江苏省扬州市仪征市2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)

这是一份江苏省扬州市仪征市2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献，下列选项正确的是( )
A.拉瓦锡编制了元素周期表B.门捷列夫提出了原子学说
C.道尔顿确定了空气的组成D.侯德榜发明了联合制碱法
2．仪征陈集大椒盐是扬州非物质文化遗产美食，其制作过程发生化学变化的是( )
A.面团发酵B.分割面团C.擀成饼状D.撒上芝麻
3．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是( )
A.食盐水B.肥皂水C.蔗糖水D.柠檬水
4．冰是水的固态形式，构成冰的微粒是( )
A.分子B.原子C.离子D.无法确定
5．硝酸钾（）是常见的复合肥，它属于( )
A.单质B.碱C.盐D.氧化物
6．是空气的主要成分之一，下列说法不正确的是( )
A.可以从空气中分离B.液态的是一种淡蓝色液体
C.液态的具有可燃性D.在医疗上可用以供给呼吸
7．饮食安全关乎民生。下列做法正确的是( )
A.甲醛浸泡海产品以保鲜B.用小苏打做发酵粉
C.用工业酒精配制饮用酒D.用工业用盐腌制食品
8．下图是“城市生活垃圾分类标志”，废电池投入的垃圾箱上应贴有的标志是( )
A.AB.BC.CD.D
9．是一种重要的碱。下列说法不正确的是( )
A.应密封保存B.可作干燥剂，可干燥
C.固体溶解时放热D.具有乳化作用，可制洗涤剂
10．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为）。下列关于黄酮素的叙述正确的是( )
A.黄酮素属于有机物B.黄酮素中碳、氢元素的质量比为3∶2
C.黄酮素中含有氧分子D.黄酮素的相对分子质量为222g
11．《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》实验要求是配置50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，以下说法正确的是( )
A.计算：需要氯化钠7.5g
B.称取：将氯化钠直接放在托盘上
C.量取：按题11图读数会造成溶液溶质质量分数偏大
D.溶解：将氯化钠直接倒入量筒中溶解
12．我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列关于铁的说法不正确的是( )
A.铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素
B.生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低
C.用铁锅做炊具主要是利用了铁的导热性
D.除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀
13．实验室制取时，用不到的仪器是( )
A.长颈漏斗B.锥形瓶
C.酒精灯D.镊子
14．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．在催化剂作用下，二氧化碳和氢气能转化为甲醇，相关反应如题15图所示，其中“”、“”、“”分别表示氧原子、碳原子和氢原子。下列说法不正确的是( )
A.反应前后原子个数不变
B.反应前后分子个数不变
C.反应前后氢元素的化合价改变
D.反应前后催化剂的化学性质不变
16．18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根红烧铁管，发生反应的化学方程式为，下列说法不正确的是( )
A.X的化学式是
B.参加反应的和的质量比为3∶4
C.反应后固体的质量增大
D.该实验证明了“水不是单一元素物质”
17．“盐穴储气”是一种地下储能技术。储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.天然气难溶于盐水B.天然气是可再生能源
C.从m端进气可采集盐水D.从n端进水可排天然气
18．采集的盐水主要含和少量。根据下图判断，下列说法正确的是( )
A.溶解度：
B.的溶解度随温度升高而增大
C.℃时，溶液的溶质质量分数为40%
D.将℃时的饱和溶液降温到℃，溶液溶质质量分数先不变后变小
19．实验室制备并验证的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )
A.装置甲制取B.装置乙得到纯净干燥
C.装置丙证明的还原性D.装置丁证明丙中反应生成
20．工业上可用溶液吸收硫酸厂尾气中的，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.吸收初期（通入废气体积mL之前）反应为
B.反应过程中和不会同时存在于溶液中
C.不断通入，最终获得的产物是
D.含碳酸钠10.6kg的吸收液理论上可以获得10.4kg的最终产物
二、填空题
21．3月31日扬州成功举办鉴真半程马拉松比赛。
（1）赛道之美。选手途经东关古渡、宋夹城、瘦西湖等地，碧波荡漾，诗意无限。
①下列关于“爱护水资源”的做法正确的是_______(填字母)。
A.为节约水资源，深挖井大量开采利用地下水
B.为了改善水质，向天然水体中加入84消毒液
C.为避免水污染，生活污水应集中处理后再排放
②沿途设置了木偶、古筝等12个群众文化展演点，更添一份文化韵味。木偶的装饰材料有丝绸和棉布等，鉴别丝绸和棉布的方法是_______；古筝弹奏《茉莉花》，感受高贵、典雅，茉莉花适宜种植在常温pH≈6的土壤中，该土壤呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）服务之美。选手可领取号码簿、手环等参赛物资，完赛可获得奖牌。
①手环含芯片。氮化镓（）可做芯片材料，如图是镓的原子结构示意图，其中x=_______。
②赛事奖牌以“温润碧玉，皎月当空”为主题，用锌合金材质结合电镀工艺制造，该合金比纯锌更易熔炼，原因是_______。
（3）饮食之美。扬州早茶是一张靓丽的城市名片。
①“富春茶社”汤包皮薄如纸。汤包面皮主要营养成分是_______(填字母)。
A.淀粉B.油脂C.蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质中一定含有碳、氢、氧、_______（填元素符号或名称）元素。
③“某品牌水”是官方指定电解质水。根据其营养成分表，该水中含有的阳离子是_______（填离子符号），表中的钠元素_______（填“是”或“不是”）人体必需的微量元素，每瓶该水可补充氯化钠约_______g（精确到0.1g）。
22．仪征捺山绿杨春是中国传统名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。
（1）《茶经》记载“风炉以铜铁铸之……风能兴火，火能熟水……其山水，拣乳泉石池漫流者上”。
①“铜铁”属于_______（填字母）。
A.金属材料B.合成材料C.复合材料
②“火能熟水”说明燃烧_______（填“吸收”或“释放”）热量。
③“仪征捺山那水”是天然火山泉水，煮茶最好。加入肥皂水，产生_______（填“大量”或“少量”）泡沫，判断该水为软水。水中的硅酸（）有益人体健康，能与溶液发生复分解反应，生成硅酸钠（），该反应的化学方程式为_______。
（2）茶叶中的茶多酚具有抗氧化延缓衰老等功能，不同茶叶中的含量不同。如表是中国四类茶叶中茶多酚测定结果，研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C（Vc）的总抗氧化能力（FRAP）进行对比，测定结果如图所示。
①根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是_______。
②对比图1中三条曲线，可得到的结论是：在其他实验条件相同的前提下，当茶多酚提取液浓度相同时，_______（任写一点）。
③茶多酚易被氧化，如图2是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（a、b、c、d代表四种物质）。该氧化过程中，代表多酚氧化酶的是_______（填“a”、“b”、“c”或“d”）。
④某种茶多酚的化学式为，其在一定条件下会被氧化成两种常见的无毒无害的氧化物，该反应的化学方程式为_______。
⑤专家建议，不提倡饭后立即喝茶，主要是因为茶汤的成分中含有鞣酸，鞣酸与食物中的铁进行化学反应，影响人体对铁元素的吸收，时间一长会使人患上_______。
23．某小组同学准备向校报提交一份“家用燃料的变迁与合理使用”的研究报告。为此，同学们进行了以下三个主题的研究。
主题一：研究燃烧条件
（1）同学们依据图-1进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_______。实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是_______。
主题二：研究家用燃料的变迁
（2）同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图-2所示。
①在家庭中使用煤（含碳量95%左右）取暖时，由于通风不畅，会发生中毒，请用化学方程式解释生成的原因是_______。
②调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据研究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口_______（填“调大”或“调小”）。
③充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的质量如图-3所示。据图分析，家庭燃料升级为天然气之后的优点有_______。
主题三：研究新能源
（3）同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按图-4规划发展。
①利用制得的氢气属于_______（填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。
②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为其结构_______（填特征）。
③通过“可再生能源”分解水可获得绿氢，该能源可能是_______（写一种）。
24．自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。
任务一：发现“镁”
（1）1792年，科学家首次发现通过加热苦土（）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成。该反应的化学方程式为_______。
任务二：制备“镁”
（2）海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示：
①写出生成的反应化学方程式_______。
②图中未涉及的反应基本类型是_______（填字母）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
③根据流程图，下列说法正确的是_______（填字母）。
A.步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水
B.步骤2和步骤3的目的是提纯
C.步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化
D.图中是可循环使用的物质
④海水中部分离子的含量如下：
若从1L的海水中提取镁，理论上需要贝壳（以计算）的质量是_______g。
任务三：探究“镁”
（3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是，这可能是与空气中的、和_______（填化学式）反应生成的。
（4）设计实验方案如下图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。
①实验中所用镁条需要预处理，其操作为_______。
②探究镁条表面形成与有关，依据的实验是A和_______（填字母）。
③将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是，可能是与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有，还需补充的实验操作为_______。
（5）已知：，是一种淡黄色固体。根据该信息，24g镁在足量空气（忽略不计）中充分燃烧，得到固体质量可能为_______（填字母）。
B.35gC.39gD.40g
25．用含废铜料（含有、）制备的一种方法如下：
已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
（1）焙烧：转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为_______。
（2）酸化：稀不宜过多的原因是_______。
（3）置换：需要在通风环境中进行的原因是_______。
（4）淘洗：淘洗液的溶质成分是_______（填化学式）。
（5）转化：实验室在图-1的装置中完成“转化”过程。
①仪器M的名称是_______，实验室配制100g质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4g/ml，质量分数为68%的浓硝酸_______（结果保留整数）mL。
②该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是_______。
③转化过程生成，该过程反应的化学方程式为_______。
④从转化所得的溶液中获得较大颗粒的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，结合信息和题25图-2分析，降温结晶时需要控制的条件是_______。
（6）欲测定该产品中的质量分数，某小组同学进行如下实验：
①称取20.00g样品配成100mL溶液，量取25.00mL，加足量标准溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g，则该产品中的质量分数为_______（写出计算过程）。
②若得到的产品中含有，则产品中铜元素的质量分数_______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
参考答案
1．答案：D
解析：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法错误。B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误。D、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项说法正确。故选：D。
2．答案：A
解析：A、面团发酵有菌类物质生成，属于化学变化，故A正确；B、分割面团只是面的形状的改变，属于物理变化，故B错误；C、擀成饼状只是面的形状的改变，属于物理变化，故C错误；D、撒上芝麻没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选：A。
3．答案：B
解析：A、食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性，不合题意；B、肥皂水显碱性，符合题意；C、蔗糖水呈中性，不合题意；D、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，不合题意。故选：B。
4．答案：A
解析：冰是水的固态形式，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，则构成冰的微粒是水分子。故选：A。
5．答案：C
解析：硝酸钾()是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐。故选：C。
6．答案：C
解析：A、空气中液态氮和液态氧的沸点不同，可以利用分离液态空气法将从空气中分离，故选项说法正确。B、液态的是一种淡蓝色液体，故选项说法正确。C、液态的具有助燃性，不具有可燃性，故选项说法错误。D、能供给呼吸，在医疗上可用以供给呼吸，故选项说法正确。故选：C。
7．答案：B
解析：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故A错误。B、碳酸氢钠的俗名为小苏打，碳酸氢钠能与酸性物质反应生成二氧化碳，故用小苏打做发酵粉，故B正确。C、饮用工业酒精勾兑的白酒，其中的甲醇能够危害人体的视觉神经，使人的视力下降，严重时能够导致死亡，故C错误。D、用工业盐腌制的食品时，其中的亚硝酸钠有毒，会危害身体健康，故D错误。故选：B。
8．答案：D
解析：
9．答案：D
解析：A、易潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，应密封保存，故选项说法正确。B、具有吸水性，可作干燥剂，且不与氧气反应，可干燥故选项说法正确。C、固体溶解时放出大量的热，故选项说法正确。D、不具有乳化作用，能与油脂反应，可用于炉具清洁剂，故选项说法错误。故选：D。
10．答案：A
解析：A、黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为(12×15)：(1×10)=18：1，故错误；C、黄酮素中含有的是黄酮素分子，不含氧分子，故错误；D、相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不是g，故错误；故选：A。
11．答案：A
解析：A、需要称量的氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，A选项正确；B、氯化钠没有腐蚀性，需放在纸上称量，B选项错误；C、图中仰视读数，会导致读数偏小，所量取的水体积偏大，会造成溶液溶质质量分数偏小，C选项错误；D、溶解需在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，不能将氯化钠直接倒入量筒中溶解，D选项错误。故选：A。
12．答案：D
解析：A、地壳中元素含量分布由高到低依次为氧、硅、铝、铁，铁是地壳中含量第二的金属元素，故A正确；B、生铁的含碳量：2%~4.3%，钢的含碳量：0.03%~2%，所以生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低，故B正确；C、铁可用于制铁锅，是因为其具有良好的导热性，故C正确；D、铁制品表面油膜能隔绝水和氧气，防止生锈，除去铁制品表面的油膜不能更好防止其腐蚀，故D错误。故选：D。
13．答案：C
解析：A、长颈漏斗方便加液体药品，是用到的仪器；故选项错误；B、锥形瓶是制二氧化碳的反应容器，是用到的仪器；故选项错误；C、酒精灯是用不到的仪器，因为制二氧化碳需要固液常温型的发生装置；故选项正确；D、镊子用来取石灰石，是用到的仪器；故选项错误；故选：C。
14．答案：C
解析：A、并不属于空气污染物，故A错误；B、氨气分子由氮原子和氢原子构成，故B错误；C、过氧化氢溶液分解出氧气，可以用作制氧剂，故C正确；D、净化后的水仍含有杂质，属于混合物，故D错误。故选：C。
15．答案：B
解析：A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，故A正确；B、由化学方程式可知，该反应前后分子个数发生改变，故B错误；C、在反应物氢气中，氢元素显0价，在生成物水和甲醇中，氢元素显+1价，该反应前后氢元素的化合价发生了改变，故C正确；D、由催化剂的概念可知，该反应的催化剂在反应前后化学性质与质量不改变，故D正确。故选：B。
16．答案：B
解析：A、装置甲中发生的反应是锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，装置甲制取H，故选项说法正确。B、饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，但氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有二氧化碳气体生成，装置乙不能得到纯净干燥，故选项说法错误。C、氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，丙中黑色粉末逐渐变红色，装置丙证明的还原性，故选项说法正确。D、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置丁证明丙中反应生成，故选项说法正确。故选：B。
17．答案：A
解析：
18．答案：D
解析：
19．答案：B
解析：
20．答案：D
解析：
21．答案：（1）①C
②灼烧，闻气味；酸
（2）①3
②合金的熔点低
（3）①A
②N（或氮）
③；不是；0.7
解析：(1)①A、为节约水资源，深挖井大量开采利用地下水，会破坏地下水资源，应合理开采利用地下水，故选项错误；
B、为了改善水质，向其中加入大量84消毒液，会造成水体污染，对水中动植物造成危害，故选项错误；
B、生活污水需经处理达标后才可排放，可以防止水体受到污染，故选项正确；
②丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉布的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，因此鉴别丝绸和棉布的方法是灼烧，闻气味；酸性溶液的pH7，茉莉花适宜种植在常温pH=6的土壤中，该土壤呈酸性；
(2)①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，原子中，质子数=核外电子数，则有：31=2+8+18+x，解得x=3;
②赛事奖牌以“温润碧玉，皎月当空”为主题，用锌合金材质结合电镀工艺制造该合金比纯锌更易熔炼，是因为合金的熔点低；
(3)①A、米、面中含有淀粉，故面皮的主要营养成分是淀粉，故选项正确；
B、油脂包含植物油和动物脂肪，故选项错误；
C、蛋白质存在于肉、蛋、奶、豆制品等食物中，故选项错误；
②蛋白质中含有碳、氢、氧、氮元素；
③由表格中信息可知该电解质水中含有钠元素，故该水中含有的阳离子是，表中的钠元素不是人体必需的微量元素；每100mL该水中钠元素的质量是50mg，则每瓶水中钠元素质量为，则氯化钠的质量为。
22．答案：（1）①A
②释放
③大量；
（2）①未发酵
②绿茶的总抗氧化（FRAP）能力最强（合理即可）
③a
④
⑤贫血病
解析：
23．答案：（1）温度达到着火点
实验过程①b中通入红磷不燃烧，过程②b中通入红磷燃烧
（2）①
②调大
③产生热量多，污染小
（3）①灰氢
②疏松多孔
③太阳能（合理即可）
解析：(1)实验过程②中，熄灭酒精灯，立即改通
O2，因为a中红磷在实验过程①中没有加热，温度没有达到着火点，即使与氧气接触也不能燃烧，所以无明显现象，b中红磷在实验过程①中用酒精灯加热，温度达到着火点，此过程中又与氧气接触，故出现燃烧现象。对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点。实验过程①中，b中红磷虽然用酒精灯加热，温度达到着火点，但通入的是氮气，导致b中红磷因为没有跟氧气接触而没有燃烧，故该实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验过程是：实验过程①。
(2)煤的主要成分是碳，在家庭中使用煤取暖时，由于通风不畅，氧气不足，碳不充分燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。使用燃气灶时，常常出现火焰发黄、锅底发黑现象，这是氧气不足，天然气(或液化石油气)燃烧不充分造成的，因此应该将燃气灶的进风口调大。根据图-3所示，同样多的天然气和煤比，燃烧天然气放出的热量多，生成的二氧化硫少，因此家庭燃料升级为天然气之后的优点有：热值高，污染小。
(3)根据图4，煤炭气化得到的氢能是灰氢，因此利用制得的氢气属于灰氢。活性炭具有疏松多孔的结构，因此它具有较强的吸附性，蓝氢的制取使用了碳捕捉技术，纳米吸附碳源的原理与活性炭相似，故纳米的结构也具有疏松多孔的特征。“可再生能源”分解水可获得绿氢，“可再生能源”有多种，如太阳能、风能等。
24．答案：（1）
（2）①
②C
③BCD
④5.2
（3）
（4）①用砂纸打磨
②D
③将气体通入澄清石灰水中
（5）C
解析：
25．答案：（1）
（2）防止消耗过多的铁粉
（3）防止产生爆炸
（4）、
（5）①温度计；21
②防止和分解
③
④控制温度在26.4℃以上缓慢结晶
（6）①96.8%
②偏小
解析：(1)焙烧时和氧气反应生成和一种黑色固体氧化铜，氧化铜的化学式为；
(2)铁粉能与稀硫酸反应，根据流程图可知，稀硫酸不宜过多的原因是防止消耗过多的铁粉；
(3)在置换过程中有可燃性气体氢气产生，为了防止产生氢气发生爆炸，需要在通风环境中进行；
(4)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，加入了过量的稀硫酸，所以淘洗液的溶质成分是、；
(5)①仪器M的名称是温度计，设需要浓硝酸的体积为x，根据稀释前后溶质质量不变可得x×1.4g/mL×68%=100g×20%，则x=21mL，即需要密度为1.4g/mL质量分数为68%的浓硝酸21mL；
②、在加热的条件下容易分解，转化过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是防止和分解，提高原料利用率；
③铜、硝酸和过氧化氢在55℃的条件下反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程式为;
①设的质量为x
则100mL溶液中，的质量=4.84g×4 =19.36g
的质量分数
答：该产品中的质量分数为96.8%。
④由题干信息可知，降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体，根据图中溶解度随着温度变化情况可知，降温结晶时需要控制的条件是控制温度在26.4℃以上缓慢结晶；
A
B
C
D
选项
实践活动
化学知识
A
微型空气质量检测仪测含量
属于空气污染物
B
用橡皮泥制作氨分子的结构模型
氨气由氮原子和氢原子构成
C
设计和制作简易供氧器
过氧化氢溶液可用于制氧剂
D
用自制简易净水器净化雨水
净化后得到纯水
营养成分表（每瓶555ml）
项目
每100ml
蛋白质
0g
脂肪
0g
碳水化合物
6.2g
钠
50mg
样品名称
绿茶
白茶
青茶
红茶
发酵程度
未发酵
微发酵
半发酵
全发酵
茶多酚含量
34.79%
32.53%
20.04%
20.04%
成分
含量/
成分
含量/
10560
18980
1248
64
400
2560