[化学]广西桂林市2024年中考模拟联考试题(解析版)

这是一份[化学]广西桂林市2024年中考模拟联考试题(解析版)，共21页。试卷主要包含了5 Mg-24 Zn-65等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷.上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分)
1. 2024年《政府工作报告》要求“推进绿色低碳发展”。下列不符合“绿色低碳”理念的是（ ）
A. 开发利用太阳能B. 提倡无纸化办公
C. 推进垃圾分类回收D. 使用一次性筷子
【答案】D
【解析】
【详解】A、开发利用太阳能能够减少化石燃料的使用量，能够减少二氧化碳的排放，说法正确，不符合题意；
B、提倡无纸化办公，能够减少树木的砍伐量，降低空气中二氧化碳的含量，说法正确，不符合题意；
C、垃圾分类回收能够提高资源的使用率，减少二氧化碳的排放，说法正确，不符合题意；
D、使用一次性筷子会增加树木的砍伐量，减少树木光合作用对二氧化碳的消耗，说法错误，符合题意；
故选：D。
2. 下列气体中不属于空气污染物的是（ ）
A. SO2B. NO2C. COD. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。
故选D。
3. 下列劳动实践项目中，一定包含化学变化是（ ）
A. 浇花洗菜B. 修剪树枝C. 编织草鞋 D. 生火做饭
【答案】D
【解析】
【详解】A、浇花洗菜，没有新物质生成，属于物理变化；
B、修剪树枝，没有新物质生成，属于物理变化；
C、编织草鞋，没有新物质生成，属于物理变化；
D、生火做饭，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 滴加试剂
C. 测溶液D. 过滤泥沙水
【答案】A
【解析】
【详解】A、打开瓶塞，瓶塞应倒放，标签要向着手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，禁止把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，实验操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，实验操作不正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作不正确；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，缺少玻璃棒引流，实验操作不正确；
故选：A。
5. 水是生命之源。下列有关水的说法（或做法），正确的是（ ）
A. 工业废水不经处理，直接排放入漓江
B. 通过活性炭的吸附，可以将海水转为淡水
C. 通过过滤方法，可将硬水转化为软水
D. 电解水实验，证明水由氢、氧两种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、工业废水中含有有毒、有害物质，工业废水不经处理，直接排放入漓江，会造成水体污染，故选项做法不正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能吸附水中的氯化钠等可溶性物质，即不能将海水转为淡水，故选项说法不正确；
C、过滤只能除去水的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水转化为软水，故选项说法不正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由此可出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选D。
6. 空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成箔片进行密封支撑，说明铝具有良好的（ ）
A. 延展性B. 导电性C. 导热性 D. 抗腐蚀性
【答案】A
【解析】
【详解】空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成箔片进行密封支撑，说明铝具有良好的延展性。故选：A。
7. “桂林米粉”是桂林享誉中外的一张名片。很远就能闻到米粉中卤水的香味，这说明（ ）
A. 分子质量很小B. 分子间有间隔
C. 分子在不断运动D. 分子由原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】很远就能闻到米粉中卤水的香味，这说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不能说明分子的质量很小，也不能说明分子间有间隔和分子由原子构成。
故选C。
8. 下列超市中常见的饮品，属于溶液的是（ ）
A. 酸奶B. 矿泉水C. 豆浆D. 果粒橙
【答案】B
【解析】
【详解】A.酸奶是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，故A错误；
B.矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C.豆浆是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故C错误；
D.果粒橙是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故D错误。
故选：B。
9. 分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 空气B. 液氧C. 钢D. 石油
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；
B、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，故B符合题意；
C、钢是铁的合金，属于混合物，故C不符合题意；
D、石油中有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，故D不符合题意；
故选B。
10. 下列物质中，氯元素化合价为价的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、KCl中钾元素显+1价，设氯元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：，，不符合题意；
B、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，则氯元素的化合价为0，不符合题意；
C、KClO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：，，符合题意；
D、KClO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，，不符合题意；
故选：C。
11. 硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示。以下信息正确的（ ）
A. 硒元素属于金属元素B. 硒原子的质子数为34
C. 硒原子的中子数为34D. 硒元素相对原子质量为
【答案】B
【解析】
【详解】A、硒含有“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误；
B、根据硒在元素周期表信息可知：元素名称左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数为34，说法正确；
C、根据硒在元素周期表信息可知：元素名称左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34，说法错误；
D、根据硒在元素周期表信息可知：元素名称正下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误；
故选：B。
12. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A. 洁厕灵（1~2）B. 柠檬汁（2~3）
C. 西瓜汁（5~6）D. 肥皂水（9~10）
【答案】D
【解析】
【分析】溶液的酸碱性，用pH表示时，pH大于7，溶液呈碱性，pH小于7，溶液呈酸性，pH等于7，溶液呈中性。
【详解】A、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，溶液呈酸性；
B、柠檬汁的pH为2~3，pH＜7，溶液呈酸性；
C、西瓜汁的pH为5~6，pH＜7，溶液呈酸性；
D、肥皂水的pH为9~10，pH＞7，溶液呈碱性。
故选D。
13. 下列对实验现象描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 木炭在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
D. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出红色物质，得到黄色溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，符合题意；
C、木炭在空气中，烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面析出红色物质，得到浅绿色溶液，不符合题意。
故选B。
14. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）
A. 涂油B. 喷漆
C. 埋在潮湿的土壤中D. 镀一层耐腐蚀的金属
【答案】C
【解析】
【分析】铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触发生的反应，防止铁生锈的原理：隔绝空气隔绝水。
【详解】A、涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；
B、喷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；
C、存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，符合题意；
D、镀一层耐腐蚀的金属，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；
故选：C。
15. 中学生应有一定的安全常识。下列做法或说法错误的是（ ）
A. 实验药液溅进眼睛里，立即用大量的水冲洗
B. 厨房油锅着火，迅速用锅盖盖灭
C. 点燃氢气前，先检查氢气的纯度
D. 发现天然气泄漏，赶紧打开抽烟机
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验药液溅进眼睛里，立即用大量的水冲洗，必要时要就医，选项说法正确；
B、厨房油锅着火，迅速用锅盖盖灭，这是采用隔绝氧气的原理来灭火，选项说法正确；
C、点燃氢气前，先检查氢气的纯度，以防氢气不纯，点燃时发生爆炸，选项说法正确；
D、发现天然气泄漏，赶紧关闭燃气阀门，打开门窗通风，切不可打开抽烟机，以防产生的电火花将燃气引爆，选项说法错误。
故选D。
16. 推理是化学学习的重要思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的
B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
D. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是原子、离子构成，选项错误；
B、带电的原子或原子团称为离子，带正电荷的原子或原子团是阳离子，例如K+、，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，可以是质子等等，选项错误；
C、混合物是由两种或两种以上物质组成的，溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物，选项正确；
D、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，就不是中和反应，只有酸和碱反应才是中和反应，选项错误；
故选C。
17. 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲中含有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲
B. 时，甲加入水，充分溶解得到溶液
C. 将等质量的甲、乙饱和溶液从降温至时，析出晶体质量：甲大于乙
D. 甲、乙两种物质的饱和溶液从升温至时，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，该选项不正确；
B、t1℃时甲的溶解度是20g，15g甲加入50g水，充分溶解后，能够溶解10g，得到60g溶液，该选项不正确；
C、将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体质量：甲大于乙，是因为该温度范围内，甲的溶解度差大于乙，该选项正确；
D、甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃（乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲）升温至t2℃（都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变）时，所得溶液的溶质质量分数是乙大于甲，该选项不正确。
故选C。
18. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项不符合题意；
B、氧化铜不能通过一步反应转化为氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项符合题意；
C、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故选项不符合题意；
D、氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项不符合题意；
故选B。
19. 下列操作能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意；
B、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意；
C、取样，加入适量的熟石灰，研磨，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意。
故选B。
20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）

A. 电解水产生气体的质量
B. 向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸
C. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
【答案】C
【解析】
【详解】电解水时正负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：(16×1)=1：8，电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，说法错误；
B、向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸，开始反应至两种金属都没完全反应前，此时金属过量，稀硫酸完全反应，硫酸中氢元素全部转化为氢气，生成氢气的质量相等，此时线段重合，继续加入稀硫酸至金属反应完全，设等质量的镁、锌的质量为
、
加入过量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成氢气质量多，说法错误；
C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，氯酸钾需要加热到一定温度才开始分解，开始氯酸钾还未分解，试管中固体为氯酸钾和二氧化锰两种，达到分解温度后，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，当氯酸钾部分反应时，此时试管中固体为氯酸钾、氯化钾和氧气三种，当氯酸钾完全反应时，此时试管中固体为氯化钾和二氧化锰两种，说法正确；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，说法错误；
故选：C。
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 请用化学用语填空。
（1）氨气______；
（2）三个钠离子______；
（3）2个磷原子______；
（4）地壳中含量最多金属元素______；
（5）硫酸钾______。
【答案】（1）NH3 （2）3Na+ （3）2P （4）Al （5）K2SO4
【解析】（1）氨气的化学式为：NH3；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个钠离子可表示为：3Na+；
（3）元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，2个磷原子：2P；
（4）元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号：Al；
（5）硫酸钾是由显+1价的钾元素和显-2价的硫酸根组成，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：其化学式为K2SO4。
22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的数字序号填空。
①金刚石 ②稀盐酸 ③生石灰 ④二氧化碳 ⑤氯化钠
（1）可用于切割玻璃的是______；
（2）可用于灭火的是______；
（3）可用做干燥剂的是______；
（4）可用于清除铁锈的是______；
（5）可用做调味品的是______。
【答案】（1）① （2）④ （3）③ （4）② （5）⑤
【解析】（1）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故填①；
（2）二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，故填④；
（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用做干燥剂，故填③；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，稀盐酸可用于清除铁锈，故填②；
（5）氯化钠具有咸味，可用做调味品，故填⑤。
23. 桂林市着力推进文旅融合，打造国际旅游名城。
（1）“青山”——猫儿山。冬季，猫儿山上的雾凇格外壮观。雾凇由水汽凝华而成，该过程中分子的种类（填“变”或“不变”） _______。
（2）“绿水”——漓江。漓江水质清澈，鱼类资源丰富。检验漓江水是否为硬水可用_____；鱼肉中富含蛋白质、钙、磷等，这里的“钙、磷”指的是_______（填“单质”、“离子”或“元素”）。
（3）“名楼”——逍遥楼。逍遥楼是桂林标志性的建筑，楼内用墨书写或绘制的古字画经久不褪色的原因是_______。
（4）“文化”——绿色城。开发和使用新能源，打造低碳环保的绿色文明城市。下列属于新能源的是 。
A. 天然气B. 风能C. 煤
【答案】（1）不变 （2）①. 肥皂水 ②. 元素
（3）常温下，碳的化学性质稳定 （4）B
【解析】（1）雾凇由水汽凝华而成，该过程中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子的种类不变；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
这里的“钙、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（3）楼内用墨书写或绘制的古字画经久不褪色的原因是：常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
（4）A、天然气属于化石能源，属于传统能源，不是新能源，不符合题意；
B、风能是正在开发和利用的新能源，符合题意；
C、煤属于化石能源，属于传统能源，不是新能源，不符合题意。
故选B
24. 化学在促进我国航空航天事业的高速发展上发挥重要作用。
（1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是_______（填化学式）。
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_______性。
（3）神舟十七号飞船制作芯片需要一种刻蚀液，它属于硝酸与氢氟酸的混合溶液，工艺涉及的反应为，则物质X的化学式为_______。
（4）“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为_______。
【答案】（1） （2）吸附 （3） （4）
【解析】（1）空气中含有最多的气体为氮气，化学式为N2。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（3）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边Si、H、N、F、O的个数分别为1、7、1、6、3，等号右边除X外，Si、H、N、F、O的个数分别为1、5、1、6、2，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O。
（4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
25. 在氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应中，学习小组成员用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
（1）根据曲线图，可知该实验是将_______（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为_______。该反应属于_______（填“化合”、“分解”“置换”或“复分解”）反应。
（2）a点为温度曲线上的最高点。a、b两点对应的时间相同，b点的溶液的pH值为_______；c点处溶液中溶质有_______（填化学式）。
【答案】（1）①. 稀硫酸 ②. ③. 复分解
（2）①. 7 ②. 和
【解析】（1）由图可知，刚开始溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）反应过程中，温度升高，说明该反应为放热反应，a点时温度最高，说明此时恰好反应，则b点时溶液中的溶质为硫酸钠，溶液pH=7；c点溶液pH<7，说明此时硫酸过量，则此时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸，化学式为Na2SO4、H2SO4。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26. 中科院研制出一种将二氧化碳转化的方法，促进生态文明建设。其流程如图所示。
（1）催化剂在化学反应前后，质量和_______不变。
（2）CO和性质差异较大的微观解释是_______。
（3）反应Ⅰ的化学方程式是_______。
（4）物质A中碳元素与氢元素的质量比是_______。
（5）过多对环境的影响是_______。
【答案】（1）化学性质 （2）分子的构成不同 （3）
（4）12∶1 （5）导致全球气候变暖##加剧温室效应
【解析】（1）化学反应前后，催化剂的种类和化学性质不变。
（2）CO和CO2的分子构成不同，则它们的化学性质不同。
（3）由图可知，反应Ⅰ为H2和CO2在催化剂Ⅰ作用下生成H2O和CO，反应的化学方程式为：。
（4）由图可知，物质A的化学式为C6H6，其中碳元素和氢元素的质量比为（12×6）：（1×6）=12：1。
（5）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应或全球变暖。
27. 铁红（主要成分是）是传统红色颜料的重要着色剂。工业上用硫酸厂的炉渣（含有）制备化工原料铁红，实验流程如下：
（1）工业上“酸溶”前常将炉渣先进行粉碎，其目的是______；操作Ⅰ名称是______。
（2）含的氮肥不可与______（填“酸”或“碱”）性物质混合使用，以免降低肥效。
（3）滤液A中含有的阳离子有______。
（4）写出在氧气中煅烧生成和的化学方程式______。
【答案】（1）①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 过滤
（2）碱
（3）Fe3+、Fe2+、H+
（4）
【解析】（1）工业上“酸溶”前常将炉渣先进行粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤；
（2）碳酸氢铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不可与碱性物质混合使用；
（3）炉渣中含氧化铁、氧化亚铁、二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，故滤液A中含硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸，故滤液A中含有的阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+；
（4）在氧气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2，该反应的化学方程式为：。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 实验室常用如图装置制取气体，请根据所学知识回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称______。
（2）向发生装置内装药品前，先要进行的操作是______。用A装置制取氧气的化学方程式为______。若要制备一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，则收集装置应选择______。
（3）用D装置收集二氧化碳时，验满的方法是______。
（4）通过查阅资料得知：硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大且能溶于水，实验室通常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制备。实验室制取硫化氢气体时，可选择的发生装置是______（填装置编号）。若用F装置收集硫化氢气体，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1）酒精灯
（2）①. 检查装置的气密性 ②. ③. C
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
（4）①. B ②. a
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称：酒精灯；
（2）向发生装置内装药品前，先要进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；
A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故若要制备一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，最好选择排水法收集，方便在集气瓶底部预留少量水，则收集装置应选择C；
（3）用D装置收集二氧化碳时，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（4）实验室通常用硫化亚铁固体 (FeS) 与稀硫酸在常温下反应制备硫化氢，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
若用F装置收集硫化氢气体，硫化氢的密度比空气大，则气体应从a端通入。
29. 近年来果蔬洗涤盐成了厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开项目式学习的探究之旅。
任务一：检测果蔬洗涤盐溶液的酸碱性
取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性。
任务二：探究果蔬洗涤盐的成分
【查阅资料】Ⅰ、钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；
Ⅱ、，碳酸钠受热不易分解；
Ⅲ、碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应
（1）【实验探究】
（2）【讨论交流】西西同学对以上实验和结论提出质疑，认为洗涤盐的成分不一定是碳酸钠，原因是______。
（3）【猜想假设】他提出三种猜想：
猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：______。
（4）【实验验证】
请写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式______。
任务三：测定果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量
（5）【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中玻璃管内放有果蔬洗涤盐。（假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量）。
充分反应后，装置D增重，则该果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数是______。
（6）【实验反思】在实验过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的是______（填字母序号）。
a．去掉装置A b．去掉装置E c．实验过程中不向装置中通入空气
【答案】（1）黄
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，也能观察到有气泡产生
（3）碳酸钠和碳酸氢钠
（4）①. 石灰水变浑浊 ②.
（5）33.6%
（6）c
【解析】（1）①实验步骤：取一根打磨好的细铁丝，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧。分析与结论：果蔬洗涤盐中含有纳的化合物。钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，实验现象：观察到火焰呈黄色。
②实验步骤：取适量洗涤盐放入试管中，加入稀盐酸。实验现象：观察到有气泡产生。分析与结论：洗涤盐中含有碳酸钠。
（2）西西同学对以上实验和结论提出质疑，认为洗涤盐的成分不一定是碳酸钠，原因是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，也能观察到有气泡产生。
（3）由实验步骤①可知：果蔬洗涤盐中含有钠元素，由实验步骤②可知：果蔬洗涤盐中含有碳酸钠，或碳酸氢盐，或碳酸氢钠和碳酸钠他提出三种猜想：
猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。
（4）实验步骤
步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。实验结论：猜想三正确，即果蔬洗涤盐中含有碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验现象：澄清石灰水变浑浊。
步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：。
（5）充分反应后，装置D增重0.88g，说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量是0.88g。设则该果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数是
答：该果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数是33.6%。
（6）a、去掉装置A，导致装置中空气中的二氧化碳也能被氢氧化钠溶液吸收，进一步导致碳酸氢钠质量分数偏大，从而导致碳酸钠质量分数偏小，说法错误；
b、去掉装置E，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，进一步导致碳酸氢钠质量分数偏大，从而导致碳酸钠质量分数偏小，说法错误；
c、实验过程中不向装置中通入空气，导致反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收，进一步导致碳酸氢钠质量分数偏小，从而导致碳酸钠质量分数偏大，说法正确；
故选：c。
五、计算题(共6分)
30. 工业上电解氯化钠溶液可制得氯气、氢气和氢氧化钠。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到80g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如下图所示（产生气体全部逸出，不考虑水分蒸发）。反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+H2↑。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是______g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）0.4
（2）设反应后所得溶液的溶质质量为x
x=16g
则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为20%。
【解析】（1）由图可知，氯化钠完全反应时，生成氢气的质量为0.4g
（2）详见答案
选项
目的
操作
A
除去中的少量CO
点燃
B
除去溶液中的少量
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别氯化铵和硫酸铵固体
取样，加入适量的熟石灰，研磨
D
检验氢氧化钠固体是否变质
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
实验步骤
实验现象
分析与结论
①取一根打磨好的细铁丝，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，
观察到火焰呈______色
果蔬洗涤盐中含有纳的化合物
②取适量洗涤盐放入试管中，加入稀盐酸
观察到有气泡产生
洗涤盐中含有碳酸钠
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中、
_____
猜想三正确
步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液
产生白色沉淀