[化学]2023年辽宁省沈阳市中考真题化学试卷(原题版+解析版)

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1．答题前，考生须用0.5mm黑色字迹的签字笔在本试题卷规定位置填写自己的姓名、准考证号；
2．考生须在答题卡上作答，不能在本试题卷上作答，答在本试题卷上无效；
3．考试结束，将本试题卷和答题卡一井交回；
4．本试题卷包括选择题和非选择题两个部分，19道小题，共8页，如缺页、印刷不清，考生须声明。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题（共15分）（本部分包括13道小题，1~11小题每题1分，12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1. 节日期间，沈阳老北市文旅活动丰富多彩，下列活动包含化学变化的是
A. 剪纸人B. 放风筝C. 炭火烤肉D. 玉石雕刻
【答案】C
【解析】
【详解】A、剪纸人只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、放风筝只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、炭火烤肉，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、玉石雕刻只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2. 人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。这里的“锌”指的是
A. 元素B. 原子C. 离子D. 分子
【答案】A
【解析】
【详解】人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，这里的“锌”不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。
故选A。
3. “沈水之阳，我心向往”。下列措施有利于保护家乡环境的是
A. 焚烧秸秆
B. 随意燃放烟花爆竹
C. 随意丢弃食品包装袋
D. 建设“口袋公园”，实现开门见绿，抬头赏景
【答案】D
【解析】
【详解】A、焚烧秸秆，会产生大量的烟尘和有毒气体，污染空气，不利于保护家乡环境，故A错误；
B、随意燃放烟花爆竹，会产生大量的烟尘、二氧化硫和噪声污染，不利于保护家乡环境，故B错误；
C、随意丢弃食品包装袋，会造成白色污染，不利于保护家乡环境，故C错误；
D、建设“口袋公园”，实现开门见绿，抬头赏景，提高环境的质量，有利于保护家乡环境，故D正确；
故选：D。
4. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体B. 检查装置气密性
C. 熄灭酒精灯D. 量取水的体积
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故A操作错误；
B、检查气密性时，先将导管来的一端浸没在入水中，再用手握住试管外壁，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B操作正确；
C、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴直接吹灭，防止发生火灾，故C操作错误；
D、量取液体体积读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，故D操作错误；
故选：B。
5. 化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是
A. KClB. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、Na2SO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于化肥，不符合题意；
C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
故选：D。
6. 某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
【详解】A、Na+表示钠离子，故A正确；
B、K+表示钾离子，故B错误；
C、Mg2+表示镁离子，故C错误；
D、Ca2+表示钙离子，故D错误；
故选：A。
7. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，旧书属于可回收物，故A正确；
B、厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物，故B错误；
C、有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等，故C错误；
D、其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，故D错误；
故选：A。
8. 生活生产中下列物质与对应用途不相符的是
A. 盐酸除铁锈B. 干冰用于人工降雨
C. 食盐做调味品D. 氧气做食品保护气
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故A相符，不符合题意；
B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意；
C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意；
D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题意；
故选：D。
9. 当遇到火情时，应采取的正确措施是
A. 室内起火，立刻打开门窗
B. 扑灭森林火灾，可设置隔离带
C. 楼房起火，乘坐电梯逃生
D. 油库着火，用水浇灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、室内起火时，立即打开门窗补充了氧气，火会越烧越旺，故选项方法错误；
B、扑灭森林火灾时，设置隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故选项方法正确；
C、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，故选项方法错误；
D、油的密度比水小，油库着火，用水浇灭能扩大燃烧面积，不能用水浇灭，故选项方法错误。
故选：B。
10. 沈阳故宫红墙所用的涂料中含有，其中铁元素的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】C
【解析】
【详解】氧化铁（Fe2O3）氧元素显-2 价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3；
故选：C。
11. 物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是
A. 氧化铜B. 不锈钢C. 石油D. 酒精溶液
【答案】A
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
【详解】A、氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；
B、不锈钢属于铁合金，属于混合物，故选项错误；
C、石油是由多种有机物组成的混合物，故选项错误；
D、酒精溶液是由酒精和水构成的，属于混合物，故选项错误。
故选：A。
12. 部分蔬菜及水果中含有维生素A（）。下列关于维生素A的说法正确的是
A. 维生素A由三种元素组成
B. 维生素A中含有1个氧分子
C. 维生素A的相对分子质量为286g
D. 维生素A中碳、氢元素质量比为2：3
【答案】A
【解析】
【详解】A、维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确；
B、维生素A是由维生素A分子构成的，一个维生素A分子中含有20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子，故B说法错误；
C、维生素A的相对分子质量为12×20+1×30+16=286，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误；
D、维生素A中碳、氢元素质量比为（12×20）：（1×30）=8：1，故D说法错误；
故选：A。
13. 下列实验方法能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、纯碱（Na2CO3）与白糖都是白色固体，观察颜色的实验方法不能达到预期目的。A不符合题意；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，除去粗盐中的泥沙是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程。所以研磨、溶解的实验方法不能达到预期目的。B不符合题意；
C、碘遇淀粉变蓝，所以检验面包中含有淀粉，用加碘水的实验方法能达到预期目的。C符合题意；
D、取几根头发在火上灼烧，若闻到烧焦羽毛的气味，证明头发中含有蛋白质；加紫色石蕊试液的实验方法不能达到预期目的。D不符合题意。
综上所述：选择C。
二、非选择题（共50分）（本部分包括6道小题，除18题（6）2分，其余每空1分，共50分。）
14. 在劳动中感悟化学原理。
（1）和家人一起包饺子
①煮饺子：打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将______能转化为热能。
②捞饺子：用漏勺将饺子捞出，利用的原理与下图A、B、C所示相同的是______（填字母序号）。
③配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在______。
（2）为了防止学校花园里的铁制工艺品生锈，同学们为铁艺刷油漆，以隔绝______。
（3）同学们来到晒盐场开展实践活动。结合如图氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
①20℃时氯化钠溶解度为______g。
②获得食盐晶体常用的结晶方法：______。
【答案】（1） ①. 化学 ②. C ③. 不断地运动 （2）氧气和水
（3） ①. 36 ②. 蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
①打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将化学能转化为热能；
②用漏勺将饺子捞出，实现固体和液体的分离，利用的原理与下图C过滤相同；
③打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味；
【小问2详解】
铁与氧气和水共同接触时会发生锈蚀，为铁艺刷油漆，以隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
【小问3详解】
①由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；
②由于食盐的溶解度受温度影响变化不明显，所以获得食盐晶体常用的结晶方法为蒸发结晶。
15. 在生活和生产实践中了解金属的性质和应用。
（1）沈阳为国家航空事业做出了突出贡献。制造飞机机翼的金属材料应具备______的特点。
（2）烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的______，请写出镁与氧气反应的化学方程式：______。
（3）如下图实验，观察到A试管中产生气泡，B试管中无明显现象，C试管中铜片表面有固体析出。则Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为______。
【答案】（1）强度高、密度小、质地轻（合理即可）
（2） ①. 白光 ②. （3）铁＞铜＞银
【解析】
【小问1详解】
制造飞机机翼的金属材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点，便于飞行；
【小问2详解】
烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；
镁与氧气点燃生成氧化镁，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
观察到A试管中产生气泡，说明铁排在氢前，能与稀盐酸反应；
B试管中无明显现象，说明铜排在氢后，不能与稀盐酸反应；
C试管中铜片表面有固体析出，说明铜比银活泼；
则Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银。
16. 从宏观、微观、符号相结合的视角学习化学知识，形成化学思维方式。
（1）图1中铍原子的相对原子质量是______，铍原子核内的质子数等于原子核外______。
（2）图2是水通电分解的微观示意图：
①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由______构成。
②在水的分解过程中，不发生变化的微粒是______（填“分子”或“原子”）。
（3）在氧气中燃烧的产物为水和空气中含量最多的气体。请补全该反应的化学方程式：+______。
【答案】（1） ①. 9.012 ②. 电子数
（2） ①. 2个氢原子 ②. 原子
（3）2N2
【解析】
【小问1详解】
据元素周期表的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，图1中铍原子的相对原子质量是9.012；原子中核内的质子数等于原子核外电子数。
故填：9.012；电子数。
【小问2详解】
①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由2个氢原子构成。故填：2个氢原子。
②由于原子是化学变化中的最小粒子，所以在水的分解过程中，不发生变化的微粒是氢原子和氧原子。故填：原子。
小问3详解】
空气中含量最多的气体是氮气，化学方程式左边：N原子个数为4个，H原子个数12个，O原子个数6个；右边：H原子个数12个，O原子个数6个，所以右边N原子个数应是4个，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，2个氮分子含4个氮原子。故填：2N2。
17. 近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。
（一）实验室制取气体
（1）写出标号仪器①的名称：______。
（2）实验室用高锰酸钾制取，若收集较为纯净的可以选择装置______（填字母序号），该反应的化学方程式：______。检验的方法：______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取，请写出该反应的化学方程式：______。该实验的发生装置可选B或C，C装置比B装置具有的主要优点是______。
（二）工业制取气体
（4）工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的______不同。
（三）太空制取气体
（5）电解水更适合在太空中侧氧气原因之一是水可以循环使用，请写出电解水的化学方程式；______。
（6）如图，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为______。
（7）氢燃料电池使用后又生成水，请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：______。
【答案】（1）试管 （2） ①. AF##FA ②. ③. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明该气体为氧气
（3） ①. ②. 随时控制反应的发生与停止
（4）沸点 （5）
（6）1：2 （7）
【解析】
【小问1详解】
标号仪器①的名称为试管；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取 O2 ，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若收集较为纯净的 O2 收集装置可选择F，故选择的装置组合为AF；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气具有助燃性，检验 O2 的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明该气体为氧气；
【小问3详解】
实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取 CO2 ，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应为固液常温型，该实验的发生装置可选B或C，C装置中当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的主要优点是随时控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的沸点不同进行分离；
【小问5详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
【小问6详解】
电解水中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，即正极与负极产生的气体体积比约为1：2；
【小问7详解】
氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：。
18. 党的二十大报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。小组同学围绕实现碳中和开展了研究学习活动。
主题一：寻找“碳”之源

（1）以上物质组成中都含有碳元素，其中塑料、合成纤维属于______（填“无机材料”或“合成材料”）。
主题二：认识的性质
（2）下图是小组同学绘制的性质思维导图的一部分，请补全相关内容。

①解释：____________；②：____________；实验分析：____________；问题分析：____________。
【实践活动】自制汽水
老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打1.5g，柠檬酸1.5g，白糖10g，凉开水400mL。为改善口感，小组同学对标准配方进行了如下调整：

（3）将凉开水换成水果汁。每100g水果中部分营养成分含量如右表，若想补充更多的维生素C，榨汁时应选择的水果是______。
（4）增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的更多，但可能会引发的问题是______。
A. 汽水甜度过大B. 制作过程中，造成液体喷出C. 打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人
主题三：迈向碳中和
【查阅资料】工业上高炉炼铁副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30%
【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如下：

（5）石灰浆［主要成分为］吸收的化学方程式：______。
（6）工业用含 480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe______t。
【评价交流】
（7）上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是______。
（8）该方案的优点是除外，还可实现______（填物质化学式）的部分或全部循环利用。
（9）工业炼铁需消耗大量的焦炭，请写出一种在生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源：______。
【答案】（1）合成材料
（2） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 不能燃烧也不支持燃烧 ③. 隔绝空气或氧气 ④. 收集气体时，装置漏气，没有收集到二氧化碳（合理即可）
（3）柑桔 （4）BC
（5）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（6）336 （7）使未反应的氧化铁继续反应
（8）CaCO3 （9）风能、水能、潮汐能等
【解析】
【小问1详解】
塑料、合成纤维属于合成材料。
【小问2详解】
①解释：空气中含有二氧化碳，二氧化碳和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使得正常雨水显酸性，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。②根据实验装置及实验现象可知，该实验证明二氧化碳的化学性质是不能燃烧也不支持燃烧。从燃烧条件角度分析，蜡烛熄灭的原因是二氧化碳流入烧杯中，空气被排出烧杯，导致蜡烛隔绝空气或氧气，从而使火焰熄灭。有的小组在实验中出现两支蜡烛都没熄灭的现象，可能的原因是收集气体时，装置漏气，没有收集到二氧化碳。
【小问3详解】
由表格信息可知，每100g柑桔中所含维生素C比每100g苹果中所含维生素C更多，故若想补充更多的维生素C，榨汁时应选择的水果是柑桔。
【小问4详解】
A、增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，不会影响汽水的甜度，故A选项不符合题意；
B、增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，可能导致装置内压强增大，制作过程中，造成液体喷出，故B选项符合题意；
C、增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，可能导致装置内压强增大，打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人，故C选项符合题意。
故选BC。
【小问5详解】
二氧化碳和石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【小问6详解】
设反应3最多得到Fe的质量为x，，，x=336t，即工业用含Fe2O3480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe336t。
【小问7详解】
上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是使未反应的氧化铁继续反应。
【小问8详解】
CaCO3既是反应物又是生成物，可以循环使用。
【小问9详解】
生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源有风能、水能、潮汐能等。
19. 《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。
项目一：实验室模拟古法制碱
【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。
（1）①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。
②请写出步骤二反应的化学方程式：______。
③资料显示，步骤三反应的化学方程式：
【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。
项目二：验证氢氧化钾生成
（2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：
（3）小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质）
（4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下：
①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。
②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。
项目三：处理碱性废液
为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。
【处理过程】
（5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。
②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。
③第三步：处理废渣。
【分析交流】
（6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。
（7）第二步中搅拌机搅拌的作用是______。
（8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。
【总结评价】
实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐!
【答案】（1） ①. 分解反应 ②. （2）稀盐酸
（3）步骤一中碳酸钙可能未反应完全
（4） ①. 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 ②. 单独的氢氧化钾溶液的pH ③. 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成
（5） ①. 50 ②. 7 选项
实验目的
方法
A
区分纯碱（）与白糖
观察颜色
B
除去粗盐中的泥沙
研磨、溶解
C
检验面包中含有淀粉
加碘水
D
检验头发中含有蛋白质
加紫色石蕊试液
水果
糖类/g
维生素C/mg
柑桔
10
80
苹果
10
4
实验操作
实验现象
实验结论
取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水
试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊
固体中含有
次数
第一次
第二次
第三次
pH
12.2
13.2
14.0