人教版化学初三上册 第五单元综合素质评价试卷

这是一份人教版化学初三上册 第五单元综合素质评价试卷，共16页。
第五单元综合素质评价可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56一、 选择题(本题包括 14 小题，1~10 题每题 2 分，11~14 题每题 3 分，共 32 分)1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )A. 蜡烛燃烧后质量变小B. 镁条燃烧，生成物的质量比原镁条的质量大C. 酒精敞口放置一段时间后质量变小D. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比原来纸的质量小2. [2023·唐山模拟 ] 下列可用于验证质量守恒定律的是 ( )3. [2024·玉溪模拟 ] 已知亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐很相似，有咸味，误食会使人中毒。亚硝酸钠易分解，放出有刺激性气味的气体，你认为此气体可能是 (　　)A. O2 B. N2 C. SO2 D. NO24.下列化学方程式书写正确的是 ( )A. P＋O2 P2O5 B. C＋O2 CO2 ↑C. 2H2O 2H2 ↑ ＋O2 ↑ D. Mg＋O2 MgO25. 完全电解 a g 水，在正极上得到 10 mL 气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是 ( )A. a g， 10 mL B. eq \f(8,9)a g， 20 mL C. 91 a g， 20 mL D. 91 a g， 5 mL6. [2023· 包头改编 ] 制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C＋SiO2Si＋2CO ↑ 。 关于该反应叙述正确的是 ( )A.2C 表示 2 个碳元素 B. 化学反应前后原子数目不变C. 反应前后硅元素的化合价不变 D. 参加反应的 C 和 SiO2 的质量比为 2 ∶ 17. 某纯净物 3.2 g 在氧气中完全燃烧，生成 4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水，关于该物质的下列说法中正确的是 ( )A. 该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 B. 该物质由碳、氢两种元素组成C. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D. 该物质中碳、氢原子的个数比为 3 ：18. [2023·广东] 梦天舱燃烧科学柜采用 a 作燃料，成功实施首次在轨点火实验。 a 完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 ( )反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变C. a 分子中 C、 H 原子的个数比为 1 ∶ 4 D. 反应生成 c、 d 的质量比为 22 ∶ 99. 在化学反应 A 2＋BC===B＋A 2C 中，反应物 BC 与生成物 B 的质量关系如图所示。若 2 g A 2 和80 g BC 恰好完全反应，则生成 A 2C 的质量为 ( )A. 64 g B. 18 gC. 80 g D. 9 g10. 化学中常常出现“1＋1 ≠ 2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1＋1＝2”的事实是 (　　)A. 1 L 水与 1 L 酒精混合后总体积等于 2 LB. 1 g 过氧化氢溶液和 1 g 二氧化锰混合，在敞口容器中充分反应后，容器内剩余物质的总质量为 2 gC. 1 g 铁在 1 g 氧气中完全燃烧会得到 2 g 四氧化三铁D. 1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫11. 将 20 g H 2、 O 2、 N 2 的混合气体点燃，完全反应后生成 18 g 水，则剩余气体不可能是 ( )A. N2 和 H2 B. O2 和 N2 C. 2 g N2 D. H2、 O2 和 N212. 在反应 2A＋3B===2C＋4D 中， A 与 B 的相对分子质量之比为 1：1，用一定质量的 A 与 12 g B 恰好完全反应，生成 11 g C，则下列说法中错误的是 ( )A. 若 A 的相对分子质量是 32，则 C 的相对分子质量是 88B. B 与 D 的相对分子质量之比是 16：9C. 同时生成 D 的质量是 9 gD. 反应中， A 与 C 的质量之比是 8 ：1113.[2023·福建改编 ] 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品 1 反应前后各物质的质量如下表所示。分离出样品 1 反应后的固体乙，与 24.0 g 甲混合并加热，固体质量的变化曲线与样品 1 的相同。下列说法正确的是 ( )A. 该反应是化合反应 B. x＝20.1 C. 该条件下丙和丁均为气体 D. 乙是该反应的催化剂14. 工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO 3 CaO＋CO 2↑)。现有 100 g 碳酸钙，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为 67 g。下列推断不符合客观事实的是 ( )A. 生成 CO2 的质量是 33 g B. 生成物中 CaO 的质量是 42 gC. 剩余固体中钙元素的质量分数大于 40% D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量比大于 1：4二、填空题(本题包括 4 小题，共 42 分)15. (8 分) [2024· 来宾模拟 ] 质量守恒定律是定量研究化学反应的基础，而定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该透彻理解有关质量守恒定律的知识。(1)在化学变化前后一定不变的是________(填字母)。原子数目 B. 原子种类 C. 分子数目 D. 物质种类 E. 元素种类 F. 元素质量 (2) 某纯净物 R 在氧气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知，纯净物 R 中一定含有________元素，可能含有________元素。(3) 2024 年 5 月 3 日，长征五号火箭携带重达 8 吨多的嫦娥六号月球探测器，从中国文昌航天发射场成功发射。发射“嫦娥六号”的火箭用偏二甲肼(C 2H 8N 2)和四氧化二氮(N 2O 4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为 C2H8N2＋2N2O4 3X＋2CO 2＋4H 2O，则 X 的化学式为________。16. (12 分) 化学方程式是学习化学的基础，也是初中化学学习中的重点内容。(1) 同学们看到化学方程式 H 2＋Cl 22HCl，即对其意义展开了讨论，请你帮他们补充完整。(2) 请你根据下面提供的要求或事实，写出有关的化学方程式。①国画的蓝色源于石青 [Cu 3(OH) 2(CO 3) 2]。石青受热分解会生成三种氧化物，写出该反应的化学方程式：________________________。②体育机构允许运动员使用的药物有葡萄糖、氨基酸混合物和维生素 C 等。葡萄糖(C 6H 12O 6)在人体内酶的催化作用下与 O 2 反应生成 CO 2 和 H 2O，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为________________________。③ 2024 年 4 月 25 日，神舟十八号成功发射。4 月 26 日神舟十八号与空间站完成对接，3 名航天员顺利进驻中国空间站。空间站中常用过氧化钠(Na 2O 2)将航天员呼出的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为________________________。17. (6 分) “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是制备甲烷(CH 4)的反应微观示意图，回答下列问题。(1) 根据质量守恒定律，请将反应后的粒子补画完整。(2) 从物质分类的角度看，反应前的物质属于________ (填“纯净物”或“混合物” )，该反应中涉及的物质属于氧化物的是________ (填化学式)。(3)该反应的化学方程式为________________________。18. (16 分) [2023·济南模拟 ] 有 A、 B、 C、 D 四种元素，已知 A 是地壳中含量居第二位的非金属元素， B 元素的其中一种原子核内没有中子， C 元素的单质可使带火星的木条复燃， C、 D 两种元素形成的一种化合物是人体呼出气体中的一种成分，该物质能使澄清石灰水变浑浊。请回答：(1) A 为________， B 为________， C 为________ ， D 为________。(均填元素符号)(2) 铁在 C 元素形成的单质中燃烧，该反应的化学方程式为________________________。(3)镁条燃烧反应的化学方程式为________________________。(4) 仅由 B、 C 两种元素组成的化合物 E、 F 在一定条件下都能反应生成 C 的单质。请写出相关反应的化学方程式：________________________________________________。三、探究实验题(本题包括 1 小题，共 12 分)19. (12 分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变 ? 是增大、减小还是不变 ? 小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)【提出假设】 物质发生化学变化前后总质量不变。(2) 【设计并进行实验】 小刘设计的实验装置和选用的试剂如图 A 所示，小李设计的实验装置和选用的试剂如图 B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验中发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：________________________________；小李的实验：________________________________________。(3)【结论与解释】小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： ______________________________________________________。(4)【反思与评价】 在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是 ________________________________________ 。四、计算题(本题包括 2 小题，共 14 分)20. (7分) [2023·黄冈模拟 ] 我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 NaCl＋CO 2＋NH 3＋H 2O====NaHCO 3 ↓ ＋NH 4Cl。某化工厂消耗 117 t 氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？21. (7分) [2024·襄阳期末 ] 石灰石是重要的矿石之一。某学校学习小组为了测定当地石灰石矿中碳酸钙的质量分数，取来了25 g 石灰石样品，并取稀盐酸 300 g，平均分成 6 份，依次加入样品进行实验，结果如下： (1) 上表中 x＝ ________ ， 25 g 石灰石样品共能产生 CO 2 的质量 y＝__________ g。(2) 试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)答案一、 1.C 2.  A  【解析】 验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行，如 C、 D； B 是物理变化，不能用于验证质量守恒定律。3.  D 4.  C  【解析】 书写化学方程式必须遵守两个原则，即尊重客观事实和遵守质量守恒定律， A 未配平， B、 D 违背客观事实。5.  C  【 点 拨 】 电 解 水 的 化 学 方 程 式 为 2H2O 2H2 ↑ ＋O2 ↑，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生气体的体积比为 1 ： 2，质量比为 8 ：1，因此负极产生气体的质量为 eq \f(1,9)a g，体积为 20 mL。6.  B 7. C  【解析】 3.2 g 该物质中所含碳元素的质量为 4.4 g×eq \f(12, 44)× 100%＝1.2 g， 所 含 氢 元 素 的 质 量 为 3.6 g× eq \f(2, 18)× 100%＝0.4 g， 1.2 g＋0.4 g＝1.6 g