复习巩固：（5）物质的量—— 高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接

这是一份复习巩固：（5）物质的量—— 高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接，共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是，03ml等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法正确的是( )
A.和充分反应后和数目之比为
B.同温同压条件下，和密度之比为
C.同温同压条件下，含H原子数相等的、、体积比为
D.同温同压条件下，质量相等的和，体积比为
2.28g铜镁合金完全溶解于75mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1680mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81g沉淀，下列说法正确的是( )
A.该合金中，镁的物质的量为0.03ml
B.和混合气体的平均相对分子质量约为55.2
C.得到3.81g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为900mL
D.该浓硝酸中的物质的量浓度为12.0ml/L
3.在0.2L由NaCl、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法错误的是( )
A.NaCl的物质的量为0.2ml
B.溶质的质量为19g
C.该混合液中的物质的量为0.1ml
D.将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.1ml/L
4.一张医院血清检验的报告单（部分）如图所示（可将元素近似折算成相应离子），根据此报告可得出每10 mL血清中含有的的物质的量为( )
A.1425 mlB.142.5 ml ml ml
5.偏二甲肼（）是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.标准状况下，1 ml偏二甲肼的体积约为22.4 L
C.6 g偏二甲肼分子中含有个分子
D.个偏二甲肼分子的质量为60 g
6.由18个C原子构成的环分子（结构如图）可能在纳米电子器件领域发挥重要的作用。下列有关环的说法正确的是( )
A.属于具有潜在应用价值的新型化合物
B.摩尔质量为216 g
C.个环分子中含碳的质量为1.08 g
D.43.2 g环分子中含碳原子数为
7.把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )
A.B.C.D.
8.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示等质量的氢气和氦气在容器中的相对关系的是( )
A.B.C.D.
9.如图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是( )
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑧C.④⑤⑥⑦D.①②④⑦
10.物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。下列说法正确的是( )
A.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1
B.在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2
C.等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5:1
D.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2:1
11.下列关于溶液中溶质的物质的量浓度的计算或说法中正确的是( )
A.溶液中含，则溶液中
B.将溶液与溶液混合（忽略溶液体积的变化），得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为
C.实验室配制硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
D.标准状况下，溶于1000 g水中，得到的溶液密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为
12.如图Ⅰ，将质量均为的和气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( )
A.甲、乙中所含氧原子的物质的量之比为1:2
B.两者压强（p）与温度（T）的关系如图Ⅱ所示
C.甲、乙中气体质子数之比为1:2
D.甲、乙中气体密度之比为1:2
13.完成下列填空：
（1）中含有的质子总数为________（设为阿伏加德罗常数的值）。
（2）中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为__________。
（3）相同质量的CO和所含氧元素的质量之比为_______。
（4）已知个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是_______。
（5）把1000 mL含有的混合溶液分成10等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为_______。
14.实验室中需溶液950 mL，下图为配制该溶液的示意图。请回答下列问题：
（1）配制时用托盘天平称取固体的质量是______g。
（2）②和③中玻璃棒的作用分别是__________。
（3）如下情况中使所配溶液浓度偏高的有_____（填字母）。
A.步骤①称量的失去部分结晶水
B.在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外
C.没有进行步骤④和⑤
D.某同学在步骤⑥观察液面时仰视
15.（1）常温常压下，用等质量的四种气体分别吹出如图所示的四个气球，下列气球中的气体为的是________（填字母）。
（2）溶液中含，溶液中的物质的量浓度是_________。
（3）在0.1 L由形成的植物营养液中，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为_________。
（4）硫代硫酸钠被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知溶液恰好把标准状况下224 mL的完全转化为，则将转化成______（填字母）。
A.B.SC.D.
（5）溶液（密度为）和溶液（密度为）混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为__________（用含的式子表示）。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.和充分反应后O和N数目之比为，A正确；
B.同温同压条件下，和密度之比等于摩尔质量之比为，B错误；
C.同温同压条件下，含H原子数相等的、、分子数比为，体积比为，C错误；
D.同温同压条件下，质量相等的和，体积比为，D错误；
答案选A。
2.答案：B
解析：设铜、镁的物质的量分别为，则①，②，解得x=00.03ml，y=0.015ml，混合气体的物质的,设的物质的量分别为,根据氧化还原反应中得失电子数相等:,a+b=0.075,则a=0.015ml,b=0.06ml, ,硝酸的物质的量。由分析可知该合金中,镁的物质的量为0.015ml,A错误；和混合气体的摩尔质量约,其平均相对分子质量约为55.2,B正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠,根据原子守恒: 1.05ml-0.09ml=0.96ml,氢氧化钠溶液体积为960mL,C错误；，D错误；
故选B。
3.答案：B
解析：A.由图可知，钠离子的物质的量浓度为1.0ml/L，则NaC1的物质的量为，A正确；
B.镁离子的物质的量浓度为，则的物质的量为，溶质的质量为9.5g，B错误；
C.根据溶液电中性可知，离子浓度为，该混合液中的物质的量为，C正确；
D.将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为，D正确。
4.答案：D
解析：
5.答案：D
解析：摩尔质量的单位是以g/ml，A错误；偏二甲肼是一种高能液态燃料，不能使用气体摩尔体积，B错误；偏二甲肼分子中不含氮气分子，C错误；偏二甲肼的摩尔质量为60 g/ml，个偏二甲肼分子的物质的量为1 ml，1 ml偏二甲肼的质量为60 g，D正确。
6.答案：C
解析：环是由碳原子构成的单质，A项错误；摩尔质量为，单位错误，B项错误；，碳的质量为，C项正确；43.2 g环的物质的量为，碳原子数为，D项错误。
7.答案：A
解析：一份加氢氧化钠溶液时发生反应：，由方程式可知每份溶液中，另一份加溶液，发生反应：，由方程式可知每份溶液中，由电荷守恒可知每份中，故原溶液中，A项正确。
8.答案：A
解析：白球代表氢原子，黑球代表氦原子，设氢气与氦气都为，则二者的物质的量之比为，则体积之比为2:1.氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，经分析可知，A项符合题目要求。
9.答案：A
解析：氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性的药品应放在小烧杯或称量瓶中，①错误；将固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②正确；用玻璃棒搅拌加速固体溶解，③正确；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，④错误；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，⑤正确；试剂瓶塞应倒放，防止药品污染，⑥错误；加水到接近刻度线1~2 m处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，但胶头滴管不能伸入容量瓶中，⑦错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，⑧正确；故选A。
10.答案：C
解析：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为，A错误；在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为，B错误；等质量的甲烷和氧气的原子数之比为，C正确；同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比=16:32=1:2，D错误。
11.答案：C
解析：A项，，溶液中，错误；B项，混合后所得溶液中NaCl的物质的量浓度为，错误；C项，配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，所需胆矾的质量为，正确；D项，，m（溶液），溶液的体积为，溶液中溶质的物质的量浓度为，错误。
12.答案：B
解析：根据质量均为的和，物质的量与塵尔质量成反比，即，则甲、乙中所含氧原子的物质的量之比为2:1，A错误；体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且，代表氧气的压强较高，B正确；，质子数之比为，C错误；根据，甲、乙容器体积相等，两气体的质量相等，则密度也相等，D错误。
13.答案：（1）
（2）（或）
（3）11:14
（4）
（5）
解析：（1）1个甲烷分子含有10个质子，的物质的量是，其中含有的质子总数为。
（2）1个甲烷分子含有5个原子，中所含原子数为a，则有（或）。
（3）相同质量的CO和所含氧元素的质量之比为。
（4）已知个X气体分子的质量为8 g，物质的量是，则X气体的摩尔质量是。
（5）取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使完全沉淀，根据原子守恒可知生成硫酸钡，则每份溶液中含有；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使完全沉淀，根据原子守恒可知生成氯化银，则每份溶液中的物质的量是，依据电荷守恒可知每份溶液中的物质的量是，则该混合溶液中浓度为。
14.答案：（1）143.0
（2）②中玻璃棒的作用是搅拌，促进物质溶解，③中玻璃棒的作用是引流
（3）A
解析：（1）实验室中需要溶液950 mL，设有规格是950 mL的容量瓶，应该选择使用1000 mL容量瓶配制该溶液，需溶质的物质的量，根据C原子守恒，可知需要称量固体的质量为。
（3）若步骤①称量的失去部分结晶水，则其中含有的偏多，溶液浓度偏高，A正确；在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外，导致溶质损失，则溶液浓度偏低，B错误；若没有进行步骤④和⑤，有一部分溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，使溶质减少，则溶液浓度偏低，C错误；若某同学在步骤⑥观察液面时仰视，导致溶液的体积偏大，则溶液浓度偏低，D错误。
15.答案：（1）A
（2）
（3）0.03 ml
（4）D
（5）
解析：（1）同温同压下，气体的物质的量越大，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以由可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，因为二氧化硫的摩尔质量最大，故二氧化硫的物质的量最小，对应气球的体积最小。
（2）的物质的量，由化学式可知，200 mL该溶液中含有的物质的量为，则溶液中的物质的量浓度。
（3）由溶液呈电中性可知，，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度，硫酸根离子的物质的量为，则向混合溶液中滴加足量的溶液后产生硫酸沉淀的物质的量为0.03 ml。
（4）标准状况下，224 mL（即0.01 ml）完全转化为时，得到电子的物质的量是，设转化成的产物中硫元素的化合价是x价，则根据得失电子守恒，失去电子的物质的量为，解得，所以转化成。
（5）混合溶液的质量为，混合后溶液的体积为；溶液混合后；由可知，混合溶液中的浓度为。
××附属医院报告单（部分）
项目
结果
单位
参考值
钾（K）
4.11
钠（Na）
142.5
氯（Cl）
104.5
总钙（TCa）
2.25