2025届高考化学一轮复习 物质的量 课件

这是一份2025届高考化学一轮复习 物质的量 课件，共60页。PPT课件主要包含了同位素，课前8min，考点研析，考点1化学基本概念，分子离子，质子数或核电荷数，质子数，质量数，核素原子，新物质等内容，欢迎下载使用。
【答案】 “浓度偏大”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度高；“浓度偏小”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度低。误差因素：实验时的俯视与仰视
1. (2023·广东卷)“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是( 　　)　　 　　 　　 A. 九霄环佩木古琴B. 裴李岗文化骨笛C. 商朝后期陶埙D. 曾侯乙青铜编钟
【解析】 九霄环佩木古琴主要构成是木材，A错误；裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误。
2. (2023·江苏卷)我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。“碳中和”中的“碳”是指( 　　)A. 碳原子 B. 二氧化碳C. 碳元素 D. 含碳物质
3. (2023·浙江卷)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料主要成分属于有机物的是( 　　)A. 石墨烯 B. 不锈钢C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维
【解析】 石墨烯是一种由单层碳原子构成的碳单质，属于无机物，A不选；不锈钢是Fe、Cr、Ni等组成的合金，属于金属材料，B不选；石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不选。
4. (2023·全国甲卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( 　　)A. 0.50 ml 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC. 1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
1. 物质的组成是指物质所含的________。2. 物质的构成是指构成物质的微粒：____________________。
原子结构中基本微粒间的关系：(1) 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数(2) 质量数＝质子数＋中子数(3) 质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数(4) 质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数
4. 元素、核素、同位素和同素异形体
【解析】 35S的核电荷数是16，A错误；中子数＝质量数－质子数，56C和60C的质量数不同，则中子数不相同，B错误；31P4是单质，与32P不互为同位素，C错误。
1．物理变化(1) 物质在变化过程中，没有__________生成的变化为物理变化。物质不经化学变化就表现出来的性质叫物理性质。(2) 物理性质主要有：状态、颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。(3) 纯净物有固定的熔点和沸点。
2．化学变化(1) 有__________生成的变化为化学变化(也叫化学反应)。物质在化学变化中所表现出来的性质叫化学性质。(2) 化学变化可以看成是原子重新组合的过程。在化学变化中，原子核没有被破坏，而是原子间旧的化学键断裂，新的化学键形成。(3) 有化学键断裂的变化未必是化学变化。如：NaCl晶体熔化时破坏了离子键，但没有形成新的化学键，仍属于物理变化。(4) 化学性质主要有： 金属性与非金属性、活泼性与不活泼性、氧化性与还原性、可燃性与不可燃性、酸性、碱性、两性、中性、稳定性与不稳定性等。3．化学变化过程中常常伴随着________变化。
化学用语1. 化学有关专业术语与物质变化的关系
标出下列加点元素的化合价。
绿色化学：核心思想是利用化学原理从__________减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为最终产物，原子利用率100%。温室效应：由____________、甲烷等引起，可造成气候变暖等。酸雨：pH_________的大气降水，主要由______________________引起。白色污染：是人们对难降解的________垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。臭氧空洞：人类活动产生的含氯化合物和其他有害气体进入大气层，如氟氯烃、卤代烃等，它们会造成大气臭氧层被破坏和减少的现象。雾霾：是雾和霾的组合词，主要由排放的细颗粒物(PM2.5)造成。重金属污染：指由重金属或其化合物造成的环境污染，主要有铜、______、铅、镉、铬等。光化学烟雾：由___________________和碳氢化合物等引起。室内污染：由装修材料排放出的________、苯、放射性元素如氡等。
1. 分散系是指一种(或多种)物质以粒子形式分散在另一种(或多种)物质中所形成的混合物。被分散成粒子的物质叫作分散质，起分散作用的物质叫作________。2．分散系的分类：按照分散质粒子的直径大小分类，可以把分散系分为溶液、浊液和________。其中，浊液又分为乳浊液和悬浊液。
1．溶解度概念四要素(1) 一定温度；(2) 100 g 溶剂；(3) 饱和溶液； (4) 单位：克(g)。 2. 溶解度与溶质的质量分数的比较
3. 溶解度曲线大多数物质的溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如NaCl)；少数物质的溶解度则随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。
[及时巩固]　(2022·浙江卷1月)下列物质对应的化学式不正确的是( )A. 氯仿：CHCl3B. 黄铜矿的主要成分：Cu2SC. 芒硝：Na2SO4·10H2OD. 铝土矿的主要成分：Al2O3
【解析】 黄铜矿的主要成分是CuFeS2，B错误。
(2020·浙江卷)下列物质对应的组成错误的是( )A. 干冰：CO2B. 熟石灰：CaSO4·2H2OC. 胆矾：CuSO4·5H2OD. 小苏打：NaHCO3
【解析】 熟石灰成分为Ca(OH)2，B错误。
有关物质分类的说明1. 物质的分类方法是多种的，多种分类方法的同时使用，有利于从不同的角度去认识物质性质。如酸的分类：(1) 根据酸能电离出的氢离子数目可以分为一元酸、二元酸、三元酸等。(2) 根据电离程度不同，酸可以分为强酸、中强酸和弱酸。(3)根据挥发性不同可以将酸分为不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)和挥发性酸(如HCl、HNO3、CH3COOH等)。(4) 根据得电子的能力又可以将酸分为氧化性酸(如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等)和非氧化性酸(如稀盐酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等)。
2. 化合物根据其化学键的不同可以分为离子化合物(含有离子键)和共价化合物(只含有共价键)，强碱和大多数盐是离子化合物，酸和大多数有机物是共价化合物。化合物根据其在水溶液中或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。
考点3　物质的量的基本概念
6.02×1023ml －1
1. 在相同的温度和压强下，相同_______的任何气体都含有相同___________。2. 阿伏加德罗定律的推论
[常考判断]判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)，设NA为阿伏加德罗常数的值。(1) 常温常压下，16 g CH4中所含中子数为10NA( )(2) 标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子( )(3) 标准状况下，2.24 L己烷含有的分子数目为0.1NA( )(4) 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子( )(5) 1 L 0.1 ml/L H2O2溶液中含有氧原子总数为 0.2NA( )(6) 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA( )(7) 3.4 g NH3中含有电子数为0.2NA( )(8) 常温常压下，124 g P4中所含P—P数目为4NA( ) (9) 1 ml S8含有S—S的数目为4NA( )
(10) 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA( )(11) 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( )(12) 常温常压下，1 ml Fe在1 ml Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA( )(13) 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA( )(14) 1 ml Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA( )(15) 1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA( )
[及时巩固]　(2023·湛江期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 　　)A. 向溶质为0.1 ml 的FeI2溶液中通入0.2 ml Cl2，I－和Fe2＋均被氧化B. 常温下，0.1 ml/L乙二酸溶液的pH>2，则含H＋的数目大于0.01 ml C. 1ml 熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NAD. 1ml 带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为5 ml
【解析】 由于还原性：I－>Fe2＋，通入Cl2时，I－优先被氧化，通入0.2 ml Cl2时，I－消耗0.1 ml Cl2，剩余的Cl2将Fe2＋氧化，A正确；未给出溶液的体积，无法求得H＋数目，B错误；AlCl3是共价化合物，熔融时不能电离，C错误；1 ml 带有乙基支链的链状烃中，主链所含碳原子数最少为4 ml，如2-乙基-1-丁烯，D错误。
阿伏加德罗常数(NA)题型常设陷阱如下：1. 22.4 L/ml 的适用条件①若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，若是气体，再看是否处于标准状况下。②常考的标准状况下不是气体的有：水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿等。
2. 了解一些特殊物质中的化学键数目(设NA为阿伏加德常数的值)1ml 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。3. 特殊物质的摩尔质量的确定。如D2O、T2O、18O2、14CO2等。 4. 求算氧化还原反应中转移的电子数目。如1 ml Na2O2与H2O(或CO2)反应。
1. 主要步骤计算→___________→_____________→冷却→_______→_______→________→摇匀→装瓶贴签(1) 计算：若用固体配制，则计算出所用固体溶质的________；若用液体配制，则计算出所需液体溶质的________。要选用合适规格的容量瓶，如配制850 mL浓度为 0.1 ml/L的碳酸钠溶液，则选用_________mL容量瓶，所需称量的碳酸钠的质量应为_________g。
考点4　一定物质的量浓度溶液的配制及有关计算
(2) 称量：根据计算结果，用天平(或分析天平)称取一定质量的固体溶质，或用量筒(或移液管)量取一定体积的液体。(3) 溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。(4) 转移：待恢复到________后，将溶液转移到__________中。(5) 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤__________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6) 定容：向容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面距离容量瓶瓶颈刻度线______cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。若滴加的蒸馏水超过了刻度线，应____________。(7) 摇匀：塞好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。(8) 将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。
2. 以配制一定物质的量浓度氯化钠溶液为例
误差分析(以配制0.1 ml/L NaOH溶液为例)
1. 在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：2. 检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。
[常考判断]判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1) 用固体NaCl配制0.5 ml/L的溶液所用的仪器仅有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(2) 配制0.100 0 ml/L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(3) 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高( )(4) 分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水( )(5) 为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( )(6) 若需要量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒 ( )(7) 将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成 1 L 溶液，物质的量浓度为0.1 ml/L( )
[及时巩固]　实验室配制0.100 0 ml/L的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是( )
【解析】 用浓硫酸配制0.100 0 ml/L的硫酸溶液的操作步骤：用量筒量取一定体积的浓硫酸，量取浓硫酸时，接近需要体积时，应用胶头滴管逐滴滴加；在烧杯中稀释浓硫酸，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒向容量瓶中引流，然后洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液倒入容量瓶中，继续向容量瓶中加入蒸馏水定容，操作过程中不需要天平，选A。
用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )A. 称量时，左盘高，右盘低B. 定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时俯视容量瓶刻度线
【解析】 若左盘高，右盘低，说明固体的质量少，溶质的物质的量少，则配制的溶液的浓度偏低，A错误；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液的浓度偏低，B错误；原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，C错误；定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，水加少了，配制的溶液的浓度偏高，D正确。
已知某饱和NaCl溶液的体积为 V mL，密度为ρ g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c ml/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1) 用m、V表示溶液的物质的量浓度：______________。(2) 用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________。(3) 用c、ρ表示溶液的质量分数：__________________。 (4) 用w表示该温度下NaCl的溶解度：________________。
考点5　有关化学方程式的计算
(3)得失电子守恒：氧化还原反应中，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。解题方法：①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找准一个原子或离子得失电子数。③根据得失电子相等列出等式。2. 关系式法在多步反应中，把始态的反应物与终态的生成物之间“物质的量”的定量关系表示出来，可以简化成一步计算。
热重曲线分析以盐类或碱受热减重为例。计算推导核心：减重全程金属原子的物质的量不变。1. 先计算化合物中的m(金属)、m(H2O)，用于判断脱水过程在哪一温度(阶段)结束。2. 脱水后产物继续减重，常伴随CO、CO2等气体的产生。
3. 若为富氧环境，则金属元素或低价非金属元素价态可因氧化而升高。例：在氧气气氛中加热NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，固体质量随温度变化的曲线如图所示(Ni—59)。(1)500～700 K之间分解产生的气体为________。(2)800K后剩余固体质量略有增加的原因是______________________________。
NiO被氧化成更高价态的镍氧化物
【解析】 (1)取1 ml NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，质量为341 g；当固体质量减少21.1%时减少的质量为72 g，根据化学式可知生成4 ml H2O,500K时固体为NiCO3·2NiO；当固体质量减少34.0%时减少的质量约为116g，根据化学式可知生成4 ml H2O和1 ml CO2,700K时固体为NiO；因此500～700K之间分解产生的气体为CO2。
1. (2023·安徽宣城期末)下列说法正确的是( 　　)A. 我国科学家完成了“CO2到淀粉的人工合成全过程”，淀粉属于多糖，可为人体提供能量B. 超市中售卖的“苏打水”中因添加了碳酸钠而使之呈碱性C. 漂白液、95%的酒精、3%的H2O2溶液均可直接用于病毒的消杀D. 我国新一代“人造太阳”装置利用可控核聚变突破100万安培电流，其中核聚变属于化学变化
【解析】 超市中售卖的“苏打水”中因添加了NaHCO3而使之呈碱性，B错误；漂白液、75%的酒精、3%的H2O2溶液均可直接用于病毒的消杀，C错误；核聚变为原子核的变化，不属于化学变化，D错误。
2. (2023·安徽黄山一模)化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是( 　　)A. 卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料B. 赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐C. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D. 高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应
【解析】 聚四氟乙烯板材属于合成高分子材料，A错误。
3. (2023·韶关一模)下列关于科技研究所描述的化学知识正确的是( )
【解析】 锗是第四周期元素，属于长周期元素，B错误；合金熔点一般比组成合金的纯金属熔点低，C错误；同素异形体是同种元素组成的不同单质，3He与4He是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，属于同位素，D错误。
4. (2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 　　)A. 11.2LCO2含π键数目为NAB. 每生成2.8gN2转移电子数目为NAC. 0.1ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NAD. 1L0.1ml/LK2S溶液中含S2－数目为0.1NA
练习1　化学与STSE
1. (2021·全国甲卷)化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是( 　　)A. 食品加工时不可添加任何防腐剂B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染C. 天然气不完全燃烧，会产生有毒气体D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
2. (2023·广东六校三模)化学与生产、生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是( 　　)A. 考古时，可以用14C来测定文物年代，13C与14C都是碳元素的核素B. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C. “歼20”战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D. 22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保
【解析】 聚乙烯不含不饱和键，不能使溴水褪色，B错误。
【解析】 酒精能使蛋白质变性从而杀菌，不是因为具有氧化性，A错误；磷酸钡属于盐，不属于合金，B错误；石墨烯是碳单质，不属于有机化合物，C错误。
3. (2023·广州二模)化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是( 　　)A. 用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性B. 中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于合金C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D. 工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
【解析】 CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入NH3使溶液显碱性，能够吸收大量CO2气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A错误；工业上普遍采用电解熔融氯化钠法制金属钠，常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C错误；硅胶、生石灰只能吸水使食品保持干燥，不能防止食品氧化变质，D错误。
4. (2023·广东名校联考)化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是( 　　)A. 侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B. 大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质C. 工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
【解析】 爆炸时木炭反应生成二氧化碳，碳元素化合价升高，木炭作还原剂，A正确；二氧化硅为非金属氧化物，B错误；青檀树皮及稻草主要成分为植物纤维，C错误；磁石的主要成分为四氧化三铁，D错误。
5. (2023·广州二模)我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是( )
【解析】 NaOH溶液喷成雾状，可增大反应接触面积，提高CO2吸收率，A正确；环节a为Na2CO3和Ca(OH)2生成CaCO3，需从溶液中过滤出来再高温煅烧，故基本操作不是蒸发结晶，B错误；NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确；Na2CO3可以和CO2反应，因此可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液，D正确。
6. 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是( 　　)A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B. 环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D. 可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2
【解析】 合成纤维属于有机高分子，A错误；烧碱属于碱，C错误；二氧化硫属于非电解质，D错误。
8. 下列说法正确的是( 　　)A. 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B. 有机玻璃的主要成分属于有机高分子C. 纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D. 二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质
【解析】 冰水混合物为纯净物，A错误；HD为单质，B错误；盐酸为混合物，电解质必须为化合物，C错误。
9. 下列有关物质分类或归类正确的是( 　　)A. 混合物：水玻璃、漂白粉、冰水混合物B. 化合物：CaCl2、NaOH、HDC. 电解质：明矾、石膏、盐酸D. 同素异形体：C60、金刚石、石墨
【解析】 明矾化学式是KAl(SO4)2·12H2O，A错误；漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，B错误；纯碱化学式是Na2CO3，C错误。
10. 下列物质或指定物质的主要成分与化学式对应正确的是( 　　)A. 明矾：Al2(SO4)3·12H2OB. 漂白粉：NaClOC. 纯碱：NaHCO3D. 水煤气：CO、H2
【解析】 NaHSO4属于盐，HNO3属于酸，D错误。
11. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质的分类不正确的是( 　　)A. NaOH和NH3·H2O都属于碱B. 漂白粉(主要成分次氯酸钙和氯化钙)和盐酸都属于混合物C. Na2O和FeO都属于碱性氧化物D. NaHSO4和HNO3都属于酸
【解析】 盐卤可作为制作豆腐的凝固剂，是盐溶液的加入使得蛋白质发生聚沉，而不是变性，A选。
12. (2023·梅州二模)化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是( )
13. (2023·茂名二模)“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识正确的是( )
【解析】 氢气燃料电池是将化学能转化为电能，电池驱动汽车再将电能转化为动能，A错误；纤维素属于多糖，蔗糖属于二糖，B错误；奶油属于油脂，油脂不属于高分子，D错误。
14. (2023·广东二模)生产劳动创美好的生活。下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是( )
【解析】 用布擦干潮湿的自行车是防止铁和氧气、水在常温下反应生锈，与红热的铁和水蒸气反应生成Fe3O4没有关联，A选。
15. (2023·汕头二模)化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是( )
【解析】 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜原因是聚乙烯无毒、无味、无臭，性质稳定，不易分解，易加工，B选。
16. (2023·潮州二模)作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是( )
【解析】 烟花利用了“焰色试验”原理，焰色试验属于物理变化，D错误。
17. 下列过程不含化学变化的是( 　　)A. 石油分馏B. 从海水中制取镁C. 煤的干馏D. 用SO2漂白纸浆
【解析】 石油分馏为物理变化，A选；从海水中制取镁的过程是化合态镁元素变为游离态，发生了化学反应，B不选；煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的化学变化，C不选；用SO2漂白纸浆是二氧化硫和有色物质形成不稳定的无色物质，发生了化学反应，D不选。
1. (2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)A. 1 ml CHCl3含有C—Cl的数目为3NAB. 1L1.0 ml /L盐酸含有阴离子总数为2NAC. 11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
【解析】 1 L 1.0 ml/L的盐酸中含有的Cl－数目为NA，但H2O也会部分电离出OH－，B错误；气体所处状态未知，无法利用22.4 L/ml 进行计算，C错误；Na与足量H2O反应，根据2Na～H2,23g Na的物质的量为1 ml，可生成0.5 ml H2，即0.5NA，D错误。
2. (2022·广东卷)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是( 　　)A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C. 1 ml CO中含有6.02×1024个电子D. 22.4L CO2被还原生成1 ml CO
【解析】 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但因含有O元素，不属于烃类，B错误；1个CO分子含有14个电子，则1 ml CO中约含有14×6.02×1023＝8.428×1024个电子，C错误；未指明气体处于标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。
【解析】 在25℃、101 kPa条件下，气体摩尔体积不是22.4 L/ml ，28 L H2物质的量不是1.25 ml ，A错误；Al3＋在溶液中会发生水解，2.0 L 1.0 ml/L AlCl3溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，B错误；苯甲酸分子式为C7H6O2，根据碳原子守恒可知，0.2 ml 苯甲酸完全燃烧生成1.4 ml CO2，C正确；电解熔融CuCl2，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g，即生成0.1 ml Cu，转移0.2 ml 电子，D错误。
3. (2022·全国甲卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)A. 25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NAB. 2.0 L 1.0 ml/LAlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC. 0.20 ml 苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
4. (2023·福建泉州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)A. 标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个分子B. pH＝1的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1NAC. 常温常压下，7.8 gNa2O2含有0.2NA个阴离子D. 电解足量CuSO4溶液，阴极增重3.2 g，转移电子数为0.1NA
【解析】 标准状况下，CCl4是液态，所以无法利用气体摩尔体积计算其分子数目，A错误；pH＝1的乙酸溶液中，c(H＋)＝0.1 ml/L，溶液的体积未知，所以无法计算溶液中H＋的数目，B错误；7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 ml ,1个Na2O2中含有1个过氧根离子，所以0.1 ml Na2O2含有0.1NA个阴离子，C错误；电解CuSO4溶液时，阴极上的电极反应是Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重3.2 g，即生成 n(Cu)＝0.05 ml ，转移0.1 ml 电子，即转移电子数为0.1NA，D正确。
5. (2023·厦门四检)高铁酸钾净水原理：4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)A. 9 gH2O含有的σ键数为NAB. 1 ml K2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数为NAC. 常温下，生成22.4LO2时转移电子数为4NAD. 25℃时，pH＝13的KOH溶液中K＋数为0.1NA
【解析】 H2O中含有2个σ键，9 gH2O的物质的量为0.5 ml，含有的σ键数为NA，A正确；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1 ml K2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA，B错误；常温下22.4LO2的物质的量不是1 ml，C错误；未说明pH＝13的KOH溶液的体积，无法计算溶液中K＋数目，D错误。
6. (2023·安徽合肥一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( 　　)A. 32 g甲醇中含有C—H数目为4NAB. 常温常压下，2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NAC. 1 ml N2和3 ml H2充分反应后的混合气体中原子数小于8NAD. 25℃时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.02NA
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)A. 0.1 ml/LFeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于0.1NAB. 25℃，101kPa下，33.6L氢气中质子的数目为3NAC. 100 g 质量分数为64%的CH3OH水溶液中含有的共价键的数目为14NAD. 6.4 g 铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2NA
【解析】 未给溶液体积，无法计算Fe3＋的物质的量，A错误；未给标准状况，无法使用22.4L/ml 计算气体的物质的量，B错误；100 g质量分数为64%的CH3OH水溶液中含有64 g CH3OH，物质的量为2 ml，含有共价键数目为10NA，含有水的质量为36 g，物质的量为2 ml，含有共价键数目为4NA，溶液中含有的共价键的数目为14NA，C正确；6.4 g 铜物质的量为0.1 ml ，与足量浓硝酸反应产生0.2 ml NO2，NO2气体中存在反应2NO2N2O4，故气体分子数小于0.2NA，D错误。
8. (2023·武汉武昌模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)A. 标准状况下，22.4LNO2所含质子数为23NAB. 1 ml Na2O2与足量CO2反应时，转移电子数为2NAC. 50 mL12 ml/L的盐酸与足量MnO2共热，生成水分子的数目为0.3NAD. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2 g 时，电路中通过的电子数目为0.1NA
9. (2023·河南洛阳六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( 　　)A. 室温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2NAB. 电解精炼铜时，当阳极质量减少64 g 时，电路中转移电子数为2NAC. 2.24LCH4和0.5 ml Cl2充分反应所得混合物中氯原子个数为NAD. 4.6 g Na与含0.1 ml CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA
【解析】 室温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1NA，A错误；电解精炼铜，阳极放电物质除了铜还有锌、铁等，阳极质量减少64 g 时，电路中转移电子数无法计算，B错误；氯气与甲烷反应过程中原子个数不变，所以反应后氯原子个数为NA，C正确；4.6 g Na物质的量为0.2 ml ，与含0.1 ml CH3COOH的稀醋酸完全反应，生成0.2 ml Na＋，转移的电子数为0.2NA，D错误。
【解析】 AlCl3是共价化合物，熔融状态不含离子，A错误；在该化合物分子中含有2个C—O极性键、4个C—H极性键，共6个极性共价键，34 g 该物质的物质的量是0.5 ml ，则其中含有的极性键的数目为3NA，B错误；常温下1LpH＝11的NaClO溶液中c(H＋)＝10－11 ml/L，由水电离出的c(OH－)＝10－3 ml/L，n(OH－)＝10－3 ml/L×1L＝10－3 ml ，故该溶液中H2O电离出的OH－数目为0.001NA，C正确；未指明气体所处状况，因此无法计算气体的物质的量，也就不能计算反应过程中转移电子的数目，D错误。
12. (2023·华附、省实、广雅、深中四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( 　　)A. 标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为2NAB. 1L0.1 ml/LNH4Cl溶液中阳离子的总数小于0.1NAC. 1 ml Na2O2与足量的SO2反应转移电子数为NAD. 1 ml SiO2含有的共价键数目为2NA
14. (2023·武汉模拟)火箭发射时可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，其反应为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 　　)A. 1 ml N2H4中含有的π键数为NAB. 9.2 g N2O4中含有的质子数为2.3NAC. 1.8 g H2O中氧原子的价层电子对数为0.4NAD. 当生成6.72LN2时转移电子数为0.8NA
【解析】 N2H4中存在4个N—H单键和1个N—N单键，单键形成σ键，N2H4中不含π键，A错误；N2O4分子中含有46个质子，9.2 g 即0.1 ml N2O4含有的质子数为4.6NA，B错误；氧原子的价层电子对数为4，则1.8 g 即0.1 ml H2O中氧原子的价层电子对数为0.4NA，C正确；气体所处状况未知，无法计算，D错误。
15. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( 　　)A. 1 ml Cl2和Fe充分反应，转移电子数目为3NAB. 标准状况下，1.12 L苯含有C—H的数目为3NAC. 22 g CO2和足量Na2O2反应，产生气体的分子数目为0.25NAD. 0.5 ml 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数目为NA
【解析】 1 ml Cl2和Fe充分反应，氯元素由0价变化为－1价，转移电子2NA，A错误；标准状况下，苯不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；22 g CO2物质的量为0.5 ml ，由反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成氧气0.25 ml ，分子数目为0.25NA，C正确；在酸性条件下酯类水解为可逆反应，0.5 ml 乙酸乙酯水解生成乙醇的分子数目小于0.5NA，D错误。
16. (2022·惠州模拟)实验室需要0.5 ml /L硫酸溶液480mL。现在用浓硫酸配制该溶液，请回答下列问题：(1)实验中需要密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸________mL。(2)配制溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和____________、________(填仪器名称)。
(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②向容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③向盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓硫酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是____________(填序号)。
(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥：_______。②定容时俯视观察液面：________。
练习3　有关物质的量的计算
1. (2019·新课标Ⅰ卷)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%，硫酸铁铵晶体的化学式为____________________。
NH4Fe(SO4)2·12H2O
从滴定管向锥形瓶中滴加KMnO4溶液，摇晃振荡锥形瓶，观察溶液颜色变化，至滴加最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不恢复，停止滴加KMnO4溶液，读取剩余KMnO4溶液的体积，记录数据
(2)草酸产品的纯度为________(产品中的杂质不参与反应。写出计算过程)。
3. 控制温度为55℃，向NiSO4溶液中加入适量Na2CO3溶液，有NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O沉淀生成和CO2气体放出，过滤。(1)为确定所加Na2CO3的添加量，需测定NiSO4溶液的浓度。准确量取5.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线处；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用0.04000 ml /LEDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25mL。计算NiSO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。
(2)生成NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O时发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。
4. Na2S2O3可测定含Cr2O废水中Cr元素的含量。量取废水20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：6I－＋Cr2O＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。加入少量淀粉作为指示剂，用0.1000 ml /L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O。平行滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。(1)滴定终点的现象为___________________________________________________________________。
当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复
(2)废水中Cr元素的含量为__________m g /L(Cr—52，写出计算过程)。
5. 实验室制得的透明铁黄(FeOOH)中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3＋标准溶液浓度的关系如图所示。称取3.47 g 样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A＝0.8，计算样品中FeOOH的质量分数(写出主要计算过程)。
6. 为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41 g ，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品的化学式(Ni—59，写出计算过程)。