湖南省怀化市沅陵县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份湖南省怀化市沅陵县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，8℃，沸点为44等内容，欢迎下载使用。
试卷总分150分，考试时间150分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）
1．下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是
A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料
B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸
C．[(CH3)4NOH]是我国自研的先进微纳米光刻机材料之一，其可溶于水
D．《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO4·5H2O
2．元素周期表为我们提供了许多关于元素的重要信息，是学习化学和研究化学的重要工具。元素周期表中某个小方格的内容如图所示，下列叙述不正确的是
A．“26”表示该元素原子的相对原子质量
B．“Fe”是该元素的元素符号
C．该元素是一种金属元素
D．该元素的名称是铁
3．W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构， 且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A．W与X形成的简单二元化合物的电子式为
B．短周期元素中Y的原子半径最大
C．工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质
D．最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的
C．用明矾或高铁酸钾（K2FeO4）处理饮用水，既有净水作用，又有杀菌消毒作用
D．天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素
5．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（ ）
A．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y＜Z
B．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水
D．常温下，Y的单质为固体
6．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥
C．常温下N2化学性质稳定，可用作保护气
D．NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气
7．化学在推动我国科技进步，保障人民身体健康，促进社会发展上发挥着重要的作用。下列说法不正确的是
A．中国“天和”号核心舱采用柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体材料
B．华为公司首创石墨烯液冷散热技术，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料
C．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀，属于复合材料
D．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性
8．实验室用锌粉与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使该反应速率增大的是
A．减小压强B．升高温度C．加水稀释D．用锌粒代替锌粉
9．水是人类赖以生存的物质，H2O的摩尔质量的数值是
A．16B．18C．20D．22
10．恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列能判断反应已达到平衡状态的是
A．容器内气体密度保持不变
B．该反应的化学平衡常数保持不变
C．CO 与 CH3OH 的体积分数之比为 1∶1
D．CO 与 CH3OH 的生成速率之比为 1∶1
11．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A．均易溶于水B．均为白色固体
C．受热均易分解D．均能与盐酸反应
13．向t℃时饱和的Na2CO3，溶液中加入ng无水Na2CO3。会析出mgNa2CO3•10H2O，则(m-n)的值为（ ）
A．饱和溶液失去水的质量
B．饱和溶液失去溶质的质量
C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和
D．其数值为0，即溶液质量不变
14．为达到实验目的，下列选用的装置、实验操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．关于化合物H2CS3的性质，下列推测不合理的是
A．在水中缓慢分解产生H2CO3和H2SO3B．可由K2CS3酸化制成
C．水溶液为弱酸D．易分解成H2S和CS2
16．下列有关SiO2的说法正确的是
A．SiO2属于酸性氧化物
B．工业上用焦炭还原石英砂制得高纯硅
C．SiO2可用来制作华为麒麟芯片
D．可以在石英坩埚中熔融碳酸钠
17．下列变化中属于吸热反应的是
A．1mlH2O分解形成H、O
B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳
C．冰融化
D．NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq)
18．化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述正确的是
A．“84”消毒液与洁厕灵混合使用清洁效果更好
B．乙醇汽油属于清洁能源，也属于可再生能源
C．飞船返回舱外层的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
D．淀粉和纤维素互为同分异构体，它们水解最终产物均是葡萄糖
二、非选择题（共46分）
19．某工厂废水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO等离子，可以通过“降温结晶-化学沉淀-溶剂萃取”的方法对金属离子分别进行分离和回收，图1展示了实验开发的金属回收工艺。
回答下列问题：
(1)取200mL废水置于烧杯中，水浴加热至60℃，搅拌的同时按照化学计量数之比加入硫酸铵固体，待其完全溶解后，在低温时搅拌析出铵明矾晶体，其化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，发生反应的化学方程式为 。
(2)降温结晶除掉了废水中大部分铝元素，还需将剩余铝、铁元素去除，故降温结晶、过滤后，向滤液中加入X溶液，将废水中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再调节pH为4.9。根据题意可推知X的电子式为 ；滤渣1的主要成分是 (填化学式)。
(3)工业上常采用有机磷酸类萃取剂P2O4来回收硫酸锌。如果没有设计萃取这一步骤，将会产生的影响是 ；滤渣2的主要成分是 (填化学式)；已知Al(OH)3在强碱溶液中生成[Al(OH)4]-，且滤渣2性质类似Al(OH)3，请写出滤渣2与强碱溶液反应的离子方程式 。
(4)为提高资源利用率，水相经过滤得到的废液可在实验工艺流程中 步骤循环使用。
20．已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：CO+H2OH2 +CO2 +Q
（1）该反应的平衡常数表达式为： 。在5L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10s后，生成了氢气0.4g，则此10s内CO的平均反应速率为v(CO)= 。
（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是 。
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1：1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：
A．在第20s时将容器体积缩小至原来的一半后压强变化图
B．在第20s时，向容器中注入少量的CO气体后正逆反应速率变化图
（4）某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是 ，白色浑浊是 。为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图象如图所示：
请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因 。
21．Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。
(1)写出Na+电子式 ，比较Na+和Cl-的半径大小 ，NaCl属于 晶体。
(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有 (至少写出2种)。
(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式 。反应中生成的Cl2可用 吸收制备漂粉精。
NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。
(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。
写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式 ，OH-未参与该反应的实验证据是 。
(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因 。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因 。
22．（一）实验室用如图装置制备SO3并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置可以被完全吸收，不考虑空气的影响。
（1）A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是 ，B中浓H2SO4的作用是 。
（2）当实验停止通入SO2，熄灭酒精灯后，还需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。
（3）实验结束后测得装置D增加了ag，装置E中的沉淀洗涤烘干后其质量为bg。则E中的沉淀的化学成分是 （填写化学式），本实验中SO2转化率为 （用代数式表示，不用化简）。
（二）SO3溶于浓硫酸后可得到发烟硫酸，工业上把干燥的氯化氢气体通入到发烟硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一种无色液体，沸点为152℃，有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾。现用图乙所示的装置制取HSO3Cl（夹持及加热装置略去）。
（1）HSO3Cl遇湿空气产生强烈的白雾，请结合用化学方程式解释其原因 。
（2）分液漏斗下方接的毛细管，其作用是 ；若不用毛细管而直接用分液漏斗注入浓盐酸，可能发生的现象是 。
（3）装置F的作用是 。
23．已知：①②
③C的化学式为C15H13NO4，—Bn含苯环但不含甲基。
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如下：
（1）写出结构简式：A W 。
（2）指出反应类型：反应① ，反应⑤ 。
（3）反应②的总化学方程式（-Bn用具体结构代入） 。
（4）写出所有同时符合下列条件的同分异构体：
①与A属于同系物 ②1H的核磁共振谱图只有4个峰 ③分子中碳原子数目等于10
（5）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、(CH3)2NH等合成（无机试剂任用）
化学答案
1．C
2．A
3．A
4．B
5．D
6．C
7．C
8．B
9．B
10．D
11．D
12．C
13．C
14．D
15．A
16．A
17．B
18．C
19．(1)(NH4)2SO4+Al2(SO4)3+12H2O=2NH4Al(SO4)2·12H2O
(2) Fe(OH)3、Al(OH)3
(3) 锌离子随着一起析出 Cd(OH)2 Cd(OH)2+OH-= [Cd(OH)3]-
(4)反萃
20．K= 0.004ml/(L•s) BC H2和O2 Ca(OH)2 石墨电极被通电时产生的活性氧氧化产生的CO2与石灰水反应产生碳酸钙沉淀
21．(1) Na+ r(Na+)