2025届高中化学全程复习学案全套11碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属

这是一份2025届高中化学全程复习学案全套11碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属，共15页。学案主要包含了师说·助学，易错诊断，教考衔接，对点演练，要点归纳，典题示例等内容，欢迎下载使用。
1. 了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，知道碱金属及其化合物的通性，并能用物质分类的思想预测陌生碱金属及其化合物的性质。
2．掌握碳酸钠、碳酸氢钠的转化关系。
3．了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。
考点一 碳酸钠和碳酸氢钠
1.物理性质和用途
【师说·助学】 利用溶液的碱性区别碳酸钠和碳酸氢钠
2．化学性质
3．相互转化
(1)转化关系
(2)应用——除杂(括号内物质为杂质)
4.向碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别滴加酸的反应特点
(1)向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸
①现象：________________。
②离子方程式：________________________。
③画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像________________。
(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
①写出反应的离子方程式：__________________________________________________。
②画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像________________。
【师说·助学】 利用滴加盐酸的方法区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例1 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)小苏打的主要成分是Na2CO3[2022·海南卷，1B]( )
(2)面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，涉及到的化学知识为Na2CO3可与酸反应[2022·广东卷，6A]( )
(3)用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3[2023·辽宁卷，4A]( )
(4)滴入酚酞溶液，现象如下图。[2022·湖北卷，6A]( )
听课笔记

典例2 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。
听课笔记



【对点演练】
考向一 NaHCO3与碱、盐反应的应用
1．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，现象为________________，写出NaHCO3与①过量澄清石灰水；②少量澄清石灰水反应的离子方程式。
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
2．若向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，既有沉淀生成又有气泡冒出，试写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
考向二 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系
3．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的图像如图所示。
按要求回答问题：
(1)写出依次发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①代表________的变化曲线；②代表________的变化曲线；③代表________的变化曲线。
(3)盐酸的物质的量浓度为________。
(4)加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为________。
4．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
(1)ab斜段发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)a＝________。
(3)原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为____________。
微专题6 侯氏制碱法与碳酸钠含量的测定
专题一 侯氏制碱法
【要点归纳】
1．制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g)高温CO＋H2，CO＋H2O(g)高温CO2＋H2。
2．工艺流程
3．反应原理
(1)产生NaHCO3的反应：________________________________。
(2)产生Na2CO3的反应：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
4．绿色思想：循环使用的物质为________________________。
【典题示例】
典例 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是( )
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
听课笔记

【对点演练】
1．侯氏制碱法的反应之一是：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是( )
2．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
专题二 测定碳酸钠质量分数的常用方法
【要点归纳】
1．气体法
(1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
(2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
(3)数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为V22 400 ml×106 g·ml－1＝106V22 400 g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为106V22 400gm g×100%＝53V112m%。
2．沉淀法
(1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
(2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
(3)数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为n g197 g·ml-1×106 g·ml－1＝106n197 g，
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为106n197 gm g×100%＝106n197m×100%。
【典题示例】
典例 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是( )
A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大
D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气
听课笔记

【对点演练】
小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ.加热分解法
利用下图甲装置，充分加热小苏打样品。
(1)仪器a的名称为________。
(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；②____________________________；③____________________________。
Ⅱ.测量气体体积法
利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。
(3)组装好仪器后，首先进行的操作为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)导管g的作用为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。
(6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(7)若所取样品的质量为m g，反应前量气管C的读数为V1 mL，反应结束后量气管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
考点二 碱金属 焰色试验
1.相似性和递变性
2.特殊性
(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
(4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。
(5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。
(6)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。
【师说·助学】 碱金属氢化物——强还原剂
碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物(RH)····都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
3．焰色反应
(1)焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于________变化。
(2)操作步骤
清洗铂丝：将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。
灼烧试样：蘸取试样在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
清洗铂丝：将铂丝再用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。
【师说·助学】 铂丝用盐酸洗净，而不用稀硫酸洗涤，其原因是金属氯化物在灼烧时易挥发，而硫酸盐难以挥发，会对后续实验造成干扰。
(3)常见金属元素的焰色
钠元素：黄色；钾元素：____色(透过______________________观察)；钡元素：黄绿色；钙元素：砖红色；铜元素：蓝绿色。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．ⅠA族元素又称碱金属元素：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．焰色反应是一种复杂的化学变化：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例1 用“>”或“ > (3)< <
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