2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练3阿伏加德罗常数的应用

这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练3阿伏加德罗常数的应用，共6页。


A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液中，SO eq \\al(2－,3) 数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 ml还原产物，转移电子数目为2NA
2．[2023·辽宁卷]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L CO2含π键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
3．[2023·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中CO eq \\al(2－,3) 的数目为1.0NA
4．[2022·河北卷]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO eq \\al(2－,3) 的个数为0.1NA
5．[2024·石家庄市质量检测]侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液中所含配位键数目为NA
B．常温常压下，44 g CO2所含分子数目为NA
C．1 ml NaHCO3晶体中所含CO eq \\al(2－,3) 数目为NA
D．17 g NH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和为NA
6．[2022·辽宁卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
7．[2024·山东枣庄三中期中]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，2.0 g H eq \\al(18,2) O中含有的质子数目为2NA
B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键
C．由1 ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA
D．标准状况下，2.24 L NO2完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1NA
8．[2024·兰州市高三诊断考试]磷烷（PH3）是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为P4（s）＋3NaOH（aq）＋3H2O（l）===PH3（g）＋3NaH2PO2（aq）。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下pH＝13的NaOH溶液中水电离出的c（OH－）＝0.1 ml·L－1
B．0.1 ml·L－1的NaH2PO2溶液中H2PO eq \\al(－,2) 的数目小于0.1NA
C．3.1 g白磷中共价键的数目为0.6NA
D．每转移3个电子，生成 eq \f(34,NA) g磷烷
9．[2022·福建卷]常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
2N2＋6H2O eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(通电)) 4NH3＋3O2
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA
C．1 ml·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
D．消耗11.2 L N2（已折算为标准状况）时，产生的O2分子数为0.75NA
10．[2024·贵阳市适应性考试]丙烯不溶于H2O，能与Cl2、HCl反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．21 g丙烯所含共用电子对数为4NA
B．1.5 ml D2O所含中子数为15NA
C．22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA
D．2 ml·L－1 HCl溶液中Cl－数为2NA
11．[2024·福州市高三质量检测]工业制备硝酸的重要反应之一为4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(Δ)) 4NO＋6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18 g水中σ键数目为2NA
B．1 ml O2中质子数目为32NA
C．1 L 1 ml·L－1氨水中，含有的NH eq \\al(＋,4) 数为NA
D．每生成30 g NO转移电子数目为20NA
12．[2024·南昌市模拟测试]已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml·L－1 NH4Cl溶液中NH eq \\al(＋,4) 数目小于NA
B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数目为3NA
C．常温常压下，26 g乙炔含有的σ键数目为3NA
D．1 ml金刚石中含C—C键的个数为4NA
13．[2024·湖北市高三联考]纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl5（易水解）和NaN3制备：2PCl5＋10NaN3===2P＋15N2↑＋10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L N2含π键数目为NA
B．每生成3.1 g P转移电子数目为NA
C．0.1 ml NaN3晶体中含离子数目为0.2NA
D．0.1 ml PCl5与足量水反应，所得溶液中H＋的数目为0.8NA
14．[2024·广州市综合测试]设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及S、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列说法正确的是（ ）
A．32 g S8分子中含有的质子数为2NA
B．2 ml SO2和1 ml O2充分反应后分子总数为2NA
C．标准状况下，2.24 L SO3中分子的数目为0.1NA
D．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋数目为0.01NA
15．[2024·河北石家庄二中月考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．锌锰干电池电池反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn（NH3）2Cl2＋2MnO（OH），当1 ml Zn完全反应时，转移的电子数为4NA
B．电解硫酸铜溶液t s后，在阴极析出m g铜，通过溶液的电流为I A，则NA可表示为 eq \f(It×64,m×1.60×10－19) （每个电子的电量为1.60×10－19 C，1 C＝1 A·s）
C．常温下，pH＝10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在关系 eq \f(c（HCN）·Ka（HCN）,c（CN－）) ＋c（CH3COOH）＋c（HCN）＝10－4 ml·L－1
D．1 L 0.100 ml·L－1 Na2S溶液中，阴离子数为0.100NA
答案
1答案：D
解析：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L二氧化硫为0.5 ml，其原子总数为1.5NA，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，则3.4 g（0.1 ml）硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－===2S2－＋SO2－3＋3H2O，每3 ml S发生反应转移4 ml电子，其中2 ml S被还原，则每生成1 ml还原产物S2－，转移2 ml电子，D正确。
2答案：C
解析：1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量n＝ eq \f(m,M)＝ eq \f(2.8,28) ml＝0.1 ml，生成1 ml N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 ml N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；KNO3晶体含有的离子为K＋、NO eq \\al(－,3) ，0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NA，C项正确；S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误；答案选C。
3答案：A
解析：异丁烷的结构简式为，1 ml异丁烷分子含有13NA个共价键，所以0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c（H＋）＝0.01 ml·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO eq \\al(2－,3) 会发生水解，所以1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中CO eq \\al(2－,3) 的数目小于1.0NA，D错误；故选A。
4答案：B
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中转移2e－，则3.9 g （0.05 ml） Na2O2参与反应，转移电子个数为0.05NA，A项错误；1.2 g Mg为0.05 ml，MgO、Mg3N2中Mg均是＋2价，故转移电子个数为0.1NA，B项正确；2.7 g Al为0.1 ml，与足量NaOH溶液发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，生成H2的个数为0.15NA，C项错误；6.0 g SiO2为0.1 ml，与足量NaOH反应得到0.1 ml Na2SiO3，SiO eq \\al(2－,3) 因水解个数少于0.1NA，D项错误。
5答案：B
解析：缺少溶液体积，A项错误；44 g CO2的物质的量为1 ml，所含分子数为NA，B项正确；NaHCO3晶体中的离子是Na＋、HCO eq \\al(－,3) ，不存在CO eq \\al(2－,3) ，C项错误；氨水中除含NH3、NH3·H2O外，还含NH eq \\al(＋,4) ，D项错误。
6答案：A
解析：1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为 eq \f(1.8 g,18 g·ml－1) ＝0.1 ml，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 ml，中子数为NA，故A正确；根据乙烯分子的结构式可知，1个乙烯分子中含有5个σ键，28 g C2H4的物质的量为1 ml，所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，故C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D错误。
7答案：C
解析：2.0 g H eq \\al(18,2) O的物质的量为0.1 ml，每个H eq \\al(18,2) O分子中质子数为10，故2.0 g H eq \\al(18,2) O中含有的质子数目为NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能用气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量，B项错误；由1 ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒可知：n（Na＋）＋n（H＋）＝n（CH3COO－）＋n（OH－），溶液显中性，即n（H＋）＝n（OH－），故n（CH3COO－）＝n（Na＋）＝1 ml，CH3COO－数目为NA，C项正确；标准状况下，2.24 L NO2的物质的量为0.1 ml，NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中转移电子数目为0.1× eq \f(2,3) NA，D项错误。
8答案：D
解析：常温下pH＝13的NaOH溶液中c（H＋）＝1×10－13 ml·L－1，H＋全部由水电离产生，由于水电离出的H＋浓度与OH－浓度相等，则该溶液中由水电离出的c（OH－）＝1×10－13ml·L－1，A项错误；溶液体积未知，无法计算溶液中H2PO eq \\al(－,2) 的数目，B项错误；白磷为正四面体结构，1 ml 白磷中含有6 ml P—P键，则3.1 g（0.025 ml）白磷中共价键的数目为0.15NA，C项错误；反应中磷元素发生歧化反应，P4→PH3磷元素由0价变为－3价，则每转移3个电子，生成1个磷烷，其质量为 eq \f(34,NA) g，D项正确。
9答案：D
解析：水的电子式为，一个水分子中含有两个孤电子对，则9 g水即0.5 ml水中含有的孤电子对数为NA，A错误；由反应方程式可知，N由0价变为－3价，化合价降低，被还原，得到电子，B错误；氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，C错误；由反应方程式可知，每消耗2 ml N2，产生3 ml O2，则消耗标准状况下11.2 L N2，即0.5 ml N2时，产生的O2分子数为0.75NA，D正确。
10答案：B
解析：21 g丙烯的物质的量为0.5 ml，一个丙烯分子中含有9个共用电子对，故21 g丙烯所含共用电子对数为4.5NA，A项错误；1个D原子含有1个中子，1个O原子含有8个中子，则1个D2O分子中含有10个中子，故1.5 ml D2O所含中子数为15NA，B项正确；没有给出是否为标准状况，故氯气的物质的量不能计算，C项错误；没有给出溶液的体积，故Cl－的物质的量不能计算，D项错误。
11答案：A
解析：单键为σ键，一个水分子中含有2个σ键，18 g水的物质的量为1 ml，1 ml水中含有的σ键数目为2NA，A项正确；一个氧气分子中含有16个质子，故1 ml O2中质子数目为16NA，B项错误；氨水中存在平衡：NH3·H2O⇌NHeq \\al(＋,4)＋OH－，故1 L 1 ml·L－1氨水中含有的NH eq \\al(＋,4) 数小于NA，C项错误；由题给反应可知，生成4 ml NO转移20 ml电子，则生成30 g（1 ml）NO转移电子数目为5NA，D项错误。
12答案：C
解析：没有提供NH4Cl溶液的体积，NH eq \\al(＋,4) 数目无法判断，A项错误；标准状况下SO3为固体，11.2 L SO3的物质的量无法计算，所含氧原子的数目无法确定，B项错误；1分子乙炔（H—C≡C—H）中含有3个σ键，26 g乙炔为1 ml，含有的σ键数目为3NA，C项正确；金刚石中1个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键被2个碳原子共用，则1个碳原子含2个C—C键，故1 ml金刚石中含C—C键的个数为2NA，D项错误。
13答案：C
解析：没有给出气体所处状况，无法计算π键数目，A项错误；由题给方程式得关系式：PCl5～5e－，则每生成3.1 g（0.1 ml）P转移电子数目为0.5NA，B项错误；NaN3晶体由Na＋和N eq \\al(－,3) 构成，则0.1 ml NaN3晶体中含离子数目为0.2NA，C项正确；0.1 ml PCl5与足量水反应的离子方程式为PCl5＋4H2O===5Cl－＋H3PO4＋5H＋，其中H3PO4是弱电解质，则所得溶液中的H＋数应小于0.8NA，D项错误。
14答案：D
解析：S的质子数为16，32 g S8分子含1 ml S，所含质子数为16NA，A项错误；2SO2＋O2⇌2SO3为可逆反应，反应不能进行完全，2 ml SO2和1 ml O2充分反应后分子总数大于2NA，B项错误；标准状况下SO3为固体，2.24 L SO3不为0.1 ml，所含分子数不为0.1NA，C项错误；1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋数目为0.01 ml·L－1×1.0 L×NA ml－1＝0.01NA，D项正确。
15答案：C
解析：在该反应中1 ml Zn完全反应转移2 ml 电子，则转移的电子数为2NA，A错误；电解硫酸铜溶液t s后，在阴极析出m g铜，通过溶液的电流为I A，则I A×t s＝ eq \f(m g,64 g·ml－1) ×2×1.60×10－19C×NA ml－1，故NA＝ eq \f(It×64,m×2×1.60×10－19) ，B错误；常温下，pH＝10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，根据质子守恒可得c（HCN）＋c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－），结合HCN的电离平衡常数可知c（H＋）＝ eq \f(c（HCN）·Ka（HCN）,c（CN－）) ，c（OH－）＝ eq \f(10－14,10－10) ml·L－1＝10－4ml·L－1，则c（HCN）＋c（CH3COOH）＋ eq \f(c（HCN）·Ka（HCN）,c（CN－）) ＝10－4 ml·L－1，C正确；1 L 0.100 ml·L－1 Na2S溶液中n（Na2S）＝0.100 ml·L－1×1 L＝0.100 ml，由于S2－部分水解生成HS－和OH－，导致溶液中阴离子的物质的量大于0.100 ml，故阴离子数大于0.100NA，D错误。