湖北省恩施州联盟学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份湖北省恩施州联盟学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考试满分：100分考试用时：75分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷选择题（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．生活中处处有化学。下列说法中不正确的是
A．小苏打可用于治疗胃酸过多，但胃溃疡病人应谨慎使用
B．使用主要成分为铝粉和氢氧化钠的管道疏通剂时，应避免接触明火
C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D．绿矾可用作补铁剂，与维生素C同服效果更佳
2．2023年8月29日，华为Mate60Pr横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为坚毅不屈成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习!大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法正确的是
A．华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是一种新型化合物
B．Mate60Pr部分机型后盖采用“锦纤”材质，“锦纤”属于金属材料
C．高纯度的硅常被广泛用于制作计算机芯片
D．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料
3．下列相关化学用语表示正确的是
A．硫离子的结构示意图B．甲烷分子的空间填充模型：
C．用电子式表示NaH的形成过程：
D．的电离方程式：
4．从不同的视角对化学反应进行探究、分析，以下观点中正确的是
A．NaHS溶液显碱性的原因：
B．的热稳定性好是因为水分子之间形成了氢键
C．将加入水中并加热可以使其转化为
D．汽车尾气中的NO来自汽油的不完全燃烧
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，含有的碳原子数目为
B．等质量的和所含的氧原子数均为
C．标准状况下，11.2LHF所含的电子数为
D．常温下，的溶液中的数目为
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液与溶液等体积混合：
B．铁粉与稀硝酸反应得到浅绿色溶液：
C．向溶液中滴加NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．少量通入NaClO溶液中：
7．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．装置甲可用于由和浓盐酸反应制备B．装置乙可以探究压强对平衡移动的影响
C．装置丙可用于由溶液制备固体D．装置丁可用于进行喷泉实验
8．含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是
A．工业合成氨为放热的可逆反应，且正反应的活化能高于逆反应的活化能
B．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程
C．反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键
D．反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，原子序数之和为31，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙三种二元化合物的组成如下表且存在反应：单质W（淡黄色固体）＋丙，下列说法不正确的是
A．原子半径：B．可用热水洗涤粘在试管内壁上的单质W
C．甲和乙每生成3mlW，转移D．最简单氢化物的沸点：Z>Y
10．焦锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠（主要成分是，含少量硫）为原料制备焦锑酸钠的流程如下：
下列说法正确的是
A．锑元素位于元素周期表的第五周期第ⅥA族
B．为了加快“酸溶”速率，可采用高温条件
C．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶
D．“中和”时反应之一为
11．时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A气体发生反应：。部分实验数据如表所示：
下列有关说法正确的是
A．前50s内，平均反应速率
B．达到平衡后升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小
C．100s后再充入一定量A，平衡正向移动，A的转化率增大
D．其他条件不变，将恒容改为恒压，平衡时A的转化率减小
12．证据推理是化学学科重要核心素养。下列证据与推理均正确的是
13．常温下，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。已知：；常温下。下列说法正确的是
A．常温下，溶液的为二级水解常数）
B．G点溶液中
C．常温下，的数量级为
D．其他条件相同，用溶液替代溶液，F点向G点迁移
14．研究微生物电池不仅可以获得高效能源，同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理。利用微生物电池原理处理含乙酸的废水的示意图如图所示。下列说法正确的是
A．实验室可用溶液检验
B．正极的电极反应式为
C．每消耗极区质量减少88gD．放电过程中，b极区溶液酸性逐渐增强
15．是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向溶液中滴加等浓度的KOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．是三元弱酸B．曲线Ⅲ代表
C．的平衡常数
D．当时，溶液中
第Ⅱ卷非选择题（共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（12分）21世纪是海洋开发与利用的世纪。海水资源的开发利用具有十分广阔的前景。海水开发利用的流程图如下。回答下列问题：
（1）精盐中主要成分所含的非金属元素在元素周期表中的位置是______。
（2）的电子式是______。
（3）反应①②是侯氏制碱反应，反应中可循环使用的物质是______（填化学式）。
（4）写出侯氏制碱反应①的化学方程式：______。
（5）反应①中两种氢化物稳定性比较：______>______（填化学式）。
（6）在空气中直接加热灼烧的最终产物是______（填化学式）。
（7）将加热至，固体质量减少至153g，此时固体产物的化学式是______。
17．（12分）甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
（1）已知：常温常压下，的燃烧热为的燃烧热为，则______。
（2）为探究用生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得和的物质的量（）随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______。
②下列措施能使的平衡转化率增大的是______（填序号）。
A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入
C．在原容器中充入1ml氦气D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离
（3）也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为。设为起始时的投料比，即。通过实验得到如图所示图像：
①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。
②图乙中从大到小的顺序为______。
③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应压强平衡常数的计算式为______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，代入数据，不用计算）。
18．（15分）碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（，含有和少量等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。回答下列问题：
已知：①S在中的溶解度随温度升高而增大。
②易挥发。
③。
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______（任写一种）。
（2）滤渣I经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是______（填化学式）。由回收滤渣I中的淡黄色副产品过程中温度控制在，不宜过高或过低的原因是______。
（3）常温下，加入的试剂A若为CuO，其“除铁”的原理是______________________________（从平衡移动的角度进行解释），若加A后将溶液的pH调为5，则溶液中的浓度为______。
（4）写出“沉锰”（除）过程中反应离子方程式：________________________。
（5）滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是________________________（写化学式）。
（6）测定副产品样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为______（保留到小数点后两位）。
19．（16分）某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨，并进行氨的催化氧化。
Ⅰ．实验室模拟合成氨的流程如下：
已知：实验室可用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）图中实验室制取氢气的装置是______。写出用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取的化学方程式：______。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______、______。
Ⅱ．氨的催化氧化
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中，吸收氨，______（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是______。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是______，锥形瓶中还可观察到的现象是______。
（5）反应结束后锥形瓶中的溶液含有的离子有、______、______。
恩施州联盟学校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（共12分，除注明外，每空两分）
（1）第三周期第ⅦA族（1分）（2）（3）（1分）
（4）
（5）（1分）（1分）（6）MgO（7）
17．（共12分，除注明外，每空两分）
（1）-94.3（2）①②BEF
（3）①②③
18．（共15分，除注明外，每空两分）
（1）适当增加硫酸浓度、适当加热等（1分）
（2）温度过低，硫的溶解度较小，温度过高，大量挥发
（3），CuO消耗，使平衡正向移动，转化为沉淀而除去
（4）（5）（6）96.57
19．（共16分，除注明外，每空两分）
（1）b（1分）
（2）干燥气体根据气泡流速控制氢气和氮气的流速
（3）不会（1分）有大量的氮气和氢气未能转化为氨，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸（答案合理即可）
（4）反应放热有红棕色气体生成
（5）（1分）（1分）甲
乙
丙
丁
甲
乙
丙
X、W
Z、W
X、Z
0
50
100
150
4.00
2.5
2.00
2.00
选项
证据
推理
A
反应能自发进行
该反应的
B
增大压强，化学反应速率加快
增大压强，活化分子百分数增多，有效碰撞概率增大
C
用pH试纸测量浓度相等的NaClO溶液和溶液的溶液碱性更强
酸性：
D
向双氧水中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快
浓硫酸对的分解具有催化作用
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
D
C
A
B
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
B
A
B
D
C