初中科学华东师大版（2024）九年级上册3 重要的碱优秀ppt课件

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将鸦片与生石灰混合后再加水
CaO氧化钙，俗称生石灰或烧石灰，为白色块状固体。
生石灰与水混合会发生化学反应
CaO + H2O=Ca(OH)2
实验室制取氢氧化钙的原理，且该反应会放出大量的热。
工业或建筑上需要大量熟石灰时，一般先“高温煅烧石灰石”制得生石灰，再由生石灰制得熟石灰。
CaCO3碳酸钙，俗称石灰石，是大理石的主要成分。
工业上制取氢氧化钙的原理：
氢氧化钙的俗名：熟石灰、消石灰。
微溶于水，溶解过程中放热。且溶解度随着温度上升而下降。
氢氧化钙溶于水得到氢氧化钙溶液，观察到刚配置好的氢氧化钙溶液其实是偏_______的，久置后会分层。
氢氧化钙溶液有滑腻感。
步骤：将石蕊/酚酞试剂滴入Ca(OH)2溶液中，观察溶液颜色的变化。
现象：滴入石蕊后溶液变为蓝色；滴入酚酞后溶液变为红色。
结论：Ca(OH)2溶液具有碱性，能够使酸碱指示剂变色。
步骤：将稀盐酸滴入含有酚酞的Ca(OH)2的溶液中，观察溶液颜色的变化。
现象：溶液由红色变为无色。
结论：Ca(OH)2溶液能与酸反应。
2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O
石灰浆常用于刷墙，刷上去的石灰浆为什么一会就变硬了？
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
结论：Ca(OH)2溶液能与某些酸性气体反应。
澄清石灰水检验二氧化碳的原理
一瓶经常使用的澄清石灰水长时间暴露在空气中，你认为会出现什么现象或出现什么问题？
澄清石灰水和空气中的二氧化碳反应变质，表现为溶液中出现白色浑浊。
经常使用的澄清石灰水可能沾到试剂瓶口，又敞开放置，可能在瓶口出现白色粉末（CaCO3）。
三、与某些非金属氧化物反应
结论：Ca(OH)2溶液能与某些非金属氧化物（CO2、SiO2等）反应。
Ca(OH)2 + SiO2 =CaSiO3 ↓ + H2O
盛放Ca(OH)2溶液的试剂瓶应该用橡胶塞。
硅酸钙是水泥的主要成分之一
结论：Ca(OH)2溶液能腐蚀皮肤、衣物等。
步骤：将CuSO4溶液/FeCl3溶液滴入Ca(OH)2溶液中，观察现象。
现象：加入CuSO4溶液后，溶液中出现蓝色沉淀；加入FeCl3溶液后，溶液中出现红褐色沉淀。
结论：Ca(OH)2溶液能与某些盐反应。
CuSO4 + Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2FeCl3 + 3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
Ca(OH)2的性质：一、物理性质：白色粉末状固体，微溶于水。二、化学性质：1、水溶液呈碱性，可以使酸碱指示剂变色；2、能与酸反应生成盐和水；3、能与某些非金属固体氧化物（CO2、SiO2等）反应生成盐和水；4、具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤。5、能够与某些盐反应，生成新碱和新盐。
Ca(OH)2的制取：实验室制法：氧化钙和水反应生成氢氧化钙（放热）工业制法：①煅烧石灰石得到氧化钙 ②氧化钙于水反应生成氢氧化钙
NaOH化学性质：1、水溶液呈碱性，可以使酸碱指示剂变色；2、能与酸反应生成盐和水；3、能与某些非金属氧化物（CO2、SiO2等）反应生成盐和水；4、具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤。5、能够与某些盐反应，生成新碱和新盐。
Ca(OH)2化学性质：1、水溶液呈碱性，可以使酸碱指示剂变色；2、能与酸反应生成盐和水；3、能与某些非金属氧化物（CO2、SiO2等）反应生成盐和水；4、具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤。5、能够与某些盐反应，生成新碱和新盐。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。
1、碱溶液呈碱性，能够使酸碱指示剂变色；2、碱能与酸反应生成盐和水；3、碱能与CO2、SiO2等非金属氧化物反应生成盐和水；4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐；5、碱具有腐蚀性。
原因：碱溶液中都含有相同的阴离子OH-