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高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0六沉淀溶解平衡(专练)(原卷版+解析)
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这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0六沉淀溶解平衡(专练)(原卷版+解析)，共32页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答，考试结束后，只交试卷答题页，032g/L，9时才发生沉淀转化，0×10-6，Ksp=2，04、8等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。除标注外，每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末）在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是
A．温度为时，B．的溶解过程吸收能量
C．：D．将Z的悬浊液升温可以得到Y溶液
2．（2022·浙江·模拟预测）常温下，向溶液中缓慢加入少量粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：，。表示的平衡常数。下列有关说法正确的是
A．a点溶液中约为
B．a、b、c三点中由水电离的最大的是c点
C．数量级为
D．c点溶液中
3．（2023秋·北京通州·高三统考期末）某种盐M2CrO4(s)一定温度下在水中的溶解度为0.032g/L。比较该盐在0.05ml/L的MNO3溶液中的溶解度与相同温度下在水中的溶解度，下列叙述正确的是
A．在MNO3溶液中溶解度更高，因为MNO3的摩尔质量比M2CrO4的小
B．在MNO3溶液中溶解度更低，因为溶液中已经含有M
C．溶解度相同，因为M+的物质的量浓度都是的二倍
D．溶解度相同，因为Ksp只受温度影响
4．（2022秋·山东济南·高三济南市历城第二中学校考期末）某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c()增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c()的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是
A．当c()大于2.5×10-4ml・L-1时开始有BaCO3沉淀生成
B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线
C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水
D．该温度下，BaSO4转换为BaCO3的平衡常数K=0.04
5．（2023秋·辽宁沈阳·高二沈阳市第十中学校考期末）根据下列图示所得出的结论正确的是
A．由图甲可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至4左右
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应的平衡常数
C．图丙是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀
D．已知显深红色，则由图丙可知，在用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，可滴入溶液做指示剂
6．（2023·湖南永州·统考二模）时和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如下图所示，两条相交直线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。已知：，其余离子类推。下列说法正确的是
A．直线②对应物质的为，的数量级为
B．X区域内可析出沉淀，而不析出沉淀
C．向b点溶液中加入少量固体，b点可变到a点
D．逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动
7．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）25℃时，向20mL0.01ml/L的RCl2溶液中通入氨气，测得溶液的pH与p(R2+)之间的变化曲线如图所示[已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是
A．的数量级是
B．a点溶液中会产生沉淀
C．b点溶液存在：
D．c点溶液存在：
8．（2022秋·河南洛阳·高三统考期末）已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是
A．、、三点的从大到小的顺序为
B．在点的溶液中存在
C．常温下，为
D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动
9．（2023·安徽黄山·统考一模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，与的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是
A．曲线②代表与的关系
B．向的溶液中加水稀释，平衡：逆向移动，增大
C．的约为
D．时，溶液中的
10．（2023秋·山东烟台·高三统考期末）以硫铁矿(主要成分是，含少量和)为原料制备磷酸铁的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是
A．滤渣A的主要成分为B．操作I加入目的是除去过量的硫酸
C．调的范围为5.2~7.6D．沉淀时，过高或者过低均不利于生成磷酸铁
11．（2022·浙江·统考一模）室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法不正确的是
A．a点溶液中有黄色沉淀生成
B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500ml·L−1
C．当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显
D．b点溶液中：
12．（2022·浙江·模拟预测）T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ是，的沉淀溶解平衡曲线
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的可能为的过饱和溶液
D．T℃时，的平衡常数
13．（2023·湖南岳阳·统考一模）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是
A．a点：
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已部分沉淀
D．时，
14．（2022·福建福州·福建省福州第八中学校考模拟预测）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的0.1ml/L、溶液，含的0.1ml/L、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线④代表含的溶液的变化曲线
B．a=-4.5
C．随着pH的增大，反应的平衡常数减小
D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.9时才发生沉淀转化
15．（2022·山西运城·统考模拟预测）25℃时，在c(HR)+c(R-)=0.1ml·L-1的溶液中-lgc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系
B．25℃时，Ksp(MR)的数量级为10-20
C．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1ml·L-1的溶液中c(HR)<D．加水稀释，两种溶液中的所有离子浓度均减小
16．（2022·河南·统考模拟预测）T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的溶液是过饱和溶液
D．T℃，在平衡体系中，平衡常数
17．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）常温下，，。和的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Cu或Fe)，下列说法错误的是
A．当时，两溶液中与之比等于
B．曲线Ⅰ表示
C．当的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
D．M点的RS饱和溶液中加入，溶液组成由M点向P点移动
18．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高二哈师大附中校考期中）难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是
A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线
B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3ml/L
C．常温下L1溶解度：a>d，a>e
D．降低温度a点可移动至c点
19．（2023秋·山东德州·高三统考期末）向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如图所示，测得M、N点溶液分别为8.04、8.95。
已知：ⅰ．
ⅱ．。
下列说法正确的是
A．曲线Y表示
B．
C．N点锌元素的主要存在形式是
D．
20．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．随pH增大，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势相同
B．H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3
C．N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028ml·L-1
D．pH=7时，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1开始沉淀
2.3
7.6
4.0
沉淀完全
4.1
9.7
5.2
专题十六 沉淀溶解平衡 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末）在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是
A．温度为时，B．的溶解过程吸收能量
C．：D．将Z的悬浊液升温可以得到Y溶液
【答案】C
【详解】A．温度为T2时，=10-a×10-a=10-2a，故A正确；
B．由图可知，Ksp(T1)C．只受温度影响，Z、W、X温度相等，相等，故C错误；
D．若Z点溶液为过饱和溶液则升高温度，溶液中的Fe3+和的浓度增大，故可以达到Y点溶液，故D正确；
故选C。
2．（2022·浙江·模拟预测）常温下，向溶液中缓慢加入少量粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：，。表示的平衡常数。下列有关说法正确的是
A．a点溶液中约为
B．a、b、c三点中由水电离的最大的是c点
C．数量级为
D．c点溶液中
【答案】A
【详解】A．a点溶液中还未添加粉末，溶液中存在电离平衡：，，，，则，A正确；
B．硫化氢溶液中加入硫酸盐，发生反应：，导致溶液中酸性逐渐增强，所以对水的电离的抑制也越来越大，故a、b、c三点中由水电离的最小的是c点，B错误；
C．取图中b点进行估算，，，，
由可知，当时，
综上所述，则，数量级为，C错误；
D．依据S元素守恒，由于部分S元素以MS的形式沉淀，则有，D错误。
故选A。
3．（2023秋·北京通州·高三统考期末）某种盐M2CrO4(s)一定温度下在水中的溶解度为0.032g/L。比较该盐在0.05ml/L的MNO3溶液中的溶解度与相同温度下在水中的溶解度，下列叙述正确的是
A．在MNO3溶液中溶解度更高，因为MNO3的摩尔质量比M2CrO4的小
B．在MNO3溶液中溶解度更低，因为溶液中已经含有M
C．溶解度相同，因为M+的物质的量浓度都是的二倍
D．溶解度相同，因为Ksp只受温度影响
【答案】B
【详解】A．在MNO3溶液中含M+、M+浓度增大使沉淀溶解平衡M2CrO4(s) 2 M+ (aq) + (aq)左移，因此溶解度比纯水中更低，A错误；
B．结合选项A可知在MNO3溶液中溶解度更低， B正确；
C．M2CrO4(s)溶解度随溶液中M+、的浓度变化，只有在纯水中M+的物质的量浓度是的二倍，C错误；
D．虽然 Ksp(M2CrO4)= c2 (M+) c()只受温度影响，但M2CrO4(s)溶解度随溶液中M+、的浓度变化， D错误；
答案选B。
4．（2022秋·山东济南·高三济南市历城第二中学校考期末）某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c()增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c()的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是
A．当c()大于2.5×10-4ml・L-1时开始有BaCO3沉淀生成
B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线
C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水
D．该温度下，BaSO4转换为BaCO3的平衡常数K=0.04
【答案】C
【详解】A．由图像可知当c()大于2.5×10-4ml・L-1时，c()增大，说明开始有BaCO3沉淀生成，选项A正确；
B．由图像可知，当生成BaCO3沉淀时，促进BaSO4的电离，溶液中c()增大，c(Ba2+)减小，则MP为c()的变化曲线，MN为c(Ba2+)的变化曲线，选项B正确；
C．由题给图像数据可知Ksp(BaSO4)=110-5110-5=1.010-10，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)c()=0.510-5510-4=2.510-9，则T℃时Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)，该温度下，BaSO4比BaCO3更难溶于水，选项C错误；
C．反应BaSO4 (s)+ (aq) BaCO3 (s)+ (aq)的平衡常数K=，选项D正确；
答案选C。
5．（2023秋·辽宁沈阳·高二沈阳市第十中学校考期末）根据下列图示所得出的结论正确的是
A．由图甲可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至4左右
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应的平衡常数
C．图丙是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀
D．已知显深红色，则由图丙可知，在用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，可滴入溶液做指示剂
【答案】B
【详解】A．加入NaOH会引入新的杂质钠离子，可以加入CuO，A错误；
B．根据图像，，则，，同理，，根据反应，平衡常数，B正确；
C．根据图像，曲线下方的区域生成沉淀，曲线上方为不溶物的不饱和溶液，故阴影部分只有Ag2CrO4沉淀，C错误；
D．由图像可知，浓度较大时，当Ag+浓度相同时，，根据沉淀溶解平衡的原理，可知溶液中银离子先和氯离子反应，不能做指示剂，D错误
故答案为：B。
6．（2023·湖南永州·统考二模）时和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如下图所示，两条相交直线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。已知：，其余离子类推。下列说法正确的是
A．直线②对应物质的为，的数量级为
B．X区域内可析出沉淀，而不析出沉淀
C．向b点溶液中加入少量固体，b点可变到a点
D．逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动
【答案】B
【详解】A．，故中 大于中的，直线②对应物质的为， ， ，A错误；
B．曲线上达到沉淀溶解平衡，在X区域，相对于来说，相当于增加，则
Qc> ，不利于沉淀溶解，从而析出沉淀，而相对于来说，相当于减少，则Qc<，促进溶解，从而不析出沉淀，B正确；
C．向b点溶液中加入少量固体，不变，增加则减小增大，b点沿着直线①向下移动，不会变到a点，C错误；
D．逐渐升高温度，增大，直线①向左下方移动，、都增大，D错误；
答案选B。
7．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）25℃时，向20mL0.01ml/L的RCl2溶液中通入氨气，测得溶液的pH与p(R2+)之间的变化曲线如图所示[已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是
A．的数量级是
B．a点溶液中会产生沉淀
C．b点溶液存在：
D．c点溶液存在：
【答案】C
【详解】A．由题干图示信息点(2，8.3)可知，Ksp[R(OH)2]=c(R2+)c2(OH-)=10-2×()2=10-13.4，故Ksp[R(OH)2]的数量级是10-14，A错误；
B．由题干图示信息可知，a点对应的溶解平衡点为b点或者c点，则可知a点对应的c(R2+)c2(OH-)小于其Ksp[R(OH)2]，故a点溶液中不会产生沉淀，B错误；
C．由A项分析可知，Ksp[R(OH)2]=10-13.4，则有b点时c(R2+)==10-3.4ml/L，根据，即=1.8×10-5，则有=1.8，即有c()＞c(NH3·H2O)，且题干告知是通入NH3，使R2+沉淀，故b点溶液存在：，C正确；
D．c点溶液中电荷守恒式为：，又知c点溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+)，故c点溶液中存在：，D错误；
故答案为：C。
8．（2022秋·河南洛阳·高三统考期末）已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是
A．、、三点的从大到小的顺序为
B．在点的溶液中存在
C．常温下，为
D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动
【答案】C
【详解】A．只受温度影响，、、三点温度不变，则三点的相等，故A错误；
B．当向溶液中滴加10mL溶液时，，此时pCu=18.3，A点V[Na2S(aq)]小于10mL，则，故B错误；
C．当向溶液中滴加10mL溶液时，，此时pCu=18.3，c(Cu2+)=10-18.3ml/L= c(S2-)，= c(Cu2+) c(S2-)=，故C正确；
D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，滴加10mL溶液时，，由于，则pFe会向左移动，故D错误；
故选C。
9．（2023·安徽黄山·统考一模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，与的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是
A．曲线②代表与的关系
B．向的溶液中加水稀释，平衡：逆向移动，增大
C．的约为
D．时，溶液中的
【答案】B
【分析】由题干信息，，，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[]减小，因此曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg c[]与pH的关系。
【详解】A．由分析可知，曲线②代表-lg c[]与pH的关系，选项A正确；
B．向的溶液中加水稀释，减小，平衡：逆向移动， 选项B错误；
C．由图像，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，选项C正确；
D．根据图中曲线可知，时，-lg c[]=1，溶液的pH>14，，选项D正确；
答案选B。
10．（2023秋·山东烟台·高三统考期末）以硫铁矿(主要成分是，含少量和)为原料制备磷酸铁的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是
A．滤渣A的主要成分为B．操作I加入目的是除去过量的硫酸
C．调的范围为5.2~7.6D．沉淀时，过高或者过低均不利于生成磷酸铁
【答案】B
【分析】以硫铁矿主要成分是，含少量、和通入空气后被氧气氧化生成二氧化硫，铁元素被氧化为三价铁，在酸浸后二氧化硅不反应到滤渣A中，三氧化铝和氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铝和硫酸铁，在还原时硫化铁加入后将三价铁还原为二价铁，在除铝过程中加入碳酸铁调节pH值将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，在氧化过程中双氧水将二价铁氧化为三价铁，在沉铁过程中将三价铁转化为磷酸铁；
【详解】A．根据分析，酸浸后二氧化硅不反应到，滤渣A的主要成分为，故A正确；
B．根据分析，操作I加入目的是将三价铁还原为二价铁，故B错误；
C．用调节pH根据除去氢氧化铝，故pH调节大于5.2，而不能将二价铁沉淀，故pH小于7.6，故pH为5.2~7.6，故C正确；
D．沉淀时，过高会使Fe3+生成Fe(OH)3，过低无法生成磷酸铁沉淀，D正确；
故选B。
11．（2022·浙江·统考一模）室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法不正确的是
A．a点溶液中有黄色沉淀生成
B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500ml·L−1
C．当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显
D．b点溶液中：
【答案】D
【分析】根据溶度积的含义，对于阴阳离子组成比例相同的难溶物，溶度积越小，越难溶，因为，所以三种难溶物中，AgI最难熔；用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为；
【详解】A．根据溶度积的相关信息，三种难溶物中，AgI最难溶，滴定时先生成AgI淡黄色沉淀，故A正确；
B．如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为，故B正确；
C．当Br−沉淀完全时，，；此时若氯离子开始沉淀，此时氯离子浓度为<，所以当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显，故C正确；
D．由NaCl、NaBr和NaI的浓度均为可知， ，刚好滴定到终点时，溶质为，，b点时硝酸银过量，所以b点时，因为，所以溶液中，因为硝酸银过量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以，综上所述，，故D错误；
故选D。
12．（2022·浙江·模拟预测）T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ是，的沉淀溶解平衡曲线
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的可能为的过饱和溶液
D．T℃时，的平衡常数
【答案】B
【分析】的沉淀溶解平衡为，即，则；的沉淀溶解平衡为，即，则，结合题图中曲线Ⅰ、Ⅱ的斜率可知，曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为的沉淀溶解平衡曲线， ，即；而，即。
【详解】A．根据分析，A正确；
B．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线，若加热，的沉淀溶解平衡正向移动，溶液中的和浓度会同时增大，阴、阳离子浓度的负对数均会减小，B错误；
C．Y点在的沉淀溶解平衡曲线的下方，该点为4，即，为6，即，则，故Y点对应的为的过饱和溶液，C正确；
D．由反应可知，，D正确；
故答案为：B。
13．（2023·湖南岳阳·统考一模）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是
A．a点：
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已部分沉淀
D．时，
【答案】C
【分析】阴阳离子相同类型的难溶物，溶度积越小，越难溶，根据溶度积相关数值，溶解性：AgI【详解】A．根据溶度积数值，AgI难溶，先生成AgI沉淀，a点有黄色沉淀生成，故，故A正确；
B．如图，当滴入4.5mL标准溶液时，三种离子完全沉淀，根据三种离子浓度相等，则每种离子完全沉淀消耗1.5mL的标准溶液，则碘离子浓度为，故B正确；
C．当完全沉淀时，的浓度为，此时溶液中的浓度为，若开始沉淀，则此时的浓度为，比原溶液中的浓度0.0100ml/L要多，说明还未开始沉淀，故C错误；
D．，，故D正确；
故选C。
14．（2022·福建福州·福建省福州第八中学校考模拟预测）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的0.1ml/L、溶液，含的0.1ml/L、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线④代表含的溶液的变化曲线
B．a=-4.5
C．随着pH的增大，反应的平衡常数减小
D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.9时才发生沉淀转化
【答案】D
【分析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中，锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1ml/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1ml/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1ml/L碳酸钠溶液中碳酸根浓度大于0.1ml/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1ml/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④代表含碳酸锶固体的1ml/L碳酸钠的溶液变化曲线；
【详解】A．根据分析，曲线④代表含碳酸锶固体的1ml/L碳酸钠的溶液变化曲线，A错误；
B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1ml/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积，温度不变，溶度积不变，则pH为7.7时，锶离子的浓度积为，则a=6.5，B错误；
C．平衡常数只受温度影响，所以pH增大对平衡常数无影响，C错误；
D．对含SrSO4(S)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0ml/L的混合溶液中锶离子的浓度为10-6.5，根据图示pH≥6.9锶离子的浓度降低，所以pH≥6.9时才发生沉淀转化，故D正确；
故选D。
15．（2022·山西运城·统考模拟预测）25℃时，在c(HR)+c(R-)=0.1ml·L-1的溶液中-lgc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系
B．25℃时，Ksp(MR)的数量级为10-20
C．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1ml·L-1的溶液中c(HR)<D．加水稀释，两种溶液中的所有离子浓度均减小
【答案】B
【详解】A．HR为一元弱酸，则的水解方程式为，可知-lgc()增大，减小，平衡逆向移动，-lgc(OH-)增大，则-lgc()与-lgc()浓度成正比，则曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系，A项错误；
B．难溶盐MR的沉淀溶解方程式为：，曲线L1表示MR，带入-lgc()=6.5，-lgc(M+)=13，计算可得Ksp(MR)的数量级为10-20，B项正确；
C．pH=7时为中性溶液，由曲线上的L2点的坐标推知，-lgc()=8，-lgc()=1，则Ka(HR)= ，故溶液中c(HR)＞，C项错误；
D．加水稀释，溶液中HR越稀越电离，溶液中氢离子的浓度减小，浓度增大，D项错误；
答案选B。
16．（2022·河南·统考模拟预测）T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的溶液是过饱和溶液
D．T℃，在平衡体系中，平衡常数
【答案】D
【分析】，则，的沉淀平衡中pM=pN，故曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线II是的沉淀溶解平衡曲线。根据图中数据，，。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线，，加热平衡正向移动，、浓度变大，B错误；
C．线上的点表示达到了沉淀溶解平衡，pM为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，则数值越大，离子浓度越小，Y点在线上方，说明离子浓度小，故为不饱和溶液，C错误；
D．反应的平衡常数，D正确；
故选D。
17．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）常温下，，。和的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Cu或Fe)，下列说法错误的是
A．当时，两溶液中与之比等于
B．曲线Ⅰ表示
C．当的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
D．M点的RS饱和溶液中加入，溶液组成由M点向P点移动
【答案】D
【详解】A．当c(S2-)=10−4.9ml/L时， =1018，故A正确；
B．因为pKsp(CuS)=35.2＞pKsp(FeS)=17.2，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，当c(S2-)相同时，c(Cu2+)＜c(Fe2+)，−1g c(Cu2+)＞−1g c(Fe2+)，曲线Ⅰ表示FeS，曲线Ⅱ表示CuS，故B正确；
C．当c(Fe2+)=c(Cu2+)的混合溶液中滴入Na2S溶液时，因为pKsp(CuS)=35.2＞pKsp(FeS)=17.2，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，所以先生成CuS沉淀，故C正确；
D．当温度不变时，Ksp(FeS)不变，Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)，M点的RS饱和溶液中加入Na2S，c(S2-)变大， c(Fe2+)变小，−1g c(Fe2+)变大，溶液组成由M点沿曲线Ⅰ向上移动，故D错误；
故答案为：D。
18．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高二哈师大附中校考期中）难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是
A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线
B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3ml/L
C．常温下L1溶解度：a>d，a>e
D．降低温度a点可移动至c点
【答案】C
【分析】Ksp(CaSO4)=9.0×10-6则饱和CaSO4溶液中。Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，则。计算得知，则L2为CaSO4，L1为CaCO3。
【详解】A．由以上分析L2为CaSO4，L1为CaCO3，A项错误；
B．c1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度，则c1的数量级为10-5而c2=3×10-3，B项错误；
C．a→d点溶液中Ca2+增加而减少，说明向该溶液中加入了Ca2+溶解平衡逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>d。a→e点溶液中增加而Ca2+减少，说明向该溶液中加入了溶解平衡逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>e。C项正确；
D．降低温度，CaCO3溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a不会移向c点，D项错误；
故选C。
19．（2023秋·山东德州·高三统考期末）向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如图所示，测得M、N点溶液分别为8.04、8.95。
已知：ⅰ．
ⅱ．。
下列说法正确的是
A．曲线Y表示
B．
C．N点锌元素的主要存在形式是
D．
【答案】BD
【详解】A．，加入氨水先生成Zn(OH)2沉淀，所以X表示，故A错误；
B．N点表示Fe2+完全沉淀的点，pH=8.95，，故B正确；
C．N点锌元素沉淀完全，主要存在形式是，故C错误；
D．M点表示Fe2+完全沉淀的点，pH=8.04，， ，，故D正确；
选BD。
20．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．随pH增大，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势相同
B．H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3
C．N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028ml·L-1
D．pH=7时，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1
【答案】BD
【分析】因为pH变化对H2CO3的浓度基本无影响，所以④为H2CO3；根据图象可知，随着pH的的增大，溶液碱性增强，HCO、CO浓度都增大，而曲线①在pH很小时也产生，因此曲线①代表HCO，②代表CO，③代表Ca2+，曲线①与H2CO3曲线的交点处c(HCO)=c(H2CO3)，，曲线①与曲线②的交点cc(HCO)=c(CO)，。
【详解】A．由上述分析可知①代表HCO，③代表Ca2+，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势不相同，A错误；
B．由上述分析可知，B正确；
C．由分析可知，N点处c(H+)=10-8.3ml·L-1，c(H2CO3)=10-5ml·L-1，代入，得c(CO)=10-4.7ml·L-1，根据Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，得c(Ca2+)=2.8×10-4.3ml·L-1，C错误；
D．直线①方程为：；直线②方程为：，得lgc(CO)-2lgc(HCO)=1，D正确；开始沉淀
2.3
7.6
4.0
沉淀完全
4.1
9.7
5.2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。除标注外，每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末）在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是
A．温度为时，B．的溶解过程吸收能量
C．：D．将Z的悬浊液升温可以得到Y溶液
2．（2022·浙江·模拟预测）常温下，向溶液中缓慢加入少量粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：，。表示的平衡常数。下列有关说法正确的是
A．a点溶液中约为
B．a、b、c三点中由水电离的最大的是c点
C．数量级为
D．c点溶液中
3．（2023秋·北京通州·高三统考期末）某种盐M2CrO4(s)一定温度下在水中的溶解度为0.032g/L。比较该盐在0.05ml/L的MNO3溶液中的溶解度与相同温度下在水中的溶解度，下列叙述正确的是
A．在MNO3溶液中溶解度更高，因为MNO3的摩尔质量比M2CrO4的小
B．在MNO3溶液中溶解度更低，因为溶液中已经含有M
C．溶解度相同，因为M+的物质的量浓度都是的二倍
D．溶解度相同，因为Ksp只受温度影响
4．（2022秋·山东济南·高三济南市历城第二中学校考期末）某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c()增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c()的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是
A．当c()大于2.5×10-4ml・L-1时开始有BaCO3沉淀生成
B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线
C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水
D．该温度下，BaSO4转换为BaCO3的平衡常数K=0.04
5．（2023秋·辽宁沈阳·高二沈阳市第十中学校考期末）根据下列图示所得出的结论正确的是
A．由图甲可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至4左右
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应的平衡常数
C．图丙是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀
D．已知显深红色，则由图丙可知，在用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，可滴入溶液做指示剂
6．（2023·湖南永州·统考二模）时和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如下图所示，两条相交直线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。已知：，其余离子类推。下列说法正确的是
A．直线②对应物质的为，的数量级为
B．X区域内可析出沉淀，而不析出沉淀
C．向b点溶液中加入少量固体，b点可变到a点
D．逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动
7．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）25℃时，向20mL0.01ml/L的RCl2溶液中通入氨气，测得溶液的pH与p(R2+)之间的变化曲线如图所示[已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是
A．的数量级是
B．a点溶液中会产生沉淀
C．b点溶液存在：
D．c点溶液存在：
8．（2022秋·河南洛阳·高三统考期末）已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是
A．、、三点的从大到小的顺序为
B．在点的溶液中存在
C．常温下，为
D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动
9．（2023·安徽黄山·统考一模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，与的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是
A．曲线②代表与的关系
B．向的溶液中加水稀释，平衡：逆向移动，增大
C．的约为
D．时，溶液中的
10．（2023秋·山东烟台·高三统考期末）以硫铁矿(主要成分是，含少量和)为原料制备磷酸铁的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是
A．滤渣A的主要成分为B．操作I加入目的是除去过量的硫酸
C．调的范围为5.2~7.6D．沉淀时，过高或者过低均不利于生成磷酸铁
11．（2022·浙江·统考一模）室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法不正确的是
A．a点溶液中有黄色沉淀生成
B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500ml·L−1
C．当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显
D．b点溶液中：
12．（2022·浙江·模拟预测）T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ是，的沉淀溶解平衡曲线
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的可能为的过饱和溶液
D．T℃时，的平衡常数
13．（2023·湖南岳阳·统考一模）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是
A．a点：
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已部分沉淀
D．时，
14．（2022·福建福州·福建省福州第八中学校考模拟预测）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的0.1ml/L、溶液，含的0.1ml/L、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线④代表含的溶液的变化曲线
B．a=-4.5
C．随着pH的增大，反应的平衡常数减小
D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.9时才发生沉淀转化
15．（2022·山西运城·统考模拟预测）25℃时，在c(HR)+c(R-)=0.1ml·L-1的溶液中-lgc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系
B．25℃时，Ksp(MR)的数量级为10-20
C．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1ml·L-1的溶液中c(HR)<
16．（2022·河南·统考模拟预测）T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的溶液是过饱和溶液
D．T℃，在平衡体系中，平衡常数
17．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）常温下，，。和的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Cu或Fe)，下列说法错误的是
A．当时，两溶液中与之比等于
B．曲线Ⅰ表示
C．当的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
D．M点的RS饱和溶液中加入，溶液组成由M点向P点移动
18．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高二哈师大附中校考期中）难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是
A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线
B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3ml/L
C．常温下L1溶解度：a>d，a>e
D．降低温度a点可移动至c点
19．（2023秋·山东德州·高三统考期末）向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如图所示，测得M、N点溶液分别为8.04、8.95。
已知：ⅰ．
ⅱ．。
下列说法正确的是
A．曲线Y表示
B．
C．N点锌元素的主要存在形式是
D．
20．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．随pH增大，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势相同
B．H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3
C．N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028ml·L-1
D．pH=7时，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1开始沉淀
2.3
7.6
4.0
沉淀完全
4.1
9.7
5.2
专题十六 沉淀溶解平衡 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末）在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是
A．温度为时，B．的溶解过程吸收能量
C．：D．将Z的悬浊液升温可以得到Y溶液
【答案】C
【详解】A．温度为T2时，=10-a×10-a=10-2a，故A正确；
B．由图可知，Ksp(T1)
D．若Z点溶液为过饱和溶液则升高温度，溶液中的Fe3+和的浓度增大，故可以达到Y点溶液，故D正确；
故选C。
2．（2022·浙江·模拟预测）常温下，向溶液中缓慢加入少量粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：，。表示的平衡常数。下列有关说法正确的是
A．a点溶液中约为
B．a、b、c三点中由水电离的最大的是c点
C．数量级为
D．c点溶液中
【答案】A
【详解】A．a点溶液中还未添加粉末，溶液中存在电离平衡：，，，，则，A正确；
B．硫化氢溶液中加入硫酸盐，发生反应：，导致溶液中酸性逐渐增强，所以对水的电离的抑制也越来越大，故a、b、c三点中由水电离的最小的是c点，B错误；
C．取图中b点进行估算，，，，
由可知，当时，
综上所述，则，数量级为，C错误；
D．依据S元素守恒，由于部分S元素以MS的形式沉淀，则有，D错误。
故选A。
3．（2023秋·北京通州·高三统考期末）某种盐M2CrO4(s)一定温度下在水中的溶解度为0.032g/L。比较该盐在0.05ml/L的MNO3溶液中的溶解度与相同温度下在水中的溶解度，下列叙述正确的是
A．在MNO3溶液中溶解度更高，因为MNO3的摩尔质量比M2CrO4的小
B．在MNO3溶液中溶解度更低，因为溶液中已经含有M
C．溶解度相同，因为M+的物质的量浓度都是的二倍
D．溶解度相同，因为Ksp只受温度影响
【答案】B
【详解】A．在MNO3溶液中含M+、M+浓度增大使沉淀溶解平衡M2CrO4(s) 2 M+ (aq) + (aq)左移，因此溶解度比纯水中更低，A错误；
B．结合选项A可知在MNO3溶液中溶解度更低， B正确；
C．M2CrO4(s)溶解度随溶液中M+、的浓度变化，只有在纯水中M+的物质的量浓度是的二倍，C错误；
D．虽然 Ksp(M2CrO4)= c2 (M+) c()只受温度影响，但M2CrO4(s)溶解度随溶液中M+、的浓度变化， D错误；
答案选B。
4．（2022秋·山东济南·高三济南市历城第二中学校考期末）某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c()增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c()的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是
A．当c()大于2.5×10-4ml・L-1时开始有BaCO3沉淀生成
B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线
C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水
D．该温度下，BaSO4转换为BaCO3的平衡常数K=0.04
【答案】C
【详解】A．由图像可知当c()大于2.5×10-4ml・L-1时，c()增大，说明开始有BaCO3沉淀生成，选项A正确；
B．由图像可知，当生成BaCO3沉淀时，促进BaSO4的电离，溶液中c()增大，c(Ba2+)减小，则MP为c()的变化曲线，MN为c(Ba2+)的变化曲线，选项B正确；
C．由题给图像数据可知Ksp(BaSO4)=110-5110-5=1.010-10，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)c()=0.510-5510-4=2.510-9，则T℃时Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)，该温度下，BaSO4比BaCO3更难溶于水，选项C错误；
C．反应BaSO4 (s)+ (aq) BaCO3 (s)+ (aq)的平衡常数K=，选项D正确；
答案选C。
5．（2023秋·辽宁沈阳·高二沈阳市第十中学校考期末）根据下列图示所得出的结论正确的是
A．由图甲可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至4左右
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应的平衡常数
C．图丙是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀
D．已知显深红色，则由图丙可知，在用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，可滴入溶液做指示剂
【答案】B
【详解】A．加入NaOH会引入新的杂质钠离子，可以加入CuO，A错误；
B．根据图像，，则，，同理，，根据反应，平衡常数，B正确；
C．根据图像，曲线下方的区域生成沉淀，曲线上方为不溶物的不饱和溶液，故阴影部分只有Ag2CrO4沉淀，C错误；
D．由图像可知，浓度较大时，当Ag+浓度相同时，，根据沉淀溶解平衡的原理，可知溶液中银离子先和氯离子反应，不能做指示剂，D错误
故答案为：B。
6．（2023·湖南永州·统考二模）时和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如下图所示，两条相交直线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。已知：，其余离子类推。下列说法正确的是
A．直线②对应物质的为，的数量级为
B．X区域内可析出沉淀，而不析出沉淀
C．向b点溶液中加入少量固体，b点可变到a点
D．逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动
【答案】B
【详解】A．，故中 大于中的，直线②对应物质的为， ， ，A错误；
B．曲线上达到沉淀溶解平衡，在X区域，相对于来说，相当于增加，则
Qc> ，不利于沉淀溶解，从而析出沉淀，而相对于来说，相当于减少，则Qc<，促进溶解，从而不析出沉淀，B正确；
C．向b点溶液中加入少量固体，不变，增加则减小增大，b点沿着直线①向下移动，不会变到a点，C错误；
D．逐渐升高温度，增大，直线①向左下方移动，、都增大，D错误；
答案选B。
7．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）25℃时，向20mL0.01ml/L的RCl2溶液中通入氨气，测得溶液的pH与p(R2+)之间的变化曲线如图所示[已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是
A．的数量级是
B．a点溶液中会产生沉淀
C．b点溶液存在：
D．c点溶液存在：
【答案】C
【详解】A．由题干图示信息点(2，8.3)可知，Ksp[R(OH)2]=c(R2+)c2(OH-)=10-2×()2=10-13.4，故Ksp[R(OH)2]的数量级是10-14，A错误；
B．由题干图示信息可知，a点对应的溶解平衡点为b点或者c点，则可知a点对应的c(R2+)c2(OH-)小于其Ksp[R(OH)2]，故a点溶液中不会产生沉淀，B错误；
C．由A项分析可知，Ksp[R(OH)2]=10-13.4，则有b点时c(R2+)==10-3.4ml/L，根据，即=1.8×10-5，则有=1.8，即有c()＞c(NH3·H2O)，且题干告知是通入NH3，使R2+沉淀，故b点溶液存在：，C正确；
D．c点溶液中电荷守恒式为：，又知c点溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+)，故c点溶液中存在：，D错误；
故答案为：C。
8．（2022秋·河南洛阳·高三统考期末）已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是
A．、、三点的从大到小的顺序为
B．在点的溶液中存在
C．常温下，为
D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动
【答案】C
【详解】A．只受温度影响，、、三点温度不变，则三点的相等，故A错误；
B．当向溶液中滴加10mL溶液时，，此时pCu=18.3，A点V[Na2S(aq)]小于10mL，则，故B错误；
C．当向溶液中滴加10mL溶液时，，此时pCu=18.3，c(Cu2+)=10-18.3ml/L= c(S2-)，= c(Cu2+) c(S2-)=，故C正确；
D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，滴加10mL溶液时，，由于，则pFe会向左移动，故D错误；
故选C。
9．（2023·安徽黄山·统考一模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，与的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是
A．曲线②代表与的关系
B．向的溶液中加水稀释，平衡：逆向移动，增大
C．的约为
D．时，溶液中的
【答案】B
【分析】由题干信息，，，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[]减小，因此曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg c[]与pH的关系。
【详解】A．由分析可知，曲线②代表-lg c[]与pH的关系，选项A正确；
B．向的溶液中加水稀释，减小，平衡：逆向移动， 选项B错误；
C．由图像，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，选项C正确；
D．根据图中曲线可知，时，-lg c[]=1，溶液的pH>14，，选项D正确；
答案选B。
10．（2023秋·山东烟台·高三统考期末）以硫铁矿(主要成分是，含少量和)为原料制备磷酸铁的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是
A．滤渣A的主要成分为B．操作I加入目的是除去过量的硫酸
C．调的范围为5.2~7.6D．沉淀时，过高或者过低均不利于生成磷酸铁
【答案】B
【分析】以硫铁矿主要成分是，含少量、和通入空气后被氧气氧化生成二氧化硫，铁元素被氧化为三价铁，在酸浸后二氧化硅不反应到滤渣A中，三氧化铝和氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铝和硫酸铁，在还原时硫化铁加入后将三价铁还原为二价铁，在除铝过程中加入碳酸铁调节pH值将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，在氧化过程中双氧水将二价铁氧化为三价铁，在沉铁过程中将三价铁转化为磷酸铁；
【详解】A．根据分析，酸浸后二氧化硅不反应到，滤渣A的主要成分为，故A正确；
B．根据分析，操作I加入目的是将三价铁还原为二价铁，故B错误；
C．用调节pH根据除去氢氧化铝，故pH调节大于5.2，而不能将二价铁沉淀，故pH小于7.6，故pH为5.2~7.6，故C正确；
D．沉淀时，过高会使Fe3+生成Fe(OH)3，过低无法生成磷酸铁沉淀，D正确；
故选B。
11．（2022·浙江·统考一模）室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法不正确的是
A．a点溶液中有黄色沉淀生成
B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500ml·L−1
C．当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显
D．b点溶液中：
【答案】D
【分析】根据溶度积的含义，对于阴阳离子组成比例相同的难溶物，溶度积越小，越难溶，因为，所以三种难溶物中，AgI最难熔；用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为；
【详解】A．根据溶度积的相关信息，三种难溶物中，AgI最难溶，滴定时先生成AgI淡黄色沉淀，故A正确；
B．如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为，故B正确；
C．当Br−沉淀完全时，，；此时若氯离子开始沉淀，此时氯离子浓度为<，所以当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显，故C正确；
D．由NaCl、NaBr和NaI的浓度均为可知， ，刚好滴定到终点时，溶质为，，b点时硝酸银过量，所以b点时，因为，所以溶液中，因为硝酸银过量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以，综上所述，，故D错误；
故选D。
12．（2022·浙江·模拟预测）T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ是，的沉淀溶解平衡曲线
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的可能为的过饱和溶液
D．T℃时，的平衡常数
【答案】B
【分析】的沉淀溶解平衡为，即，则；的沉淀溶解平衡为，即，则，结合题图中曲线Ⅰ、Ⅱ的斜率可知，曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为的沉淀溶解平衡曲线， ，即；而，即。
【详解】A．根据分析，A正确；
B．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线，若加热，的沉淀溶解平衡正向移动，溶液中的和浓度会同时增大，阴、阳离子浓度的负对数均会减小，B错误；
C．Y点在的沉淀溶解平衡曲线的下方，该点为4，即，为6，即，则，故Y点对应的为的过饱和溶液，C正确；
D．由反应可知，，D正确；
故答案为：B。
13．（2023·湖南岳阳·统考一模）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是
A．a点：
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已部分沉淀
D．时，
【答案】C
【分析】阴阳离子相同类型的难溶物，溶度积越小，越难溶，根据溶度积相关数值，溶解性：AgI
B．如图，当滴入4.5mL标准溶液时，三种离子完全沉淀，根据三种离子浓度相等，则每种离子完全沉淀消耗1.5mL的标准溶液，则碘离子浓度为，故B正确；
C．当完全沉淀时，的浓度为，此时溶液中的浓度为，若开始沉淀，则此时的浓度为，比原溶液中的浓度0.0100ml/L要多，说明还未开始沉淀，故C错误；
D．，，故D正确；
故选C。
14．（2022·福建福州·福建省福州第八中学校考模拟预测）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的0.1ml/L、溶液，含的0.1ml/L、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线④代表含的溶液的变化曲线
B．a=-4.5
C．随着pH的增大，反应的平衡常数减小
D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.9时才发生沉淀转化
【答案】D
【分析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中，锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1ml/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1ml/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1ml/L碳酸钠溶液中碳酸根浓度大于0.1ml/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1ml/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④代表含碳酸锶固体的1ml/L碳酸钠的溶液变化曲线；
【详解】A．根据分析，曲线④代表含碳酸锶固体的1ml/L碳酸钠的溶液变化曲线，A错误；
B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1ml/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积，温度不变，溶度积不变，则pH为7.7时，锶离子的浓度积为，则a=6.5，B错误；
C．平衡常数只受温度影响，所以pH增大对平衡常数无影响，C错误；
D．对含SrSO4(S)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0ml/L的混合溶液中锶离子的浓度为10-6.5，根据图示pH≥6.9锶离子的浓度降低，所以pH≥6.9时才发生沉淀转化，故D正确；
故选D。
15．（2022·山西运城·统考模拟预测）25℃时，在c(HR)+c(R-)=0.1ml·L-1的溶液中-lgc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系
B．25℃时，Ksp(MR)的数量级为10-20
C．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1ml·L-1的溶液中c(HR)<
【答案】B
【详解】A．HR为一元弱酸，则的水解方程式为，可知-lgc()增大，减小，平衡逆向移动，-lgc(OH-)增大，则-lgc()与-lgc()浓度成正比，则曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系，A项错误；
B．难溶盐MR的沉淀溶解方程式为：，曲线L1表示MR，带入-lgc()=6.5，-lgc(M+)=13，计算可得Ksp(MR)的数量级为10-20，B项正确；
C．pH=7时为中性溶液，由曲线上的L2点的坐标推知，-lgc()=8，-lgc()=1，则Ka(HR)= ，故溶液中c(HR)＞，C项错误；
D．加水稀释，溶液中HR越稀越电离，溶液中氢离子的浓度减小，浓度增大，D项错误；
答案选B。
16．（2022·河南·统考模拟预测）T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的溶液是过饱和溶液
D．T℃，在平衡体系中，平衡常数
【答案】D
【分析】，则，的沉淀平衡中pM=pN，故曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线II是的沉淀溶解平衡曲线。根据图中数据，，。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线，，加热平衡正向移动，、浓度变大，B错误；
C．线上的点表示达到了沉淀溶解平衡，pM为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，则数值越大，离子浓度越小，Y点在线上方，说明离子浓度小，故为不饱和溶液，C错误；
D．反应的平衡常数，D正确；
故选D。
17．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）常温下，，。和的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Cu或Fe)，下列说法错误的是
A．当时，两溶液中与之比等于
B．曲线Ⅰ表示
C．当的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
D．M点的RS饱和溶液中加入，溶液组成由M点向P点移动
【答案】D
【详解】A．当c(S2-)=10−4.9ml/L时， =1018，故A正确；
B．因为pKsp(CuS)=35.2＞pKsp(FeS)=17.2，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，当c(S2-)相同时，c(Cu2+)＜c(Fe2+)，−1g c(Cu2+)＞−1g c(Fe2+)，曲线Ⅰ表示FeS，曲线Ⅱ表示CuS，故B正确；
C．当c(Fe2+)=c(Cu2+)的混合溶液中滴入Na2S溶液时，因为pKsp(CuS)=35.2＞pKsp(FeS)=17.2，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，所以先生成CuS沉淀，故C正确；
D．当温度不变时，Ksp(FeS)不变，Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)，M点的RS饱和溶液中加入Na2S，c(S2-)变大， c(Fe2+)变小，−1g c(Fe2+)变大，溶液组成由M点沿曲线Ⅰ向上移动，故D错误；
故答案为：D。
18．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高二哈师大附中校考期中）难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是
A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线
B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3ml/L
C．常温下L1溶解度：a>d，a>e
D．降低温度a点可移动至c点
【答案】C
【分析】Ksp(CaSO4)=9.0×10-6则饱和CaSO4溶液中。Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，则。计算得知，则L2为CaSO4，L1为CaCO3。
【详解】A．由以上分析L2为CaSO4，L1为CaCO3，A项错误；
B．c1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度，则c1的数量级为10-5而c2=3×10-3，B项错误；
C．a→d点溶液中Ca2+增加而减少，说明向该溶液中加入了Ca2+溶解平衡逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>d。a→e点溶液中增加而Ca2+减少，说明向该溶液中加入了溶解平衡逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>e。C项正确；
D．降低温度，CaCO3溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a不会移向c点，D项错误；
故选C。
19．（2023秋·山东德州·高三统考期末）向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如图所示，测得M、N点溶液分别为8.04、8.95。
已知：ⅰ．
ⅱ．。
下列说法正确的是
A．曲线Y表示
B．
C．N点锌元素的主要存在形式是
D．
【答案】BD
【详解】A．，加入氨水先生成Zn(OH)2沉淀，所以X表示，故A错误；
B．N点表示Fe2+完全沉淀的点，pH=8.95，，故B正确；
C．N点锌元素沉淀完全，主要存在形式是，故C错误；
D．M点表示Fe2+完全沉淀的点，pH=8.04，， ，，故D正确；
选BD。
20．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．随pH增大，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势相同
B．H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3
C．N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028ml·L-1
D．pH=7时，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1
【答案】BD
【分析】因为pH变化对H2CO3的浓度基本无影响，所以④为H2CO3；根据图象可知，随着pH的的增大，溶液碱性增强，HCO、CO浓度都增大，而曲线①在pH很小时也产生，因此曲线①代表HCO，②代表CO，③代表Ca2+，曲线①与H2CO3曲线的交点处c(HCO)=c(H2CO3)，，曲线①与曲线②的交点cc(HCO)=c(CO)，。
【详解】A．由上述分析可知①代表HCO，③代表Ca2+，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势不相同，A错误；
B．由上述分析可知，B正确；
C．由分析可知，N点处c(H+)=10-8.3ml·L-1，c(H2CO3)=10-5ml·L-1，代入，得c(CO)=10-4.7ml·L-1，根据Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，得c(Ca2+)=2.8×10-4.3ml·L-1，C错误；
D．直线①方程为：；直线②方程为：，得lgc(CO)-2lgc(HCO)=1，D正确；开始沉淀
2.3
7.6
4.0
沉淀完全
4.1
9.7
5.2
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