初中浙教版第6节 几种重要的盐公开课ppt课件

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根据反应物的类别对下列化学反应进行分类
1. 盐 + 酸　→
2. 盐 + 碱　→
3. 盐 + 盐 →
观察这几类反应中反应物与生成物离子构成关系归纳有什么共同规律？
观察这几类反应中反应物与生成物离子构成归纳有什么共同规律?
两种化合物互相交换成分生成新的化合物
AB + CD = AD + CB
定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应，叫复分解反应。
酸碱盐之间的反应属于复分解反应
下列反应是复分解反应吗？你的依据是？
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
下列反应能否进行 ？请说明理由。
×(生成物中没有↓、↑或水)
×(反应物CaCO3不溶于水)
必须了解酸碱盐的溶解性，才能正确判断反应能否发生
K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐。
记忆【书p175溶解性表】
硫酸钡不溶，钙与银微溶
碳酸盐溶钾钠铵，镁微溶
溶解性口诀酸都溶碱溶钾钠铵钡，钙微溶硝酸盐都溶氯化银不溶硫酸钡不溶，钙与银微溶碳酸盐溶钾钠铵，镁微溶
根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2 2.AgCl 3.NaNO3 4.K2CO3 5.BaSO4 6.BaCl2 7.CaCO3 8.Na2CO3 9.CuCl2 10.AgNO3 11.BaCO3 12.Mg(OH)2 13.H2SO4 14.H3PO4
下列反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由。
1、KOH + MgSO4 ＝ 2、NaCl + H2SO4 ＝ 3、Cu(OH)2 + BaCl2 ＝
×(反应物Cu(OH)2不溶于水)
K2SO4＋Mg(OH)2↓
总结酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐（哪些反应产物中有盐）？
酸+ (活泼)金属 → 盐 + 氢气
酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 某些盐 → 新盐+ 新酸
（可溶性）碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水
（可溶性）碱 ＋盐→新碱 ＋新盐
盐 + 盐 →
金属＋盐 → 新金属＋新盐
侯式制碱法（联合制碱法）
侯德榜（1890~1974）出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时 期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。他是我国现代化学工业的开拓者、著名 的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学 工业史册上永远闪光。制碱过程：
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
1、下列盐能溶于水的是---------------------（ ） A.CaCO3 B.BaSO4 C.CuSO4 D.AgCl
2、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是----------------------------------------( )A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
3、下列反应属于复分解反应的是 ( )A．CO2＋ H2O===H2CO3B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2OC．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑