2025届高中化学全程复习学案全套44化学平衡移动

这是一份2025届高中化学全程复习学案全套44化学平衡移动，共8页。学案主要包含了师说·助学，易错诊断，教考衔接，对点演练等内容，欢迎下载使用。

考点一 化学平衡移动
1.化学平衡移动
(1)定义：由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫化学平衡移动。
(2)过程示意图
2．平衡移动方向的判断
(1)根据速率判断
①v正>v逆时，平衡向正反应方向移动；
②v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动。
③v正＝v逆，平衡不移动。
(2)根据体系中各组分含量的变化判断
平衡移动的结果，如果是使体系中产物含量(如物质的量、浓度或百分含量等)增大，则平衡正向移动；反之则逆向移动。
3．外界因素对化学平衡的影响
在一定条件下，aA(g)＋bB(g)⇌mC(g) ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡影响如下：
4.两类特殊情况对化学平衡的影响
(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。
(2)“惰性气体”对化学平衡的影响。
①恒温、恒容条件 充入惰性气体 体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件 充入惰性气体 容器容积增大，各反应气体的分压减小―→
【师说·助学】 同倍数地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
5．勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡将向减弱这种改变的方向移动。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．向平衡体系FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅：_____________________________________。
2．对于2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅：________________________________________________。
3．C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大：_______________________________________________。
4．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例[2022·海南卷，8]某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( )
A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大
听课笔记

【对点演练】
1．在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：
(1)若保持体积不变，通入氦气，则平衡________移动。
(2)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
2．对于一定条件下的可逆反应
甲：A(g)＋B(g)⇌C(g) ΔH<0
乙：A(s)＋B(g)⇌C(g) ΔH<0
丙：A(g)＋B(g)⇌2C(g) ΔH>0
达到化学平衡后加压，使体系体积缩小为原来的12。
(1)平衡移动的方向：甲________ (填“向左”“向右”或“不移动”，下同)；乙________；丙________。
（2）设压缩之前压强分别为p甲 、p乙、p丙 ，压缩后压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p甲与p′甲、p乙与p′乙、p丙与p′丙的关系分别为甲 ；乙 ；丙 。
(3)混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙________；丙________。
3．燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式为：
CaSO4(s)＋4CO(g)⇌CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－174.4 kJ·ml－1。一定温度下，体积为1 L容器中加入CaSO4(s)和1 ml CO，测得CO2的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：
(1)曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为________________________(答出一条即可)。
(2)若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为________。
4．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，其反应为2HCl(g)＋12O2(g)⇌H2O(g)＋Cl2(g)。
新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：
则总反应的ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)。
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：_____________________________________。
考点二 改变反应物的用量对转化率变化的影响
在恒容密闭容器中，以反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)为例：
(1)若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。
(2)若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。
(3)若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。
同倍数增大cA和cBa+b=c+d A、B的转化率____a+b＞c+d A、B的转化率____a+b＜c+d A、B的转化率____
【教考衔接】
典例对于以下三个反应，均只加入反应物后达到平衡，保持温度、容积不变。按要求回答下列问题。
(1)PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)
再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量________。
(2)2HI(g)⇌I2(g)＋H2(g)
再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI(g)的分解率________，HI(g)的百分含量________。
(3)2NO2(g)⇌N2O4(g)
再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。
(4)mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)
同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡________移动，达到平衡后，①m＋n>p，A、B的转化率都________，体积分数都________；②m＋n＝p，A、B的转化率、体积分数都________；③m＋n听课笔记


【对点演练】
1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50 ml·L－1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 ml·L－1。下列有关判断不正确的是( )
A．C的体积分数增大了
B．A的转化率降低了
C．平衡向逆反应方向移动
D．x＋y2．[2024·福州八校联考]一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
3．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是V2；向甲、丙内都充入2a ml SO2和a ml O2并保持恒温；向乙、丁内都充入a ml SO2和0.5a ml O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。
下列说法正确的是( )
A.图1达平衡时，c(SO2)：甲＝乙
B．图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙
C．图2达平衡时，所需时间t：丙<丁
D．图2达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙>丁
4．T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是( )
A．若x＜4，则2c1＜c2
B．若x＝4，则w1＝w3
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短
构建两套思维模型
(1)构建恒温恒容平衡思维模型
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模型(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
温馨提示：请完成课时作业44
第44讲 化学平衡移动
考点一
夯实·必备知识
3．正 逆 减小 增大 不 吸热 放热
易错诊断
1．错误。反应的实质为Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，加入适量KCl固体，平衡不移动，溶液的颜色几乎不变。
2．错误。混合气体的颜色应变深。
3．正确。
4．错误。如合成氨反应，增大氮气的浓度，化学平衡正向移动，氮气的转化率减小。
突破·关键能力
教考衔接
典例 解析：该反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度不变，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2===CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2===CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。
答案：C
对点演练
1．答案：(1)不 (2)x＋y＜z
2．答案：(1)向右 不移动 不移动 (2)p甲＜p′甲＜2p甲 p′乙＝2p乙 p′丙＝2p丙 (3)增大 不变 不变
3．解析：(1)曲线B表示过程与曲线A相比，曲线斜率增大，反应速率增大，可为加入催化剂(或增大压强)。
(2)反应CaSO4(s)＋4CO(g)⇌CaS(s)＋4CO2(g)是体积不变的放热反应，若要提高反应体系中CO2的体积分数，需要平衡正向移动，反应为放热反应，降低温度反应正向进行。
答案：(1)加入催化剂(或增大压强) (2)降低温度
4．答案：(1)< (2)如图所示
温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，αHCl增大，因此曲线应在原曲线上方
考点二
夯实·必备知识
(3)不变 增大 减小
突破·关键能力
教考衔接
典例 答案：(1)正反应 减小 增大
(2)正反应 不变 不变
(3)正反应 增大 减小
(4)正向 增大 减小 不变 减小 增大
对点演练
1．解析：平衡时测得C的浓度为0.5 ml·L－1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度为1.00 ml·L－1，而再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 ml·L－1，C的浓度减小，反应逆向进行。
答案：A
2．解析：对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当，若温度相同，最终两者等效，但Ⅲ温度高，平衡时c(CH3OH)小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误；Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以Ⅱ中转化率高，B错误；不考虑温度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的两倍，C错误；对比Ⅰ和Ⅲ，若温度相同，两者等效，两容器中速率相等，但Ⅲ温度高，速率更快，D正确。
答案：D
3．解析：甲和乙若都是恒温恒压，则两者等效，但乙为绝热恒压，又该反应正反应为放热反应，则温度：甲<乙，温度升高平衡向逆反应方向移动，c(SO2)：甲<乙，平衡常数K：甲>乙，A、B项错误；丙和丁若都是恒温恒容，则两者等效，但丁为绝热恒容，则温度：丙<丁，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，所用的时间：丙>丁，C项错误；温度升高平衡向逆反应方向移动，体积分数φ(SO3)：丙>丁，D项正确。
答案：D
4．解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减少的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C项正确，起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误。
答案：C
条件的改变(其他条件不变)
化学平衡的移动
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向____反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向____反应方向移动
压强(对有气体存在的反应)
反应前后气体分子数改变
增大压强
向气体体积____的方向移动
减小压强
向气体体积____的方向移动
反应前后气体分子数不变
改变压强
平衡____移动
温度
升高温度
向____反应方向移动
降低温度
向____反应方向移动
催化剂
同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
3 ml A
2 ml B
6 ml A
4 ml B
2 ml C
达到平衡的时间/min
5
8
A的浓度/(ml·L－1)
c1
c2
C的体积分数/%
w1
w3
混合气体的密度/(g·L－1)
ρ1
ρ2