江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了可用于鉴别天丝和铜氨纤维，1 HCl溶液，下列溶液中，与100mL 0，我国古人曾用反应等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Cr 52C 59Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸（）。下列说法正确的是
A．CO、均属于酸性氧化物
B．、均属于电解质
C．CO、、均属于有机物
D．乙酸电离方程式为
2.发生衰变生，有关与的说法正确的是
A．质子数相同B．中子数相同C．质量数相同D．互为同位素
3.（偏锌酸钠）可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应：①②。下列说法正确的是
A．ZnO属于碱性氧化物B．反应①属于分解反应
C．反应②属于氧化还原反应D．在水溶液中电离出、、
4.某化合物MCl（s）在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是
A．1ml MCl中所含分子数目为
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 HCl溶液：、、、
B．0.1 溶液：、、、
C．0.1 NaCl溶液：、、、
D．0.1 溶液：、、、
6.下列溶液中，与100mL 0.5 NaCl溶液中所含的物质的量浓度相同的是
A．25mL 0.5 HCl溶液B．200mL 0.25 溶液
C．50mL 1 NaCl溶液D．100mL 0.5 溶液
7.一种从含废水中提取的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
下列说法正确的是
A．用甲装置过滤时，需不断搅拌
B．用乙装置将氧化为
C．丙装置中用正十二烷而不用，是因为其密度小
D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集
8.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等温等压等体积的和所含分子数目一定相同
B．1L 0.1 溶液中所含的数目为0.1
C．0.1ml 中所含电子的数目为
D．含3.2g 的水溶液中所含氧原子的数目为0.1
9.我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法错误的是
A．青铜是铜的一种合金
B．和互为同素异形体
C．只作还原剂
D．每生成1ml Cu，转移电子数目约为
10.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．过量通入NaOH溶液中：
B．铁粉溶于稀硫酸：
C．用醋酸清洗水垢：
D．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
11.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
12.在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为
A．2B．3C．4D．无法确定
13.在0.4L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是
A．NaCl的物质的量为0.4ml
B．的质量为19g
C．该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.2
D．向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀0.4ml
14.某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是②③⑥B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15.（14分）
完成下列填空。
（1）3.4g 与标准状况下的 L的含有相同数目的氢原子。
（2）40.5g某金属氯化物中含有0.6ml ，则该金属的摩尔质量为 。
（3）下列三种气体①8g ②约个分子③标准状况下11.2L ，这三种物质的质量由大到小的顺序为 （填标号）。
（4）若1g 中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （用含x的式子表示）。
（5）氧化还原反应可以分解成两个半反应，如的半反应分别为还原反应和氧化反应。
酸性高锰酸钾溶液氧化的离子反应为。
①用双线桥标出该离子反应中电子转移的方向和数目 。
②该反应的还原反应为 。
（6）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2a ml ，测得初始压强为p；反应[]一段时间后，容器内压强为初始压强的1.2倍，此时的分压为 （已知：分压＝总压×该组分物质的量分数）。
16.（15分）
高铁酸钾（）是一种高效多功能的绿色消毒剂，实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：；“转化”过程发生复分解反应。
（1）配制500mL 4.0的NaOH溶液。
①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 ，需要用托盘天平称量NaOH固体 g。
②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏大的是 （填标号）。
A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤
C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线
③上述配置的NaOH溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为 （从物质性质角度）。
（2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出NaClO（强电解质）溶液氧化硝酸铁生成和NaCl的离子方程式 。
（3）“除杂”后滤液的主要成分为NaCl和，“转化”反应能发生的原因是 。
（4）在净水过程中能产生胶体，检验净水过程中产生了胶体的方法是 L。
17.（16分）
实验室用含钴废料（主要成分为C，含有一定量的NiO、、Fe、等）制备草酸钴晶体（）的流程如图。
已知：
①草酸钴晶体难溶于水
②RH为机有物（难电离）。
（1）钴（C）与铁的化学性质非常相似。“酸浸”中生成的化学方程式为 。
（2）加入CO除去浸出液中和时，需将转化为再沉淀。酸性条件下，氧化的离子方程式为 。
（3）加入有机物RH的目的是萃取，使之与水层分离，操作①用到的玻璃仪器有 、
。提高的萃取效果，应采取的实验操作有 、 。
（4）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴（）在空气中受热的质量变化曲线如下图，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式）。B点对应的物质与在225℃～300℃发生反应的化学方程式为 。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴的化合价为＋2、＋3），用480mL 5ml/L盐酸恰好完全溶解固体，得到溶液和4.48L （标准状况）。该钴氧化物中C、O的物质的量之比为 。
18.（13分）
从铬铜废催化剂（主要含、少量有机物及水）中回收铬和铜的实验流程如下：
（1）“操作”的目的是固液分离，该实验“操作”的名称为 。
（2）为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，可采取的措施是 。
（3）搅拌下向溶液中不断加入12氨水，转化为；再加入还原剂，经反应；过滤、水洗、干燥得铜粉。检验铜粉洗涤是否完全的方法是 。
（4）为确定的组成，进行下列实验：
Ⅰ：称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的溶液，得到1.8640g沉淀。
Ⅱ：另称取样品1.9320g溶于水，经在碱性条件下氧化等操作得含的溶液；加入稍过量的KI溶液（，未配平）。暗处静置后，用0.5000 标准溶液滴定（）。测得恰好完全反应时消耗溶液24.00mL。
①配平：
②根据上述实验数据，确定的化学式（写出计算过程）。
阜宁县2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1－5DCBDA6－10ABCCD11－14BADB
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15．（14分）
（1）6.72
（2）64g/ml
（3）③①②
（4）28x
（5） = 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②MnO4－＋5e－＋8H＋＝Mn2＋＋4H2O
（6）0.8p
16．（15分）
（1）①500mL容量瓶胶头滴管80.0
②D
= 3 \* GB3 ③NaOH在空气中易吸收CO2和水分
（2）
（3）相同温度下，反应体系中K2FeO4溶解度较小
（4）验证上述分散系能产生丁达尔效应
17．（16分）
（1）C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（3）分液漏斗烧杯
用适量萃取剂分多次萃取
充分振摇（振荡）分液漏斗
（4）①C3O4
②5∶6
18．（13分）
（1）过滤
（2）适当加热搅拌
（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已经洗涤完全。
（4）①1614237
②n（SO42－）＝n（Na2SO4）＋3n[Cr2（SO4）3]＝1.8640g/233g·ml－1＝0.0080ml
Cr2（SO4）3～Na2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3
n[Cr2（SO4）3]＝1/6n（Na2S2O3）＝1/6×0.5000ml·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1＝0.0020ml
n（Na2SO4）＝0.0080ml－3×0.0020ml＝0.0020ml
x∶y∶z＝0.0020∶0.0020∶0.0480＝1∶1∶24，化学式为Na2SO4·Cr2（SO4）3·24H2O
正十二烷
密度/
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215～217
步骤
操作
现象
（1）
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
（2）
向溶液中滴加和稀HCl
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀
有白色沉淀生成