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2024年全国新课标卷化学高考真题（有答案） 适用省份云南、河南、新疆、山西
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这是一份2024年全国新课标卷化学高考真题（有答案） 适用省份云南、河南、新疆、山西，共8页。
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共 13 小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分硅酸盐
【答案】D
8. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：
下列说法正确的是
A. 双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应
B. 催化聚合也可生成W
C. 生成W反应③为缩聚反应，同时生成
D. 碱性条件下，W比苯乙烯更难降解
【答案】B
9. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A. 反应为
B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
【答案】B
10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B. 工业废水中的用去除：
C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
11. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A. W、X、Y、Z四种元素单质中Z的熔点最高
B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D. 中提供电子对与形成配位键
【答案】A
12.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是
A.电池总反应为：2C6H12O6+O2=2C6H12O7
B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转变起催化作用
C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mml电子流入
D.两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a
【答案】C
13.常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如下图所示，比如：
δ(CH2ClCOO-)=c(CH2ClCOO−)c(CH2ClCOOH)+c(CH2ClCOO−)
下列叙述正确的是
A.曲线M表示δ(CH2ClCOO-)~pH的变化关系
B.若酸的初始浓度为0.10ml·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)
C.CH2ClCOOH的电离常数K=10-13
D.pH=2.08时，电离度α（CH2ClCOOH）电离度α（CHCl2COOH）=
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
27.(14分)
钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物》中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
己知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5ml·L-1)时的pH:
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_____;“滤液1”中金属元素主要为_____.
(2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是____。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_____检验______，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_____、____。
(4)“除钴液”中主要的盐有____(写化学式)。残留的C2+浓度为______ml·L-1。
【答案】(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb
(2)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在调pH时除去Fe元素 K3[Fe(CN)6] Fe2+
(3)3C2++MnO4−+7H2O===3C(OH)3↓+MnO2↓+5H+
3Mn2++2MnO4−+2H2O===5MnO2↓+4H+
(4)ZnSO4、K2SO4 10-16.7
28.(15分)
吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2,5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：
实验装置如右图所示。将100mml己-2,5-二酮(熔点：-5.5℃,密度：0.737g·cm-3)与100 mml 4-甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。
待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃,至固体溶解，加入脱色剂，回流20 min,趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)量取己-2,5-二酮应使用的仪器为____(填名称)。
(2)仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是____;仪器②的名称是_____。
(3)“搅拌”的作用是____。
(4)“加热”方式为_____。
(5)使用的“脱色剂”是_____。
(6)“趁热过滤”的目的是_____;用______洗涤白色固体。
(7)若需进一步提纯产品，可采用的方法是____。
【答案】(1)酸式滴定管
(2)铁架台 球形冷凝管
(3)使固液充分接触，加快反应速率
(4)水浴加热
(5)活性炭
(6)防止产品结晶损失，提高产率50%的乙醇溶液
(7)重结晶
29.(14分)
Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：
(1)Ni基态原子价电子的轨道表示式为_____。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为a3,镍原子半径为___。
(2)Ni(CO)4结构如图所示，其中含有σ键的数目为_____,Ni(CO)4晶体的类型为____。
(3)在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如右图所示。反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的ΔH____0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，______有利于Ni(CO)4的生成(写出两点)，p3、100℃时CO的平衡转化率α=____。该温度下平衡常数Kp=____(MPa)-1
(4)对于同位素交换反应Ni(C16O)4+C18O→Ni(C16O)3C18O+C16O,20℃时反应物浓度随时间的变化关系为ct(Ni(C16O)4)=c0(Ni(C16O)4)e-kt(k为反应速率常数),则Ni(C16O)4反应一半所需时间t1/2=__(用k表示)。
【答案】(1) 24a
(2)8 分子晶体
(3)小于 降低温度、增大压强 97.3% 9000
(4)ln2k
30.(15分)
四氟咯草胺(化合物G)是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。
已知反应Ⅰ：
已知反应Ⅱ：为烃基或H，R、R2、R3、R4为烃基
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为_____:加入K2CO3的作用是___。
(2)D分子中采用sp3杂化的碳原子数是____。
(3)对照已知反应I,反应③不使用(C2H5)3N也能进行，原因是___。
(4)E中含氧官能团名称是_____。
(5)F的结构简式是____;反应⑤分两步进行，第一步产物的分子式为C15H18F3NO4。其结构简式是____。
(6)G中手性碳原子是______(写出标号)。
(7)化合物H是B的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生己知反应Ⅱ。则H的可能结构是____。
【答案】(1)取代反应 与生成的HBr反应，促进反应正向进行
(2)5 (3)D分子中同时存在—OH和
(4)酯基 (5)
(6)3和4 (7)、Fe3+
Fe2+
C3+
C2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共 13 小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分硅酸盐
【答案】D
8. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：
下列说法正确的是
A. 双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应
B. 催化聚合也可生成W
C. 生成W反应③为缩聚反应，同时生成
D. 碱性条件下，W比苯乙烯更难降解
【答案】B
9. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A. 反应为
B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
【答案】B
10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B. 工业废水中的用去除：
C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
11. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A. W、X、Y、Z四种元素单质中Z的熔点最高
B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D. 中提供电子对与形成配位键
【答案】A
12.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是
A.电池总反应为：2C6H12O6+O2=2C6H12O7
B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转变起催化作用
C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mml电子流入
D.两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a
【答案】C
13.常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如下图所示，比如：
δ(CH2ClCOO-)=c(CH2ClCOO−)c(CH2ClCOOH)+c(CH2ClCOO−)
下列叙述正确的是
A.曲线M表示δ(CH2ClCOO-)~pH的变化关系
B.若酸的初始浓度为0.10ml·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)
C.CH2ClCOOH的电离常数K=10-13
D.pH=2.08时，电离度α（CH2ClCOOH）电离度α（CHCl2COOH）=
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
27.(14分)
钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物》中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
己知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5ml·L-1)时的pH:
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_____;“滤液1”中金属元素主要为_____.
(2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是____。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_____检验______，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_____、____。
(4)“除钴液”中主要的盐有____(写化学式)。残留的C2+浓度为______ml·L-1。
【答案】(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb
(2)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在调pH时除去Fe元素 K3[Fe(CN)6] Fe2+
(3)3C2++MnO4−+7H2O===3C(OH)3↓+MnO2↓+5H+
3Mn2++2MnO4−+2H2O===5MnO2↓+4H+
(4)ZnSO4、K2SO4 10-16.7
28.(15分)
吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2,5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：
实验装置如右图所示。将100mml己-2,5-二酮(熔点：-5.5℃,密度：0.737g·cm-3)与100 mml 4-甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。
待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃,至固体溶解，加入脱色剂，回流20 min,趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)量取己-2,5-二酮应使用的仪器为____(填名称)。
(2)仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是____;仪器②的名称是_____。
(3)“搅拌”的作用是____。
(4)“加热”方式为_____。
(5)使用的“脱色剂”是_____。
(6)“趁热过滤”的目的是_____;用______洗涤白色固体。
(7)若需进一步提纯产品，可采用的方法是____。
【答案】(1)酸式滴定管
(2)铁架台 球形冷凝管
(3)使固液充分接触，加快反应速率
(4)水浴加热
(5)活性炭
(6)防止产品结晶损失，提高产率50%的乙醇溶液
(7)重结晶
29.(14分)
Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：
(1)Ni基态原子价电子的轨道表示式为_____。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为a3,镍原子半径为___。
(2)Ni(CO)4结构如图所示，其中含有σ键的数目为_____,Ni(CO)4晶体的类型为____。
(3)在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如右图所示。反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的ΔH____0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，______有利于Ni(CO)4的生成(写出两点)，p3、100℃时CO的平衡转化率α=____。该温度下平衡常数Kp=____(MPa)-1
(4)对于同位素交换反应Ni(C16O)4+C18O→Ni(C16O)3C18O+C16O,20℃时反应物浓度随时间的变化关系为ct(Ni(C16O)4)=c0(Ni(C16O)4)e-kt(k为反应速率常数),则Ni(C16O)4反应一半所需时间t1/2=__(用k表示)。
【答案】(1) 24a
(2)8 分子晶体
(3)小于 降低温度、增大压强 97.3% 9000
(4)ln2k
30.(15分)
四氟咯草胺(化合物G)是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。
已知反应Ⅰ：
已知反应Ⅱ：为烃基或H，R、R2、R3、R4为烃基
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为_____:加入K2CO3的作用是___。
(2)D分子中采用sp3杂化的碳原子数是____。
(3)对照已知反应I,反应③不使用(C2H5)3N也能进行，原因是___。
(4)E中含氧官能团名称是_____。
(5)F的结构简式是____;反应⑤分两步进行，第一步产物的分子式为C15H18F3NO4。其结构简式是____。
(6)G中手性碳原子是______(写出标号)。
(7)化合物H是B的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生己知反应Ⅱ。则H的可能结构是____。
【答案】(1)取代反应 与生成的HBr反应，促进反应正向进行
(2)5 (3)D分子中同时存在—OH和
(4)酯基 (5)
(6)3和4 (7)、Fe3+
Fe2+
C3+
C2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
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