期中测试卷-2024-2025学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）

这是一份期中测试卷-2024-2025学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册），共14页。试卷主要包含了5 Fe 56，1 g等内容，欢迎下载使用。

考试范围：第一章、第二章的第一节和第二节
一、选择题：共16题，共44分。第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（2022·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【答案】D
【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；D项，使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，符合题意。
2．（2022·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是
A．NH4NO3＝NHeq \\al(＋,4)＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－
C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－
【答案】A
【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NHeq \\al(＋,4)、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NHeq \\al(＋,4)＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
3．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO42－，所用试剂包括BaCl2以及
A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3
【答案】A
【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。
粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2＋选用CO32－将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na＋，即选用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需选用NaOH，除去SO42－需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，故答案为A项。
4．（2022·安徽安庆期末）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．混合物：漂白粉、矿泉水、空气
D．电解质：熔融、硫酸、铜
【答案】D
【解析】A项，干冰是固态的CO2，冰水混合物为两种状态的H2O，烧碱是NaOH的俗称，三者均属于化合物，正确；B项，石墨、C60、金刚石是碳元素的三种单质，互为同素异形体，正确；C项，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，矿泉水中含有水和矿物质等，空气含有O2、N2、CO2等多种气体，三者均属于混合物，正确；D项，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质不属于电解质，错误。
5．（2022·天津五校联考期中）下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
D．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果
【答案】A
【解析】A项，氯气能与碱性物质反应，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，正确；B项，钠能和水反应生成氢气，金属钠着火燃烧时，应该用沙子盖灭，不能用泡沫灭火器灭火，错误；C项，新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，错误；D项，“84”消毒液与洁厕灵一起使用会生成有毒的气体氯气，错误。
6．（2022·安徽芜湖期末）用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同）
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】B
【解析】A项，Ⅰ图中：反应过程中浓盐酸不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，错误；B项，Ⅱ图中：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，2HClOeq \(====,\s\up7(光照),\s\d5())2HCl＋O2↑，充分光照后，平衡不断正向移动，根据2Cl2～O2，最后量筒中剩余气体约为10 mL，正确；C项，铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，错误；D项，Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性，不能说Cl2有漂白性，错误。
7．（2022·福建三明期末）下列逻辑关系图不正确的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A项，氧化物除了有酸性氧化物和碱性氧化物外，还有两性氧化物、不成盐氧化物等，错误；B项，有的化合反应是氧化还原反应，如氢气和氧气化合成水，有的化合反应不是氧化还原反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙；有的离子反应是氧化还原反应，如Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，有的不是氧化还原反应，如H＋＋OH－＝H2O，正确；C项，碳酸钙在水中溶解的部分能电离，是电解质，电解质是化合物，正确；D项，烧碱是NaOH，属于碱，正确。
8．（2022·安徽宣城期末）下列物质的制备与工业生产实际相符合的是
A．制漂白粉：Cl2eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(石灰水),\s\d 4(——→))),\s\d 6())漂白粉(s)
B．制氢氧化钠：Na2Oeq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(H2O),\s\d 4(——→))),\s\d 5())NaOH
C．制纯碱：饱和NaCl溶液eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(NH3＋CO2),\s\d 4(————→))),\s\d 5())NaHCO3(s)eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(Δ),\s\d 4(——→))),\s\d 6())Na2CO3(s)
D．制盐酸：H2eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(Cl2),\s\d 4(——→))),\s\d 6(光照))HCl(g)eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(水),\s\d 4(——→))),\s\d 6())HCl
【答案】C
【解析】A项，工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，石灰水中Ca(OH)2含量较低，故不使用石灰水，错误；B项，工业上利用电解饱和食盐水制氢氧化钠，错误；C项，侯氏制碱法制备纯碱，将氨气通入饱和氯化钠溶液中，再通入二氧化碳，生成大量的碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，会产生碳酸氢钠沉淀，加热后可制得碳酸钠，正确；D项，氢气和氯气光照发生爆炸，不适合于制氯化氢，错误。
9．（2022·安徽宣城期末）下列实验操作、现象，以及得出的结论，正确的是
【答案】D
【解析】A项，向含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠反应了，错误；B项，用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，可能存在K＋，错误；C项，将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花红色褪去，是因为氯气和鲜花中的水反应生成HClO，HClO漂白鲜花，不能说氯气有漂白性，错误；D项，在4 mL KI溶液中加入1 mL溴水，溶液由无色变为棕褐色，说明生成了单质碘，即说明Br2的氧化性比I2的强，正确。
10．（2022·河南新乡期中）下列离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水的反应：Na2O2＋2H2O＝Na＋＋OH－＋2O2↑
B．碳酸氢钠与稀盐酸的反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．氯气与氢氧化钡溶液的反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
【答案】C
【解析】A项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑，错误；B项，HCO3－难电离不能拆成CO32－，反应的离子方程式是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误；C项，氯气与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、次氯酸钡、水，反应的离子方程式是Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，正确；D项，漏写了OH－与H＋的反应，反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，错误。
11．（2022·山西晋城高平市期中）某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种B．4种C．5种D．6种
【答案】C
【解析】无色溶液中不可能大量存在Cu2＋，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H＋，则一定不能大量存在CO32－、OH－，所以原溶液中能大量存在的离子最多有H＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共计是5种；C项符合题意。
12．（2022·湖北省期中）在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2＝B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－
B．Z元素①、③反应中都被氧化
C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋
D．反应①中，X2＋是XO4－的还原产物
【答案】B
【解析】①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O中，XO4－是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO4－＞Z2；②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－中，B2是氧化剂，A3＋是氧化产物，氧化性：B2＞A3＋；③2B－＋Z2＝B2＋2Z－中，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性：Z2＞B2；则氧化性为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋。
A项，氧化性Z2＞A3＋，所以溶液中反应Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－能发生，正确；B项，①中Z元素被氧化，③中Z被还原，错误；C项，由前面分析，氧化性：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，正确；D项，反应①中，XO4－是氧化剂，则X2＋是XO4－的还原产物，正确。
13．（2022·安徽芜湖期末）用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1：探究Na和水反应是否放热
B．图2：检验化合物中是否含钾元素
C．图3：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
D．图4：制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】A项，钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，符合题意；B项，观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，不符合题意；C项，大试管中的温度高于小试管的温度，故需将碳酸钠放置在大试管中，不能达到实验目的，不符合题意；D项，制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，而不是滴加到NaOH溶液中，不能达到实验目的，不符合题意。
14．（2022·北京西域期末）下列对图示的解释不正确的是
【答案】C
【解析】A项，向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性降低，a时刻导电能力几乎为0，这说明a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，正确；B项，光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，所以pH减小，正确；C项，用单线桥表示应该为，错误；D项，氯化钠是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，正确。
15．（2022·江西上饶期末）下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A项，每生成3个O2，应失去6×2e－，生成2个KCl应得到2×6e－：，错误；B项，生成1 ml Cl2应转移2 mle－，有2 ml HCl未失去电子：，错误；C项，一部分Cl2得电子，一部分失电子，电子数目为1e－：，错误；D项，符合氧化还原反应得失电子守恒和相应转化规律，正确。
16．（2022·江苏宿迁沭阳县期中）二氧化氯(ClO2)也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：
已知：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列说法正确的是
A．a中通入的N2是为了平衡气压B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D．d中吸收尾气后只有一种溶质
【答案】C
【解析】装置a发生反应NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O，因为盐酸有挥发性，故ClO2中含有Cl2和HCl杂质，N2的作用是将装置a中产生的的气体吹出并进入后续装置。装置b中反应为NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O和NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2，即装置b用于吸收ClO2中的Cl2和HCl，ClO2极易溶于水且几乎不与冷水反应，故装置c用于吸收ClO2，最后用装置d中的NaOH溶液吸收多余的ClO2。
A项，a中通入的N2的目的是使装置a中反应生成的气体全部吹出并进入后续装置中，使气体被充分吸收，错误；B项，b中NaClO2能吸收a中的Cl2、HCl，饱和食盐水只吸收HCl，而不能吸收Cl2，故b中NaClO2不可用饱和食盐水代替，错误；C项，装置c用于吸收ClO2，由题意，ClO2极易溶于水且几乎不与冷水反应，所以c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，正确；D项，装置d中NaOH溶液用于吸收多余的ClO2，ClO2和氢氧化钠发生岐化反应，生成NaCl和NaClO3，则d中吸收尾气后不可能只有一种溶质，错误。
二、非选择题：共4题，共56分。
17．（14分）（2022·四川内江期末）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）A组中属于电解质的有_____________，B组中属于非电解质的是___________。
（2）某同学从元素价态、物质类别的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。
①从硫元素的价态角度分析，预测SO2既有氧化性又有还原性。将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO2的_______性。SO2还能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为_____________________________。
②从物质类别角度分析，SO2属于酸性氧化物，类似于CO2，从而认为SO2可以归于C组。预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为_____________________________。
（3）写出E组发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向_____________________________________________。
（4）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______________________________。
【答案】（1）CaO、Na2O（2分） NO2（2分） （2）①还原（2分） 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（2分） ②SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O或SO2＋OH－＝HSO3－（2分） （3）（2分） （4）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
【解析】由题给示意图可知，A组中的物质与水反应时，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，而B组中物质与水反应时，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，则A、B的分组的依据是能否与水发生氧化还原反应。
（1）A组中氧化钙和氧化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；B组中二氧化氮不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故答案为：CaO、Na2O；NO2；（2）①二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色；二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；②二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O，与少量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SO2＋OH－＝HSO3－，故答案为：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O或SO2＋OH－＝HSO3－；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，反应中水是反应的氧化剂，氢气是还原产物，钠是还原剂，氢氧化钠是氧化产物，生成1个氢气反应转移2个电子，则表示电子转移的数目和方向双线桥为；（4）制备“84”消毒液的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。
18．（13分）（2022·安徽池州贵池区期中）化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
（1）某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度___________(填较小或较大)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是___________(选装置)。
A．B．
C．D．
反应的化学方程式是_________________________________。
（2）某研究小组乙在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
①Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______(填是、否)。
②写出Na2O2与水反应的离子反应方程式_______________________________________。
③完成并配平该反应的离子方程式：
______MnO4－＋______H2O2＋_____H＋＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。
【答案】（1）较小（2分） B（2分） 2NaHCO3eq \(====,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分） （2）①否（2分） ②2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分） ③2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（3分）
【解析】（1）侯德榜制备纯碱，反应原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓，即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行加热灼烧分解，还需进行的操作是B装置。反应的化学方程式是2NaHCO3eq \(====,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（2）①Na2O2与水反应生成H2O2和NaOH，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应。故答案为：否；②Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子反应方程式2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；③锰元素化合价变化：MnO4→Mn2＋，化合价＋7→＋2，降低5价，氧元素化合价变化：H2O2→H2O，化合价-2→-1，化合价升高(-1)×2＝2价，所以高锰酸根离子前面配2，双氧水前面配5：2MnO4－＋5H2O2＋H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋_____，再利用电荷守恒配平氢离子得2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋_____，由质量守恒定律配平确定未知物是水，配平后的方程式是2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
19．（14分）（2022·甘肃张掖期末）如图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行(已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－)。
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为__________________________________。
（2）向C溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为______________________________；上述物质中，属于非金属氧化物的是_________。
（3）反应②的离子方程式为____________________________________________；该反应中，每生成3.36 L(标准状况)气体G时，消耗F的质量为________g。
（4）潮湿的A2与Na2CO3混合制取少量A2O(O为氧元素)的反应中，A2既体现了氧化性，也体现了还原性，同时生成两种盐。写出反应的化学方程式：______________________________________________________________。
【答案】（1）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分） （2）ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO（3分） CO2、H2O（2分） （3）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分） 23.4（2分） （4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋Cl2O＋2NaHCO3（3分）
【解析】常温下E为无色无味的液体，E为水，F为淡黄色固体，F为过氧化钠，反应①Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O、②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑均可在常温下进行，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，得A为氯气，B为NaOH，C溶液具有漂白作用，C为次氯酸钠，D为无氧酸盐，D为氯化钠，G为氧气。
（1）反应①是氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。故答案为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；（2）酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2生成的是HCO3－，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO；上述物质中，属于非金属氧化物的是CO2、H2O。故答案为：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO；CO2、H2O；（3）反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；n(O2)＝ EQ \f(3.36 L,22.4 L·ml－1)＝0.15 ml，反应的方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，根据方程式可知消耗n(Na2O2)＝2n(O2)＝0.3 ml，则m(Na2O2)＝0.3 ml×78 g·ml－1＝23.4 g，故答案为：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；23.4；（4）潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O(O为氧元素)的反应中，Cl2体现氧化性，生成了NaCl，体现还原性，生成了Cl2O，反应为：Cl2＋Na2CO3―→NaCl＋Cl2O，逆向配平，NaCl中氯变化1价，Cl2O中氯变化2价，则有2Cl2＋Na2CO3―→2NaCl＋1Cl2O，再根据反应中同时生成两种盐，推测可能是NaHCO3，2Cl2＋Na2CO3―→2NaCl＋1Cl2O＋NaHCO3，再根据质量守恒得反应的化学方程式：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋Cl2O＋2NaHCO3。故答案为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋Cl2O＋2NaHCO3。
20．（15分）（2022·福建三明期末改编）氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
（1）漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：_________________________________________。
（2）实验室利用如图装置制备KClO和KClO3。
已知：6OH－＋3Cl2eq \(===,\s\up6(Δ))5Cl－＋ClO3－＋3H2O
①盛放浓盐酸的仪器名称是______________，A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
②B的作用是________________________；C中试管内盛放的试剂为______________。
③用8.7 g MnO2与足量浓盐酸充分反应，生成Cl2的质量为____________。
（3）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ．在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为_______________________________________________。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是____________________________。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100 g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为_______g。。
【答案】（1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分） （2）①分液漏斗（1分） MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(===,\s\up6(Δ))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2分） ②除去Cl2中的HCl气体（1分） KOH溶液（1分） ③7.1 g（2分） （3）①醋酸和ClO－反应生成HClO，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度（2分） ②温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱（2分） ③57.5 g（2分）
【解析】（1）将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）①由图可知盛放浓盐酸的仪器名称是：分液漏斗；A中为实验室制氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(====,\s\up6(Δ))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑；②用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢，可以用饱和氯化钠溶液除掉，故B的作用是：除去Cl2中的HCl气体；本题的目的是制备KClO和KClO3，故C中试管内盛放的试剂为KOH溶液；③设生成Cl2的质量为x，根据MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(===,\s\up6(Δ))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑可知； EQ \f(87,71)＝ EQ \f(8.7 g,x)，解得x＝7.1 g；（3）已知白醋显酸性，不具有漂白性，但醋酸和ClO－反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO－，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验I中HClO浓度，其氧化性越强，因此实验I、Ⅱ现象不同；②根据图中信息得出温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气；③根据稀释前后NaClO质量不变求解，设需加入的水质量为x，100 g×12.6%＝(100 g＋x)×8%，x＝57.5 g。选项
实验操作
实验现象
结论
A
向含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
溶液由无色变为红色
氢氧化钠与盐酸发生了中和反应
B
用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中一定存在Na＋，不存在K＋
C
将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花红色褪去
氯气具有漂白性
D
在4 mL KI溶液中加入1 mL溴水
溶液由无色变为棕褐色
Br2的氧化性比I2的强
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl＝Na＋＋Cl－