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2025年高考化学大一轮大单元三 第七章 第31讲 原子结构 核外电子排布规律（课件+讲义+练习）
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1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
原子结构 核外电子排布规律
2025年高考化学大一轮复习
1.掌握原子结构中微粒数目的关系。2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。3.能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。
考点一 原子结构、核素、同位素
考点二 核外电子运动状态与排布原理
原子结构、核素、同位素
1.原子结构(1)构成微粒及作用
(2)微粒间的数量关系
①阳离子的核外电子数＝-______－所带电荷数。②阴离子的核外电子数＝_______＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息
2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的_______不同，_______相同，化学性质______________，物理性质_________。②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素 ：名称为___，不含中子； ：用字母___表示，名称为___或重氢； ：用字母___表示，名称为___或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C原子质量的 的比值，其近似值可用质量数代替。(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。其近似值是用各核素质量数算出的平均值，即Ar(Cl)≈35×a%＋37×b%。
1.一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( )2.所有原子核内一定都有中子( )3.质量数就是元素的相对原子质量( )4.质子数相同的微粒一定属于同一种元素( )5.核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同( )6.氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同( )
(2)互为同素异形体的微粒是______________。
(4)上述9种微粒中有____种核素，含有____种元素。
A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C.X和氢元素形成离子化合物D.6Y和7Y互为同素异形体
H3BO3为硼酸，NaOH溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3以中和碱液，A正确；Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；X为B，与H元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；6Li和7Li两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误。
核外电子运动状态与排布原理
1.核外电子运动状态核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
回答下列问题：(1)填写下表，熟悉原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。
(2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈___形、p电子云轮廓图呈_____形。p电子云有__种伸展方向。(3)预测第五电子层上原子轨道总数是多少？最多能容纳的电子数是多少？
(4)比较下列基态原子能级或原子轨道的能量高低。①1s、2s、2p、3s、3p、3d ②2s、2px、2py、2pz
答案 ①1s<2s<2p<3s<3p<3d ②2s<2px＝2py＝2pz
2.基态与激发态 原子光谱(1)基态原子：处于_____________的原子。激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会_____到较高能级，变为激发态原子。(2)原子光谱不同元素原子的电子发生跃迁时会_____或_____不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3.原子核外电子排布的规范书写(1)排布原则①_____________：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。②_________：在一个原子轨道里，最多只能容纳___个电子，它们的自旋_____。如2s轨道上的电子排布为 ，不能表示为 。
③_________：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 如2p3的电子排布为 ，不能表示为 或 。
注意 当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)填充顺序——构造原理
(3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)
1.p能级能量不一定比s能级的能量高( )2.Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6( )3.22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理( )4. 表示的原子能量处于最低状态( )5.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布( )6.某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来( )
一、核外电子的运动状态及排布式的书写1.完成下列各小题：(1)基态硅原子最外层电子的轨道表示式为__________________。(2)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是__________(填离子符号)。(3)铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
2.下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、___(填字母)。
根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
3.钾发生焰色试验的原因是________________________________________________________________________。
电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量
(1)在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：① (违反能量最低原理)；② (违反泡利原理)；③ (违反洪特规则)；④ (违反洪特规则)。(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
二、核外电子排布规律的应用4.判断电子的运动状态(1)基态F原子核外电子的运动状态有__种。
基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。
(2)基态钛原子的价层电子排布式为______，其原子核外电子的空间运动状态有____种，共有____种运动状态不同的电子。
基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2；s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨道只有两个电子，有两种空间运动状态，因此基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有12种；核外有22个电子，就有22种运动状态。
(3)基态Si原子价层电子的运动状态有___种，若其电子排布式表示为 违背了_________。(4)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有____种。
基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu原子核外有几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态，则基态Cu原子核外电子的空间运动状态有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15种。
核外电子运动状态的判断
电子的运动状态与原子核外电子数目相等；空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等。
5.判断原子中未成对电子数目(1)基态Ti3＋中未成对电子数有__个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价层电子排布式为______。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__种。
Ti位于第四周期，Ti的基态原子未成对电子数是2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se。
(2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为____。(3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为_____。
基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，核外有6个未成对电子，基态镍原子价层电子排布式为3d84s2，核外有2个未成对电子，则铬与镍的基态原子核外未成对电子数之比为3∶1。
(4)第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为___________________________。
6.元素推断(1)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于核外电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A__，B___，C__，D___。(2)①A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___；其基态原子价层电子的轨道表示式为_________________。②元素D的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的核外电子排布式为_______________________________。
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
Sr位于元素周期表中第五周期第ⅡA族，A错误；质谱法可以测定原子的相对原子质量，87Sr和86Sr的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，B正确；87Sr的中子数为87－38＝49,86Sr的中子数为86－38＝48，C正确。
2.(1)(2023·浙江6月选考，17节选改编)①基态N原子的价层电子排布式是______。②判断正误：能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s12p33s1 ( )
能量最低的激发态N原子应该是2p能级上一个电子跃迁到3s能级，其电子排布式：1s22s22p23s1。
(2)[2023·北京，15(1)]基态S原子价层电子排布式是______。(3)[2023·广东，19(1)①]基态Fe2＋的3d电子轨道表示式为_____________________。(4)[2023·海南，19(5)①节选]锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为______。
3.按要求解答下列问题。(1)[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___(填字母)。A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] (2)[2020·全国卷Ⅰ，35(1)]基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为______。
1.三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C测定法”初步确定其年代区间。下列有关说法正确的是A.14C与12C互为同位素B.14C的核外电子数是14C.14C可由中子轰击14N产生，14C与14N的化学性质相同D.青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品
2.(2023·广东梅州模拟)我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单质铁，产生的原因为铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融，同时其中的Fe2＋发生歧化反应生成Fe与Fe3＋。下列说法正确的是A.Fe2＋在生成Fe3＋时失去电子，发生还原反应B.可用X射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构
Fe2＋在生成 Fe3＋时失去电子，被氧化，发生氧化反应，A错误；X射线衍射实验可区分晶体与非晶体，可测定铁橄榄石的晶体结构，B正确；
基态Fe3＋的核外有23个电子，所以有23种不同的运动状态，D错误。
3.(2023·广东佛山模拟)下列说法正确的是A.在多电子原子中，p道电子能量一定高于s轨道电子能量B.2p和3p轨道形状均为哑铃形C.基态氮原子的轨道表示式为
4.某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，a g HmX中所含质子的物质的量是
5.下列有关构造原理的说法错误的是A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D.构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表各能级能量由低到高的顺序
绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu，故C错误。
6.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B.在K能层中，有自旋相反的两条轨道C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动D.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态，A正确；在K能层中，只有1个轨道，能容纳自旋相反的2个电子，B不正确；电子云通常是用小黑点来表示电子出现的机会多少，但小黑点不表示电子，D不正确。
7.第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有3种，分别是V(3d34s2)、C(3d74s2)、As(4s24p3)，故选B。
8.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是A. B. C. D.
原子处于基态时能量最低。A项，Be原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布1个电子，应为激发态，错误；B项，N原子核外电子排布不符合洪特规则，错误；C项，B原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布2个电子，应为激发态，错误；D项，碳原子的1s和2s轨道全部排满电子后，2p轨道排布2个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。
9.下列说法正确的是A.最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族B.d区元素的原子一定都有d轨道电子C.最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素D.基态原子价层电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素
最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于第ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，故A错误；d区元素的基态原子都含有d轨道电子，故B正确；最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定是金属元素，如H，故C错误；基态原子价层电子排布式为nsnnpn的元素，s能级上最多排列2个电子，则n＝2，所以该原子价层电子排布式为2s22p2，为C元素，是非金属元素，故D错误。
10.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是
1s22s22p63s23p6中未成对电子数为0；1s22s22p63s23p63d54s2中未成对电子数为5；1s22s22p63s23p63d54s1中未成对电子数为6；1s22s22p63s23p63d104s1中未成对电子数为1。
由守恒关系可知元素X的质量数为27，X与Y最外层电子数之和为8，质子数相差2，且X为金属元素，可推知X为Al元素，Y为P元素，二者都有＋3价，都可以形成三氯化物，A项错误、B项正确；Al原子质子数为13，P原子质子数为15，故质子数：X
由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图，A： 、B： ，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。
13.(2023·扬州模拟)X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是A.基态X原子最外层有三个未成对电子B.Y基态原子的轨道表示式：C.P原子的价层电子排布为4s1D.P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同
X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为1s22s22p2，为C元素，Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O元素，Y为N元素，Z与W元素位于同一族，W为S元素，P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，为Cu元素。X为C元素，最外层有2个未成对电子，A错误；Y为N元素，基态原子的轨道表示式： ，B正确；P为Cu元素，价层电子排布为3d104s1，C错误；Cu和O2反应生成CuO，Cu元素的化合价为＋2价，Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价为＋1价，D错误。
14.(1)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。①基态Mg原子核外电子的空间运动状态有___种；基态Al原子核外电子的运动状态有___种。②基态K原子核外电子占据最高能层的符号是____；基态K＋最高能级的电子所占据原子轨道为______形。
(2)目前合成氨通常采用的压强为10～30 MPa，温度为400～500 ℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度、压强分别降到了350 ℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①基态Li原子的核外电子排布式为______。②从结构角度比较稳定性：Fe2＋___(填“>”或“<”)Fe3＋，其原因是_____________________________________________________。
Fe3＋的3d轨道处于半充满的稳定状态，其稳定性强于Fe2＋
15.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
(1)元素A、E的元素符号分别是：____________。画出元素A基态原子的轨道表示式：______________________。(2)画出C元素原子的结构示意图：________。
(3)写出D元素基态原子的电子排布式：_________，其核外电子空间运动状态有__种。(4)元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，其原因是______________________________________________________________________。
1s22s22p63s1
(5)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键，其化学式为______。
非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
原子结构 核外电子排布规律
2025年高考化学大一轮复习
1.掌握原子结构中微粒数目的关系。2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。3.能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。
考点一 原子结构、核素、同位素
考点二 核外电子运动状态与排布原理
原子结构、核素、同位素
1.原子结构(1)构成微粒及作用
(2)微粒间的数量关系
①阳离子的核外电子数＝-______－所带电荷数。②阴离子的核外电子数＝_______＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息
2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的_______不同，_______相同，化学性质______________，物理性质_________。②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素 ：名称为___，不含中子； ：用字母___表示，名称为___或重氢； ：用字母___表示，名称为___或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C原子质量的 的比值，其近似值可用质量数代替。(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。其近似值是用各核素质量数算出的平均值，即Ar(Cl)≈35×a%＋37×b%。
1.一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( )2.所有原子核内一定都有中子( )3.质量数就是元素的相对原子质量( )4.质子数相同的微粒一定属于同一种元素( )5.核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同( )6.氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同( )
(2)互为同素异形体的微粒是______________。
(4)上述9种微粒中有____种核素，含有____种元素。
A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C.X和氢元素形成离子化合物D.6Y和7Y互为同素异形体
H3BO3为硼酸，NaOH溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3以中和碱液，A正确；Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；X为B，与H元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；6Li和7Li两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误。
核外电子运动状态与排布原理
1.核外电子运动状态核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
回答下列问题：(1)填写下表，熟悉原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。
(2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈___形、p电子云轮廓图呈_____形。p电子云有__种伸展方向。(3)预测第五电子层上原子轨道总数是多少？最多能容纳的电子数是多少？
(4)比较下列基态原子能级或原子轨道的能量高低。①1s、2s、2p、3s、3p、3d ②2s、2px、2py、2pz
答案 ①1s<2s<2p<3s<3p<3d ②2s<2px＝2py＝2pz
2.基态与激发态 原子光谱(1)基态原子：处于_____________的原子。激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会_____到较高能级，变为激发态原子。(2)原子光谱不同元素原子的电子发生跃迁时会_____或_____不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3.原子核外电子排布的规范书写(1)排布原则①_____________：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。②_________：在一个原子轨道里，最多只能容纳___个电子，它们的自旋_____。如2s轨道上的电子排布为 ，不能表示为 。
③_________：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 如2p3的电子排布为 ，不能表示为 或 。
注意 当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)填充顺序——构造原理
(3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)
1.p能级能量不一定比s能级的能量高( )2.Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6( )3.22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理( )4. 表示的原子能量处于最低状态( )5.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布( )6.某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来( )
一、核外电子的运动状态及排布式的书写1.完成下列各小题：(1)基态硅原子最外层电子的轨道表示式为__________________。(2)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是__________(填离子符号)。(3)铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
2.下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、___(填字母)。
根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
3.钾发生焰色试验的原因是________________________________________________________________________。
电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量
(1)在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：① (违反能量最低原理)；② (违反泡利原理)；③ (违反洪特规则)；④ (违反洪特规则)。(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
二、核外电子排布规律的应用4.判断电子的运动状态(1)基态F原子核外电子的运动状态有__种。
基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。
(2)基态钛原子的价层电子排布式为______，其原子核外电子的空间运动状态有____种，共有____种运动状态不同的电子。
基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2；s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨道只有两个电子，有两种空间运动状态，因此基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有12种；核外有22个电子，就有22种运动状态。
(3)基态Si原子价层电子的运动状态有___种，若其电子排布式表示为 违背了_________。(4)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有____种。
基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu原子核外有几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态，则基态Cu原子核外电子的空间运动状态有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15种。
核外电子运动状态的判断
电子的运动状态与原子核外电子数目相等；空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等。
5.判断原子中未成对电子数目(1)基态Ti3＋中未成对电子数有__个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价层电子排布式为______。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__种。
Ti位于第四周期，Ti的基态原子未成对电子数是2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se。
(2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为____。(3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为_____。
基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，核外有6个未成对电子，基态镍原子价层电子排布式为3d84s2，核外有2个未成对电子，则铬与镍的基态原子核外未成对电子数之比为3∶1。
(4)第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为___________________________。
6.元素推断(1)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于核外电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A__，B___，C__，D___。(2)①A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___；其基态原子价层电子的轨道表示式为_________________。②元素D的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的核外电子排布式为_______________________________。
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
Sr位于元素周期表中第五周期第ⅡA族，A错误；质谱法可以测定原子的相对原子质量，87Sr和86Sr的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，B正确；87Sr的中子数为87－38＝49,86Sr的中子数为86－38＝48，C正确。
2.(1)(2023·浙江6月选考，17节选改编)①基态N原子的价层电子排布式是______。②判断正误：能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s12p33s1 ( )
能量最低的激发态N原子应该是2p能级上一个电子跃迁到3s能级，其电子排布式：1s22s22p23s1。
(2)[2023·北京，15(1)]基态S原子价层电子排布式是______。(3)[2023·广东，19(1)①]基态Fe2＋的3d电子轨道表示式为_____________________。(4)[2023·海南，19(5)①节选]锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为______。
3.按要求解答下列问题。(1)[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___(填字母)。A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] (2)[2020·全国卷Ⅰ，35(1)]基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为______。
1.三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C测定法”初步确定其年代区间。下列有关说法正确的是A.14C与12C互为同位素B.14C的核外电子数是14C.14C可由中子轰击14N产生，14C与14N的化学性质相同D.青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品
2.(2023·广东梅州模拟)我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单质铁，产生的原因为铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融，同时其中的Fe2＋发生歧化反应生成Fe与Fe3＋。下列说法正确的是A.Fe2＋在生成Fe3＋时失去电子，发生还原反应B.可用X射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构
Fe2＋在生成 Fe3＋时失去电子，被氧化，发生氧化反应，A错误；X射线衍射实验可区分晶体与非晶体，可测定铁橄榄石的晶体结构，B正确；
基态Fe3＋的核外有23个电子，所以有23种不同的运动状态，D错误。
3.(2023·广东佛山模拟)下列说法正确的是A.在多电子原子中，p道电子能量一定高于s轨道电子能量B.2p和3p轨道形状均为哑铃形C.基态氮原子的轨道表示式为
4.某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，a g HmX中所含质子的物质的量是
5.下列有关构造原理的说法错误的是A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D.构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表各能级能量由低到高的顺序
绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu，故C错误。
6.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B.在K能层中，有自旋相反的两条轨道C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动D.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态，A正确；在K能层中，只有1个轨道，能容纳自旋相反的2个电子，B不正确；电子云通常是用小黑点来表示电子出现的机会多少，但小黑点不表示电子，D不正确。
7.第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有3种，分别是V(3d34s2)、C(3d74s2)、As(4s24p3)，故选B。
8.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是A. B. C. D.
原子处于基态时能量最低。A项，Be原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布1个电子，应为激发态，错误；B项，N原子核外电子排布不符合洪特规则，错误；C项，B原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布2个电子，应为激发态，错误；D项，碳原子的1s和2s轨道全部排满电子后，2p轨道排布2个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。
9.下列说法正确的是A.最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族B.d区元素的原子一定都有d轨道电子C.最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素D.基态原子价层电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素
最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于第ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，故A错误；d区元素的基态原子都含有d轨道电子，故B正确；最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定是金属元素，如H，故C错误；基态原子价层电子排布式为nsnnpn的元素，s能级上最多排列2个电子，则n＝2，所以该原子价层电子排布式为2s22p2，为C元素，是非金属元素，故D错误。
10.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是
1s22s22p63s23p6中未成对电子数为0；1s22s22p63s23p63d54s2中未成对电子数为5；1s22s22p63s23p63d54s1中未成对电子数为6；1s22s22p63s23p63d104s1中未成对电子数为1。
由守恒关系可知元素X的质量数为27，X与Y最外层电子数之和为8，质子数相差2，且X为金属元素，可推知X为Al元素，Y为P元素，二者都有＋3价，都可以形成三氯化物，A项错误、B项正确；Al原子质子数为13，P原子质子数为15，故质子数：X
由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图，A： 、B： ，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。
13.(2023·扬州模拟)X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是A.基态X原子最外层有三个未成对电子B.Y基态原子的轨道表示式：C.P原子的价层电子排布为4s1D.P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同
X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为1s22s22p2，为C元素，Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O元素，Y为N元素，Z与W元素位于同一族，W为S元素，P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，为Cu元素。X为C元素，最外层有2个未成对电子，A错误；Y为N元素，基态原子的轨道表示式： ，B正确；P为Cu元素，价层电子排布为3d104s1，C错误；Cu和O2反应生成CuO，Cu元素的化合价为＋2价，Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价为＋1价，D错误。
14.(1)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。①基态Mg原子核外电子的空间运动状态有___种；基态Al原子核外电子的运动状态有___种。②基态K原子核外电子占据最高能层的符号是____；基态K＋最高能级的电子所占据原子轨道为______形。
(2)目前合成氨通常采用的压强为10～30 MPa，温度为400～500 ℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度、压强分别降到了350 ℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①基态Li原子的核外电子排布式为______。②从结构角度比较稳定性：Fe2＋___(填“>”或“<”)Fe3＋，其原因是_____________________________________________________。
Fe3＋的3d轨道处于半充满的稳定状态，其稳定性强于Fe2＋
15.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
(1)元素A、E的元素符号分别是：____________。画出元素A基态原子的轨道表示式：______________________。(2)画出C元素原子的结构示意图：________。
(3)写出D元素基态原子的电子排布式：_________，其核外电子空间运动状态有__种。(4)元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，其原因是______________________________________________________________________。
1s22s22p63s1
(5)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键，其化学式为______。
非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
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