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专题2 离子反应-高中化学学业水平考试学考复习专题（广东专用）
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这是一份专题2 离子反应-高中化学学业水平考试学考复习专题（广东专用），文件包含02离子反应解析版docx、02离子反应学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
知识点一 电解质和非电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
2．电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。
【易错警示】
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电；
(3)能导电的物质不一定是电解质：①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质；
(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)；
(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。
知识点二 电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用＝表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SOeq \\al(2－,4)、NaOH＝Na＋＋OH－、
(NH4)2SO4＝2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)。
2．弱电解质：部分电离，用表示。
(1)多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
3．酸式盐：
(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)。
【巩固练习】
1．下列属于强电解质的是( )
A．Al B．CH3OH C．NH3·H2O D．BaSO4
【答案】D
【解析】A项，Al为单质，不属于电解质，故A不符合题意；B项，CH3OH属于有机物，溶液不导电，所以属于非电解质，故B不符合题意；C项，NH3·H2O水溶液能导电，但NH3·H2O属于弱电解质，故C不符合题意；D项，BaSO4属于难溶性盐，在熔融状态下能导电，属于强电解质，故D符合题意；故选D。
2．下列属于非电解质的是( )
A．SO3 B．KClO3 C．Ca(OH)2 D．Cl2
【答案】A
【解析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。SO3属于非电解质；KClO3、Ca(OH)2、H2SO4属于电解质。故选A。
3．下列属于电解质的是( )
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
【答案】A
【解析】氯化钠为电解质，A项正确；蔗糖为非电解质，B项错误；氯气为单质，C项错误；铁为单质，D项错误。
4．下列物质中属于电解质而且能导电的是( )
A．Cu(OH)2浊液 B．熔融的MgO C．煤油D．SO2
【答案】B
【解析】A项，根据电解质概念，应属于化合物，Cu(OH)2浊液属于混合物，故Cu(OH)2浊液不属于电解质，A项错误；B项，MgO属于化合物，且熔融的MgO可以导电，熔融的MgO属于电解质且能导电，B项正确；C项，煤油是一种通过对石油进行分馏后获得的碳氢化合物的混合物，不属于电解质，C项错误；D项，SO2本身不电离，又是化合物，属于非电解质，D项错误；故选B。
5．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3 D．SO3
【答案】C
【解析】A项，醋酸部分电离，为弱电解质，故A不符合题意；B项，氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C项，碳酸氢铵是强电解质，在水溶液中完全电离而导致其水溶液中含有自由移动离子，所以其水溶液能导电，故C符合题意；D项，三氧化硫属于非电解质，故D不符合题意；故选C。
知识点三 离子反应及离子方程式
1．离子反应
离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2．离子反应方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
(2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查
书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：
(3)离子反应方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。
【易错警示】
(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；
(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O；
(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等；
(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)；
(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 ml，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCOeq \\al(－,3)需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCOeq \\al(－,3)，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O。
3．离子反应类型
(1)复分解反应类型：
(2)氧化还原反应类型。
强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。
知识点四 离子反应的应用
1．离子共存问题
发生复分解反应的离子不能大量共存；
①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存；
②生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。
③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。
【易错警示】
警惕“颜色”陷阱。若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)等有色离子不能大量存在。注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
2．离子的检验与鉴别
常见溶液中的离子检验如下：
SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。
Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。
CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
3．治理污水
如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ + Cl- ==AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。
【巩固练习】
1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3) B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－
C．MgCl2===Mg2＋＋Cleq \\al(－,2) D．NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
【答案】A
【解析】HCOeq \\al(－,3)为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋COeq \\al(2－,3)，应写为HCOeq \\al(－,3)，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSOeq \\al(－,4)在水溶液里能完全电离成H＋与SOeq \\al(2－,4)，故D项错误。
2．下列方程式书写正确的是( )
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COO－+H+
B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2===NH4HSO3
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
【答案】D
【解析】A项，醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，故A错误；B项，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B错误；C项，氨水过量，应生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C错误；D项，乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正确；故选D。
3．下列方程式不正确的是( )
A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C
B．一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O＝＋OH－
C．氯化铁水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
【答案】B
【解析】A项，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，A项正确；B项，一水合氨为弱碱，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B项错误；C项，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子能发生水解，C项正确；D项，乙醇在铜催化下被氧化成乙醛，D项正确。
4．下列离子方程式正确的是( )
A．大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－＋4Cl－＋8H+===Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO42－＋Cl－＋2H+
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2+＋HCO3－===CaCO3↓＋2H2O
【答案】D
【解析】大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水不能拆写，A项错误；电荷不守恒，B项错误；由于二氧化硫少量，故产物中有末反应而多余的ClO－，会与H+结合形成HClO，C项错误；氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确，D项正确。
5．现需要检验某溶液中是否存在下列离子：K＋、NH4＋、SO42－、SO32-、CO32-、Cl-、Br-、I-，根据以下事实，分别推出适当的结论。
(1)若溶液呈强酸性，用离子方程式表示溶液中不能大量共存的离子不共存的原因
， 。
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液无沉淀生成，则不存在的离子是 。
(3)只加BaCl2溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是 。
(4)加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是 。
(5)请你设计简单的实验方案检验溶液中是否存在两种阳离子 。
【答案】(1)SO32―+ 2H＋＝SO2↑+ H2O CO32― + H＋＝CO2↑+ H2O
(2) SO42- (3)SO42－、SO32－、CO32－
(4)SO42－、SO32－、Cl－三种中至少有一种
(5)取待测液做焰色反应，隔着蓝色钴玻璃观察，如观察到的火焰为紫色，则K＋存在，NH4＋可能存在，再取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用润湿的红色石蕊靠近试管口，如出现蓝色，说明有NH4＋存在，反之无NH4＋。如观察到的火焰不为紫色，说明K＋不存在，NH4＋一定存在(其它合理方案也可)
【解析】(1)在强酸性溶液中，弱酸的CO32―、SO32―两种阴离子能与H＋反应而不能大量存在。(2)加盐酸酸化后，CO32―、SO32―转化为气体而不存在，然后加入BaCl2后没有沉淀生成说明原溶液中不存在SO42―。(3)SO42－、SO32－、CO32－均可与Ba2＋反应生成沉淀而不能大量存在。(4)SO42―、Cl―、SO32―在无其它条件下可以同存在于溶液中，加入AgNO3和HNO3后，有白色沉淀生成，SO42―、Cl―能与Ag＋反应生成的Ag2SO4、AgCl均为不用于HNO3的白色沉淀，SO32―能不HNO3氧化为SO42―，继而生成Ag2SO4白色沉淀，所以，SO42－、SO32－、Cl－三种中至少有一种即可满足题设条件。(5)本小问根据K＋和NH4＋的性质即可设计出相应的实验方案，但需要注意的是，溶液呈电中性，这两种阳离子中，只要确定一种离子不存在，另一种离子一定存在。
【效果验证】
1．下列物质属于电解质的是( )
A．蔗糖溶液 B．铝
C．KOH D．乙醇
答案：C
2．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )
A．金属铝 B．氯化钠晶体
C．盐酸 D．熔融氯化钾
答案：D
3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖
C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气
答案：C
4．下列电离方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)eq \\al(－,2)
B．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
D．KMnO4===K＋＋MnOeq \\al(－,4)
答案：D
5．可用KSCN溶液检验的离子为( )
A．Na＋ B．Ag＋ C．Fe2＋ D．Fe3＋
答案：D
6．下列各组离子在水溶液中可大量共存的是( )
A．Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、H＋、SOeq \\al(2－,4)B．K＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、Na＋
C．H＋、NOeq \\al(－,3)、Na＋、COeq \\al(2－,3)D．NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、K＋、OH－
答案：B
7．下列物质中能导电，但又不是电解质也不是非电解质的纯净物是( )
A．液氯 B．石墨晶体
C．盐酸 D．熔融的NaCl
答案：B
8．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A．Ba2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)
C．K＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3) D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)
答案：B
9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．KClO3===K＋＋3O2－＋Cl5＋
B．NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
C．H2SO4===H＋＋SOeq \\al(2－,4)
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)
答案：D
10．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
答案：D
11．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )
A．Na＋、Ag＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
答案：C
12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－ B．Na＋、Ca2＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．Na＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3) D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
答案：D
13．下列物质分类正确的组合是( )
答案：B
14.下列离子方程式的书写正确的是( )
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
答案：D
15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
答案：D
16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
答案：A
17．下列离子方程式正确的是( )
A．把铜片放入稀硫酸中：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．把铁片放入浓盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．把铜片放入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
答案：C
18．现有以下物质：①NaCl晶体 ②纯H2SO4 ③BaSO4固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖晶体 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是___________。
答案：(1)④⑥
(2)①②③④⑧ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧
【强化提升】
1．某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列有关说法正确的是( )
A．若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClO
B．固体X中一定含有Fe2O3
C．滤液A中一定含有Na+
D．气体B一定是纯净物
【答案】A
【解析】二氧化锰与浓盐酸共热可以生成氯气，氯气具有强氧化性。滤渣与浓盐酸反应后的溶液中加入KSCN产生血红色物质，可以证明滤渣中有铁元素，则FeO和Fe2O3至少有一种，加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明与盐酸反应后的溶液中SO42-，这些SO42-可能来自K2SO4，也可能是K2SO3被次氯酸钠氧化而生成的，加稀盐酸产生气体B，则B可能是CO2，也可能是SO2，也就是说K2SO3和Na2CO3至少有一种，据此来分析即可。A项，若固体X中不存在K2SO4，则只能是K2SO3被氧化形成的SO42-，纵观这些物质中潜在的氧化剂是NaClO，ClO-可以与酸反应生成次氯酸，次氯酸具有较强的氧化性，A项正确；B项，根据分析只能说明FeO和Fe2O3至少有一种，B项错误；C项，根据分析，固体X可以不存在Na2CO3和NaClO，C项错误；D项，根据分析K2SO3和Na2CO3可以同时存在，气体B可以是CO2、SO2的混合气，D项错误；故选A。
2．某固体混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验
根据实验现象，下列推断正确的是（ ）
A．固体混合物X中一定含有KCl和Na2SiO3，一定不含CuSO4
B．固体混合物Ⅹ中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种
C．在无色溶液B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成
D．在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，
则该固体混合物Ⅹ中不存在NH4Cl
【答案】B
【解析】混合物X中加入过量稀盐酸，产生无色气体A为CO2，说明含有CaCO3、Na2CO3中至少一种，白色沉淀C为H2SiO3，原来一定含有Na2SiO3，生成无色溶液，说明不含CuSO4，B中加入过量硝酸银溶液生成白色沉淀E，但开始加入了稀盐酸，不能确定KCl、NH4Cl的存在。A项，固体X中不一定有KCl，A项错误；B项，X中CaCO3、Na2CO3中至少一种，，B项正确；C项，因无色溶液B中含有NaCl、CaCl2，通入二氧化碳不能产生白色深沉，C项错误；D项，没有加热，难以确定NH4+存在，D项错误。
3．固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种。进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．X中含有Fe2O3、(NH4)2SO4，可能含有Cu、KNO3、Na2SO3
B．白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3
C．若乙是有色气体，则X中含有KNO3
D．取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则X中不含Cu
【答案】C
【解析】因为固体甲与足量盐酸反应全部溶解，所以固体甲为Fe2O3，因为Cu可以与Fe3+反应，故有无Cu无法判断，加入足量氨水后生成固体丁为Fe(OH)3以及溶液丁的成分为NH4Cl，溶液甲加入足量盐酸后有气体乙，气体乙可能是SO2，也可能是氮氧化物，固体X中一定含有Na2SO3，是否含有KNO3无法确定。因为溶液乙加入BaCl2溶液生成白色沉淀，故固体X中含有(NH4)2SO4。A项，．由分析可知，X中一定含有Fe2O3、(NH4)2SO4、Na2SO3，可能含有Cu、KNO3，故A项错误；B项，由分析可知，在溶液甲生成气体乙时，Na2SO3就反应完全了，故白色沉淀不可能含有BaSO3，故B项错误；C项，若乙是有色气体，就应该是NO2，故X中含有KNO3，故C项正确；D项，取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则说明溶液丙中含有Fe3+，因为Cu可与Fe3+反应，故X中有无Cu无法判断，故D项错误。故选C。
4．某溶液中含有大量的Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )
①滴加Ba(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加Mg(NO3)2溶液 ④滴加AgNO3溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
答案：C
5．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SOeq \\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SOeq \\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq \\al(－,3)
答案：A
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
蒸馏水
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
知识点一 电解质和非电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
2．电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。
【易错警示】
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电；
(3)能导电的物质不一定是电解质：①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质；
(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)；
(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。
知识点二 电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用＝表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SOeq \\al(2－,4)、NaOH＝Na＋＋OH－、
(NH4)2SO4＝2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)。
2．弱电解质：部分电离，用表示。
(1)多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
3．酸式盐：
(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)。
【巩固练习】
1．下列属于强电解质的是( )
A．Al B．CH3OH C．NH3·H2O D．BaSO4
【答案】D
【解析】A项，Al为单质，不属于电解质，故A不符合题意；B项，CH3OH属于有机物，溶液不导电，所以属于非电解质，故B不符合题意；C项，NH3·H2O水溶液能导电，但NH3·H2O属于弱电解质，故C不符合题意；D项，BaSO4属于难溶性盐，在熔融状态下能导电，属于强电解质，故D符合题意；故选D。
2．下列属于非电解质的是( )
A．SO3 B．KClO3 C．Ca(OH)2 D．Cl2
【答案】A
【解析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。SO3属于非电解质；KClO3、Ca(OH)2、H2SO4属于电解质。故选A。
3．下列属于电解质的是( )
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
【答案】A
【解析】氯化钠为电解质，A项正确；蔗糖为非电解质，B项错误；氯气为单质，C项错误；铁为单质，D项错误。
4．下列物质中属于电解质而且能导电的是( )
A．Cu(OH)2浊液 B．熔融的MgO C．煤油D．SO2
【答案】B
【解析】A项，根据电解质概念，应属于化合物，Cu(OH)2浊液属于混合物，故Cu(OH)2浊液不属于电解质，A项错误；B项，MgO属于化合物，且熔融的MgO可以导电，熔融的MgO属于电解质且能导电，B项正确；C项，煤油是一种通过对石油进行分馏后获得的碳氢化合物的混合物，不属于电解质，C项错误；D项，SO2本身不电离，又是化合物，属于非电解质，D项错误；故选B。
5．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3 D．SO3
【答案】C
【解析】A项，醋酸部分电离，为弱电解质，故A不符合题意；B项，氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C项，碳酸氢铵是强电解质，在水溶液中完全电离而导致其水溶液中含有自由移动离子，所以其水溶液能导电，故C符合题意；D项，三氧化硫属于非电解质，故D不符合题意；故选C。
知识点三 离子反应及离子方程式
1．离子反应
离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2．离子反应方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
(2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查
书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：
(3)离子反应方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。
【易错警示】
(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；
(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O；
(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等；
(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)；
(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 ml，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCOeq \\al(－,3)需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCOeq \\al(－,3)，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O。
3．离子反应类型
(1)复分解反应类型：
(2)氧化还原反应类型。
强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。
知识点四 离子反应的应用
1．离子共存问题
发生复分解反应的离子不能大量共存；
①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存；
②生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。
③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。
【易错警示】
警惕“颜色”陷阱。若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)等有色离子不能大量存在。注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
2．离子的检验与鉴别
常见溶液中的离子检验如下：
SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。
Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。
CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
3．治理污水
如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ + Cl- ==AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。
【巩固练习】
1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3) B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－
C．MgCl2===Mg2＋＋Cleq \\al(－,2) D．NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
【答案】A
【解析】HCOeq \\al(－,3)为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋COeq \\al(2－,3)，应写为HCOeq \\al(－,3)，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSOeq \\al(－,4)在水溶液里能完全电离成H＋与SOeq \\al(2－,4)，故D项错误。
2．下列方程式书写正确的是( )
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COO－+H+
B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2===NH4HSO3
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
【答案】D
【解析】A项，醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，故A错误；B项，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B错误；C项，氨水过量，应生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C错误；D项，乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正确；故选D。
3．下列方程式不正确的是( )
A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C
B．一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O＝＋OH－
C．氯化铁水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
【答案】B
【解析】A项，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，A项正确；B项，一水合氨为弱碱，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B项错误；C项，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子能发生水解，C项正确；D项，乙醇在铜催化下被氧化成乙醛，D项正确。
4．下列离子方程式正确的是( )
A．大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－＋4Cl－＋8H+===Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO42－＋Cl－＋2H+
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2+＋HCO3－===CaCO3↓＋2H2O
【答案】D
【解析】大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水不能拆写，A项错误；电荷不守恒，B项错误；由于二氧化硫少量，故产物中有末反应而多余的ClO－，会与H+结合形成HClO，C项错误；氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确，D项正确。
5．现需要检验某溶液中是否存在下列离子：K＋、NH4＋、SO42－、SO32-、CO32-、Cl-、Br-、I-，根据以下事实，分别推出适当的结论。
(1)若溶液呈强酸性，用离子方程式表示溶液中不能大量共存的离子不共存的原因
， 。
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液无沉淀生成，则不存在的离子是 。
(3)只加BaCl2溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是 。
(4)加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是 。
(5)请你设计简单的实验方案检验溶液中是否存在两种阳离子 。
【答案】(1)SO32―+ 2H＋＝SO2↑+ H2O CO32― + H＋＝CO2↑+ H2O
(2) SO42- (3)SO42－、SO32－、CO32－
(4)SO42－、SO32－、Cl－三种中至少有一种
(5)取待测液做焰色反应，隔着蓝色钴玻璃观察，如观察到的火焰为紫色，则K＋存在，NH4＋可能存在，再取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用润湿的红色石蕊靠近试管口，如出现蓝色，说明有NH4＋存在，反之无NH4＋。如观察到的火焰不为紫色，说明K＋不存在，NH4＋一定存在(其它合理方案也可)
【解析】(1)在强酸性溶液中，弱酸的CO32―、SO32―两种阴离子能与H＋反应而不能大量存在。(2)加盐酸酸化后，CO32―、SO32―转化为气体而不存在，然后加入BaCl2后没有沉淀生成说明原溶液中不存在SO42―。(3)SO42－、SO32－、CO32－均可与Ba2＋反应生成沉淀而不能大量存在。(4)SO42―、Cl―、SO32―在无其它条件下可以同存在于溶液中，加入AgNO3和HNO3后，有白色沉淀生成，SO42―、Cl―能与Ag＋反应生成的Ag2SO4、AgCl均为不用于HNO3的白色沉淀，SO32―能不HNO3氧化为SO42―，继而生成Ag2SO4白色沉淀，所以，SO42－、SO32－、Cl－三种中至少有一种即可满足题设条件。(5)本小问根据K＋和NH4＋的性质即可设计出相应的实验方案，但需要注意的是，溶液呈电中性，这两种阳离子中，只要确定一种离子不存在，另一种离子一定存在。
【效果验证】
1．下列物质属于电解质的是( )
A．蔗糖溶液 B．铝
C．KOH D．乙醇
答案：C
2．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )
A．金属铝 B．氯化钠晶体
C．盐酸 D．熔融氯化钾
答案：D
3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖
C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气
答案：C
4．下列电离方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)eq \\al(－,2)
B．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
D．KMnO4===K＋＋MnOeq \\al(－,4)
答案：D
5．可用KSCN溶液检验的离子为( )
A．Na＋ B．Ag＋ C．Fe2＋ D．Fe3＋
答案：D
6．下列各组离子在水溶液中可大量共存的是( )
A．Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、H＋、SOeq \\al(2－,4)B．K＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、Na＋
C．H＋、NOeq \\al(－,3)、Na＋、COeq \\al(2－,3)D．NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、K＋、OH－
答案：B
7．下列物质中能导电，但又不是电解质也不是非电解质的纯净物是( )
A．液氯 B．石墨晶体
C．盐酸 D．熔融的NaCl
答案：B
8．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A．Ba2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)
C．K＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3) D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)
答案：B
9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．KClO3===K＋＋3O2－＋Cl5＋
B．NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
C．H2SO4===H＋＋SOeq \\al(2－,4)
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)
答案：D
10．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
答案：D
11．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )
A．Na＋、Ag＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
答案：C
12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－ B．Na＋、Ca2＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．Na＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3) D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
答案：D
13．下列物质分类正确的组合是( )
答案：B
14.下列离子方程式的书写正确的是( )
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
答案：D
15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
答案：D
16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
答案：A
17．下列离子方程式正确的是( )
A．把铜片放入稀硫酸中：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．把铁片放入浓盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．把铜片放入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
答案：C
18．现有以下物质：①NaCl晶体 ②纯H2SO4 ③BaSO4固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖晶体 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是___________。
答案：(1)④⑥
(2)①②③④⑧ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧
【强化提升】
1．某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列有关说法正确的是( )
A．若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClO
B．固体X中一定含有Fe2O3
C．滤液A中一定含有Na+
D．气体B一定是纯净物
【答案】A
【解析】二氧化锰与浓盐酸共热可以生成氯气，氯气具有强氧化性。滤渣与浓盐酸反应后的溶液中加入KSCN产生血红色物质，可以证明滤渣中有铁元素，则FeO和Fe2O3至少有一种，加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明与盐酸反应后的溶液中SO42-，这些SO42-可能来自K2SO4，也可能是K2SO3被次氯酸钠氧化而生成的，加稀盐酸产生气体B，则B可能是CO2，也可能是SO2，也就是说K2SO3和Na2CO3至少有一种，据此来分析即可。A项，若固体X中不存在K2SO4，则只能是K2SO3被氧化形成的SO42-，纵观这些物质中潜在的氧化剂是NaClO，ClO-可以与酸反应生成次氯酸，次氯酸具有较强的氧化性，A项正确；B项，根据分析只能说明FeO和Fe2O3至少有一种，B项错误；C项，根据分析，固体X可以不存在Na2CO3和NaClO，C项错误；D项，根据分析K2SO3和Na2CO3可以同时存在，气体B可以是CO2、SO2的混合气，D项错误；故选A。
2．某固体混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验
根据实验现象，下列推断正确的是（ ）
A．固体混合物X中一定含有KCl和Na2SiO3，一定不含CuSO4
B．固体混合物Ⅹ中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种
C．在无色溶液B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成
D．在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，
则该固体混合物Ⅹ中不存在NH4Cl
【答案】B
【解析】混合物X中加入过量稀盐酸，产生无色气体A为CO2，说明含有CaCO3、Na2CO3中至少一种，白色沉淀C为H2SiO3，原来一定含有Na2SiO3，生成无色溶液，说明不含CuSO4，B中加入过量硝酸银溶液生成白色沉淀E，但开始加入了稀盐酸，不能确定KCl、NH4Cl的存在。A项，固体X中不一定有KCl，A项错误；B项，X中CaCO3、Na2CO3中至少一种，，B项正确；C项，因无色溶液B中含有NaCl、CaCl2，通入二氧化碳不能产生白色深沉，C项错误；D项，没有加热，难以确定NH4+存在，D项错误。
3．固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种。进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．X中含有Fe2O3、(NH4)2SO4，可能含有Cu、KNO3、Na2SO3
B．白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3
C．若乙是有色气体，则X中含有KNO3
D．取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则X中不含Cu
【答案】C
【解析】因为固体甲与足量盐酸反应全部溶解，所以固体甲为Fe2O3，因为Cu可以与Fe3+反应，故有无Cu无法判断，加入足量氨水后生成固体丁为Fe(OH)3以及溶液丁的成分为NH4Cl，溶液甲加入足量盐酸后有气体乙，气体乙可能是SO2，也可能是氮氧化物，固体X中一定含有Na2SO3，是否含有KNO3无法确定。因为溶液乙加入BaCl2溶液生成白色沉淀，故固体X中含有(NH4)2SO4。A项，．由分析可知，X中一定含有Fe2O3、(NH4)2SO4、Na2SO3，可能含有Cu、KNO3，故A项错误；B项，由分析可知，在溶液甲生成气体乙时，Na2SO3就反应完全了，故白色沉淀不可能含有BaSO3，故B项错误；C项，若乙是有色气体，就应该是NO2，故X中含有KNO3，故C项正确；D项，取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则说明溶液丙中含有Fe3+，因为Cu可与Fe3+反应，故X中有无Cu无法判断，故D项错误。故选C。
4．某溶液中含有大量的Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )
①滴加Ba(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加Mg(NO3)2溶液 ④滴加AgNO3溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
答案：C
5．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SOeq \\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SOeq \\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq \\al(－,3)
答案：A
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
蒸馏水
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
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