的是( )
A.红磷转化为白磷属于物理变化
B.石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体
C.和的分子式不同，但结构相同
D.都是硫元素的同素异形体
2．在如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（）变为棕黄色（）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性
4．下列分散系最不稳定的是( )
A.向溶液中加入得到的分散系
B.向粉中加入足量的盐酸得到的分散系
C.向沸水中逐滴滴入饱和溶液得到的分散系
D.向固体中加入足量盐酸得到的分散系
5．下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )
A.B.C.D.
6．下列透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
7．下列说法正确的是( )
A.难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B.溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
8．下列离子方程式正确的是( )
A.将铜插入硝酸银溶液中：
B.将过量的通入溶液：
C.将通入溶液中：
D.食醋除水垢：
9．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法不正确的是( )
A.图示中●代表离子是钠离子
B.图a中氯化钠固体不能导电
C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动
10．元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是( )
A.反应①表明为酸性氧化物
B.由于受热易分解，反应②发生时应避免溶液温度过高
C.反应②的离子方程式为
D.反应①③均为非氧化还原反应
11．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A.反应物微粒是S、、B.该反应可能在酸性条件下进行
C.氧化剂与还原剂的质量比为D.每生成2个反应转移的电子数为8
12．下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是( )
A.B.
C.D.
13．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是( )
A.稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B.溶液滴入溶液中（横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C.稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D.稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
14．已知在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.B.
C.D.
15．已知氧化性：，在溶有、和混合溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是( )
A.若铁粉有剩余，则不溶物中有铁和铜单质
B.若有固体剩余，则反应中一定有大量气泡冒出
C若铁粉无剩余且溶液中无，则溶液中一定没有
D.若铁粉无剩余且溶液中有，则溶液中可能没有
16．某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的个数之比为11∶1，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( )
A.1∶3B.4∶3C.2∶1D.3∶1
二、填空题
17．现有下列物质，回答以下问题：
①晶体；②干冰；③食醋；④铜；⑤固体；⑥溶液；⑦；⑧熔融的；⑨；⑩红褐色的氢氧化铁胶体。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质属于电解质的是_________________。以上物质属于非电解质的是_________________。
（2）写出⑥中溶质在水溶液中的电离方程式：__________________________________。
物质⑨具有_________________（填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”）。
18．有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、D的化学式。
A：___________，D：___________。
（2）写出下列反应的离子方程式。
①：B与盐酸反应：____________________________________________，
②：C与硫酸反应：____________________________________________，
③：E（少量）与澄清石灰水反应：________________________________。
④：C与碳酸氢钠（过量）反应：__________________________________。
19．完成下列小题（1）柳州高中的小伟同学和波波同学进行胶体的制备实验并检验其性质：
①小伟同学的操作：取一小烧杯，加入25蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________（填“是”或“否”）
②波波同学向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，长时间煮沸并用玻璃棒不断搅拌，请评价是否正确__________（填“是”或“否”）
（2）写出制备胶体的化学方程式：____________________。波波同学让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明了有胶体的生成，该操作利用胶体的性质是__________。
（3）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是______
A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100
B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D.发生丁达尔效应
（4）若取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象是__________。
20．按要求填空。（1）在、、、、S、中，只有氧化性是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式：（未配平）
①
②
③
其中你认为不可能实现的是______________。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是______________。若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的______________作氧化剂。
①
②
③（浓）
21．请回答下列问题：（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目_____。
（2）用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目_____。
（3）利用氧化还原反应原理配平
①________________________
②____________（稀）=__________________
（4）在工业上次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：
（未配平）
请回答下列问题：
①中，P元素的化合价为___________；该反应中，被___________（填“氧化”或“还原”）。
②配平该离子方程式：______________________________
③是一元弱酸，写出其与足量溶液反应的离子方程式：______________________。
参考答案
1．答案：D
解析：红磷与白磷互为同素异形体，属于不同物质，它们之间的转化为化学变化，A错误；石墨和金刚石互为同素异形体，同素异形体的物理性质一般不同，B错误；和的结构不同，C错误；为硫元素的不同单质，它们互为同素异形体，D正确。
2．答案：D
解析：A、酸根据组成元素,分为含氧酸和非含氧酸,含氧酸属于酸,酸又属于纯净物,故A错误；
B、电解质和盐都属于化合物,但某些共价化合物是电解质,则电解质包含盐,故B错误；
C、胶体属于分散系,而分散系都是由两种以上的物质组成,则属于混合物,故C错误；
D、碱性氧化物属于氧化物,氧化物属于化合物,所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。
3．答案：B
解析：苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于（淡绿色）被氧化成（棕黄色）。加入维生素C可防止这种现象的发生，说明维生素C可防止被氧化成，即维生素C具有还原性，故答案选B。
4．答案：A
解析：A.向溶液中加入得到氢氧化铁的悬浊液,不稳定,A符合题意；
B.向粉中加入足量的盐酸得到溶液分散系,十分稳定,B不符合题意；
C.向沸水中滴入饱和溶液,得到氢氧化铁胶体,较稳定存在,C不符合题意；
D.向固体中加入足量盐酸得到溶液分散系,稳定存在,D不符合题意；
答案选A。
5．答案：C
解析：A.，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；
B.，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；
C.，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；
D.，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；
故选C。
6．答案：D
解析：A. 和发生氧化还原反应生成单质硫，不共存，A错误；
B.银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，B错误；
C.和反应生成弱电解质，不共存，C错误；
D.、、、不发生反应，能共存，D正确；
故答案为：D。
7．答案：C
解析：A.难溶于水,由于其溶解电离产生的离子浓度很小,因此其水溶液导电能力极弱,但溶解的部分全部电离变为离子,因此是强电解质,A错误；
B.溶于水,并与水反应产生电离产生离子而能够导电,离子不是自身电离,因此为非电解质,B错误；
C.溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关,与电解质的强弱无关,因此强电解质溶液的导电能力不一定强,C正确；
D.电解质溶液的导电能力强弱与自由移动的离子的浓度及离子电荷有关,与电解质强弱无关,因此导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液,D错误；
故合理选项是C。
8．答案：B
解析：A.将铜插入硝酸银溶液中离子方程式为,故A错误；
B.将过量的通入溶液离子方程式,故B正确；
C.亚硫酸酸性弱于,将通入溶液中不反应,故C错误；
D.食醋除水垢反应的离子方程式为:,故D错误；
故合理选项是B。
9．答案：A
解析：A.钠离子和氯离子原子半径是氯离子更大，故黑球代表的是氯离子，A错误；
B.固体氯化钠无自由移动的阴阳离子，不能导电，B正确；
C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，氯离子向与正极相连的阳极移动，C正确；
D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极即阳极移动，D正确；
故选 A。
10．答案：C
解析：A.反应(1)是和反应生成和水,表明有酸性氧化物的性质,故A正确；
B.加热易分解,反应(2)温度不宜太高,故B正确；
C.反应(2)转化为,根据氧化还原反应的配平,其离子方程式为:
,故C错误；
D.反应(1)中元素的化合价均为+3价,反应(3)中元素的化合价均为+6价,反应(1)(3)均为非氧化还原反应,故D正确；
故答案为:C。
11．答案：C
解析：
12．答案：D
解析：难溶,不能拆写成铜离子,故A错误；
难溶,不能拆写成钡离子,故B错误；
C、化学式书写错误,臆造的化学方程式,故C错误；
可以表示强酸强碱反应,故D正确；
答案选D。
13．答案：D
解析：A.稀盐酸滴加到一定量溶液中，碳酸氢根与氢离子反应立马产生气体，随着稀盐酸的增多气体体积增大至碳酸氢钠反应完，A不符合题意；
B.溶液滴入溶液中，氢氧化钠由少到多的过程中依次发生反应为:，先生成沉淀碳酸钡，后无沉淀产生，B不符合题意；
C.稀盐酸滴加到溶液中:，稀盐酸中起导电作用的是盐酸电离产生的氢离子和氯离子，滴价硝酸银，氯离子被银离子沉淀，硝酸根进入溶液起导电作用，故导电能力只因为体积扩大离子浓度被稀释有所降低，C不符合题意；
D.稀硫酸滴加到溶液中:，溶液的导电能力减弱到彻底反应完时的水导电，继续滴加氢氧化钡，钡离子和氢氧根导电，D符合题意；
故选D。
14．答案：A
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：B
解析：生成与是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,与的个数之比为11:1,则可设为为1ml,被氧化的共为12ml;失去电子的总物质的量为生成是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,根据得失电子守恒,得到电子的物质的量也应为16ml,故被还原的Cl的物质的量为16ml,所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为。
17．答案：（1）①.①、⑤、⑧、⑨；②.②、⑦.
（2）①.②.氧化性和还原性
解析：（1）属于电解质：①晶体；⑤固体；⑧熔融的；⑨；属于非电解质：②干冰；⑦；
故答案为：①、⑤、⑧、⑨；②、⑦。
（2）⑥中溶质在水溶液中的电离方程式；
物质⑨与金属反应生成氢气，具有氧化性，与二氧化锰加热反应生成氯气，具有还原性；
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；氧化性和还原性。
18．答案：（1）①.②.
（2）①
②.
③.
④.
解析：（1）根据推断可知A为，D为；
故答案为：；。
（2）碳酸钡和盐酸反应：，离子方程式：；
氢氧化钡和硫酸反应：，离子方程式：；
少量二氧化碳和足量澄清石灰水反应：；离子方程式：；
氢氧化钡与碳酸氢钠（过量）反应：，离子方程式：；
故答案为：；；；。
19．答案：（1）①.是②.否
（2）①.②.丁达尔效应
（3）A
（4）先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
解析：（1）取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，故小伟操作正确，波波同学操作错误，不能搅拌；
故答案为：是；否。
（2）制备胶体的化学方程式：；让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，此现象叫丁达尔效应；
故答案为：；丁达尔效应。
（3）A．此现象属于丁达尔效应，本质是分散质的直径在1~100nm，A正确；
B．布朗运动与是否产生丁达尔效应无关，B错误；
C．胶粒带相同电荷与产生丁达尔效应无关，C错误；
D．丁达尔效应属于现象，本质是微粒直径在1~100nm，D错误；
故答案为：A。
（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会是胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀氢氧化铁，硫酸过量溶解氢氧化铁，溶液变成黄色；
故答案为：先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。
20．答案：（1）①.②.、S、
（2）③
（3）①.②.
解析：（1）各微粒中、中元素化合价处于最高价态，故各微粒中只有、只具有氧化性，中元素化合价为中间价态，既有氧化性，还有还原性；
故答案为：。
（2）①中中元素为2价，中N元素为＋5价，而生成物的中元素为＋3价，符合氧化还原反应中电子转移守恒，反应可能发生，①不符合题意；
②中元素由＋2价降低为中＋3价，升高为为＋5价，符合歧化反应规律，反应可能发生，②不符合题意；
③题目中氨气中氮元素化合价由−3价升高为＋3价，中元素由＋2价升高为＋3价，无化合价降低，不符合价态归中规律，反应不可能发生，③符合题意；
故答案为：③。
（3）氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①可得氧化性：，由②可得氧化性：，由③可得氧化性：，故氧化性，若溶液中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的作氧化剂；
故答案为：；。
21．答案：（1）
（2）
（3）①.②.
（4）①.+1②.氧化③.
④.
解析：（1）中过氧化钠中O失电子被氧化为氧气，得电子被还原为，双线桥法表示电子转移为；
（2）中氯气得电子，二氧化硫失电子，单线桥法表示电子的转移为；
（3）N元素化合价升高5价，氧元素化合价降低2价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式为；元素变2价，元素变3价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式为；
（4）中，P元素的化合价为+1价；中P元素化合价升高，被氧化；元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式为；是一元弱酸，其与足量溶液反应生成，离子方程式。
X
Y
Z
A
酸
含氧酸
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
纯净物
D
碱性氧化物
氧化物
化合物