2025年高考化学大一轮大单元一　第二章　热点强化4　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)（课件+讲义+练习）

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1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
2025年高考化学大一轮复习
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱1.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA(　　)(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子总数为NA(　　)
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　)(7)常温常压下，1 ml CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)
2.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的 的数目为0.3NA(　　)(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　)(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)(4)1 ml Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　)(5)含2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)
(6) 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　)(7)密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　)(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　)
练后反思　阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱1.22.4 L·ml－1的适用条件(1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。(2)标准状况下不是气体的物质，常考的有：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。
2.忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)(1)隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底，如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)、Cl2＋H2O HCl＋HClO、2NO2 N2O4等。(2)注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
3.计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)应对策略：(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点3.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 ml CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA(　　)
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　)(9)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA(　　)
特殊物质的“组成”和结构特点
(1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。(2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。
(4)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。(5)苯环中不含碳碳双键。
(6)理解一些特殊物质中的化学键数目。
三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目4.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( )判断依据：______________________________________________________________________________________。(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 ml Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( )判断依据：__________________________________________________________________________。
该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1 ml CO2反应消耗0.1 ml Na2O2，转移0.1 ml电子
0.1 ml Fe和0.1 ml Cu均能完全使0.1 ml Cl2转化为0.2 ml Cl－，转移0.2 ml电子
(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )判断依据：____________________________________________________________________________。(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA( )判断依据：______________________________________________。(5)向含1 ml FeBr2的溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA( )判断依据：____________________________________________________________________________________________________。
没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目
该反应的产物为Cu2S,0.1 ml Cu只能失去0.1 ml电子
还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移的电子数在NA ～3NA之间
1.判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
2.熟记特殊反应中电子转移总数
1.(2023·海南，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 g铁粉与0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NAC.标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
2.4 g即0.1 ml镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；5.6 g铁粉与0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，发生反应：NH3＋H2O NH3·H2O，生成的NH3·H2O的微粒数目小于0.1NA，故D错误。
2.(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是A.1 ml NH4Cl含有的共价键数目为5NAB.1 ml NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NAC.体积为1 L的1 ml·L－1 NaHCO3溶液中， 数目为NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，则混合物中质子数为28NA
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 ml NaHCO3完全分解，得到0.5 ml CO2分子，B错误；
NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，则混合物为1 ml，质子数为28NA，D正确。
3.(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB.标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
异丁烷的结构简式为 ，1 ml异丁烷分子中含有13NA个共价键，所以0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；标准状况下，SO3为固态，故无法求出其电子数目，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01 ml·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；
4.(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 ml·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；
电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.10 ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 ml，数目为0.20NA，故D错误。
5.(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应转移电子为0.1 mlB.HCl溶液中Cl－数为3NAC.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3 NAD.反应生成的标准状况下气体3.36 L
2.8 g Fe的物质的量为0.05 ml，与100 mL 3 ml·L－1HCl发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 ml，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8 g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为1.12 L ，D不正确。
6.(2021·全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32 g环状S8( )分子中含有的S—S键数为1NAD.1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中 离子数为0.1NA
NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有3 ml的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；
7.(2020·浙江7月选考，19)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ＋5HCHO]完 全反应转移的电子数为20NAB.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化 为Cu2＋C.常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5 NAD.1 L浓度为0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA