高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课后作业题，共8页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

1.全卷满分100分。考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是( )
2.五千年中华文化不仅能彰显民族自信,还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是( )
A.“金(即铜)柔锡柔,合两柔则钢”,体现了合金硬度的特性
B.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”体现出金的化学性质不活泼
C.“两编千片白雪茧,六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金
D.“司南之杓,投之于地,其柢指南”,司南的“杓”中含有Fe2O3
3.新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展,下列有关说法不正确的是( )
A.中国航空铝材处于世界领先行列,该铝材是一种铝合金,铝合金的密度小,强度高
B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
C.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里的世界列车最高时速,得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨,钢的熔点比铁的熔点高,比铁用途更广泛
D.2017年8月我国成功完成某超级钢的研制,该超级钢强度大,能够实现钢板轻薄化
4.室温下,下列离子组在给定条件下能大量共存的是( )
A.无色溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42−
B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、K+、SO42−、Cl-
C.FeCl3溶液中:K+、Na+、SCN-、SO42−
D.加入铝粉能产生H2的溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3−、Cl-
5.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )
A.CO2+2OH- CO32−+H2O
B.Al+4OH- [Al(OH)4]-
C.Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-
D.2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑
6.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )
A.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加入适量稀盐酸
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤
C.除去FeCl3溶液中的FeCl2:加入足量酸性高锰酸钾溶液
D.除去Fe2O3中的少量Al2O3:加入过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤
7.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是( )
8.下列反应对应的离子方程式正确的是( )
A.将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合:5Fe2++2MnO4−+16H+ 5Fe3++2Mn2++8H2O
B.向稀硫酸中加入少量四氧化三铁:Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
C.向稀盐酸中加入少量铁粉:6H++2Fe 2Fe3++3H2↑
D.向氢氧化钠稀溶液中加入适量氧化铝:Al2O3+2Na++2OH-+3H2O 2Na[Al(OH)4]
9.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,充分反应,下列图像正确的是( )

A B

C D
10.某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3,为探究该混合物成分,某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是( )
A.固体P一定是纯净物
B.若m2C.蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+
D.溶液N中含有Al3+和Na+
11.钢铁制品经常要进行烤蓝处理,即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片,进行了以下实验操作:
Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末;
Ⅱ.取一定量的粉末,放入28.00 mL 1 ml/L的盐酸中,二者恰好完全反应,生成0.006 ml H2,再向溶液中滴入KSCN溶液,无现象。
已知:①不考虑空气对反应的影响;②杂质不参与反应。下列说法错误的是( )
A.由实验可知,反应后所得的溶液中一定无Fe3+
B.样品中氧原子的物质的量为0.008 ml
C.样品中铁元素的含量约为70%
D.钢铁制品表面进行烤蓝处理可以防止钢铁制品生锈
12.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下,已知:Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-,下列有关说法正确的是( )
A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮,主要目的是处理表面的油污
B.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
C.“氧化”后溶液中含有的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+
D.Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到
13.向200 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知Fe被HNO3氧化为Fe3+,HNO3只被还原为NO气体)。下列说法正确的是( )
A.OA段发生反应的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑
B.OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1
C.溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为1∶2
D.C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe(NO3)2
14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述正确的是( )
A.反应Ⅰ生成物中含有Fe2+
B.反应Ⅱ生成的FeO42−中Fe元素为+3价
C.该生产条件下,物质的溶解性:Na2FeO4>K2FeO4
D.该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应
15.为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀),某兴趣小组称取五份不同质量的样品,分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后,每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.各组样品均发生反应:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
g样品充分反应后,溶液中一定存在Fe2+和Cu2+,一定不存在Fe3+
C.该混合物中n(Fe2O3)∶n(Cu)=1∶3
D.稀硫酸中溶质的浓度为3.00 ml·L-1
二、非选择题(本题共4小题,共55分)
16.(12分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量FeCl3、FeCl2固体,均配制成0.1 ml/L的溶液。为防止Fe2+被氧化,FeCl2溶液中需加入 ,反应的化学方程式为 。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入1滴KSCN溶液,再加入几滴氯水,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是 。
(4)丙组同学取5 mL 0.1 ml/L KI溶液,加入6 mL 0.1 ml/L FeCl3溶液充分混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1滴淀粉溶液,溶液显 色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是 (填离子符号);写出KI与FeCl3反应的离子方程式: 。
17.(14分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列实验方案进行探究。填写下列空白:
探究一
实验方案:铝镁合金 测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的化学方程式是 。
实验步骤:
(2)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入体积为V、浓度为2.0 ml·L-1的NaOH溶液中,充分反应。为保证合金充分反应,NaOH溶液的体积V≥ 。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
(4)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是 (填“需要”或“不需要”)。
(5)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题有(写出两点):① ,② 。
18.(10分)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略,气密性已检验;70%硫酸溶液与Na2SO3反应生成SO2)。
实验过程:
Ⅰ.打开止水夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,待不再产生气体时,关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c,加入适量70%的硫酸溶液,一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更换试管D,打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是 。
(2)若过程ⅢB中的黄色溶液中含有Fe3+和Fe2+,向其中通入H2S气体,会观察到有淡黄色沉淀(S)生成,写出该反应的化学方程式: 。
(3)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的离子方程式为 。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。

(5)将B中的FeCl2溶液换成100 mL FeBr2溶液并向其中通入2.24 L Cl2(标准状况下),若溶液中有12的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
19.(19分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,回答下列问题。
Ⅰ.某学习小组同学研究铁与水蒸气的反应,分别进行了如图实验。
请回答下列问题:
(1)实验①中肥皂液作用是 ;实验①中能观察到肥皂液中持续产生肥皂泡,当用燃烧着的火柴靠近肥皂泡时,气泡破裂,气体燃烧,火焰呈黄色,并发出轻微的爆鸣声,解释火焰呈黄色的原因 ;实验①中反应的化学方程式是 。
(2)实验②前,甲同学对其反应及现象进行预测:向反应后固体中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为 ;实验②中溶液B呈现红色,其中发生反应的离子方程式为 。
(3)实验②中,乙同学观察到溶液B未呈现红色,检验B溶液中金属离子(不考虑K+)的方法为 。
Ⅱ.我国具有5 000年文化,文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器包括:检测锈蚀产物→分析腐蚀原理→脱氯→形成保护层等过程。
(4)锈蚀产物的主要成分为Fe3O4、Fe2O3、H2O、FeO(OH)、FeOCl。研究发现,出土文物Fe3O4保护层被O2氧化为FeO(OH)而引起腐蚀。FeO(OH)中铁的化合价为 价。
(5)利用在NaOH溶液中,溶解度FeOCl大于FeO(OH),对固体FeOCl进行脱氯,离子方程式为 。
(6)用Na2SO3把脱氯产物FeO(OH)还原为Fe3O4,生成1 ml Fe3O4需要 ml Na2SO3。
答案全解全析
1.C 液晶显示屏不是由合金制成的。
2.D 司南的“杓”中含有Fe3O4,D错误。
3.C 铝合金的密度小,强度高,抗腐蚀能力强,A正确;稀土元素加入钢中,可改变合金的结构,增加钢的韧性、抗氧化性,B正确;钢是由铁、碳等元素构成的合金,钢的熔点比铁的熔点低,C错误;超级钢是通过各种工艺方法将普通碳素结构钢的晶粒细化,使其强度大幅度提高,能够实现钢板轻薄化,D正确。
4.B 含Cu2+的溶液呈蓝色,A项错误;能使酚酞变红的溶液呈碱性,在碱性溶液中Na+、K+、SO42−、Cl-可大量共存,B项正确;Fe3+和SCN-不能大量共存,C项错误;加入铝粉能产生H2的溶液可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液,HCO3−在酸性或碱性溶液中均不能大量存在,D项错误。
5.B 向集满CO2的铝罐中加入过量NaOH浓溶液,先发生反应CO2+2OH- CO32−+H2O,使铝罐变瘪;然后过量NaOH与铝罐发生反应Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-、2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑,生成H2,使罐壁重新凸起;由以上分析可知,没有发生的反应为B。
6.D NaHCO3、Na2CO3都能和稀盐酸反应,且会生成NaCl杂质,A错误;盐酸与BaCO3反应,与BaSO4不反应,B错误;Fe2+和MnO4−反应生成Fe3+、Mn2+,引入新杂质,C错误;Al2O3能和NaOH反应,而Fe2O3与NaOH不反应,加入足量NaOH溶液,经过滤分离出固体、洗涤、干燥可实现除杂,D正确。
7.B 钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠生成金属钠,均可一步实现转化,A不符合题意;铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠,四羟基合铝酸钠溶液与适量强酸或二氧化碳作用生成氢氧化铝,不能直接转化为氧化铝,B符合题意;铁在氯气中燃烧生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与锌反应生成铁,均可一步实现转化,C不符合题意;氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成氧化铜,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜,均可一步实现转化,D不符合题意。
8.B A项,该离子方程式不符合得失电子守恒、电荷守恒,正确的离子方程式应为5Fe2++MnO4−+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O;B项,Fe3O4中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1∶2,即用稀硫酸溶解后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比仍为1∶2,离子方程式正确;C项,盐酸和Fe反应生成FeCl2和H2,离子方程式应为2H++Fe Fe2++H2↑;D项,Na[Al(OH)4]是易溶于水、易电离的物质,其离子方程式应为Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-。
9.D Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水,随着稀硫酸的滴入,固体质量逐渐减少,至完全反应,固体质量减少为0,A错误;随着稀硫酸的滴入,溶液的质量逐渐增加,至完全反应,继续加入稀硫酸,溶液的质量还会继续增加,B错误;随着稀硫酸的滴入,溶液中铁元素的质量逐渐增加,至完全反应,不再发生改变,C错误;Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水,随着稀硫酸的滴入,水的质量逐渐增加,至完全反应,继续加入稀硫酸,水的质量仍在增加,第二个过程中水增加的质量不如第一个过程多,D正确。
10.D Al、Al2O3均和NaOH溶液反应,若m211.C 取一定量的粉末,放入28.00 mL 1 ml/L的盐酸中,二者恰好完全反应,生成0.006 ml H2,再向溶液中滴入KSCN溶液,无现象,说明反应恰好生成氯化亚铁,不存在铁离子,A正确;反应恰好生成氯化亚铁,根据氯原子守恒可知,铁原子为0.028 L×1ml/L2=0.014 ml,n(HCl)=0.028 ml,生成水的H+为0.028 ml-0.006 ml×2=0.016 ml,则样品中氧原子为0.016 ml÷2=0.008 ml,B正确;样品中铁元素含量为0.014ml×56 g/ml0.014ml×56 g/ml+0.008ml×16 g/ml×100%≈85.96%,C错误;表面进行烤蓝处理,铁制品的表面生成一层致密的氧化膜,可隔绝空气,防止钢铁制品生锈,D正确。
12.C 根据Zn能溶于强碱溶液生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-可知,用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮,主要目的是除去表面的锌皮,A错误;根据流程图可知,“酸溶”主要是铁和稀硫酸反应,其离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,B错误;Fe3O4中既有Fe3+,又有Fe2+,所以加入的H2O2要适量,部分Fe2+被氧化为Fe3+,则氧化后的溶液中的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+,C正确;胶体粒子能通过滤纸,所以Fe3O4胶体粒子不能通过过滤操作得到,D错误。
13.B 氧化性:NO3−(H+)>Fe3+>H+,OA段发生的反应为Fe+4H++NO3− Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生的反应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+,BC段发生的反应为Fe+2H+ Fe2++H2↑,A项错误;OA段n(Fe)=0.2 ml,生成NO的物质的量为0.2 ml,BC段n(Fe)=0.1 ml,生成H2的物质的量为0.1 ml,OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1,B项正确;溶液中n(NO3−)=n(HNO3)=0.2 ml,则c(HNO3)=1 ml·L-1,溶液中n(H+)=4×0.2 ml+2×0.1 ml=1 ml,则n(H2SO4)=1ml−0.2ml2=0.4 ml,c(H2SO4)=2 ml·L-1,溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1,C项错误;C点时溶液的溶质为FeSO4,D项错误。
14.C 反应Ⅰ加入足量新制氯水,产物中不含Fe2+,A错误;FeO42−中Fe元素化合价为+6价,B错误;向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液,析出K2FeO4晶体,说明溶解性:K2FeO415.D Fe2O3和Cu的混合物投入稀硫酸中,先发生反应:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O,生成的Fe3+继续和Cu反应:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,故A正确;由前三组反应数据可知,随着样品质量的增加剩余固体的质量呈正比例增加,所以前三组中Fe2O3全部反应,可知a、b、c三组剩余的固体是Cu,因此溶液中一定存在Fe2+和Cu2+,一定不存在Fe3+,故B正确;以a组数据为例,设1.76 g样品中含Cu x ml,含Fe2O3 y ml,可列方程组:64x+160y=1.76,2y=2(x-0.01),解得x=0.015,y=0.005,所以n(Fe2O3)∶n(Cu)=1∶3,故C正确;以e组的样品为分析对象,此时硫酸完全反应,Fe2O3部分反应,Cu部分反应,设H2SO4的物质的量为a ml,由反应Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,可得2a6×160+2a6×64=8.80-5.44,解得a=0.045,则H2SO4的浓度为 L=1.5 ml·L-1,故D错误。
16.答案 (每空2分)
(1)少量铁屑 Fe+2FeCl3 3FeCl2
(3)防止溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响
(4)蓝 Fe2+ 2Fe3++2I- 2Fe2++I2
解析 (1)在FeCl2溶液中加入少量铁屑可防止FeCl2被氧化;有关反应的化学方程式为Fe+2FeCl3 3FeCl2。(3)煤油的密度比水小,且不溶于水,在FeCl2溶液上层,可防止溶液与空气接触,能排除O2对实验的影响。(4)实验①中加入淀粉溶液,溶液呈蓝色,可证明有I2生成;实验②中生成蓝色沉淀,可证明溶液中有Fe2+;综合上述分析可知Fe3+与I-在溶液中发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,离子方程式为2Fe3++2I- 2Fe2++I2。
17.答案 (除标注外,每空2分)
(1)2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(2)97 mL (3)偏大 (4)不需要
(5)①冷却至室温再读数(3分) ②读数时使量气管左右液面相平(3分)
解析 (1)铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2,其化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑。(2)根据化学方程式可知1 ml Al~1 ml NaOH,含镁3%~5%的铝镁合金,其中含铝最多为5.4 g×(1-3%)=5.238 g,即n(Al)=5.238 g÷27 g/ml=0.194 ml,此时需要NaOH的物质的量为0.194 ml,则NaOH溶液的体积为0.194 ml÷2.0 ml·L-1=0.097 L=97 mL,为保证合金充分反应,NaOH溶液的体积V≥97 mL。(3)未洗涤固体,则称得固体质量比实际Mg的质量大,最终测得镁的质量分数偏大。(4)HCl极易溶于水,挥发的HCl对最终结果影响不大,不需要除酸雾的装置。(5)该反应放热,且读数时要保证内部气压和大气压相等,故需要冷却后、调整BC液面相平后读数。
18.答案 (每空2分)
(1)排出装置中的空气,防止其氧化Fe2+,干扰实验
(2)2FeCl3+H2S 2FeCl2+2HCl+S↓
(3)2MnO4−+5SO2+2H2O 2Mn2++5SO42−+4H+
(4)甲、乙
(5)1 ml/L
解析 (1)打开K1~K4,通入一段时间N2,目的是排出装置中的空气,防止其氧化Fe2+,干扰实验。(2)FeCl3与H2S发生氧化还原反应,反应的化学方程式为2FeCl3+H2S 2FeCl2+2HCl+S↓。(3)SO2具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,SO2被氧化成SO42−,MnO4−被还原为Mn2+,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得离子方程式为2MnO4−+5SO2+2H2O 2Mn2++5SO42−+4H+。(4)乙中过程Ⅳ的B溶液中既有Fe3+又有Fe2+,说明氯气不足,氧化性:Cl2>Fe3+,过程Ⅵ的B溶液中有SO42−,说明发生SO2与Fe3+的反应,则氧化性:Fe3+>SO2;甲中过程Ⅳ的B溶液中有Fe3+无Fe2+,则氧化性:Cl2>Fe3+,过程Ⅵ的B溶液中有Fe2+,说明发生SO2与Fe3+的反应,则氧化性:Fe3+>SO2。(5)设FeBr2的物质的量浓度为c,根据得失电子守恒可知,2.24 L22.4 L/ml×2×1=c×0.1 L×(3-2)+c×0.1 L×2×12×(1-0),解得c=1 ml/L。
19.答案 (除标注外,每空2分)
(1)收集氢气 肥皂液中含有Na+,钠元素焰色试验为黄色 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(2)Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
(3)取少量溶液B于试管中,加入少量氯水(或H2O2溶液),溶液变红,说明溶液中含Fe2+(3分)
(4)+3
(5)FeOCl+OH- FeO(OH)+Cl-
(6)0.5
解析 (1)该装置中湿棉花提供水蒸气,与铁粉在高温下反应生成Fe3O4和H2,其化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;肥皂泡用于收集氢气。肥皂液中含Na+,Na+的焰色试验为黄色,故火焰呈黄色。(2)反应后得到固体Fe3O4,加入稀硫酸反应生成Fe3+、Fe2+和水,其离子方程式为Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O。溶液A中含Fe3+,加入KSCN后反应生成Fe(SCN)3使溶液呈红色,即离子方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3。(3)实验②中,乙同学观察到B溶液未呈现红色,可能是反应后固体中有Fe剩余,Fe与Fe3+反应生成了Fe2+,要检验Fe2+,可取少量溶液B于试管中,加入少量氯水或H2O2溶液,观察到溶液变红,即可说明B溶液中含有Fe2+。(4)FeO(OH)中O为-2价,H为+1价,则Fe为+3价。(5)对FeOCl脱氯时,FeOCl与OH-反应生成FeO(OH)和Cl-,可用离子方程式表示为FeOCl+OH- FeO(OH)+Cl-。(6)用Na2SO3将FeO(OH)还原为Fe3O4,Na2SO3被氧化为Na2SO4,生成1 ml Fe3O4转移1 ml电子,需要0.5 ml Na2SO3。
A.杭州亚运会
“湖山”金属奖牌
B.青铜器
“四羊方尊”
C.液晶显示屏
D.不锈钢餐盘
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
CuCl2
b
NaOH
Na[Al(OH)4]
FeCl3
Cu(OH)2
c
NaCl
Al2O3
FeCl2
CuO
过程Ⅳ,B溶液中含有的离子
过程Ⅵ,B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42−
丙
有Fe3+无Fe2+
有SO42−
实验①
实验②
1.C
2.D
3.C
4.B
5.B
6.D
7.B
8.B
9.D
10.D
11.C
12.C
13.B
14.C
15.D