江苏省泰州市姜堰区2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省泰州市姜堰区2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版），文件包含江苏省泰州市姜堰区2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题原卷版docx、江苏省泰州市姜堰区2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟；总分：100分)
注意事项：
1.本试卷分为：单项选择题和非选择题两部分。
2.选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符题意。
1. 我国提出2060年实现碳中和目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
A 碳原子B. 二氧化碳C. 碳元素D. 含碳物质
2. 下列物质属于电解质的是
A. 氯化钾B. 盐酸C. 二氧化硫D. 无水酒精
3. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
4. 下列对常见物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应
B. 利用装置②观察氢氧化钾的焰色试验的现象
C. 利用装置③证明燃烧不一定需要氧气
D. 利用装置④证明久置氯水中是否含有Cl-
阅读下列材料，完成下面小题：
含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用高锰酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水的方法制备，同时生成。工业上用钢瓶储运液氯。具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。
6. 实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：，有关该反应的说法正确的是
A. 发生了氧化反应B. 为还原产物
C. 氧化性：D. 生成时，被氧化的为
7. 下列因果关系正确的是
A. 极易溶于水，因此用饱和溶液除去中的
B. 能与水反应生成盐酸，因此用于工业制盐酸
C. “84”消毒液具有强还原性，因此用于杀菌消毒
D. 常温下铁与氯气不反应，因此用钢瓶储运液氯
8. 下列方程式书写正确的是
A. 电解饱和食盐水化学方程式：
B. 与浓反应的离子方程式：
C. 次氯酸见光分解的化学方程式：
D. 工业上制漂白粉的化学方程式：
9. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：
B. 在含的溶液中：
C. 在强酸性溶液中：
D. 在强碱性溶液中：
10. 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中不正确的是
A. “操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温
B. “操作2”中玻璃棒起引流作用
C. “操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D. 所配制的溶液中为
11. 下列实验操作和现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 二氧化氧是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是
A. 该反应的的离子方程式为：
B. 上述反应中，当转移电子时，生成
C. 上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D. 使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸
13. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：
已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应
下列说法不正确的是
A. 步骤①为加水溶解，过滤
B. 步骤②中还发生了反应：
C. 步骤③中H2O2做氧化剂
D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 现有下列9种物质：①石墨，②乙醇，③，④，⑤溶液，⑥，⑦熔融的，⑧，⑨晶体。
（1）上述物质中，能导电的有_____(填序号)。
（2）⑧在水中的电离方程式是_____。
（3）用足量的⑤吸收少量的③的离子方程式是_____。
（4）实验室准确配制的⑤，必需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____、_____。从所配溶液中取稀释到，稀释后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____。
（5）⑥溶液呈_____性(填“酸”、“中”或“碱”)；用⑥和⑨的溶液之间发生复分解反应制备沉淀，在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是_____(填“A”或“B”)，原因是避免生成_____沉淀(填化学式)。
A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
15. 过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。
（1）呼吸面具中与反应的化学方程式是_____。
（2）某研究小组在探究与水反应的实验时，发现与水反应后的溶液可以使酸性溶液褪色。同时放出氧气。查阅资料表明，与水反应还可生成与。
①与水生成与的反应是否属于氧化还原反应？_____(填“是”或“否)。为证明有生成，向反应后的溶液中加入_____(填该物质的化学式)，立即产生能使带火星的木条复燃的气体。
②配平酸性溶液与反应的离子方程式：_____。
______________________________；
该反应中的氧化剂是_____，在标准状况下生成，转移的电子是_____。
（3）过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。其制备工艺如下：
已知：不溶于水，在时稳定。
①“沉淀”时发生的化学方程式是_____；
②“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②_____。
16. 氯酸钾和浓盐酸制备的中含有水蒸气和，某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)，验证混合气中的水蒸气和，并验证氯气的某些性质。
已知：①能与溶液反应生成血红色溶液；
②易溶于不溶于。
回答下列问题：
（1）若将换成，使用装置A能否产生？_____(填“能”或“否”)，原因是_____。
（2）装置B的作用是_____。
（3）装置E中的现象是湿润的有色布条_____，其原因是_____(用离子方程式表示)。
（4）验证具有氧化性的现象是_____。
（5）验证混合气中有的现象是_____。
（6）装置G中发生的离子反应方程式是_____。
17. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
回答下列问题：
（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_____、_____(填化学式)。
（2）“碳酸化”时的化学反应方程式是_____。
（3）“煅烧”时可选择下列装置_____(填“A”或“B”)，反应的化学方程式是_____。
A． B．
（4）将和样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示：
①则曲线b对应的溶液中的离子是_____(填离子符号)；M点的溶质成分是_____、_____(填化学式)
②该样品中和的质量之比是_____。选项
酸
碱
盐
混合物
A
自来水
B
干冰
C
硫酸铜溶液
D
洁净的空气
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性
产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中一定含有
B
将钠投入到硫酸铜溶液中，有红色的固体生成
的还原性强于
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生
再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中一定含有
D
用红色激光笔照射装有胶体的烧杯
在与光垂直的方向看到一条光亮的“通路”
胶体具有丁达尔效应