人教版（2024）第三单元 物质构成的奥秘导学案

这是一份人教版（2024）第三单元 物质构成的奥秘导学案，共83页。学案主要包含了知识清单，训练试题等内容，欢迎下载使用。
【知识清单】
分子与原子的区别与联系
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
【训练试题】
一、选择题
1．微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界，下列关于微粒的叙述不正确的是（ ）
A．微粒有大小B．微粒有质量
C．微粒间有间隔D．微粒不运动
2．下列关于分子和原子两种粒子的叙述中，不正确的是（ ）
A．物质可能由分子构成，也可能由原子构成
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．分子在不断运动，原子静止不动
D．化学变化中分子种类发生变化
3．珍爱生命，远离毒品。辑毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是（ ）
A．分子质量很小B．分子体积很小
C．分子之间有间隔D．分子在不断运动
4．能保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A．碳原子B．氧分子
C．碳原子和氧原子D．二氧化碳分子
5．用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（ ）
A．厨房中的报警器能检测到燃气泄漏，是由于分子在不断运动
B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大
C．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动
D．将糖块研磨成粉状，说明分子变小了
6．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．O2B．H2O2C．H2CO3D．SO2
7．真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子（ ）
A．质量增大B．间隔增大C．体积增大D．个数增多
8．分子是构成物质的一种粒子。下列有关分子的叙述中，错误的是（ ）
A．碘受热升华——碘分子的体积变大
B．冰水混合物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动越快
D．过氧化氢分解成水和氧气——分子是可分的
9．对如表现象或事实的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．分子和原子的根本区别是（ ）
A．分子的质量大，原子的质量小
B．分子可分，原子不可分
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D．分子可以构成物质，原子不能构成物质
11．对下列实验现象进行的解释，错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应的示意图如下。下列说法中，不正确的是（ ）
A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变
B．氧化汞分解过程中，原子的种类没有发生改变
C．氧化汞、汞、氧气都是纯净物
D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成
13．下列事实能说明“分子在不停地运动”的是（ ）
A．花香四溢B．雪花飞舞C．浪花拍岸D．白云悠悠
14．下列各图中〇和●分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A．B．
C．D．
15．下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是（ ）
A．一定体积的气体加压后体积变小
B．一定量的水结冰后体积变大
C．室外的电线在冬天变短夏天变长
D．1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L
16．如图是电解水时水分子分解过程示意图：
关于对该图理解的叙述中，错误的是（ ）
A．在化学反应中分子可分
B．这是一个分解反应
C．水分子中含有氢分子和氧分子
D．原子是化学变化中的最小粒子
17．下面诗句中，有关分子、原子运动的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬
B．出淤泥而不染，濯清涟而不妖
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．白玉为堂金作马
18．对下列事实的解释中，不合理的是（ ）
A．通过气味辨别氮气和氨气：分子是运动的，不同分子的性质不同
B．氧气经压缩储存在钢瓶中：压强增大，分子之间的间隔变小
C．铁路钢轨间留缝隙：夏季气温高原子体积膨胀
D．蔗糖在热水中溶解更快：温度越高，分子运动速率越大
19．微观示意图能够清楚地揭示物质变化的本质。下列变化中，能够表示分子分裂成原子，原子重新结合成分子的是（ ）
A．压缩空气
B．氢气燃烧
C．石墨转化为金刚石
D．蒸发水
20．水是地球上最常见的物质之一。一般认为，水有三种基本状态：固态、液态和气态。科学家发现，当水被加热到40～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性、表面张力等属性会发生改变，液态水或许存在第二种状态。下列有关“第二状态水”的说法中，正确的是（ ）
A．它是混合物
B．它的分子之间有间隔
C．它的分子不再运动
D．冰和第二状态水为不同物质
21．下列对混合物、纯净物的理解中，错误的是（ ）
A．混合物中各成分之间发生了化学变化
B．由同种分子构成的物质是纯净物
C．氧气与液氧的化学性质是一样的
D．纯净物具有固定的组成和性质
22．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ）
A．水分子间的间隔：③＞②
B．水分子的运动速率：②＞①
C．状态③的水分子静止不动
D．①→②发生了化学变化
二、填空题
23．在下面（1）～（5）事实后面的括号内，选择填写有关分子基本特征的序号．
A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动着
（1）将50mL水和50mL酒精混合，混合后的体积小于100mL ．
（2）湿衣服晒一段时间会变干 ．
（3）在很远的地方可以闻到花的香味 ．
（4）可以将大量氧气压缩到钢瓶中 ．
（5）一滴水里的水分子个数由10亿人数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完 ．
24．如图是水发生变化的微观结构模型．
（1）甲、乙两变化中属于物理变化的是 ；从微观结构分析，该变化的特点是 ．
（2）甲、乙两变化中属于化学变化的是 ；写出该变化的文字表达式 ，反应类型为 ，从微观结构分析，该变化后物质的化学性质 （填“发生了”或“未发生”）改变，原因 ．
25．如图所示，表示氢气和氧气的反应微观示意图，试回答：
（1）该反应的类型属于 反应；
（2）在反应中氢气分子变成 ，氧气分子变成 ，它们相互结合形成新的分子是 ；
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是 ，氧气在化学变化中的最小粒子是 ，因此在这个反应中，发生变化的粒子是 。
三、多选题
（多选）26．如图是制取乙醇的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后共有四种分子
B．反应物中只有一种物质是氧化物
C．反应前后催化剂的性质不变
D．保持水的性质的最小粒子是
四、实验题
27．如图所示，将滴有酚酞溶液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。（提示：酚酞遇氨水变红色）
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）A的名称是 。
（2）实验中，观察到的现象是 ，这说明了 。
（3）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是两种试剂顺序滴加反了，这一实验还说明，两种试剂中 具有挥发性。
28．如图所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多。
查阅相关资料可知：浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（氯化铵固体）。
由上述实验现象可得出以下结论：
（1）从宏观角度：浓氨水的挥发性比浓盐酸的挥发性 。
（2）从微观角度：分子种类不同，分子的运动速率 ，氯化氢分子的运动速率 氨分子的运动速率。
（3）若将如图所示装置置于热水中，白烟产生的位置在 （填“A”“B”或“C”）处附近，出现白烟现象比上述实验 （填“快”或“慢”），原因是 。
五、解答题
29．如图所示，上瓶盛的是空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体．当抽出玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐 ，最后，上、下两瓶颜色 ．此现象说明 ．当两瓶气体混合后微粒 （填“继续”或“停止”）运动．
30．我们可以从多角度认识空气。
小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验并绘制了该反映的微观示意图。
请你和她讨论下列问题：
（1）该反应的微观实质是 。
（2）图中方框内表示纯净物的是 （填字母序号）。
（3）由分子构成的物质在发生化学变化时，一定改变的粒子是 ，不发生改变的粒子是 。
参考答案与试题解析
一、选择题
1．微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界，下列关于微粒的叙述不正确的是（ ）
A．微粒有大小B．微粒有质量
C．微粒间有间隔D．微粒不运动
【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种物质的微粒性质相同，不同物质的微粒性质不同，结合事实进行分析解答即可．
【解答】解：构成物质的微粒尽管质量小、体积小，但是也有一定的质量和体积；微粒之间存在着间隔；微粒无时无刻不在运动着。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握微粒的基本性质及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
2．下列关于分子和原子两种粒子的叙述中，不正确的是（ ）
A．物质可能由分子构成，也可能由原子构成
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．分子在不断运动，原子静止不动
D．化学变化中分子种类发生变化
【分析】根据化学变化的实质、分子和原子的关系、分子的基本性质、原子的基本性质等，进行分析判断。
【解答】解：A、分子、原子均是构成物质的粒子，物质可能由分子构成，也可能由原子构成，故选项说法正确。
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法正确。
C、分子在不断运动，原子也在不断运动，故选项说法错误。
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，化学变化中分子种类发生变化，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学变化的实质、分子和原子的关系、分子和原子的基本性质等是正确解答本题的关键。
3．珍爱生命，远离毒品。辑毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是（ ）
A．分子质量很小B．分子体积很小
C．分子之间有间隔D．分子在不断运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：辑毒犬通过嗅觉寻找毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4．能保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A．碳原子B．氧分子
C．碳原子和氧原子D．二氧化碳分子
【分析】根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，进行分析判断。
【解答】解：二氧化碳是由二氧化碳分子构成，能保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确二氧化碳是由二氧化碳分子构成是正确解答本题的关键。
5．用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（ ）
A．厨房中的报警器能检测到燃气泄漏，是由于分子在不断运动
B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大
C．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动
D．将糖块研磨成粉状，说明分子变小了
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、厨房中的报警器能检测到燃气泄漏，是因为燃气中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使报警器能检测到燃气泄漏，故选项解释正确。
B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、分子总是在不断地运动的，水降温会结冰，是因为分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
D、糖块是宏观的物质，将糖块研磨成粉状，不能说明分子很小，故选项解释错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．O2B．H2O2C．H2CO3D．SO2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、H2CO3是由碳酸分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。
7．真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子（ ）
A．质量增大B．间隔增大C．体积增大D．个数增多
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，是因为压强减小，分子间得间隔变大。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8．分子是构成物质的一种粒子。下列有关分子的叙述中，错误的是（ ）
A．碘受热升华——碘分子的体积变大
B．冰水混合物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动越快
D．过氧化氢分解成水和氧气——分子是可分的
【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。
【解答】解：A.碘受热升华——碘分子之间的间隙变大，不是分子的体积变大，故A错误符合题意；
B.冰水混合物是由液态水和固态水组成的，都是由水分子构成的，属于纯净物，故B正确不符合题意；
C.由于温度越高，分子运动越快，所以湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，故C正确不符合题意；
D.过氧化氢分解成水和氧气，说明分子是可分的，故D正确不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握分子的基本性质是正确解答本题的关键。
9．对如表现象或事实的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、气体热胀冷缩，是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，但分子大小不变，故选项解释错误。
B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、气体被压缩，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确。
D、1个水分子质量约为3×10﹣26kg，说明分子很小，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
10．分子和原子的根本区别是（ ）
A．分子的质量大，原子的质量小
B．分子可分，原子不可分
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D．分子可以构成物质，原子不能构成物质
【分析】分子和原子不能比较大小，有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，它们都能构成物质，分子、原子之间都有空隙，分子和原子的本质区别是在化学变化中是否能够在分。
【解答】解：A、分子和分子的大小不同，原子和原子的大小也不同，所以分子和原子的大小不同，不能作为它们的本质区别，故选项不符合题意；
B、分子在化学反应中先分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子在化学反应中不能再分，这是二者的本质区别，故选项不符合题意；
C、分子在化学反应中先分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子在化学反应中不能再分，这是二者的本质区别，故选项符合题意；
D、金属、稀有气体等都是由原子直接构成的，水、二氧化碳、氧气等都是由分子构成的，所以它们都能直接构成物质，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查了分子、原子的性质、本质区别等，题目较易。
11．对下列实验现象进行的解释，错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可．
【解答】解：A、“用扫描隧道显微镜获得分子图象”，说明分子是真实存在的，故解释正确；
B、酚酞溶液变红，是因为氨分子运动到了酚酞溶液之中，说明分子是在不断地运动的，故解释正确；
C、两种物质混合以后总体积会小于二者的体积之和，这是由于构成它们的分子之间存在一定的间隔，混合后两种分子之间相互渗透的缘故，故解释正确；
D、水不容易被压缩，空气容易被压缩，是由于液体分子之间间隔较小，气体分子之间间隔较大；故解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
12．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应的示意图如下。下列说法中，不正确的是（ ）
A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变
B．氧化汞分解过程中，原子的种类没有发生改变
C．氧化汞、汞、氧气都是纯净物
D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成
【分析】根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，根据微粒的构成，分析物质的类别；构成物质的微粒有分子和原子。
【解答】解：A、由微粒的变化可知，氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，说法正确；
B、由微粒的变化可知，氧化汞分解过程中，原子的种类没有发生改变，说法正确；
C、氧化汞、汞、氧气都是纯净物，说法正确；
D、汞是由原子构成的，说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了在化学变化中分子和原子的关系及其物质的分类方面的知识，可以依据已有的知识结合图示进行解题。
13．下列事实能说明“分子在不停地运动”的是（ ）
A．花香四溢B．雪花飞舞C．浪花拍岸D．白云悠悠
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、花香四溢，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项正确。
B、雪花飞舞，雪花是宏观的物质，不能说明“分子在不停地运动”，故选项错误。
C、浪花拍岸，浪花是宏观的物质，不能说明“分子在不停地运动”，故选项错误。
D、白云悠悠，白云是宏观的物质，不能说明“分子在不停地运动”，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
14．下列各图中〇和●分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。图A表示纯净物中的化合物，图B表示一种单质和两种化合物组成的混合物，图C表示纯净物中的单质，图D表示纯净物中的单质。
【解答】解：A、图A表示纯净物中的化合物，故选项错误；
B、图B表示一种单质和两种化合物组成的混合物，故选项正确；
C、图C表示纯净物中的单质，故选项错误；
D、图D表示纯净物中的单质，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
15．下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是（ ）
A．一定体积的气体加压后体积变小
B．一定量的水结冰后体积变大
C．室外的电线在冬天变短夏天变长
D．1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、一定体积的气体加压后体积变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项错误。
B、一定量的水结冰后体积变大，是因为温度降低，分子间的间隔发生了改变，故选项错误。
C、室外的电线在冬天变短夏天变长，是因为冬季气温低，原子之间的间隔比夏季小，电线此时比夏季短；夏季气温高，原子之间的间隔比夏季大，夏天变长；故选项错误。
D、1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L，大豆、黄沙是宏观的物质，不能说明分子间有间隔，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
16．如图是电解水时水分子分解过程示意图：
关于对该图理解的叙述中，错误的是（ ）
A．在化学反应中分子可分
B．这是一个分解反应
C．水分子中含有氢分子和氧分子
D．原子是化学变化中的最小粒子
【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．由图中可知，分子由原子构成的，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成．
【解答】解：A、由微粒的变化可知，在化学反应中分子可分，故正确。
B、由电解水的示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故正确。
C、水是纯净物不可能含有氢分子与氧分子，水分子中含有氢氧两种原子，故错误。
D、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小微粒，故正确。
故选：C。
【点评】此类题是中考的热点题型，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断
17．下面诗句中，有关分子、原子运动的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬
B．出淤泥而不染，濯清涟而不妖
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．白玉为堂金作马
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，进行分析判断。
【解答】解：A、有麝自来香，能闻到香味，是因为麝香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项正确。
B、莲花是大量微粒的集合体，是宏观的物质，它们的运动不能代表分子或原子的运动，故选项错误。
C、春蚕是大量分子或原子的集合体，是宏观的物质，它们的运动不能代表分子或原子的运动，故选项错误。
D、白玉和黄金是大量微粒的集合体，是宏观的物质，它们的运动不能代表分子或原子的运动，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）是正确解答此类题的关键。
18．对下列事实的解释中，不合理的是（ ）
A．通过气味辨别氮气和氨气：分子是运动的，不同分子的性质不同
B．氧气经压缩储存在钢瓶中：压强增大，分子之间的间隔变小
C．铁路钢轨间留缝隙：夏季气温高原子体积膨胀
D．蔗糖在热水中溶解更快：温度越高，分子运动速率越大
【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、通过气味辨别氮气和氨气，能闻到气味，是因为分子是在不断运动的，向四周扩散闻到不同的气味，说明不同种的分子性质不同，故选项解释正确。
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
C、铁路钢轨间留缝隙，是因为夏季气温高，原子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度升高，分子运动速率越快，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握微粒的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
19．微观示意图能够清楚地揭示物质变化的本质。下列变化中，能够表示分子分裂成原子，原子重新结合成分子的是（ ）
A．压缩空气
B．氢气燃烧
C．石墨转化为金刚石
D．蒸发水
【分析】根据微观示意图中微粒的变化分析。
【解答】解：A、由微观示意图看出，压缩空气分子之间的间隔变小，故A错误；
B、由微观示意图看出，氢气燃烧是氢分子和氧分子先分解为氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子结合成水分子，故B正确；
C、由微观示意图看出，石墨转化为金刚石是原子的排列方式发生变化，故C错误；
D、由微观示意图看出，蒸发水是分子之间的间隔变大，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了在物理变化、化学变化中分子和原子的关系，可以依据已有的知识结合图示进行解题。
20．水是地球上最常见的物质之一。一般认为，水有三种基本状态：固态、液态和气态。科学家发现，当水被加热到40～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性、表面张力等属性会发生改变，液态水或许存在第二种状态。下列有关“第二状态水”的说法中，正确的是（ ）
A．它是混合物
B．它的分子之间有间隔
C．它的分子不再运动
D．冰和第二状态水为不同物质
【分析】根据题意，当水被加热到40～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性、表面张力等属性会发生改变，液态水或许存在第二种状态，进行分析判断。
【解答】解：A、第二状态水是由水一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。
B、第二状态水的分子之间存在着间隔，故选项说法正确。
C、所有状态下，分子总是在不断地运动的，故选项说法错误。
D、冰和第二状态水均是由水分子构成的，但水的存在状态不同，冰和第二状态水为同种物质，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解“第二状态水”的含义、了解分子的基本性质、纯净物和混合物的判别方法等是正确解答本题的关键。
21．下列对混合物、纯净物的理解中，错误的是（ ）
A．混合物中各成分之间发生了化学变化
B．由同种分子构成的物质是纯净物
C．氧气与液氧的化学性质是一样的
D．纯净物具有固定的组成和性质
【分析】A、混合物是由多种物质混合在一起组成的物质；
B、由分子构成的物质中，由一种分子构成属于纯净物，由不同分子构成，属于混合物；
C、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同；
D、根据纯净物的特点考虑。
【解答】解：A、混合物是由多种物质混合在一起组成的物质，混合物中各成分之间没有发生化学变化，故A说法错误；
B、由分子构成的物质中，由一种分子构成属于纯净物，由不同分子构成，属于混合物，故B说法正确；
C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，氧气与液氧都是由氧分子构成的，化学性质是一样的，故C说法正确；
D、纯净物具有固定的组成和性质，故D说法正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉纯净物与混合物的区别和联系。
22．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ）
A．水分子间的间隔：③＞②
B．水分子的运动速率：②＞①
C．状态③的水分子静止不动
D．①→②发生了化学变化
【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的。
微观粒子之间有一定间隔，温度越高，间隔越大，温度越低，间隔越小。
微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢。
【解答】解：由图像可知，①表示水蒸气，②表示水，③表示冰。
A、②是水的液态，③是水的固态，液态时的分子间隔小于固态时的分子间隔，②＜③，说法正确；
B、①时的温度高于②时的温度，温度越高，分子运动速率越快，因此水分子的运动速率：①＞②，说法错误；
C、分子是不断运动，状态③的水分子不是静止不动，说法错误；
D、①→②发生了物理变化，说法错误；
故选：A。
【点评】本题难度较小，了解分子的性质是解题的关键。
二、填空题
23．在下面（1）～（5）事实后面的括号内，选择填写有关分子基本特征的序号．
A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动着
（1）将50mL水和50mL酒精混合，混合后的体积小于100mL B ．
（2）湿衣服晒一段时间会变干 C ．
（3）在很远的地方可以闻到花的香味 C ．
（4）可以将大量氧气压缩到钢瓶中 B ．
（5）一滴水里的水分子个数由10亿人数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完 A ．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．
【解答】解：（1）将50mL水和50mL酒精混合，混合后的体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．
（2）湿衣服晒一段时间会变干，是因为水分子是在不断地运动的，运动到空气中间去了．
（3）在很远的地方可以闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．
（4）可以将大量氧气压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．
（5）一滴水里的水分子个数由10亿人数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，说明分子很小．
故答案为：（1）B；（2）C；（3）C；（4）B；（5）A．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
24．如图是水发生变化的微观结构模型．
（1）甲、乙两变化中属于物理变化的是 乙 ；从微观结构分析，该变化的特点是 分子没有变化，分子间隔变大 ．
（2）甲、乙两变化中属于化学变化的是 甲 ；写出该变化的文字表达式 水氢气+氧气 ，反应类型为 分解反应 ，从微观结构分析，该变化后物质的化学性质 发生了 （填“发生了”或“未发生”）改变，原因 分子的种类发生了变化 ．
【分析】观察水发生变化的微观结构模型，根据微粒的变化，分析变化的特征，写出反应的文字表达式；根据变化的特点，判断反应的类型等．
【解答】解：（1）从水发生变化的微观结构模型可以看出，乙中水分子没有改变，改变的是分子间的间隔，发生的是物理变化．
（2）从水发生变化的微观结构模型可以看出，甲中水分子变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，属于化学变化，反应的文字表达式是：水氢气+氧气，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；由于化学变化中分子的种类发生了改变，故物质的化学性质也发生了改变．
答案：（1）乙，分子没有变化，分子间隔变大；（2）甲，水氢气+氧气，分解反应，发生了，分子的种类发生了变化．
【点评】理解化学变化和物理变化的区别，能从粒子改变的角度来判断物质发生的变化．
25．如图所示，表示氢气和氧气的反应微观示意图，试回答：
（1）该反应的类型属于 化合 反应；
（2）在反应中氢气分子变成 氢原子 ，氧气分子变成 氧原子 ，它们相互结合形成新的分子是 水分子 ；
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是 氢分子 ，氧气在化学变化中的最小粒子是 氧原子 ，因此在这个反应中，发生变化的粒子是 氢分子和氧分子 。
【分析】（1）根据反应的特点分析反应的类型；
（2）观察氢气和氧气反应的示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；
（3）根据分子的定义和微粒的变化分析回答。
【解答】解：（1）由氢气和氧气的反应微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（2）由微粒的变化可知，在反应中氢气分子变成氢原子，氧气分子变成氧原子，它们相互结合形成新的分子是水分子；
（3）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，氧气在化学变化中的最小粒子是氧原子，因此在这个反应中，发生变化的粒子是氢分子和氧分子。
故答案为：（1）化合；（2）氢原子，氧原子，水分子；（3）氢分子，氧原子，氢分子和氧分子。
【点评】本题考查化学反应的微观示意图，能根据微观示意图分析反应类型及化学反应的微观信息，能够考查学生的分析能力及知识运用能力。
三、多选题
（多选）26．如图是制取乙醇的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后共有四种分子
B．反应物中只有一种物质是氧化物
C．反应前后催化剂的性质不变
D．保持水的性质的最小粒子是
【分析】根据微观反应示意图，确定该化学反应中各物质的化学式以及反应的化学方程式，从而进行解答。
【解答】解：据图可以看出，该反应是C2H4+H2OC2H6O。
A．由分子结构模型可知，反应前后共有三种分子，选项说法错误；
B．由化学方程式可知，反应物中只有水属于氧化物，选项说法正确；
C．由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，选项说法错误；
D．保持水的性质的最小粒子是即水分子，该选项正确。
故选：BD。
【点评】本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据图示结合物质间的反应进行。
四、实验题
27．如图所示，将滴有酚酞溶液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。（提示：酚酞遇氨水变红色）
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）A的名称是 胶头滴管 。
（2）实验中，观察到的现象是 滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红 ，这说明了 分子在不断运动 。
（3）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是两种试剂顺序滴加反了，这一实验还说明，两种试剂中 浓氨水 具有挥发性。
【分析】微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
【解答】解：（1）胶头滴管用于吸取和滴加少量的液体，故A是胶头滴管；
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滤纸条上的酚酞试液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；这说明了分子是不停运动的；
（3）发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是两种试剂顺序滴加反了，这一实验还说明，两种试剂中浓氨水具有挥发性。
故答案为：（1）胶头滴管。
（2）滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；分子在不断运动。
（3）浓氨水。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．如图所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多。
查阅相关资料可知：浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（氯化铵固体）。
由上述实验现象可得出以下结论：
（1）从宏观角度：浓氨水的挥发性比浓盐酸的挥发性 强 。
（2）从微观角度：分子种类不同，分子的运动速率 不同 ，氯化氢分子的运动速率 小于 氨分子的运动速率。
（3）若将如图所示装置置于热水中，白烟产生的位置在 C （填“A”“B”或“C”）处附近，出现白烟现象比上述实验 快 （填“快”或“慢”），原因是 温度越高，分子运动越快 。
【分析】（1）根据在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多进行分析。
（2）根据分子种类不同，分子的运动速率不同，C处产生的白烟较多进行分析。
（3）根据分子在不断运动，温度越高，分子运动越快进行分析。
【解答】解：（1）在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多，从宏观角度：浓氨水的挥发性比浓盐酸的挥发性强。
（2）从微观角度：分子种类不同，分子的运动速率不同，C处产生的白烟较多，则氯化氢分子的运动速率小于氨分子的运动速率。
（3）若将如图所示装置置于热水中，白烟产生的位置在C处附近，出现白烟现象比上述实验快，分子在不断运动，温度越高，分子运动越快。
故答案为：（1）强。
（2）不同；小于。
（3）C；快；温度越高，分子运动越快。
【点评】本题主要考查分子的定义与分子的特性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
五、解答题
29．如图所示，上瓶盛的是空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体．当抽出玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐 变浅 ，最后，上、下两瓶颜色 相同 ．此现象说明 分子是不断运动的 ．当两瓶气体混合后微粒 继续 （填“继续”或“停止”）运动．
【分析】可以根据微观粒子总是不断运动的观点进行分析、解答．
【解答】解：因为分子是不断运动的，空气中的分子和二氧化氮分子都在运动，最后两瓶中的气体颜色趋于一致．
故填：变浅；相同；分子是不断运动的；继续．
【点评】本题主要考查了分子总是不断运动的内容．
30．我们可以从多角度认识空气。
小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验并绘制了该反映的微观示意图。
请你和她讨论下列问题：
（1）该反应的微观实质是 每一个氢分子分解成2个氢原子，每一个氧分子分解成2个氧原子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子 。
（2）图中方框内表示纯净物的是 C （填字母序号）。
（3）由分子构成的物质在发生化学变化时，一定改变的粒子是 分子 ，不发生改变的粒子是 原子 。
【分析】根据微粒的变化分析分子、原子的变化，化学反应的实质；根据物质的构成分析物质的类别等。
【解答】解：（1）由微粒的变化可知，该反应的微观实质是：每一个氢分子分解成2个氢原子，每一个氧分子分解成2个氧原子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。
（2）C图中方框内的物质是由同种分子构成的，表示的是纯净物。
（3）由分子构成的物质在发生化学变化时，一定改变的粒子是分子，不发生改变的粒子是原子。
故答案为：（1）每一个氢分子分解成2个氢原子，每一个氧分子分解成2个氧原子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。（2）C；（3）分子，原子。
【点评】解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的种类，也才能正确的判断物质的化学式和其它的结论。
课题2《原子结构》预习学案
【知识清单】
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数
（带 电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子
（不带电）电 ）
中子
原子核
电子
负
（带 电）
第一电子层
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
【训练试题】
一．选择题（共18小题）
1．原子核中一定含有的粒子是（ ）
A．中子B．质子
C．电子D．质子和电子
2．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
3．下列粒子结构示意图表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
4．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来．
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A．原子核体积很小B．原子核带正电
C．α粒子的质量很小D．电子带负电
5．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于（ ）
A．质子数B．核外电子数
C．质子数和中子数D．中子数
6．下列说法不正确的是（ ）
A．原子由原子核和核外电子构成
B．有些物质是由原子直接构成的
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．原子中不存在带电粒子，故原子不带电
7．下列有关原子的叙述中，正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子和电子构成的
B．原子可以构成分子，也可以构成物质
C．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性
D．原子是最小的粒子，不可再分
8．下列说法正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子核都是由质子、中子构成的
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
9．制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为（ ）
A．22B．48C．70D．26
10．已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）
A．15B．16C．31D．46
11．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（ ）
A．核电荷数相同B．质量几乎相等
C．中子数相同D．核外电子数相同
12．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（ ）
A．金原子核带正电
B．金原子核外电子带负电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
13．核污染水里含高达64种核放射性元素，氚是其中放射性元素之一。氚原子含有1个质子和2个中子，下面示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氧气B．汞C．氯化钠D．水
15．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若x＝17，则该粒子符号为Cl﹣
B．若x＝18，则该粒子是原子
C．若x＝19，则该粒子是阳离子
D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
16．锌是人体必需的一种微量元素，严重缺锌有可能造成儿童少年发育迟缓。已知锌的质子数为30，质子数与中子数之和65。下列有关锌原子的说法中，不正确的是（ ）
A．中子数为35B．相对原子质量为65
C．核外电子数为65D．原子序数为30
17．最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉（Cd）原子的核电荷数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）
A．镉原子的质子数为48
B．镉原子的相对原子质量为112 g
C．镉原子呈电中性
D．镉原子的核外电子数为48
18．如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8
D．氯原子核外有3个电子层
二．填空题（共3小题）
19．如图为某粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）若m＝13，则该粒子所对应的元素符号为 。
（2）若m＝17，n＝8，则该粒子是 （填序号）。
①原子
②阳离子
③阴离子
（3）若该粒子处于稳定状态，且带两个单位的负电荷，则该粒子的化学符号为 。
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则m＝ 。
20．（1）写出下列化学符号。钠离子 ；铝离子 ；2个镁离子 ；2个硫离子 。
（2）说出下列符号中“2”的意义。2Fe2+：前面的“2”表示 ，右上角的“2”表示 。
21．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的微粒填空：
①能直接构成物质的粒子的是
②能保持化学性质的最小粒子是
③化学变化中的最小粒子是
④带正电荷的是
⑤带负电荷的是
⑥不显电性的是
⑦构成原子核的粒子是
⑧构成分子的粒子是
⑨质量最小的粒子是
⑩氢原子中不含有的是 ．
三．解答题（共4小题）
22．伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分…但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出；有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了 ，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）a粒子散射实验的结果证明了 。（填字母）
A.证明了质子的存在
B.证明了原子核是由质子和中子构成的
C.证明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上
D.说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动
（3）为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是 。（选填序号）
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.汤姆森建立的模型认为电子像行星绕太阳运行
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
（4）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子的相对原子质量 ；
②反氢原子失去一个反电子后所形成的离子符号 。
23．如图中A～D是四种粒子的结构示意图，有 种元素的粒子，其中与D化学性质相似的粒子 。
24．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的 （填字母序号）
a.8 b.10 c.11 d.12
（2）若B表示某原子的结构示意图，则y＝ ．
（3）若A中x＝12，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为 ．
25．根据下列粒子结构示意图，回答问题．
（1）E粒子带1个单位正电荷，则X＝ ．
（2）如图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素，元素的种类决定于 ．
（3）D原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，元素的化学性质决定于 ．
（4）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 ．
（5）上述结构示意图中具有相对稳定结构的是 ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．原子核中一定含有的粒子是（ ）
A．中子B．质子
C．电子D．质子和电子
【分析】根据已有的原子核的构成进行分析解答，原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定原子核中都含有，据此解答。
【解答】解：原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
故选：B。
【点评】掌握原子核的构成是正确解答本题的关键。
2．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
【分析】根据原子的结构进行分析解答。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，核外电子是分层运动的，且质量很小，可忽略不计。
【解答】解：A、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故A错误；
B、质子、中子、电子不是均匀分布在原子中，故B错误；
C、质子与电子质量不相等，故C错误；
D、原子质量主要集中在原子核上，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查原子构成，注重基础，学习中应注意对原子构成的理解和一些规律知识的掌握和运用。
3．下列粒子结构示意图表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
【分析】根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．
【解答】解：A、根据粒子结构示意图，可知核电荷数＝质子数＝核外电子数＝10，为原子；故A 不符合题意；
B、由图示可知：核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子；故B不符合题意；
C、根据粒子结构示意图，可知核电荷数＝质子数＝核外电子数＝16，为原子；故C不符合题意；
D、由图示可知：核电荷数＝质子数＝17＜核外电子数＝18，为阴离子；故D符合题意；
故选：D。
【点评】本题考查学生根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的理解与掌握，并能灵活应用的能力．
4．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来．
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A．原子核体积很小B．原子核带正电
C．α粒子的质量很小D．电子带负电
【分析】根据（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；说明金原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；说明原子核内有带正电的微粒；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来，说明金原子核体积很小，质量大；进行分析解答本题．
【解答】解：根据大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；说明金原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体；
一小部分α粒子改变了原来的运动方向；说明原子核内有带正电的微粒；
有极少部分α粒子被弹了回来，说明金原子核体积很小，质量大；
由此可知：A、原子核体积很小，正确；
B、原子核带正电，正确；
C、α粒子的质量很小，正确；
D、不能说明电子带负电，错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对原子的构成的实验知识的理解与掌握，将知识灵活应用于解题当中．
5．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于（ ）
A．质子数B．核外电子数
C．质子数和中子数D．中子数
【分析】原子的质量主要集中在原子核上
【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中含有质子和中子，即原子的质量主要取决于原子的质子数和中子数。
故选：C。
【点评】本题考查了原子构成，记住原子的结构是解答本题的关键．
6．下列说法不正确的是（ ）
A．原子由原子核和核外电子构成
B．有些物质是由原子直接构成的
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．原子中不存在带电粒子，故原子不带电
【分析】根据已有的原子的构成和原子中各微粒间的关系分析解答．
【解答】解：A、原子由原子核和核外电子构成，正确；
B、有些物质是由原子直接构成的，例如铁，正确；
C、原子是化学变化中的最小粒子，正确；
D、原子中核内质子所带的正电荷和核外电子所带的负电荷相等，故原子不带电，错误；
故选：D。
【点评】掌握原子的构成和微粒间的关系是解答本题的关键．
7．下列有关原子的叙述中，正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子和电子构成的
B．原子可以构成分子，也可以构成物质
C．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性
D．原子是最小的粒子，不可再分
【分析】A、根据原子的结构进行解答；
B、根据分子和原子都是构成物质的微粒进行解答；
C、根据原子中微粒带电情况进行解答；
D、根据原子的构成进行解答。
【解答】解：A、原子不都是由质子、中子和电子构成的，例如氢原子中不含有中子，故A错误；
B、分子和原子都是构成物质的微粒，例如二氧化碳是由分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成，而铁是由铁原子构成的，故B正确；
C、原子中的质子带正电荷，电子带负电荷，故C错误；
D、原子可以分为原子核和核外电子，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解构成物质的粒子、分子与原子的关系、原子的构成等即可正确解答本题。
8．下列说法正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子核都是由质子、中子构成的
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
【分析】根据已有的原子的构成的知识，以及粒子的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、原子的质量主要集中在原子核上，正确；
B、原子核不一定都是由质子和中子构成，氢原子核没有中子，错误；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，不是体积变大，错误；
D、原子呈电中性是因为原子中质子数和核外电子数相等，电性相反，错误。
故选：A。
【点评】本题难度较小，解答关键是熟悉原子的构成，原子的性质。
9．制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为（ ）
A．22B．48C．70D．26
【分析】根据相对原子质量＝质子数+中子数进行解答。
【解答】解：已知钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，根据相对原子质量＝质子数+中子数可知，钛原子的中子数为48﹣22＝26。
故选：D。
【点评】本题主要考查了相对原子质量的计算方法，明确相对原子质量＝质子数+中子数即可顺利解答。
10．已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）
A．15B．16C．31D．46
【分析】根据结合原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，进行分析解答。
【解答】解：某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子；原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则原子的核内质子数为15，核内有16个中子，相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为15+16＝31。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数是正确解答本题的关键。
11．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（ ）
A．核电荷数相同B．质量几乎相等
C．中子数相同D．核外电子数相同
【分析】根据Mg2+和Mg两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒，据此解答。
【解答】解：A、Mg、Mg2+两种粒子的质子数相同，故核电荷数相同，正确；
B、镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等，正确；
C、镁原子失去电子形成镁离子，中子数不变，二者的中子数相等，正确；
D、镁原子失去电子形成镁离子，二者的核外电子数不相同，错误。
故选：D。
【点评】本题考查原子和离子的相互转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（ ）
A．金原子核带正电
B．金原子核外电子带负电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。
【解答】解：A、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故B说法错误；
C、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故C说法正确；
D、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确。
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小。
13．核污染水里含高达64种核放射性元素，氚是其中放射性元素之一。氚原子含有1个质子和2个中子，下面示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子，原子中核内质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子，原子中核内质子数＝核外电子数，则其原子核外电子数为1。即氚原子中核内质子数为1、中子数为2，核外电子数为1，能正确表示氚原子结构的是A。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确氚原子的构成、原子中核内质子数＝核外电子数是正确解答本题的关键。
14．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氧气B．汞C．氯化钠D．水
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
15．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若x＝17，则该粒子符号为Cl﹣
B．若x＝18，则该粒子是原子
C．若x＝19，则该粒子是阳离子
D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【解答】解：A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法正确。
B、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法正确。
C、质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。
D、质子数＝20，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
16．锌是人体必需的一种微量元素，严重缺锌有可能造成儿童少年发育迟缓。已知锌的质子数为30，质子数与中子数之和65。下列有关锌原子的说法中，不正确的是（ ）
A．中子数为35B．相对原子质量为65
C．核外电子数为65D．原子序数为30
【分析】根据原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、相对原子质量＝质子数+中子数，由题意锌的质子数为30，质子数与中子数之和65，则中子数＝65﹣30＝35，故选项说法正确。
B、相对原子质量＝质子数+中子数，质子数与中子数之和65，则相对原子质量为65，故选项说法正确。
C、因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意锌的质子数为30，则核外电子数为30，故选项说法错误。
D、原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意锌的质子数为30，则原子序数为30，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。
17．最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉（Cd）原子的核电荷数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）
A．镉原子的质子数为48
B．镉原子的相对原子质量为112 g
C．镉原子呈电中性
D．镉原子的核外电子数为48
【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意镉（Cd）原子的核电荷数为48，故其核内质子数为48，故选项说法正确。
B、相对原子质量单位为“1”，常省略不写，故选项说法错误。
C、原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意镉（Cd）的原子的核电荷数为48，故镉（Cd）原子核外电子数为48，电量相等，电性相反，镉原子呈电中性，故选项说法正确。
D、原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意镉（Cd）的原子的核电荷数为48，故镉（Cd）原子核外电子数为48，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。
18．如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8
D．氯原子核外有3个电子层
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A．由氯原子结构示意图可知，氯原子的核内有17个质子，选项说法正确。
B．由氯原子结构示意图可知，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得电子，选项说法错误。
C．由氯原子结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，选项说法正确。
D．弧线表示电子层，由氯原子结构示意图可知，氯原子核外有三个电子层，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
二．填空题（共3小题）
19．如图为某粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）若m＝13，则该粒子所对应的元素符号为 Al 。
（2）若m＝17，n＝8，则该粒子是 ③ （填序号）。
①原子
②阳离子
③阴离子
（3）若该粒子处于稳定状态，且带两个单位的负电荷，则该粒子的化学符号为 S2﹣ 。
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则m＝ 15 。
【分析】（1）根据核内质子数等于核外电子数等于原子序数确定元素的符号；
（2）根据该粒子带1个单位负电荷回答本题；
（3）带两个单位的负电荷说明得了2个电子进行分析；
（4）根据最外层电子数相等，化学性质相似考虑。
【解答】解：（1）核内质子数等于核外电子数等于原子序数，若m＝13，质子数是13，属于铝元素，元素符号是：Al；
（2）若m＝17，n＝8，说明核外有18个电子，则该粒子带1个单位负电荷，属于阴离子；
（3）带两个单位的负电荷说明得了2个电子，该粒子处于稳定状态说明最外层电子数是8，所以得了2个电子后是18，没得电子时是16，原子序数是16 属于硫元素，所以该粒子的化学符号为：S2﹣；
（4）最外层电子数相等，化学性质相似，氮元素的原子最外层电子数是5，所以若该粒子是原子就是15号元素，m＝15。
故答案为：（1）Al；
（2）③；
（3）S2﹣；
（4）15.
【点评】本题考查学生根据粒子的结构示意图中所给的信息进行分析解题的能力，解题的依据是粒子结构示意图的意义以及核外电子数相关特点的应用。
20．（1）写出下列化学符号。钠离子 Na+ ；铝离子 Al3+ ；2个镁离子 2Mg2+ ；2个硫离子 2S2﹣ 。
（2）说出下列符号中“2”的意义。2Fe2+：前面的“2”表示 2个亚铁离子 ，右上角的“2”表示 一个亚铁离子带两个单位正电荷 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子，就在离子符号前加数字，则钠离子的符号为Na+；
铝离子的符号为Al3+，2个镁离子表示为2Mg2+，2个硫离子表示为2S2﹣，故答案为：Na+；Al3+；2Mg2+；2S2﹣；
（2）离子符号前的数字表示离子个数，右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则2Fe2+：前面的“2”表示2个亚铁离子，右上角的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，故答案为：2个亚铁离子；一个亚铁离子带两个单位正电荷。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
21．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的微粒填空：
①能直接构成物质的粒子的是 分子、原子
②能保持化学性质的最小粒子是 分子
③化学变化中的最小粒子是 原子
④带正电荷的是 原子核、质子
⑤带负电荷的是 电子
⑥不显电性的是 分子、原子、中子
⑦构成原子核的粒子是 质子、中子
⑧构成分子的粒子是 原子
⑨质量最小的粒子是 电子
⑩氢原子中不含有的是 中子 ．
【分析】根据构成物质的微粒，分子、原子的定义，微粒的质量、电性及电量等分析回答．
【解答】解：①能直接构成物质的粒子的是分子、原子．
②分子是保持物质化学性质的最小微粒．
③原子在化学变化不能再分，原子是化学变化中的最小粒子．
④由于原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电．所以在上述微粒中带正电的微粒是原子核和质子．
⑤带负电荷的是电子．
⑥不显电性的是 分子、原子、中子．
⑦构成原子核的粒子是质子、中子．
⑧构成分子的粒子是原子．
⑨质量最小的粒子是电子．⑩氢原子中不含有的是中子．
故答案为：①分子、原子；②分子；③原子；④原子核、质子；⑤电子；⑥分子、原子、中子；⑦质子、中子；⑧原子；⑨电子；⑩中子．
【点评】本题考查学生对化学中微粒的电性，性质、大小等知识的理解，并能在解题中灵活应用的能力．
三．解答题（共4小题）
22．伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分…但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出；有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了 电子 ，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中 原子不可再分 的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 原子核和核外电子 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）a粒子散射实验的结果证明了 C 。（填字母）
A.证明了质子的存在
B.证明了原子核是由质子和中子构成的
C.证明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上
D.说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动
（3）为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是 C 。（选填序号）
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.汤姆森建立的模型认为电子像行星绕太阳运行
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
（4）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子的相对原子质量 1 ；
②反氢原子失去一个反电子后所形成的离子符号 H﹣ 。
【分析】根据原子结构的认识历程以及科学家的发现、原子的构成的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论，电子的发现证明原子可以再分，故汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中 原子不可再分的观点，故填：电子；原子不可再分。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的，故填：原子核和核外电子。
（2）a粒子散射实验的结果证明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上，故填：C。
（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，说法正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，说法正确；
C.卢瑟福建立的模型认为电子像行星绕太阳运行，说法错误；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，说法正确；
故填：C。
（4）①反氢原子的相对原子质量1，故填：1；
②反氢原子失去一个反电子后所形成的离子带有一个单位的负电荷，符号为H﹣，故填：H﹣。
【点评】本题考查的是原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23．如图中A～D是四种粒子的结构示意图，有 3或三 种元素的粒子，其中与D化学性质相似的粒子 A 。
【分析】根据元素的概念以及原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析。
【解答】解：元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。图中四种粒子的核内质子数不相同，因此共有3种元素；元素的化学性质跟原子的最外层电子数密切相关，原子的最外层电子数相等，则化学性质相似，A和D最外层电子数都是6个，二者化学性质相似。
故答案为：3或三；A。
【点评】本题难度不大，掌握粒子结构示意图的信息、元素的概念等是解题的关键。
24．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的 a （填字母序号）
a.8 b.10 c.11 d.12
（2）若B表示某原子的结构示意图，则y＝ 7 ．
（3）若A中x＝12，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为 MgCl2 ．
【分析】（1）当质子数＜核外电子数，为阴离子，进行分析解答．
（2）根据当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析解答．
（3）若A中x＝12，为镁元素；B核内质子数为17，为氯元素；镁元素和氯元素形成的化合物是氯化镁，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）当质子数＜核外电子数，为阴离子，若A是某阴离子的结构示意图，其核外电子数为2+8＝10，则x＜10，a符合要求．故填：a；
（2）当质子数＝核外电子数，为原子，B表示某原子的结构示意图，则17＝2+8+y，y＝7．故填：7；
（3）若A中x＝12，为镁元素；B核内质子数为17，为氯元素；镁元素和氯元素形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，形成化合物的化学式为：MgCl2．故填：MgCl2．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
25．根据下列粒子结构示意图，回答问题．
（1）E粒子带1个单位正电荷，则X＝ 11 ．
（2）如图A、B、C、D四种粒子共表示 三 种元素，元素的种类决定于 质子数 ．
（3）D原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，元素的化学性质决定于 最外层电子数 ．
（4）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 MgCl2 ．
（5）上述结构示意图中具有相对稳定结构的是 AE ．
【分析】（1）带1个单位正电荷说明失去了一个电子；（2）决定元素种类的是质子数；（3）最外层电子数大于4，易得电子；（4）根据化学式的书写方法考虑；（5）最外层电子数是8，属于稳定结构．
【解答】解：（1）带1个单位正电荷说明失去了一个电子，所以X＝2+8+1＝11；
（2）决定元素种类的是质子数，所以A、B、C、D四种粒子共表示三种元素；元素的种类决定于质子数；
（3）最外层电子数大于4，易得电子，所以D原子在化学反应中易得电子，元素的化学性质决定于原子最外层电子数；
（4）B是镁，易失去2个电子，显+2价，氯元素最外层7个电子，易得一个电子显﹣1价，所以化学式是：MgCl2；
（5）最外层电子数是8，属于稳定结构所以上述结构示意图中具有相对稳定结构的是AE．
故答案为：（1）11；（2）三；质子数；（3）得到；最外层电子数；（4）MgCl2；AE．
【点评】解答本题关键是熟悉原子结构示意图，知道决定元素种类的是质子数．
课题3《元素》预习学案
【知识清单】
1.定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
2.表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。
如O： 氧元素
表示某种元素
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
b、意义
注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
发 现：门捷列夫
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18纵行（16族）
排列依据
注：原子序数=质子数
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
d、分类
【训练试题】
一．选择题（共18小题）
1．我国古代鎏金工艺中会使用汞，汞的元素符号是（ ）
A．AgB．HgC．HeD．Mg
2．“善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
3．水银温度计是我们测量体温的常用仪器，液柱的成分是汞，下列说法不正确的是（ ）
A．汞属于金属元素
B．汞原子的核外电子数为80
C．汞原子的相对原子质量为200.6g
D．温度升高，汞原子间间隔变大
4．下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ）
A．氦、氖、氩B．镁、银、汞C．锂、铁、铝D．铜、钙、氯
5．下列属于非金属元素的是（ ）
A．KB．SC．AlD．Mg
6．天津大学天津纳米颗粒与纳米系统国际研究中心马雷教授团队在半导体石墨烯领域取得显著进展。如图为组成石墨烯的碳元素在元素周期表中的部分信息，下列有关碳的说法不正确的是（ ）
A．属于非金属元素
B．原子核内质子数为6
C．相对原子质量为12.01
D．核外电子数为12
7．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧B．硅C．铝D．铁
8．图1几种元素在元素周期表中的部分信息，图2是几个微粒的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．图1中X名称为硫，元素符号为S，与氧元素化学性质相似
B．图1中X元素与磷、氯元素位于同周期
C．图2中表示镁原子的结构示意图是b
D．图2中属于同一种元素的是c与d
9．钕（Nd）是我国制造大国重器导弹的重要稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．钕属于金属元素
B．钕原子中的中子数是60
C．钕原子的核外电子数是60
D．钕的相对原子质量是144.2
10．北斗导航卫星系统采用铯原子钟来提供精确时间。如图是铯元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．铯的元素符号为Cs
B．铯的中子数为55
C．铯属于非金属元素
D．铯的相对原子质量为132.9g
11．根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（ ）
A．镁原子核内有12个质子
B．在化学变化中，氯原子易失去电子
C．当X＝8时，该微粒属于稀有气体元素的原子
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
12．我国科学家在大陆地幔中发现来自海洋的锂元素，如图是锂元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．锂属于非金属元素
B．Li仅可表示锂元素
C．锂原子中质子数大于电子数
D．碳12原子质量为a，则锂原子质量为
13．硫元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是（ ）
A．硫是金属元素
B．图丙所表示粒子的化学符号是S2﹣
C．硫原子的质子数为32
D．硫原子的相对原子质量是32.06g
14．镍在新能源电池中的作用不可替代。如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．图中x＝8
B．镍的相对原子质量是58.69
C．镍位于元素周期表的第三周期
D．镍原子的质子数为28
15．下列元素符号表示氟元素的是（ ）
A．HeB．FC．PD．N
16．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（ ）
A．钠（Na）B．钙（Ca）C．镁（Zn）D．锰（Mn）
17．重氢可应用于制备光导纤维。重氢原子和氢原子同属于氢元素，是因为它们具有相同的（ ）
A．质子数B．中子数
C．核外电子数D．相对原子质量
18．我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷元素在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素B．原子的质量是85.47
C．元素符号为RbD．原子核内有37个中子
二．填空题（共5小题）
19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。钾等元素的相关信息如图一所示，回答下列问题。
（1）若C中X＝8，则C表示的粒子是 （用化学符号表示）；
（2）钠元素的化学性质与图1中元素的 （填序号）化学性质相似；
（3）图1中A元素与B元素形成化合物的化学式为 ；
（4）图2是元素周期表的一部分，D和F组成的两种化合物的化学性质 （填“相同”或“不同”）。
20．根据图示信息，仔细分析回答问题：
（1）铝原子的相对原子质量 ；
（2）图乙中，属于稳定结构的原子是 （填序号）；
（3）图乙中，与铝不在同一周期的元素是 （填序号）。
21．铌在元素周期表中的信息如图，铌的原子序数为 ，相对原子质量是 。
22．2023年8月食用盐及水污染再一次被世界人们关注，氯元素再一次走入我们的视线，如图是氯元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。
（2）根据结构示意图可知，氯原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子。
（3）根据图B可知，氯元素位于第 周期。
23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。
回答下列问题：
（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 。
（2）硅原子的相对原子质量为 。
（3）氮原子的最外层电子数为 。
（4）第三周期的金属元素共有 种。
三．解答题（共5小题）
24．如图1中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图．请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为 ；钙元素的原子序数为 ，钙原子最外层电子数为 ．
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 ．（填序号）
（3）如图2A、B、C、D一共几种元素 ，A、B、C、D中属于同种元素的是 ．（填序号）
25．社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用。我国商用5G已经开始启用，5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。
（1）氮元素是 （填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）x＝ ，氮化镓的化学式是 。
26．结合钠、氯元素在元素周期表中的信息及A、B、C三种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）钠的相对原子质量为 。
（2）从粒子结构示意图分析，A、B、C中化学性质相似的是 。
（3）粒子A为氟元素，写出氟化钠的化学式 。
27．如图所示是部分原子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第 周期，该原子的元素在元素分类中属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为9的元素的原子易 （选填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是 。
（3）3﹣10号元素在元素周期表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。
（4）图2中A是某元素的原子结构示意图。标出该元素在图1中的位置： （选填“①”、“②”或“③”）。
（5）图2中B是镓元素的原子结构示意图，其中x的值为 ，它的化学性质和图1中的 （选填“①”、“②”或“③”）位置的元素相似。
28．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
（1）溴的相对原子质量是 ，溴属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）溴元素的化学性质与图乙中 （填字母）元素的化学性质相似。
（3）溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为 。
（4）若图乙中C表示离子，则x的值是 ，表示该离子的符号为 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．我国古代鎏金工艺中会使用汞，汞的元素符号是（ ）
A．AgB．HgC．HeD．Mg
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
2．“善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钾、镁”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：善存”片富含维生素及钾和镁等，钾和镁不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、镁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键
3．水银温度计是我们测量体温的常用仪器，液柱的成分是汞，下列说法不正确的是（ ）
A．汞属于金属元素
B．汞原子的核外电子数为80
C．汞原子的相对原子质量为200.6g
D．温度升高，汞原子间间隔变大
【分析】A、根据金属元素的判断方法进行分析；
B、根据核外电子数等于核内质子数等于原子序数进行分析；
C、根据相对原子质量的单位进行分析；
D、根据原子的特点进行分析。
【解答】解：A、汞属于金属元素，故A说法正确；
B、核外电子数等于核内质子数等于原子序数，所以汞原子的核外电子数为80，故B说法正确；
C、相对原子质量的单位是1，省略不写，故C说法错误；
D、温度升高，汞原子间间隔变大，故D说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉金属元素的判断方法，核外电子数等于核内质子数等于原子序数，相对原子质量的单位，原子的特点。
4．下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ）
A．氦、氖、氩B．镁、银、汞C．锂、铁、铝D．铜、钙、氯
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；由常见元素符号进行分析判断即可。
【解答】解：A、氦、氖、氩三种元素的元素符号分别是He、Ne、Ar，第一个字母不同，故选项错误；
B、镁、银、汞三种元素的元素符号分别是Mg、Ag、Hg，第一个字母不同，故选项错误；
C、锂、铁、铝三种元素的元素符号分别是Li、Fe、Al，第一个字母不同，故选项错误；
D、铜、钙、氯三种元素的元素符号分别是Cu、Ca、Cl，第一个字母相同，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
5．下列属于非金属元素的是（ ）
A．KB．SC．AlD．Mg
【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行分析解答即可。
【解答】解：A、钾带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误。
B、硫带“石”字头，属于固态非金属元素，故B正确。
C、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故C错误。
D、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生辨别元素种类的方法，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。
6．天津大学天津纳米颗粒与纳米系统国际研究中心马雷教授团队在半导体石墨烯领域取得显著进展。如图为组成石墨烯的碳元素在元素周期表中的部分信息，下列有关碳的说法不正确的是（ ）
A．属于非金属元素
B．原子核内质子数为6
C．相对原子质量为12.01
D．核外电子数为12
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、碳带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为6；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳原子核内质子数为6，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为12.01，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为6，表示原子序数为6；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为6，故选项说法错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
7．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧B．硅C．铝D．铁
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类，进行分析判断。
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键。
8．图1几种元素在元素周期表中的部分信息，图2是几个微粒的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．图1中X名称为硫，元素符号为S，与氧元素化学性质相似
B．图1中X元素与磷、氯元素位于同周期
C．图2中表示镁原子的结构示意图是b
D．图2中属于同一种元素的是c与d
【分析】最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
【解答】解：A、X元素（硫元素）的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S，硫原子与氧原子最外层电子数相同，化学性质相似，该选项说法正确；
B、硫、磷、氯核外都是三个电子层，都处于第三周期，该选项说法正确；
C、图2中b质子数12，电子数为10，是镁离子，该选项说法不正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，c与d质子数都是17，属于同种元素，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解粒子结构示意图的意义进行分析解题的能力。
9．钕（Nd）是我国制造大国重器导弹的重要稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．钕属于金属元素
B．钕原子中的中子数是60
C．钕原子的核外电子数是60
D．钕的相对原子质量是144.2
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为60；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为60；相对原子质量为144.2，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于60，故选项说法错误。
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钕的原子序数为60，原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，则钕原子的核外电子数是60，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量是144.2，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
10．北斗导航卫星系统采用铯原子钟来提供精确时间。如图是铯元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．铯的元素符号为Cs
B．铯的中子数为55
C．铯属于非金属元素
D．铯的相对原子质量为132.9g
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铯的元素符号为Cs，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为55；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为55；相对原子质量为132.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于55，故选项说法错误。
C、铯带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为132.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
11．根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（ ）
A．镁原子核内有12个质子
B．在化学变化中，氯原子易失去电子
C．当X＝8时，该微粒属于稀有气体元素的原子
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
【分析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
B、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
C、当X＝8时，质子数＝17，核外电子数＝18，进行分析判断。
D、根据镁离子与氯离子的电子层数，进行分析判断。
【解答】解：A、由原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，镁原子核内有12个质子，故选项说法正确。
B、氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
C、当X＝8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误。
D、镁离子与氯离子的电子层数分别是2、3，电子层数不相等，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
12．我国科学家在大陆地幔中发现来自海洋的锂元素，如图是锂元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．锂属于非金属元素
B．Li仅可表示锂元素
C．锂原子中质子数大于电子数
D．碳12原子质量为a，则锂原子质量为
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、Li不是仅可表示锂元素，还可以表示1个锂原子、金属锂，故选项说法错误。
C、原子不显电性，锂原子中质子数等于电子数，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，碳12原子质量为a，设锂原子质量为x，则＝6.941，x＝，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
13．硫元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是（ ）
A．硫是金属元素
B．图丙所表示粒子的化学符号是S2﹣
C．硫原子的质子数为32
D．硫原子的相对原子质量是32.06g
【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
B、图丙质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带2个单位正电荷的阴离子，进行分析判断。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、图丙质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带2个单位正电荷的阴离子，图丙所表示粒子的化学符号是S2﹣，故选项说法正确。
C、乙是硫原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，硫原子的质子数为16，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫原子的相对原子质量是32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14．镍在新能源电池中的作用不可替代。如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．图中x＝8
B．镍的相对原子质量是58.69
C．镍位于元素周期表的第三周期
D．镍原子的质子数为28
【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
【解答】解：A、原子中，核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以x＝28﹣2﹣16﹣2＝8，故A正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍原子的相对原子质量为58.69，故B正确；
C、根据原子的核外电子层数＝周期数，镍原子核外电子层数是4，镍位于元素周期表的第四周期，故C错误；
D、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则镍原子的质子数为28，故D正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
15．下列元素符号表示氟元素的是（ ）
A．HeB．FC．PD．N
【分析】书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、He是氦元素的元素符号，故选项错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，氟的元素符号是F，故选项正确。
C、P是磷元素的元素符号，故选项错误。
D、N是氮元素的元素符号，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
16．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（ ）
A．钠（Na）B．钙（Ca）C．镁（Zn）D．锰（Mn）
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、钠的元素符号表示为Na，故A正确；
B、钙的元素符号表示为Ca，故B正确；
C、镁的元素符号表示为Mg，锌的元素符号表示为Zn，故C错误；
D、锰的元素符号表示为Mn，故D正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
17．重氢可应用于制备光导纤维。重氢原子和氢原子同属于氢元素，是因为它们具有相同的（ ）
A．质子数B．中子数
C．核外电子数D．相对原子质量
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。
【解答】解：A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，故A正确；
B、相同元素的中子数不一定相同，如C﹣12、C﹣14属于同种元素，中子数不同，故B错；
C、相同元素的电子数不一定相同，如钠原子和钠离子属于同种元素，电子数不同，故C错；
D、相同元素的相对原子质量不一定相同，如C﹣12、C﹣14属于同种元素，相对原子质量不同，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确决定元素种类的是核内质子数（即核电荷数）、决定元素种类的是质子数（即核电荷数）是正确解答本题的关键。
18．我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷元素在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素B．原子的质量是85.47
C．元素符号为RbD．原子核内有37个中子
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，而不是原子的质量是85.47，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Rb，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
二．填空题（共5小题）
19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。钾等元素的相关信息如图一所示，回答下列问题。
（1）若C中X＝8，则C表示的粒子是 S2﹣ （用化学符号表示）；
（2）钠元素的化学性质与图1中元素的 A （填序号）化学性质相似；
（3）图1中A元素与B元素形成化合物的化学式为 KCl ；
（4）图2是元素周期表的一部分，D和F组成的两种化合物的化学性质 不同 （填“相同”或“不同”）。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：（1）原子中，核电荷数＝核外电子数，若C中X＝8，则存在16＜2+8+8，表示阴离子，核电荷数与核外电子数相差2，表示硫离子，符号为S2﹣；
（2）元素的性质由原子的最外层电子数决定，钠元素原子的最外层电子数为1，据图示可知，钠元素的化学性质与图1中元素的A化学性质相似；
（3）图1中，A元素为钾元素，B元素为氯元素，两种元素形成化合物为氯化钾，化学式为KCl；
（4）D元素为H，F元素为O；D和F组成的两种化合物分别为H2O、H2O2，两种分子的组成和结构不同，化学性质不同；
故答案为：
（1）S2﹣；
（2）A；
（3）KCl；
（4）不同。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
20．根据图示信息，仔细分析回答问题：
（1）铝原子的相对原子质量 26.98 ；
（2）图乙中，属于稳定结构的原子是 AD （填序号）；
（3）图乙中，与铝不在同一周期的元素是 A （填序号）。
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析。
（2）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．
（3）根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝原子的相对原子质量为26.98。
（2）A原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D属于原子，最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构。
（3）周期数＝原子核外电子层数，铝元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，铝元素位于第3周期；B是原子失去1个电子得到的，其原子核外有3个电子层；故与铝不在同一周期的元素是A。
故答案为：
（1）26.98；
（2）AD；
（3）A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
21．铌在元素周期表中的信息如图，铌的原子序数为 41 ，相对原子质量是 92.91 。
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91。
故答案为：
41；92.91。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
22．2023年8月食用盐及水污染再一次被世界人们关注，氯元素再一次走入我们的视线，如图是氯元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯元素属于 非金属 （选填“金属”或“非金属”）元素。
（2）根据结构示意图可知，氯原子在化学反应中易 得到 （选填“得到”或“失去”）电子。
（3）根据图B可知，氯元素位于第 三 周期。
【分析】（1）根据元素的分类方法进行分析；
（2）根据氯原子的原子结构示意图进行解答；
（3）根据元素周期表的结构进行分析。
【解答】解：（1）氯字带气字头，属于非金属元素；
（2）由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，大于4，所以化学反应中易得到1个电子；
（3）在元素周期表中元素所处的周期数等于其原子的电子层数，根据图B可知氯原子有3层电子，所以氯元素在元素周期表中位于第三周期。
故答案为：
（1）非金属；
（2）得到；
（3）三。
【点评】此题考查元素周期表、原子结构示意图及化合价的运用，难度不大，均为基础知识。
23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。
回答下列问题：
（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 F 。
（2）硅原子的相对原子质量为 28.09 。
（3）氮原子的最外层电子数为 5 。
（4）第三周期的金属元素共有 3 种。
【分析】（1）根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析解答。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（4）根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
【解答】解：（1）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，上述周期表空白处元素的原子序数为9，为氟元素，其元素符号为F。
（2）根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。
（3）根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有5个电子。
（4）金属元素名称一般有“钅”字旁，第三周期的金属元素共有钠、镁、铝3种。
故答案为：
（1）F；
（2）28.09；
（3）5；
（4）3。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。
三．解答题（共5小题）
24．如图1中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图．请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为 19.00 ；钙元素的原子序数为 20 ，钙原子最外层电子数为 2 ．
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B ．（填序号）
（3）如图2A、B、C、D一共几种元素 三 ，A、B、C、D中属于同种元素的是 BC ．（填序号）
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；
（3）根据元素的概念来分析．
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00；钙元素的原子序数为20；钙原子的核外电子排布为：2、8、8、2结构，最外层有2个电子；故填：19.00；20；2；
（2）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．故填：B；
（3）核电荷数或质子数决定元素的种类，所以有三种元素，BC为同种元素；故填：三；BC．
【点评】本题难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系、的信息是解题的关键．
25．社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用。我国商用5G已经开始启用，5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。
（1）氮元素是 非金属元素 （填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）x＝ 18 ，氮化镓的化学式是 GaN 。
【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
（2）根据原子中，质子数＝核外电子数，
【解答】解：（1）氮带“气”字头，属于非金属元素。
（2）原子中，质子数＝核外电子数，31＝2+8+x+3，x＝18。
由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在化学反应中容易失去三个电子形成带三个正电荷的镓离子；由所学知识可知，氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子形成带三个负电荷的离子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则Ga为+3价，N为﹣3价，故氮化镓的化学式是GaN。
故答案为：
（1）非金属元素；
（2）18；GaN。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
26．结合钠、氯元素在元素周期表中的信息及A、B、C三种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）钠的相对原子质量为 22.99 。
（2）从粒子结构示意图分析，A、B、C中化学性质相似的是 AB 。
（3）粒子A为氟元素，写出氟化钠的化学式 NaF 。
【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
化合物中元素化合价代数和为零；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：（1）钠的相对原子质量为22.99。
故填：22.99。
（2）从粒子结构示意图分析，A、B、C中化学性质相似的是AB，这是因为它们的最外层电子数相等。
故填：AB。
（3）氟化钠中钠元素化合价是+1，氟元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化钠的化学式是NaF。
故填：NaF。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
27．如图所示是部分原子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第 3 周期，该原子的元素在元素分类中属于 金属 （选填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为9的元素的原子易 得到 （选填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是 F﹣ 。
（3）3﹣10号元素在元素周期表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 电子层数 相同。
（4）图2中A是某元素的原子结构示意图。标出该元素在图1中的位置： ③ （选填“①”、“②”或“③”）。
（5）图2中B是镓元素的原子结构示意图，其中x的值为 31 ，它的化学性质和图1中的 ① （选填“①”、“②”或“③”）位置的元素相似。
【分析】（1）根据12号元素是镁元素，金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
（2）若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
（3）根据同一周期原子的结构特征，进行分析解答。
（4）根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析解答。
（5）根据原子中，质子数＝核外电子数，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）12号元素是镁元素，由图可知，在元素周期表中位于第三周期。镁带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）在化学反应中，原子序数为9的元素，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为F﹣。
（3）3﹣10号元素在元素周期表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的电子层数相同。
（4）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，图A是某元素的原子结构示意图，其核内质子数为15，该元素在图1中的位置③。
（5）原子中，质子数＝核外电子数，x＝2+8+18+3＝31。
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，镓元素的原子的最外层电子数为3，①与硼元素属于同一族，其原子的最外层电子数为3，则它的化学性质和图1中的①位置的元素相似。
故答案为：
（1）三；金属；
（2）得到；F﹣；
（3）电子层数；
（4）③；
（5）31；①。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息与排列规律、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
28．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
（1）溴的相对原子质量是 79.90 ，溴属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）溴元素的化学性质与图乙中 B （填字母）元素的化学性质相似。
（3）溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为 KBr 。
（4）若图乙中C表示离子，则x的值是 8 ，表示该离子的符号为 S2﹣ 。
【分析】（1）根据元素周期表中信息来分析；
（2）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据化合物的化学式写法来分析；
（4）根据离子的结构和写法来分析。
【解答】解：（1）由图示可知溴的相对原子质量是79.90，溴属于非金属元素；
（2）由溴原子结构示意图可知，溴原子的最外层有7个电子，乙图中的B粒子是氯原子，氯原子的最外层也是7个电子，因此溴元素的化学性质与图乙中B元素的化学性质相似；
（3）由粒子结构示意图可知，图乙中A粒子的质子数为19，核外有19个电子，则该粒子是钾原子，钾原子的最外层有一个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，由溴原子的结构示意图可知，溴原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而显﹣1价，因此溴元素与图乙中A元素形成化合物的化学式为KBr；
（4）C粒子的质子数为16，是硫元素的粒子，硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，形成最外层有8个电子的硫离子，即x＝8；该离子的符号为S2﹣；
故答案为：（1）79.90；非金属；
（2）B；
（3）KBr；
（4）8；S2﹣；。
【点评】本题难度不大，掌握核外电子在化学变化中的作用、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系是正确解答此类题的关键。
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
选项
现象或事实
解释
A
气体热胀冷缩
分子可变大可变小
B
墙内开花墙外香
分子不停运动
C
气体易被压缩
分子间的间隔大
D
1个水分子质量约为3×10﹣26kg
分子很小
A
B
C
D
实验现象

用扫描隧道显微镜
获得的分子图象

酚酞溶液变红

糖水的体积小于糖和水的体积之和

水不容易被压缩，
空气容易被压缩
解释
分子是真实存在的
分子是不断运动的
分子间有间隙
分子大小不同
选项
现象或事实
解释
A
气体热胀冷缩
分子可变大可变小
B
墙内开花墙外香
分子不停运动
C
气体易被压缩
分子间的间隔大
D
1个水分子质量约为3×10﹣26kg
分子很小
A
B
C
D
实验现象

用扫描隧道显微镜
获得的分子图象

酚酞溶液变红

糖水的体积小于糖和水的体积之和

水不容易被压缩，
空气容易被压缩
解释
分子是真实存在的
分子是不断运动的
分子间有间隙
分子大小不同