2025届高中化学全程复习学案全套12铁及其化合物

这是一份2025届高中化学全程复习学案全套12铁及其化合物，共13页。学案主要包含了师说·助学，易错诊断，教考衔接，师说·延伸，对点演练等内容，欢迎下载使用。
1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。
2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。
3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一 铁的单质、氧化物
1.变价金属——铁
(1)物理性质
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。
(2)化学性质
①与非金属的反应
Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；
Fe与S：________________________；
Fe与I2：________________________。
②Fe与水蒸气的反应：______________________。
③与酸反应
Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。
④与某些盐溶液的反应
与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________。
(3)生铁的冶炼(苏教版教材)
①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应
a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；
b．铁的还原：____________________________；
c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。
【师说·助学】 铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2．铁的氧化物
(1)物理性质
(2)化学性质
①与盐酸反应的离子方程式分别为：
FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；
Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；
Fe3O4：____________________________。
②FexOy与CO反应：FexOy＋yCOxFe＋yCO2。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．Fe在O2中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例 铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：
下列说法错误的是( )
A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气
B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触
C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显
D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物
听课笔记
【师说·延伸】 铁与水蒸气反应实验装置对比——回归教材
【对点演练】
考向一 铁及其氧化物的性质
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)FeO溶于足量稀硝酸中：________________________________。
(2)Fe2O3溶于足量HI溶液中：________________________________。
2．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题：
(1)装置一中，装置A的作用：________________________________________________________________________。
装置二中，装湿棉花的作用：________________________________________________________________________。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
考向二 计算铁氧化物的组成
3．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 ml·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 ml Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，计算确定该氧化物的化学式。
4．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，则该氧化物的化学式为________________________。
考点二 铁的氢氧化物
1.性质比较
【师说·助学】 Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量氢碘酸(HI)反应时，Fe3＋被I－还原成Fe2＋。
2．制备方法
(1)Fe(OH)2：可溶性亚铁盐与碱溶液反应。
(2)Fe(OH)3：可溶性铁盐与碱溶液反应。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到FeOH3胶体：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．Fe(OH)2与足量稀HNO3发生反应的离子方程式为Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．Fe(OH)3与足量氢碘酸反应生成FeI3：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例 用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________________。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__________________________________。
听课笔记

【师说·延伸】 Fe(OH)2制备成功的关键：①溶液中不含O2；②制备过程中，保证生成的FeOH2在密闭、隔绝空气的体系中。
【对点演练】
探究制备氢氧化亚铁的可行性方案
1．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
2．用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。
实验步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5、K6，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽装置B中空气。
Ⅱ.待装置B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将装置A中溶液压入装置B中并观察现象。
Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5、K6，使装置C中气体通入装置B中并观察现象。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________________，B中长玻璃管的作用是________________________________________。
(2)步骤Ⅲ装置B中的现象是__________________________，其发生反应的化学方程式为________________________________。
归纳总结
防止Fe(OH)2被氧化的方法
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。
(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。
(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
(5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
考点三 亚铁盐与铁盐
1.亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性，其中还原性为主。
(1)还原性
Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)弱氧化性
Fe2＋与Zn反应的离子方程式为Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
2．铁盐
含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
写出下列转化的离子方程式：
1Fe3+ SO32- Fe2＋：________________________；
(2)Fe3＋ I- Fe2＋：________________________。
【师说·助学】 其他常见铁盐：①绿矾(FeSO4·7H2O)、②铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]、③赤血盐{K3[Fe(CN)6]}、④高铁酸钾(K2FeO4)等。
3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
(4)Fe2＋的特征检验方法
溶液 K3FeCN6溶液 产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为________________________________。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO42-：________________________________________________________________________。
2．FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例 [全国卷Ⅱ]某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________________________________________________________________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________，生成沉淀的原因是________________________________________(用平衡移动原理解释)。
听课笔记

【师说·延伸】 关注与K3[Fe(CN)6]有关的三个问题
①K3[Fe(CN)6]名称：铁氰化钾(俗称赤血盐)；
②Fe3[Fe(CN)6]2名称：铁氰化亚铁；
③与Fe2＋反应的离子方程式：
3Fe2++2FeCN63-===Fe3[Fe(CN)6]2↓。
【对点演练】
考向一 Fe2＋、Fe3＋的检验
1．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
2．为探究某绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
可供选择的试剂：硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，请参与完成方案设计。
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
(1)如何证明绿矾已经被氧化________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)如何证明绿矾已经被完全氧化________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在使用硫酸亚铁时，防止Fe3＋的干扰的方法____________________________________，写出相关离子方程式。
归纳总结
检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。
(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
(3)检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法：检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。
考向二 Fe2＋与Fe3＋的性质
3．[2023·浙江1月，16]探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。
(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________。
(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，一定不存在________________________。
(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________，一定不存在________。
5．[2024·江苏响水段考]已知金属离子沉淀时pH的取值范围如下表：
(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入________、________、________其中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为FeOH3沉淀除去。
(2)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如________)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。
(3)请设计实验方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。
温馨提示：请完成课时作业12
第12讲 铁及其化合物
考点一
夯实·必备知识
1．（2）①Fe＋S eq \(=====,\s\up14(△)) FeS Fe＋I2 eq \(=====,\s\up14(△)) FeI2 ②3Fe＋4H2O（g） eq \(=====,\s\up14(高温)) Fe3O4＋4H2 ④Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ （3）③b.Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up14(高温)) 2Fe＋3CO2
2．（1）＋2，＋3 （2）①Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
易错诊断
1．错误。铁与硫粉共热产物是FeS，与硫粉的用量无关。
2．正确。
3．正确。
4．错误。Fe与Cl2反应只生成FeCl3，与Cl2的用量无关。
突破·关键能力
教考衔接
典例 解析：铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，铁、四氧化三铁均可被磁铁吸引，故D错误。
答案：D
对点演练
1．答案：（1）3FeO＋NO3-＋10H＋===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
（2）Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
2．答案：（1）提供水蒸气 提供水蒸气
（2）在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe2＋
3．解析：根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n（Fe2＋）＝0.025 ml×2＝0.05 ml，根据电荷守恒得2n（Fe2＋）＋3n（Fe3＋）＝n（Cl－），则n（Fe3＋）＝0.2 ml，故n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。
答案：Fe5O7
4．解析：4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 ml，则消耗CO、生成CO2的物质的量均为0.04 ml，增加的氧元素为0.04 ml，质量为0.04 ml×16 g·ml－1＝0.64 g，铁的氧化物中氧元素的质量为0.64 g，铁元素的质量为2.88 g－0.64 g＝2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为2.24 g56 g·ml－1∶0.04 ml＝1∶1，则这种铁的氧化物的化学式为FeO。
答案：FeO
考点二
夯实·必备知识
1．2Fe（OH）3 eq \(=====,\s\up14(△)) Fe2O3＋3H2O 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
易错诊断
1．错误。应得到Fe（OH）3沉淀。
2．正确。
3．错误。离子方程式应为3Fe（OH）2＋NO3-＋10H＋===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O。
4．错误。应生成FeI2，反应的离子方程式为2Fe（OH）3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋6H2O。
突破·关键能力
教考衔接
典例 解析：（1）气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2变少。
（2）Fe2＋易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加铁粉，将被氧化生成的Fe3＋还原成Fe2＋。
答案：（1）煮沸 （2）稀H2SO4、铁屑 （3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2而被氧化
对点演练
1．解析：因为Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe（OH）3，即4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，因此要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe（OH）2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气能迅速将Fe（OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
答案：①②③⑤
2．解析：氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开K1、K3、K4，关闭K2、K5、K6，装置A中产生H2，排出装置B中的空气，因此长导管作用之一是辅助排出装置B中的空气，作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险。
答案：（1）恒压滴液漏斗 平衡气压，辅助排出装置B中的空气
（2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
考点三
夯实·必备知识
1．（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2．（1）2Fe3＋＋SO32-＋H2O===2Fe2＋＋SO42-＋2H＋
（2）2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2
3．（4）3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓
易错诊断
1．错误。中性溶液中Fe3＋完全水解为Fe（OH）3。
2．错误。离子方程式应为Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3，其中Fe（SCN）3溶于水。
3．错误。酸性KMnO4溶液遇Cl－能褪色，Cl－的存在干扰Fe2＋的检验。
突破·关键能力
教考衔接
典例 解析：（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2＋被空气氧化。（4）根据Fe2＋的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe2＋，则实验②检验的离子是Fe2＋；Fe3＋遇KSCN溶液显红色，实验①和③说明，在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。
答案：（1）防止Fe2＋被氧化
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）Fe2＋ Fe3＋ 可逆反应
（5）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
对点演练
1．解析：A项中只能说明含有Fe3＋，不能说明不含Fe2＋；B项原溶液中也可能只有Fe3＋而没有Fe2＋；D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe（OH）3也可能掩盖了生成的白色沉淀Mg（OH）2。
答案：C
2．答案：（1）取少量溶液，加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则证明绿矾样品已被氧化。
（2）取少量溶液，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，则证明绿矾样品已被完全氧化。
（3）加入适量铁粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
3．解析：往FeCl2溶液中加入Zn片，发生反应Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋的强，A项错误；往Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应Fe3＋＋3SCN－⇌Fe（SCN）3，溶液变血红色，再加入少量K2SO4固体，对平衡无影响，故不能说明Fe3＋与SCN－的反应不可逆，B项错误；若食品脱氧剂样品中有＋3价铁，铁粉与＋3价铁发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，C项错误；向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe（OH）3胶体，持续煮沸，Fe（OH）3胶体发生聚沉，析出红褐色沉淀，D项正确。
答案：D
4．答案：（1）Fe2＋、Cu2＋ Fe3＋ （2）Fe2＋ Fe3＋、Cu2＋
（3）Fe2＋ Cu2＋ Fe3＋
5．答案：（1）MgO MgCO3 Mg（OH）2
（2）H2O2
（3）先通入适量Cl2（或加入H2O2），再向混合溶液中加入足量CuO[或CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3其中之一]，充分反应后过滤。
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
水溶性
难溶
难溶
难溶
铁的化合价
＋2
＋3
__________
人教版
鲁科版
装置一
装置二
实验
装置
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
与盐酸
反应
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热
分解
__________________________________________
二者
关系
在空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是__________________________________________，化学方程式为____________________________
实验方案
现象
结论
A
往FeCl2溶液中加入Zn片
短时间内无明显现象
Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体
溶液先变成血红色后无明显变化
Fe3＋与SCN－的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有＋3价铁
D
向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀
化合物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
pH
1.14～3.0
5.8～8.3
8.4～10.8
4.2～6.7