沪教版化学九年级下册 第5章 初识酸和碱（知识梳理）

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第五章 初识酸和碱生活中的酸和碱第1节一、酸和碱的组成和分类（一）酸、碱的概念：1.酸都是由 和 组成的化合物。如硫酸是由 和 组成的，硝酸是由 和 组成的。2.碱都是由 和 组成的化合物。如氢氧化钠是由 和 组成的，氢氧化钙是由 和 组成的。3.盐：是由 （或 ）和 组成的一类化合物。【答案】1.氢元素、酸根、氢元素、硫酸根、氢元素、硝酸根。2.金属元素、氢氧根、钠元素、氢氧根、钙元素、氢氧根。3.金属阳离子、铵根离子、酸根。（二）酸和碱的分类1.酸的分类：（1）酸按无机物、有机物的分类方法可分为 和 ；（2）按分子中与酸根结合的氢原子数分为 和 ，其中H2SO4属于 ，HNO3属于 ；（3） 按分子中是否含氧原子分类分为 和 ，其中H2SO4属于 ，HCl属于 ；2.碱的分类：碱按溶解性分类分为 和 。① （例如： 、 、 、 、）② （例如：蓝色的 、红褐色的 、白色的 等）【答案】1.（1）有机酸、无机酸（2）一元酸、二元酸、二元酸、一元酸（3）含氧酸、无氧酸、含氧酸、无氧酸2.可溶性碱、难溶性碱①可溶性碱、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡②难溶性碱、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁二、酸碱中和反应1.定义： 的反应叫做中和反应。酸和碱发生中和反应过程中会 热量。2.通式：酸 + = + 水。【注意】有盐和水产生的反应 中和反应！3.酸碱中和反应的图像问题如：向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。（1）化学方程式： ；（2）a点：溶质为： (盐酸过量)。 （3）b点：溶质为： (恰好完全反应)。（4）C点：溶质为： ( NaOH过量)。4.中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性，例如：如果土壤显酸性，则加 中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工业废水，例如用 中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）医药应用，例如：用胃舒平（含 ）来医治胃酸过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用 涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。【答案】1.酸与碱生成盐和水、放出2.碱、盐、不一定是3.（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O（2）NaCl和HCl（3）NaCl（4）NaCl和NaOH4.（1）熟石灰（2）熟石灰（3）氢氧化铝、食醋第2节酸和碱的性质研究一、酸的性质研究（一）水对酸的化学性质的影响：实验说明酸的很多反应通常要在 中才能完成。（二）浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的比较：1.浓盐酸有 性，且具有 性气味，在空气中会产生 ，这是浓盐酸里挥发出来的 气体遇到空气中的 而形成的 小液滴；稀盐酸不容易 ，不产生 。2.浓硫酸是 色、粘稠的油状液体， 挥发性，它能使衣服、纸张、蔗糖等炭化变黑，这是浓硫酸的 性；浓硫酸还有 性，常作某些气体的干燥剂；用水稀释时，会放出 ，因此在稀释浓硫酸时，一定 沿着容器壁慢慢注入到 中，并且用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；皮肤上沾到浓硫酸，应立即 ，在 。（三）、盐酸与稀硫酸的化学性质：（四）碱性氧化物的概念：像氧化铁、氧化铜这种能与 反应生成盐和水的 称为碱性氧化物。大多数金属氧化物是 氧化物。（五）酸的通性：1、紫色石蕊遇酸变 色，无色酚酞遇酸 色。2、酸 + 碱 → + 。3、酸 + 碱性氧化物 → + 。4、酸 + 活泼金属 → + 。5、酸 + 盐 → + 。（六）酸的主要用途：1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。2．人体胃液中含有 ，帮助消化。 3．浓硫酸具有 ，在实验室用它做 ，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。【答案】（一）水溶液（二）1.挥发性、刺激、白雾、氯化氢、水蒸气、盐酸、挥发、白雾2.无、不易、脱水性、吸水性、热量、将浓硫酸、烧杯、用大量水冲洗，并涂3%-5%碳酸氢钠溶液。（三）①酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。②Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑、③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O 、CuO+H2SO4= CuSO4+H2O④NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。⑤Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3。H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl（四）酸、氧化物、碱性（五）1.变红、不变2.盐、水3.盐、水4.盐、氢气5.新酸、新盐（六）1．金属秀。2．盐酸。 3．吸水性，干燥剂，氨气。二、碱的性质研究（一）几种碱的物理性质：1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ； = 4 \* GB3 ④强腐蚀性，故俗称 、烧碱、 ；2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟 发生反应而生成 。3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是 固体， 于水，其水溶液俗称为 。有腐蚀性，是 、 的主要成分。 （二）酸性氧化物：像二氧化碳、二氧化硫等能与 反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。非金属氧化物大多数是 氧化物。（三）碱的通性：1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应： 。（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出 ；具有差异性是因为阳离子不同。（四）氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收 用作 。（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2．氢氧化钙：可以改良 ，检验 体存在，处理工业废水中的酸，与 、水配制杀菌剂 等。【答案】（一）几种碱的物理性质：1、①白色；②易溶，放出热量；③水蒸气，干燥剂； = 4 \* GB3 ④火碱、苛性钠；2、水蒸气，②二氧化碳，碳酸钠。3、白色粉末状，微溶，石灰水。熟石灰、消石灰。（二）碱，酸性。（三）1、变蓝，变红。2、盐、(1)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。(2)Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。3、(1)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。(2)3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。4、（1）Cu（OH）2↓＋2NaCl，生成蓝色。（2）CaCO3↓＋2NaOH，生成白色。（3）Mg（OH）2↓＋CaCl2 ，生成白色。5、氢氧根离子。（四）氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1．(1)水蒸气，干燥剂。2．酸性土壤，二氧化碳，蓝矾、波尔多液。盐酸稀硫酸①水溶液与酸碱指示剂反应：②与较活泼的金属反应，例如：铁、锌、镁等①②③①②③③与碱性氧化物反应，例如：氧化铁、氧化铜①②①②④与碱反应，例如：氢氧化钠等①①⑤与某些盐反应，例如：碳酸钠、硝酸银、氯化钡①②（利用此反应检验盐酸的存在）①②（利用此反应检验硫酸的存在）