2024临沂高一下学期7月期末考试化学含解析

这是一份2024临沂高一下学期7月期末考试化学含解析，共30页。试卷主要包含了5 Fe 56， 实验室中下列做法正确的是， 表示阿伏加德罗常数的值， 下列离子方程式正确的是， 取化合物进行如下实验等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 白酒和食醋都可由淀粉发酵得到B. 橡胶硫化的过程发生了化学反应
C. 电子设备芯片的材料是二氧化硅D. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和合成纤维
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 氯原子结构示意图：
B. 电子式：
C. 的球棍模型：
D. 的形成过程：
4. 实验室中下列做法正确的是
A. 高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中B. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
C. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧D. 用酒精灯直接加热圆底烧瓶
5. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是
A. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
B. 用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性
C. 烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解
D. 制作面点时加入食用纯碱：Na2CO3中和发酵过程产生的酸
6. 下列关于的实验装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 含中子数目为
B. 溶液中含有的数目为
C. 标准状况下，与足量反应转移的电子数目为
D. 和充分反应生成分子数目为
8. 下列离子方程式正确的是
A. 用溶液刻制覆铜电路板：
B. 通入水中制硝酸：
C. 用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多：
D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
9. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，其转化过程示意图如下：
下列说法错误的是
A. 反应①中有水生成B. 反应②中只有极性共价键形成
C. 汽油主要是的烃类混合物D. 异戊烷与庚烷互为同系物
10. 取化合物进行如下实验。实验开始时缓缓通入氮气，一段时间后，加热反应管a，发生剧烈反应，并有熔融物生成，b中溶液出现浑浊。待反应完全后，停止加热，继续通氮气至冷却，a中的熔融物凝固成银白色金属。
下列说法错误的是
A MZ属于金属氧化物
B. 停止加热前需先断开a和b连接处以防倒吸
C. 反应管a中可能被两种还原剂还原
D. 可在导管末端接一个加热的装有的玻璃管处理尾气
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 化合物Z是一种药物中间体，其结构简式如图所示。
下列关于Z的说法正确的是
A. 分子中两个苯环一定处于同一平面
B. 分子中含有两种官能团
C. 能发生水解反应、加成反应和氧化反应
D. 1 ml Z分别与足量Na、NaHCO3反应，生成等物质的量的H2和CO2
12. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中Q的质子数是M的2倍。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Q＞Z＞MB. 沸点：XM2＞XQ2
C. X能从YM2中置换出YD. Q最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
13. 我国科学家设计了一种新型可充电电池，该电池放电时硫电极发生两步反应，分别为、。下列说法错误的是
A. 放电时，硫电极发生还原反应
B. 放电时，锌电极发生的反应为
C. 每生成1mlCu，外电路中通过10ml电子流出
D. 放电时，电流方向为硫电极→负载→锌电极→电解质溶液→硫电极
14. 由下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
15. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。
下列说法正确的是
A. 等物质的量的X、Y中含有相同数目的氧原子
B. 步骤④属于氮的固定
C. 步骤①~⑦均发生氧化还原反应
D. 为加快反应速率，该循环过程应在高温下进行
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，实验室利用下列装置制备硫酰氯。
已知：①，该反应会放出大量的热。
②常温下为无色液体，熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。
③长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）盛有浓硫酸的仪器名称为______；球形冷凝管中冷却水的入口是_____(填“m”或“n”)。
（2）欲制取少量硫酰氯，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为a→________→f(用小写字母表示)；若反应中消耗氯气体积为(标准状况下)，最后经分离提纯得到硫酰氯，则硫酰氯的产率为______()。
（3）硫酰氯也可通过氯磺酸()受热分解制备，同时生成一种强酸，该反应的化学方程式为______，分离两种产物的方法是_____；长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为______。
17. 利用合成甲酸()是实现“碳中和”的途径之一，其反应原理为。
回答下列问题：
（1）时，在刚性容器中，、按物质的量之比为1：1投料，测得容器内压强随时间变化如下表所示。
已知：气体分压=物质的量分数×总压。时，的分压为_______(用含的式子表示，下同)；用气体分压变化表示反应速率，则内，_______；时，____(填“>”“”“