2025届高三化学高考一轮复习有机实验专题课件

这是一份2025届高三化学高考一轮复习有机实验专题课件，共29页。PPT课件主要包含了二氯甲烷油状液体，分液漏斗，硫酸铜溶液，C中溶液褪色，浅黄色沉淀AgBr，充满红棕色气体，HBr，长导管作用冷凝回流，CCl4，AgNO3等内容，欢迎下载使用。
【实验一】甲烷与氯气的取代反应
三氯甲烷：氯仿，油状液体
四氯甲烷：四氯化碳，油状液体
一氯甲烷:不溶于水的气体
实验现象：光照后试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升(HCl溶于水)，试管内壁有油滴出现。
【练习1】实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
下列说法不正确的是（　　）A．饱和食盐水可以减少氯气的溶解 B．油状液滴的主要成分是一氯甲烷C．产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成D．为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察
【实验二】乙炔的实验室制法及性质验证
实验现象：圆底烧瓶中反应剧烈，有气体产生。酸性高锰酸钾溶液褪色。溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）反应原理：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑（2）注意事项①制取乙炔时，不能用试管作反应容器，也不能使用启普发生器。②为了防止反应过于剧烈，可用饱和食盐水代替水作反应试剂，并用分液漏斗控制水流的速率，减小电石与水的反应速率。③反应制得的乙炔中通常会含有H2S等杂质气体，可用CuSO4溶液除杂。
【练习2】乙炔的实验室制法盛有饱和食盐水的仪器名称是 ，B装置盛装的试剂是 ，能证明装置中有乙炔生成的实验现象是 。
【实验三】溴苯的实验室制取
CCl4吸收挥发出来的溴蒸汽
导管末端不能插入液面下：防倒吸
若用冷凝管进行冷凝回流，注意冷凝水下进上出
提纯溴苯的实验步骤如下：水洗（用水洗涤，除去溴苯中能溶于水的FeBr3、HBr）→碱洗（用NaOH溶液洗涤，除去Br2）→水洗（用水洗涤，除去NaOH与Br2反应的NaBr等）→干燥（用无水CaCl2干燥）→蒸馏（除去苯）
【练习3】图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
（2）试管C中苯的作用是　 　，反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象D为　 　 ，E为　 　 。（3）反应2min～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 。（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有　 　 （填字母）。（5）烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：①向烧瓶中加入10mL水，然后 除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；③向分出的粗溴苯中加少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。④经过上述分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________（填入正确选项前的字母）。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
有红褐色沉淀生成，底部有油状 液体，液面有白雾
【实验四】硝基苯的实验室制取
①浓硫酸作催化剂、吸水剂。②加入药品的顺序：先向反应容器中加入浓硝酸，再慢慢加入浓硫酸，及时搅拌，冷却至室温后，再加入苯，混合均匀。③水浴加热，便于控制温度在50～60℃。温度计放在水浴中。
【练习4】实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示，（1）反应需在50～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是　 ，其优点是　 　　　　 。（2）在配制混合酸时应将　 　 加入到　 中去。（3）该反应的化学方程式是　 　 ，该反应的类型为 反应。（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是　 　 。（5）反应后的混合液经水洗、碱洗、水洗、干燥、 ，得到硝基苯。
受热均匀，便于控制温度
苯、浓硝酸会挥发到空气中，污染环境
【实验五】1.卤代烃中卤素原子的检验
2.溴乙烷消去反应烯烃的检验
（1）方法1：先通入水中除乙醇，再通入酸性KMnO4溶液。（乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色）（2）方法2：直接通入溴的CCl4溶液。
【练习5】卤代烃的水解反应常伴随消去反应的发生。溴乙烷与NaOH水溶液共热一段时间后，下列实验设计能达到对应目的的是（ ）A. 观察反应后溶液的分层现象，检验溴乙烷是否完全反应B. 取反应后溶液滴加AgNO3溶液，检验是否有Br－生成C. 取反应后溶液加入一小块金属Na，检验是否有乙醇生成 D. 将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验是否有乙烯生成
【实验六】醇的消去反应
（1）反应原理：（2）注意事项①浓硫酸作用：催化剂、吸水剂、脱水剂。②加入药品的顺序：将15mL浓硫酸缓缓加入盛有5mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸。③迅速升温到170℃，将生成的气体先通入NaOH溶液中除去杂质（SO2、CO2）。
【练习6】用如图所示装置检验乙烯时，不需要虚线框中除杂装置的是(　)
（1）反应原理：（2）注意事项①浓硫酸作催化剂、吸水剂。导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。②除乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，然后分液。碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。不能用NaOH溶液是因为会引起酯的大量水解。
【练习7】如图是用于制备乙酸乙酯的常见简易装置。请根据装置回答问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的　 　，然后边振荡边缓缓加入　 　，冷却后再加入一定量的冰醋酸，轻轻振荡使之混合均匀。（2）制备乙酸乙酯的化学反应方程式为　 　 。反应类型是 。生成的乙酸乙酯，其密度比水　 　（填“大”或“小”）。（3）浓硫酸的作用是　 　 。（4）试管B内装入饱和碳酸钠溶液，写出除去乙酸时发生反应的化学方程式　 　 。（5）与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了溶液中。在此处球形干燥管的作用有　 　 。（6）可用　 　 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性： HCl＞ H2CO3 ＞ 苯酚
【练习8】(市统考)将下列反应产生的气体通入如图所示的装置，所选试剂不能达到实验目的的是（ ）
1.判断下列说法是否正确（1）比较乙醇和水中氢的活泼性可分别将少量钠投入盛有无水乙醇和水的烧杯中（ ）（2）酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去（ ）（3）验证苯与Br2发生取代反应可向苯和液溴的混合物中加人铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中，出现淡黄色沉淀（ ）（4）向乙醇中加入绿豆大小的金属钠，产生气泡，说明乙醇中含有H2O（ ）（5）CCl4萃取分离碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层（ ）（6）将一小块Na放人75%酒精溶液中，产生气泡，说明乙醇含有羟基（ ）（7）溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀，说明溴乙烷未发生水解（ ）（8）向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑将产生的气体通人酸性KMnO4溶液，溶液褪色，该气体是乙烯（ ）（9）向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，说明酸性：醋酸>碳酸>苯酚（ ）（10）液溴、苯在铁催化下反应，反应后的混合物显酸性，说明说明溴苯显酸性（ ）
2.(市统考)某学习小组利用如图装置制取乙烯并检验性质。下列说法正确的是（ ）A.该装置还需补充温度计，并将其水银球置于瓶口附近B.浓硫酸的作用仅为催化剂、吸水剂C.NaOH溶液可除去SO2、CO2、乙醇D.试管内溶液褪色的原因是乙烯发生了氧化反应
3.在制备和纯化溴苯的实验过程中，下列装置未涉及的是（ ）
4.(区统考)甲苯制备苯甲酸的路线如下，下列说法不正确的是（ ）
A.步骤①用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯B.步骤②从分液漏斗下口放出的是水层C.步骤③的操作为蒸发结晶 D.步骤④需用到直形冷凝管
5.(区统考)探究2-丁醇的消去反应，实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.圆底烧瓶需垫在石棉网上加热B.装置B的主要目的是除去副反应产生的SO2C.产物1-丁烯和2-丁烯均存在顺反异构D.装置C溶液褪色是因为发生了加成反应
6.(区统考)根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
7.(市统考)正丁醇(C3H7CH2OH)制备正丁醛(C3H7CHO，微溶于水，易溶于乙醇)的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.步骤①可观察到溶液颜色由橙红色变为绿色B.步骤②的操作是水洗、静置、分液C.无水MgSO4的作用是干燥D.蒸馏时应该使用球形冷凝管
其他条件相同，溶液碱性越强，溴乙烷水解速率越快
静置1min，立即产生大量淡黄色沉淀
溴乙烷可溶于乙醇，增大反应接触面积
取少量溶液，加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则说明水解后的溶液含有溴离子