复习巩固：（6）铁及其化合物—— 高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接

这是一份复习巩固：（6）铁及其化合物—— 高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接，共11页。试卷主要包含了下列可用于检验的试剂是，下列“类比”、“推理”合理的是，下列离子的检验方法合理的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.下列可用于检验的试剂是( )
A.稀盐酸B.KCl溶液C.溶液D.KSCN溶液
2.下列关于铁及其化合物的叙述错误的是( )
A.铁具有导电、导热、延展性
B.氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料
C.用铜粉除去溶液中含有的少量杂质
D.实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰
3.下列“类比”、“推理”合理的是( )
A.通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀
B.溶解于水中放热，则溶解于水中也放热
C.能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出
D.和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和
4.下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是( )
A.B.C.D.
5.下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是( )
A.铁的氧化物中，都可由碱受热分解制得
B.铁的氧化物中，都有磁性
C.FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成
D.铁的氧化物中，都只有氧化性
6.下列离子的检验方法合理的是( )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明不含
B.向某溶液中通入，然后再加入KSCN溶液，变血红色，说明原溶液中含有
C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明溶液中含有，不含有
7.元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( )
A.将铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
B.通过铁和水蒸气反应可实现上述转化①
C.转化⑦的现象是灰绿色固体转变为红褐色固体
D.加热发生转化⑥，加水不可一步实现的转化
8.下列说法中正确的是( )
A.铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是
B.和均可由化合反应得到
C.Fe在足量氯气中燃烧生成，在少量氯气中燃烧生成
D.Fe分别与氯气、盐酸反应，其产物相同
9.实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是( )
A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理
B.实验开始时，应先把弹簧夹C和D都打开
C.一段时间后，夹紧弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀
D.实验结束后夹紧弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁
10.如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是( )
A.烧瓶中发生反应的离子方程式为
B.实验开始前先打开止水夹D，其目的是利用产生的将装置中的空气排尽
C.生成的操作：关闭止水夹D，使烧瓶中溶液压入装置B中进行反应
D.若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色迅速变为红褐色
11.下图是物质间发生化学反应时的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12.下列离子方程式中，正确的是( )
A.铁与盐酸反应：
B.氯气与氯化亚铁溶液反应：
C.氯化铁溶液与铁反应：
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
13.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.反应Ⅰ的化学方程式是
B.用溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D.用对饮用水杀菌消毒的同时，胶体吸附杂质净化水
14.中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示。A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀E。请回答下列问题。
（1）写出物质F的化学式：________。
（2）B、F都可用于工业上冶炼金属铁，以B为原料冶炼铁的原理是________（用化学方程式表示），若有1.5 ml B参加反应，则转移电子的物质的量是________；写出F的另一种用途：________。
（3）写出下列过程的离子方程式。
A→C：________；
D>E：________。
（4）电路板制造工艺中，用D的溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：________。
15.俗称绿矾，是一种无机化合物，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组做以下实验探究：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液变为血红色。由此可知：样品中______（填“有”或“没有”），易被氧气氧化成______。
（2）根据氧化还原反应原理，某实验小组认为中的既有还原性又有氧化性。为验证上述说法，设计了如下实验方案。
提供的试剂：锌粒、铁粉、的溶液、KSCN溶液、新制氯水
完成下列表格：
（3）探究硫酸亚铁的分解产物，装置如图所示。将已脱水的绿矾置于A中，打开和。缓慢通入，加热。实验后A中残留固体为红棕色粉末。
①装置B、C中的溶液分别为溶液（足量）和品红溶液。装置B、C中均有气泡冒出，还可观察到的现象分别为_____、_____，说明的分解产物中既含有又含有。
②写出高温条件下硫酸亚铁分解反应的化学方程式：_____。
答案以及解析
1.答案：D
解析：铁离子与稀盐酸、KCl溶液和溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN溶液检验，故选D。
2.答案：C
解析：A.铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A正确；B.氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B正确；C.氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去溶液中含有的少杂质时会引入新杂质氯化铜，C不正确；D.氢氧化亚铁具有还原性，易发生：，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D正确；答案选C。
3.答案：C
解析：A.通入溶液生成碳酸钙沉淀，和不反应，不能产生沉淀故A错误；
B.溶解于水吸热，故B错误；
C.钠比较活泼，可以和盐酸反应生成氢气，也可以和水反应生成氢气，故C正确；
D.Na和水反应生成NaOH和，Fe和水蒸气反应生成和，故D错误；
答案选C。
4.答案：D
解析：Fe与点燃可得到，能一步反应完成；Fe与点燃可得到，能一步反应完成；Fe与HCl反应可得到，能一步反应完成；Fe不能一步反应生成；故选D。
5.答案：C
解析：氧化亚铁可以由氢氧化亚铁隔绝空气受热分解制得，氧化铁可以由氢氧化铁受热分解制得，四氧化三铁不能由碱受热分解制得，A项错误；铁的氧化物中，没有磁性，有磁性，B项错误；氧化亚铁具有强还原性，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成，C项正确；四氧化三铁中的铁元素既有+3价，又有+2价，故四氧化三铁既有氧化性，又有还原性，D项错误。
6.答案：C
解析：向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象可以证明存在，但无法确定是否存在，A项错误；原溶液可能含而不含，也可能含而不含，还可能同时含、，B项错误；是红褐色沉淀，C项正确；转化为红褐色时会掩盖其他白色沉淀，所以当含的溶液中含有时，也可能出现题述现象，D项错误。
7.答案：D
解析：铁丝在氧气中燃烧生成，A项错误；铁和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和，B项错误；转化⑦的现象是白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误。
8.答案：B
解析：铁锈的主要成分为，A错误；Fe与发生化合反应生成，与Fe发生化合反应生成，B正确；铁在氯气中燃烧只能生成，铁与盐酸反应生成和，C、D错误。
9.答案：C
解析：氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，所以制备氢氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，A正确；实验开始时，应先把弹簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，可排尽装置中的空气，B正确；一段时间后，夹紧弹簧夹C，弹簧夹D保持打开状态，可利用生成的氢气使装置A中压强增大，把A中溶液压入装置B中，与反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，C错误；本实验利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故实验结束后夹紧弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁，D正确。
10.答案：D
解析：装置A是产生的装置，烧瓶内发生反应的离子方程式为，A项正确；实验开始前先打开止水夹D，目的是利用产生的将装置中的空气排尽，防止生成的被氧化，B项正确；待排尽装置内的空气后，关闭止水夹D，生成的使烧瓶中的气体压强增大，将溶液压入装置B中反应生成，C项正确；取下装置B的橡皮塞，被氧化，现象为白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，D项错误。
11.答案：C
解析：硫酸铁溶液中加入M得到红褐色沉淀，红褐色沉淀为；硫酸铁溶液中加入N得到白色沉淀，该白色沉淀可能为；硫酸铁溶液中加入P得到浅绿色溶液，浅绿色溶液中含有，P可能具有还原性；硫酸铁溶液中加入Q得到血红色溶液，Q可为KSCN溶液。若N为，与硫酸铁反应：，为红褐色沉淀，会掩盖住白色沉淀（），A项错误；FeO不能将还原为，B项错误；加入NaOH，发生反应，氢氧化铁为红褐色沉淀，加入发生反应，为白色沉淀，加入铁粉，发生反应，可得到浅绿色溶液，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，符合题图中现象，C项正确；与不发生反应，氯气不能将转化成，D项错误。
12.答案：D
解析：A项，铁与盐酸反应生成的是，离子方程式为，错误；B项，题给为与溶液反应的化学方程式，其离子方程式为，错误；C项，电荷不守恒，离子方程式为，错误；故选D。
13.答案：C
解析：铁与氯气反应生成，化学方程式是，A项正确；反应Ⅰ中尾气为氯气，可用溶液作为吸收剂，反应生成，可进入反应Ⅱ进行反应，B项正确；反应ⅡNaClO中C1元素化合价由+1价降低为-1价，作氧化剂，中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，用于饮用水杀菌消毒，得到的氢氧化铁胶体吸附杂质净化水，D项正确。
14.答案：（1）
（2）；12 ml；制造红色油漆、涂料（答案合理即可）
（3）；
（4）
解析：（1）将D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀，可知E为，从而可知A为Fe，B为，C为，C→D过程中Fe元素的化合价由+2价变为+3价，被氧化，不稳定，加热易分解，所以F为。
（2）工业上用炼铁的化学方程式为，该反应中Fe元素的平均化合价从价降低到0价，故参加反应时转移电子的物质的量为；已知F为为红色粉末，可用于制造红色油漆、涂料等。
（3）A→C为Fe与盐酸的反应，对应的离子方程式为个；D→E对应的离子方程式为。
（4）电路板制造工艺中，用溶液刻蚀铜箔发生的反应为，其离子方程式为。
15.答案：（1）没有；
（2）新制氯水；溶液由浅绿色变为无色
（3）①B中产生白色沉淀C中品红溶液褪色；②
解析：（1）滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知样品中没有；易被氧气氧化为，通入空气后溶液变为血红色。
（2）取少量0.1的溶液于试管中，先加入适量的新制氯水，再向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，证明具有还原性；取少量0.1的溶液于试管中，加入足量锌粒充分反应，溶液由浅绿色变为无色，证明具有氧化性。
（3）①装置B、C中的溶液分别为溶液（足量）和品红溶液，B中产生白色沉淀（硫酸钡），说明的分解产物中有三氧化硫，C中品红溶液褪色，说明的分解产物中有二氧化硫。②高温条件下硫酸亚铁分解生成二氧化硫和三氧化硫，部分硫元素化合价降低，故分析应该还生成氧化铁，反应的化学方程式为。
选项
M
N
P
Q
A
铜
KSCN溶液
B
FeO
KSCN溶液
C
铁粉
KSCN溶液
D
KSCN溶液
探究内容
实验方案
实验现象
具有还原性
取少量0.1的溶液于试管中，先加入适量的_____（填试剂名称，下同），再向溶液中加入少量的KSCN溶液
溶液变为血红色
具有氧化性
取少量0.1的溶液于试管中，加入足量锌粒充分反应
_______