沪教版化学九年级下册 第6章 常用的金属和盐（知识梳理）

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第六章 常用的金属和盐奇光异彩的金属第1节一、金属材料1、金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。2、金属材料分类：包括纯金属以及它们的合金两类。根据密度不同：（1）重金属：密度一般在4.5g/cm3以上的金属，如金、银等。（2）轻金属：密度在4.5g/cm3以下的金属，如铝等。根据颜色不同：黑色金属：铁、铬、锰及其合金。有色金属：除黑色金属外的其他金属。3、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；（4）有良好的导热性、导电性、延展性。4、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。二、合金1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。注意事项：（合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。2、合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。三、金属与酸、盐的反应1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；2、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“湿法冶金”原理)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。3、置换反应（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 。（2）类型：AB + C→A +BC。（3）特征：反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物。 4、氢气（1）氢气的物理性质：无色、无味、气体，密度比空气小，为0.0899g/L（密度最小），难溶于水。（2）氢气化学性质：①可燃性：氢气本身无毒，极易燃烧。。②氢气有还原性，能还原某些金属氧化物，如CuO。反应的化学方程式为：。在工业上常利用H2的还原性来冶炼金属。（3）氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）四、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）（4）越活泼的，开发利用的越晚。第2节盐和肥料一、盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 （1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。 （2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。 （3）正盐:酸中的氢元素全部被金属元素或铵根取代，如Na2CO3、NH4Cl等。酸式盐:酸中的氢元素部分被金属元素或铵根取代，如NaHCO3、NaHSO4等。3、结晶水合物：某些盐中可能还含有结晶水，这种含有结晶水的盐称为结晶水合物。例如：CuSO4·5H20、Na2CO3·10H20等。结晶水合物的特点：一般加热都易分解。CuSO4·5H20CuSO4+5H20。4、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓5、焰色反应（1）定义：金属及其化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，称为焰色反应。（2）焰色反应的用途①鉴别金属或金属离子的存在（在其它方法可鉴别的情况下，不用焰色反应来鉴别）②制作节日的焰火二、盐的化学性质：1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HClAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：A： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①有沉淀生成； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②有气体放出； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③有水生成；B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。三、复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 。2、特点：AB + CD→ AD+ BC3、特征：反应物和生成物为化合物。四、化学肥料1、化学肥料定义：农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。2、化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含N、P、K中的两种或三种）。3、化学肥料的作用和缺乏症：氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄。钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。5、铵态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH4+，是铵态氮肥。6、铵态氮肥使用注意事项：（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。五、知识拓展（一）、几种常见的盐 （1）、氯化钠（NaCl）1）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。（2）碳酸钠（Na2CO3）1）俗名：纯碱、苏打2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）1）俗名：小苏打。2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。（4）、碳酸钙（CaCO3）1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。2）用途：建筑材料、补钙剂（二）、粗盐提纯1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。4、3个实验的仪器5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。金属元素钠钾铜钙火焰颜色黄色紫色绿色砖红色实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅