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    科学九年级上册第1章 化学反应4 根据化学方程式的简单计算获奖课件ppt

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    这是一份科学九年级上册第1章 化学反应4 根据化学方程式的简单计算获奖课件ppt,共23页。PPT课件主要包含了式量的求法,质量比,解得x2t,解题步骤,解题过程,题型分析一,C3H8+O2,CO2+H2O,C3H8+5O2,CO2+4H2O等内容,欢迎下载使用。

    1、根据相对原子质量求式量:
    H2OH2SO4Ca(OH)2 NaOHKClO3
    H-1,O-16,Na-23,S-32,Cl-35.5,K-39,Ca-40
    1×2+16×1=18
    1×2+32×1+16×4= 98
    40×1+(16×1+1×1)×2=74
    23×1+16×1+1×1=40
    39×1+35.5×1+16×3=122.5
    化学式中各原子相对原子质量与原子个数乘积的总和。
    2、说出下列化学方程式的意义:
    (1)水通直流电反应生成氢气和氧气
    (2)2个水分子通直流电反应生成2个氢分子和1个氧分子
    (3)36份质量的水通直流电反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
    反应物和生成物的微粒个数比为2:2:1
    反应物和生成物的质量比分别为36:4:32
    举例:电解18吨水,理论上可分解获得多少质量的氢气?
    化学方程式的质量意义中反应物和生成物之间存在确定的质量比,则实际参加反应的反应物质量和生成物的质量也满足该比值关系。
    9 : 1 : 8
    若: 9g ( )g ( )g
    若: ( ) g ( )g 16 g
    知道化学反应中各物质的质量比,有什么实际应用?
    1.可以根据反应前物质质量,知道能生成多少产物
    2.可以根据反应产物质量,知道要准备多少反应物
    3.可以根据一种反应物质量,知道需要配多少其他反应物
    4.可以根据一种产物质量,知道会产生多少其他物质
    电解18吨水,理论上可分解获得多少质量的氢气?
    解:设生成氢气的质量为x。
    36 4
    18t x
    答:理论上可得到2t的氢气。
    已知KClO3在MnO2的催化作用下加热,可生成氯化钾和氧气。现有12.25克的氯酸钾,最多可获得氧气多少?
    245 : 96
    12.25g : x
    解:设生成氧气的质量为x
    解得x=4.8g 答:最多获得氧气4.8g。
    试一试——按规范步骤完成计算
    丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。
    已知反应消耗了22g的甲,求反应消耗的乙的质量。相对分子质量:H-1,C-12,O-16。
    解:设消耗氧气质量为x
    44 32
    解得x=16g 答:该反应消耗氧气16g。
    关键点:正确书写化学方程式
    44 160
    解得x=80g 答:该反应消耗氧气80g。
    若火箭升空时携带了100kg液氢,燃料舱中填充有1000kg液氧。待二者充分反应后,生成的水的质量是多少?
    4 32 36
    由分析可知,液氢全部消耗完而液氧有剩余,设最终生成水的质量为x
    100kg x
    解得x=900kg
    关键点:判断清楚完全反应的对象
    方法一:根据质量比进行求解
    由分析可知,液氢全部消耗完而液氧有剩余,而生成的水中所含氢元素全部来自于液氢,设水的质量为x,有
    方法二:根据元素质量守恒
    高温分解质量分数为90%的碳酸钙固体100g,已知生成的二氧化碳全部来自于碳酸钙分解,求二氧化碳的质量?
    解:设二氧化碳质量为x
    100 44
    100×90% x
    解得x=39.6g
    关键点:取用纯净物的质量来计算
    某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。求反应消耗了多少过氧化氢?
    没有可以直接利用的质量数据,怎么办?
    解:设消耗的过氧化氢质量为x
    关键点:反应前后物质总质量不变
    由题可知,实验中产生的氧气质量为20g+0.5g-19.7g=0.8g
    解得x=0.85g
    解:设可生成五氧化二磷的质量为x 点燃P + O2 P2O5
    15.5g红磷在氧气中充分燃烧,求生成五氧化二磷的质量?
    31 14215.5 x
    答:可生成五氧化二磷71克
    试一试:列出下列解答过程的错误
    ①步骤要完整,格式要规范(设、写、标、列、答);
    ②得数要准确(除不尽的默认保留1位小数)。
    ①准确书写化学方程式,准确计算相对分子质量;
    ②代入量均指纯净物的质量(单位要代入计算过程);
    ③若涉及完全反应,分析清楚谁消耗完了,谁还有剩余。
    ③反应前后物质总质量守恒(差量法);
    1、 A+3B=C+2D反应中,8gA和9gB恰好完全反应生成7gC,同时生成 gD;若要得到30gD,则参加反应的B为 g。
    A + 3B = C + 2D
    解:设生成D的质量为x
    解:设生成B的质量为y
    ∴ 参加反应的B为27g
    2、已知在反应3A+2B=2C+D中,反应物A、B的质量比为3:4。当反应生成C和D的质量共140g时,B消耗的质量为_____g。
    解:设A的质量为ma,B的质量为mb
    ∴ ma=60g, mb=80g
    答:B消耗的质量为80g
    3、写出碳在高温下还原氧化铜的化学方程式。并计算要得到256g铜,至少需要碳单质多少克?需要氧化铜多少克?
    解:需要至少碳的质量是x、需要氧化铜的质量是y
    12 160 128 x y 256g
    解得:x= 24g, y=320g
    答:至少需要碳单质24克,需要氧化铜320克
    4、10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下 能产生多少克氧气?
    解:设可以得到氧气的质量为x
    答:得到氧气的质量为1.6克。
    A.坩埚质量为19.13g B.硫酸铜晶体的质量为2.48gC.无水硫酸铜的质量为1.59g D.结晶水的质量为0.63g
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