2025届高中化学全程复习学案全套22氨和铵盐

这是一份2025届高中化学全程复习学案全套22氨和铵盐，共13页。学案主要包含了师说·助学，易错诊断，教考衔接，师说·延伸，对点演练，要点归纳，典题示例等内容，欢迎下载使用。

1.掌握NH3及铵盐的性质与用途。2.掌握NH3的实验室制法、喷泉实验。
考点一 氨
1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
2．化学性质
(1)与水反应
①反应原理：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+4＋OH－。
②氨水中的微粒有：________________________________________。
③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易分解，化学方程式为NH3·H2O△=== NH3↑＋H2O。
【师说·助学】 标注氨水浓度时，溶质是按溶入NH3的物质的量确定的。
(2)与酸反应
①与盐酸反应的方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。
②蘸有浓挥发性酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟。
(3)与盐溶液的反应
如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4。
(4)还原性
①催化氧化：________________________________________________。
②被CuO氧化：2NH3＋3CuO△=== 3Cu＋N2＋3H2O
③被氯气氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。
3．用途
①液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。
②制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等。
4．实验室制法
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．浓氨水靠近浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．现有1 ml·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 ml·L－1：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．浓氨水可检验氯气管道是否漏气：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例1 下列说法正确的是( )
A.工业上用氨的催化氧化制备NO[2023·浙江1月，5C]
B．图示装置可用于制取并收集氨气[2023·浙江6月，5A]
C．取一定体积的氨水、AgNO3溶液两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 ml·L－1)，反应现象没有明显差别[2023·湖南卷，7A]
D．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性[全国卷Ⅱ]
典例2 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是( )
A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO
B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
C．丙中发生的反应是
4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO3
【师说·延伸】 实验室制取氨气的其它方法
【对点演练】
考向一 氨的性质及应用
1．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( )
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可以水解
考向二 氨的实验室制法
2．某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
图2
(1)图1中装置A烧瓶内试剂可选用________(填字母)。
a．碱石灰 b．浓硫酸
c．生石灰 d．五氧化二磷
e．烧碱
(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________。(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气装置。
①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体。该反应的化学方程式为________________________。
②从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为________________________。
防倒吸的创新装置
微专题8 喷泉实验
【要点归纳】
1．喷泉实验的原理
使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2．形成喷泉的类型
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
3.喷泉实验的装置
装置(Ⅰ)：改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置(Ⅱ)：省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。
装置(Ⅲ)：在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
装置(Ⅳ)：向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。
装置(Ⅴ)：打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。
装置(Ⅵ)：挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
【典题示例】
典例 (1)图中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是________________。
(2)按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是______________________________________________，原因是__________________________________________________。稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【对点演练】
1．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )
2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
3．如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。
某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)
(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝
________________________________________________________________________。
(2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝
________________________________________________________________________。
(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合气体，则c(HNO3)＝
________________________________________________________________________。
(4)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，则c(HNO3)＝
________________________________________________________________________。
考点二 铵盐及NH+4的检验
1.物理性质：铵盐都是白色或无色晶体，绝大多数易溶于水。
2．化学性质
3．NH+4的检验
未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味气体，则证明含NH+4。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．所有铵盐中N均呈－3价：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例
[2022·海南卷，17节选]磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)装置中活塞K2的作用为______________。实验过程中，当出现________________现象时，应及时关闭K1，打开K2。
(3)若本实验不选用pH传感器，还可选用________作指示剂，当溶液颜色由________变为________________时，停止通NH3。
【对点演练】
1．写出铵盐下列用途的化学方程式(离子反应写离子方程式)。
(1)实验室氯化铵与熟石灰反应制取氨气。
(2)检验某溶液中是否含有铵根离子。
(3)医疗上用氯化铵作尿液酸化剂。
(4)硝酸铵用作炸药，分解产物均为空气的成分。
2．下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请写出下列空白。
(1)化合物W的化学式可能是________或________。
(2)反应③的离子方程式为：________________________________。
(3)写出A→E的化学方程式： ________________________________。
▭〖温馨提示：请完成课时作业22〗
第22讲 氨和铵盐
考点一
夯实·必备知识
2．(1)②NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH－、H＋
(4)①4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
4．2NH4Cl＋Ca(OH)2△=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰 湿润的红色石蕊
易错诊断
1．错误。浓硫酸没有挥发性，浓氨水靠近浓硫酸不会产生白烟。
2．错误。c(NH3·H2O)+c(NH3)+c(NH4+)＝1 ml·L－1。
3．错误。氨水具有弱碱性是因为NH3·H2O是弱碱。
4．正确。
突破·关键能力
教考衔接
典例1 解析：工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，A正确；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，B错误；向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C错误；使石蕊试纸变蓝的是试管中产生的气体，不能说明NH4HCO3显碱性，D错误。
答案：A
典例2 解析：甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO ，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明一氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确。
答案：A
对点演练
1．解析：A项，NaHCO3不是化肥；B项，Na2CO3受热不易分解；D项，NaCl不水解。
答案：C
2．答案：(1)ace (2)Ⅱ或Ⅲ 用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)
(3)①3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
②NaOH Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
微专题8
典题示例
典例 解析：(1)将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的气压减小，气球的体积逐渐变大。
解析：(2)A瓶的压强大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氢进入B瓶中，与氨气反应生成氯化铵，可以看到B瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反应导致B瓶中的压强降低，且B瓶中的氯化氢相对过量，因此当打开旋塞2时，石蕊水溶液会被倒吸入B瓶中，遇氯化氢溶液变红色。
答案：(1)气球逐渐变大
(2)①有白烟生成 A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟 ②液体进入B瓶中，溶液的颜色变红
对点演练
1．解析：由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误。
答案：B
2．解析：H2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。
答案：B
3．解析：设烧瓶的容积为V L，则气体的物质的量均为V22.4 ml。
(1)若是HCl气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为V L，
c(HCl)＝V22.4 mlV L＝122.4 ml·L－1。
(2)若为NO2，喷泉后，溶质为HNO3，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
V22.4 ml 23×V22.4 ml
则喷泉后溶液的体积为23V L，c(HNO3)＝23×V22.4 ml23V L＝122.4 ml·L－1。
(3)若为n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合气体，n(NO2)＝45×V22.4 ml，
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
45×V22.4 ml 45×V22.4 ml
喷泉后，溶质为HNO3，溶液充满烧瓶，则c(HNO3)＝45×V22.4 mlV L＝45×122.4 ml·L－1＝128 ml·L－1。
(4)若为n(NO2)∶n(O2)＝2∶1，则反应剩余16的氧气，溶液充至烧瓶的56，溶质为HNO3，计算方法同(3)，c(HNO3)＝128 ml·L-1。
答案：(1)122.4 ml·L－1 (2)122.4 ml·L－1 (3)128 ml·L－1 (4)128 ml·L－1
考点二
夯实·必备知识
2．NH4HCO3△=== NH3↑＋CO2↑＋H2O
易错诊断
1．错误。NH4NO3中N分别呈－3价、＋5价。
2．错误。NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，(NH4)2CO3溶液呈碱性。
3．错误。在试管底部NH4Cl固体受热分解，分解产生的HCl和NH3在试管口又化合为NH4Cl，不属于升华现象。
4．正确。
突破·关键能力
教考衔接
典例 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2△=== CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (2)平衡气压防倒吸 倒吸 (3)酚酞 无色 浅红色
对点演练
1．答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2△=== 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
2NH4+＋OH－△=== NH3↑＋H2O
3NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋
(4)2NH4NO3撞击(或受热)====== 2N2↑＋O2↑＋4H2O
2．答案：(1)(NH4)2 CO3 NH4HCO3
(2)3Cu+8H++2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2O△=== NH3↑＋H2O
浓氨水＋固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
备选装置(其中水中含酚酞溶液)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、SO2、H2S
NO2
NO、O2(4∶3)
NO2、O2(4∶1)
吸收剂
水、NaOH溶液
水
NaOH溶液
水
水
水
气体
溶液
A
H2S
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀H2SO4
D
CO2
饱和NaHCO3溶液