辽宁省大连市第十二中学2023-2024学年高二下学期6月学情反馈化学试题（Word版附解析）

这是一份辽宁省大连市第十二中学2023-2024学年高二下学期6月学情反馈化学试题（Word版附解析），共29页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
时间：60分钟 分值：100分
一、单选题（每题3分，共45分）
1. 科技给人们生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是
A. 2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐
B. 生活中LED屏的发光材料是以为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料
C. 5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
D. 用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
2. 下列化学用语或图示表述正确的是
A. 聚乙炔的链节是：
B. 铜氨配离子的结构简式：
C. 的电子云图为：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
D. 分子的空间结构为：，可推测出为非极性分子
3. 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的的是
A. 苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
B. 乙酸乙酯(乙酸)：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
C. 溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，然后分液
D. 乙烷(乙烯)：加入高锰酸钾溶液，洗气
4. 7-ACCA是合成头孢克罗的关键中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该化合物的化学式为B. 分子中有5种不同化学环境的氢原子
C. 分子中含有3个手性碳原子D. 不存在分子中含有苯环的同分异构体
5. 一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 1ml该物质最多消耗B. 该物质中含有5种官能团
C. 该物质中碳原子的杂化方式有3种D. 该物质苯环上的一溴代物有4种
6. 奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A. 该物质可以与发生加成反应B. 1个该分子中含有3个手性碳原子
C. 分子中既含有键，又含有键D. 分子中含有4种官能团
7. 吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图。下列说法正确的是

A. 该有机物不存在顺反异构
B. 环上的一氯代物有5种
C. 该有机物既能与酸反应，也能与碱反应
D. 该物质水解可生成3种产物
8. M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。
下列说法正确是
A. 同周期中第一电离能小于X元素有4种
B. 简单氢化物的还原性：X＜Y
C. 1ml该物质中含配位键的数目为4NA
D. 元素Z的化合价为0价
9. Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。已知：大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。下列说法正确的是
A. Na的第一电离能大于Mg的第一电离能
B. CO2与SCN-均为直线形结构，CO2中存在大键，可表示
C. 基态Fe3+和基态Fe2+的核外电子排布中，未成对电子数之比
D. 中的键角小于分子中的键角
10. 葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是
A. 葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应
B. 吡喃葡萄糖的稳定性大于吡喃葡萄糖
C. 葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子
D. 葡萄糖由链状转化为环状结构，
11. 下列叙述正确的是

A. 图1为结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键
B. 图2为BN晶体的晶胞示意图，由和原子围成的最小六元环为平面结构
C. 图3为原子的电子云图，一个黑点表示一个电子
D. 图4为晶体晶胞示意图，填充在由构成的正四面体空隙中
12. 共价化合物的水解分为亲电水解和亲核水解。发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，例如：

发生亲核水解的条件是中心原子具有σ+和空的价层轨道，例如：
_____→
下列说法错误的是
A. NF3分子中F原子电负性大，N原子难以给出孤电子对，所以较难发生亲电水解
B. CCl4分子中C原子外围空间小，且没有能量较低的空轨道，所以较难发生亲核水解
C. 预测SF4的水解产物为SO2和HF
D. 已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HC1，所以水解类型为亲电水解
13. 下列叙述中正确的个数有
①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，程中形成的是发射光谱
③第二周期元素中，氟的第一电离能最大
④用红外光谱只能确定有机物中的官能团
⑤中键的键长比中键的键长短
⑥的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
⑦用射线衍射实验来区分晶体和非晶体
⑧干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个
14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别
B. 步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成
C. 步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂
D. 若用苯甲醛和 作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应
二、解答题（共55分）
16. 地壳中含量排在前七位的元素分别是O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K，占到地壳总质量的95%以上。回答下列问题：
（1）“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入、随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为。
①中S元素采取______杂化，其立体构型为______（填名称）。
②中含有的作用力类型有（填序号）______。
a．离子键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键 e．配位键
③中Fe元素的化合价为+1，则铁的配体为______（填化学式）。
（2）硅酸盐中的硅酸根通常以[]四面体（如图甲）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：______。
17. 对氨基苯磺酸是制备药物的重要中间体，可用苯胺（）、浓硫酸为原料合成。实验流程、装置示意图如下：
相关数据如下表：
回答下列问题
（1）仪器A的名称______。
（2）写出该反应的化学方程式______。
（3）步骤1中加热方式是______（填“水浴”、“油浴”或“直接加热”）。
（4）下列有关说法正确是______
A. 反应产物中可能有邻氨基苯磺酸
B. 冷凝管进出水方向是b进a出
C. 如果加热后发现忘加沸石，应立刻补加
D. 步骤2将混合液倒入盛有冷水烧杯中，用玻璃棒摩擦器壁可促使晶体析出
（5）对氨基苯碳酸粗产品因含杂质而显色，可用重结晶法进行提纯。从下列选项中选择合理操作并排序：______。
（______）→（______）→（______）→（______）→过滤→洗涤→干燥。
a．沸水溶解 b．过滤 c．趁热过滤 d．蒸发结晶
e．冷却结晶 f．加入活性炭
（6）对氨基苯磺酸与对二甲氨基苯甲醛在一定条件下可以发生显色反应。利用这一原理，用分光光度法可以测定对氨基苯磺酸的含量，吸光度与对氨基苯磺酸浓度关系如图所示。
取1.00g对氨基苯磺酸样品，配成1L溶液，取样加入显色剂，测得吸光度为0.52。则样品中对氨基苯磺酸的质量分数是______。
18. 罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：
回答下列问题
（1）A的化学名称为______，D的分子式为______。
（2）由B生成C的化学方程式是______。
（3）E→F的反应类型为______，F中含氧官能团的名称为______。
（4）的链状同分异构体有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是______。
19. 化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物A的分子式为___________；
（2）C中官能团除羟基外还有___________；
（3）的反应类型为___________；
（4）反应的化学方程式为___________；
（5）有机物M是有机物B同分异构体，理论上满足下列条件的同分异构体有___________种；
①属于氨基酸(氨基连接在与羧基相连的位的碳原子上)
②含有苯环，且苯环上有2个取代基
其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的一种结构简式为___________；
（6）设计以苯酚和为原料合成的合成路线。_____选项
实验操作和现象
结论
A
将石油裂解气通入溴水，溴水褪色
产生的气体中含有乙烯
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后，向溶液中加入碘水，溶液变蓝色
淀粉没有发生水解
C
将某卤代烃与氢氧化钠溶液共热，然后加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
该卤代烃中含有氯原子
D
向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液，充分振荡后溶液变澄清
苯酚电离氢离子能力强于碳酸
名称
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯胺
93
-6.2
184
微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
对氨基苯磺酸
173
288
－
微溶于冷水，溶于热水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
大连市第十二中学2023-2024学年度下学期6月份学情反馈
高二学级化学科试卷
时间：60分钟 分值：100分
一、单选题（每题3分，共45分）
1. 科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是
A. 2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐
B. 生活中LED屏的发光材料是以为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料
C. 5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
D. 用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A．青花瓷是传统无机非金属材料，其主要原材料为含水的铝硅酸盐，A正确；
B．LED屏发光材料通常是以为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的结构多样化的陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．液晶在一定温度范围内既具有液体的流动性，在折射率、磁化率、电导率等宏观方面又表现出类似晶体的各向异性，C正确；
D．蚕丝的主要成分为蛋白质，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语或图示表述正确的是
A. 聚乙炔的链节是：
B. 铜氨配离子的结构简式：
C. 的电子云图为：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
D. 分子的空间结构为：，可推测出为非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乙炔的链节是：-CH=CH-，故A错误；
B．NH3中的N提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，铜氨配离子结构简式：，故B正确；
C．的电子云图为：，黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，故C错误；
D．分子的空间结构为：，双氧水的分子是书页状的结构，就好像打开的一本书，两个H分别在两个书页上，分子是不对称的结构，正电与负电中心不重合，可推测出为极性分子，故D错误；
故选B。
3. 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的的是
A. 苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
B. 乙酸乙酯(乙酸)：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
C. 溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，然后分液
D. 乙烷(乙烯)：加入高锰酸钾溶液，洗气
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚易溶于苯，溴水褪色且与苯分层，所以该反应中无沉淀产生，A选项错误；
B．碳酸钠能与乙酸反应产生易溶于水的醋酸钠，且Na2CO3能降低酯的溶解度。但NaOH溶液虽能与乙酸反应达到除杂但也会使乙酸乙酯水解变质，B选项错误；
C．溴和NaOH反应生成易溶于水的盐而与溴苯分离，出现分层采取分液即可得到有机层，C选项正确；
D．乙烷不反应，乙烯被KMnO4溶液氧化为CO2混于乙烷中又增加了新的杂质，D选项错误；
答案选C。
4. 7-ACCA是合成头孢克罗的关键中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该化合物的化学式为B. 分子中有5种不同化学环境的氢原子
C. 分子中含有3个手性碳原子D. 不存在分子中含有苯环的同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．键线式中端点和拐点均有省略的C原子，再按碳的四价结构补充H的数目即可。该物质的化学式为C7H7N2O3SCl，A项错误；
B．该分子为不对称分子，不同化学的氢有5种，B项正确；
C．手性碳的特点：连接四个不同基团或原子，该分子有2个，如图红色标记，C项错误；
D．该分子不饱和度为5，碳原子数为7，存在含有苯环的同分异构体，D项错误；
故选B。
5. 一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 1ml该物质最多消耗B. 该物质中含有5种官能团
C. 该物质中碳原子的杂化方式有3种D. 该物质苯环上的一溴代物有4种
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中苯环上的氯原子发生水解生成HCl和酚羟基，酚羟基、酯基和羧基也可以和NaOH反应，则1ml该物质最多消耗，A正确；
B．该物质中含有酯基、羧基、氨基、碳氯键共4种官能团，B错误；
C．该物质中含有苯环、酯基和羧基，相应的碳原子的杂化方式为sp2，饱和碳原子为sp3，共杂化方式共2种，C错误；
D．该物质苯环上共有6种环境的H原子，苯环上的一溴代物有6种，D错误；
故选A。
6. 奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A. 该物质可以与发生加成反应B. 1个该分子中含有3个手性碳原子
C. 分子中既含有键，又含有键D. 分子中含有4种官能团
【答案】D
【解析】
【详解】A．该分子中只有碳碳双键能和氢气加成，所以1ml该物质可以与1mlH2发生加成反应，故A正确；
B．连接四种不同基团的碳是手性碳原子，六元环中与醚键、酰胺、氨基的碳原子是手性碳原子，则1个该分子中含有3个手性碳原子，故B正确；
C．分子中既含有单键又含有双键，所以既含有σ键，又含有π键，故C正确；
D．分子中碳碳双键、醚键、酰胺、氨基、酯基含有共5种官能团，故D错误；
故答案为：D。
7. 吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图。下列说法正确的是

A. 该有机物不存在顺反异构
B. 环上的一氯代物有5种
C. 该有机物既能与酸反应，也能与碱反应
D. 该物质水解可生成3种产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．该分子中存在 （且R1与R2不同；R3与R4不同），该分子中存在顺反异构，A项错误；
B． 如图环上有三种等效氢，所以环上有3种一氯代物，B项错误；
C．分子含有胺基能与酸反应，酯基和酚羟基能与碱反应，C项正确；
D．水解产生两种产物 和 ，D项错误；
故选C。
8. M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。
下列说法正确的是
A. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种
B. 简单氢化物的还原性：X＜Y
C. 1ml该物质中含配位键的数目为4NA
D. 元素Z的化合价为0价
【答案】C
【解析】
【分析】Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种，则其价电子为3d84s2，为镍；M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16，M只形成一个单键，原子序数最小，M氢；W周围形成了4个化学键、Y形成2个化学键，W为碳、Y为氧；W与Y的质子数之和是X的2倍，X为氮；氮和镍形成配位键。
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧5种，A错误；
B．氧的非金属性大于氮，则对应简单氢化物的还原性：N>O，B错误；
C．氮和镍形成配位键，由图可知，1ml该物质中含4ml配位键，配位键的数目为4NA，C正确；
D．配体中有2个氧原子（Y）只连一根键，配体是个阴离子，带两个负电荷，所以Ni为+2价，D错误；
故选C。
9. Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。已知：大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。下列说法正确的是
A. Na的第一电离能大于Mg的第一电离能
B. CO2与SCN-均为直线形结构，CO2中存在大键，可表示
C. 基态Fe3+和基态Fe2+的核外电子排布中，未成对电子数之比
D. 中的键角小于分子中的键角
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅤA主族反常，故Na的第一电离能小于Mg的第一电离能，A错误；
B．CO2与SCN-均为直线形结构，CO2中存在大键，分子中两边的O原子提供一个电子、中间C原子提供2个电子形成大π键，所以形成的大π键为，B正确；
C．已知Fe是26号元素，故基态Fe3+和基态Fe2+的核外电子排布式分别为：[Ar]3d5，[Ar]3d6，故二者未成对电子数之比，C错误；
D．已知中H2O中O与Fe3+形成了配位键，则O周围的孤电子对为1个，而H2O中O周围的孤电子对为2，价层电子对数相同时孤电子对数越多，键角越小，故的键角大于分子中的键角，D错误；
故答案为：B。
10. 葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是
A. 葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应
B. 吡喃葡萄糖的稳定性大于吡喃葡萄糖
C. 葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子
D. 葡萄糖由链状转化为环状结构，
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．葡萄糖由链状转化为环状结构，—CHO与—OH加成，A正确；
B．因为α−D−吡喃葡萄糖的羟基离环面更近，使得羟基与环面形成了较强的氢键作用，从而增加了分子的 稳定性，B正确；
C．葡萄糖链状结构中有4个手性碳原子，环状结构中有5个手性碳原子，C错误；
D．葡萄糖结构中链状结构的熵最大，葡萄糖由链状转化为环状结构ΔS