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2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练27原子结构与元素性质
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这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练27原子结构与元素性质，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．[2024·安徽卷]某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该物质中Ni为＋2价
B.基态原子的第一电离能：Cl>P
C.该物质中C和P均采取sp2杂化
D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2
2．下列说法正确的是（ ）
A.电子云就是电子运动的形态
B.焰色反应产生的是发射光谱
C.铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1
D.核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述
3．[2024·甘肃镇原二中期中]下表列出了某短周期主族元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为 kJ·ml－1）。
下列关于R元素的叙述中一定正确的是（ ）
A．R的最高化合价为＋3价
B．R元素位于元素周期表的第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
4．[2024·保定高三月考]下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
下列判断正确的是（ ）
A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E
B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子
C．元素B、C不可能形成化合物
D．与元素B同周期第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
5．[2024·高三专项综合测试]具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
6．[2024·湖北十一校联考]下列说法正确的是（ ）
A．基态锰原子的价电子排布图：
B．ZnGeAs2是重要的半导体化合物，其中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为Ge>As>Zn
C．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
D．CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
7．[2024·湖北省八市高三联考]X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，X2－和Y＋具有相同的电子构型；Z、W为同周期元素，Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍；W最外层有一个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．X有多种同位素，可使用质谱法加以区分
B．X和Y的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体
C．基态Z原子的核外电子有9种不同的空间运动状态
D．工业上可采用电解YW溶液的方式制备单质Y
8．[2023·辽宁卷]下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．BeCl2的空间结构：V形
B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10
D．顺2丁烯的结构简式：
9．[2024·浙江镇海中学模拟]X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相邻。X的单质在标准状况下的密度约为0.09 g·L－1，Y的同位素可用于测定文物年代，Z的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Z>W>Q
B．键角：X2W>X2Z
C．YW2、X2Z2均为非极性分子
D．Q和Z可形成原子个数比分别为1∶2、2∶3的两种分子
10．[2024·浙江1月]下列表示不正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子： eq \\al(18,) 8O
B.SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C.用电子式表示KCl的形成过程：
D.的名称：2甲基4乙基戊烷
二、非选择题
11．[2024·辽宁大连测试]嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。其所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子排布式为 ，核外电子占据最高能级的电子云形状为 ；基态As原子最高能层上有 个电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·ml－1）的数值依次为577、1 985、2 962、6 192，由此可推知镓的主要化合价为 和＋3，砷的第一电离能比镓 （填“大”或“小”）。
（3）第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为 。
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700 ℃制得，（CH3）3Ga中Ga原子的杂化方式为 ，AsH3分子的空间构型为 。
（5）相同压强下，AsH3的沸点 （填“大于”或“小于”）NH3，原因为
________________________________________________________________________。
（6）GaAs为共价晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以 （填“共价键”或“离子键”）键结合。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞边长为a pm，则GaAs晶体的密度为 g·cm－3（列出计算式即可）。
12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式 。
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为 。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光原因： 。
（4）、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________________________________。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是 （填元素符号）。
答案
1答案：C
解析：P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余一个孤电子对与Ni形成配位键，Cl－也有孤电子对，也能与Ni形成共价键，结合各元素化合价代数和为0知，Ni为＋2价，A项正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Cl>P，B项正确；该物质中碳原子位于苯环上，杂化类型为sp2，P形成4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3，C项错误；基态Ni原子核外有28个电子，电子排布式为[Ar]，价电子排布式为，D项正确。
2答案：B
解析：电子云表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是电子运动形态，A错；发生焰色反应时，物质的能量升高，电子向能力高的轨道跃迁，是发射光谱，B正确；3d104s1是铜原子的外围电子排布式，C错；电子运动状态不能用牛顿运动定律来描述，D错。
3答案：B
解析：由R元素的各级电离能数据可知，I2、I3之间相差较大，说明R原子最外层有2个电子，其最高化合价为＋2价，A、C错误；又因R元素为短周期主族元素，则R元素位于元素周期表的第ⅡA族，R可能是Be元素或Mg元素，故其基态原子的电子排布式为1s22s2或[Ne]3s2，B正确、D错误。
4答案：D
解析：根据电负性和最低负化合价，推知A为C、B为S、C为Cl、D为O、E为F。C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，氢化物稳定性为：HF>H2O>HCl，A错误；C元素最外层电子排布为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个轨道，且自旋方向相同，B错误； S最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，它们之间可形成化合物，如S2Cl2，C错误； Na能与H2O发生置换反应生成NaOH、H2，D正确。
5答案：B
解析：电子层上全部都是s电子的原子不一定属于同一周期，如H和Li，故A错误；3p能级上只有一个空轨道的原子是Si原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子是Al或Cl，对应元素一定属于第三周期，故B正确；最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne、最外层电子排布为2s22p6的离子是F－、Na＋等，故C错误；原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的原子可能是Ar、K、Ca，不一定处于同一周期，故D错误。
6答案：C
解析：锰为25号元素，基态锰原子的价电子排布图为
，A项错误；同周期元素电负性从左往右逐渐增大，元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn，B项错误；共价化合物指只含共价键的化合物，一定不存在离子键，一定存在极性键，可能存在非极性键，C项正确；PCl5的P原子最外层为10个e－，不满足最外层8电子稳定结构，D项错误。
7答案：D
解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P，Z、W为同周期元素，且W最外层有一个未成对电子，则W为Cl，X2－和Y＋具有相同的电子构型，则X为O，Y为Na。质谱法是测定相对分子质量的重要方法，可以用于测定不同的同位素，A项正确；H2O、H2O2常温下为液体，熔沸点较低，为分子晶体，NaH常温下为固体，熔点较高，为离子晶体，B项正确；基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，核外电子有9种不同的空间运动状态，C项正确；工业上采用电解熔融NaCl的方式制备单质Na，D项错误。
8答案：B
解析：BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线形分子，A错误；P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；顺2丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；故答案选B。
9答案：D
解析：
去情境抓关键
推断具体元素
X的单质在标准状况下的密度约为0.09 g·L－1
X为H
Y的同位素可用于测定文物年代
Y为C
Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，Z、W位于同一主族且原子序数ZZ为O，W为S
Q、W位于同一周期且相邻，且原子序数Q>W
Q为Cl
同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小；且由Cl与O组成的化合物中，Cl显正价，O显负价，则电负性O>Cl，所以电负性O>Cl>S，A错误。X2W为H2S，X2Z为H2O，H2S、H2O的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为2，但O的电负性大于S的，O吸引电子的能力更强，O、H间共用电子对更偏向O，使得H2O中成键电子对间的斥力更强，故H2O的键角大于H2S的键角，B错误。CS2为非极性分子，H2O2为极性分子，C错误。Q为Cl，Z为O，Cl为O可形成Cl2O、ClO2、Cl2O3等，D正确。
答案：D
解析： eq \\al(18, 8) O的质量数为18，质子数为8，中子数＝质量数－质子数＝18－8＝10，A项正确；SO2中心S原子的价层电子对数为2＋ eq \f(6－2×2,2) ＝3，有1个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B项正确；KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为，C项正确；根据题给有机物的结构简式知，其主链上有6个碳原子，其中第2、4号碳原子上连有甲基，根据系统命名法，该有机物的名称为2，4二甲基己烷，D项错误。
10答案：（1）4s24p1 哑铃形（或纺锤形） 5
（2）＋1 大
（3）V、C
（4）sp2 三角锥形
（5）小于 NH3与AsH3的结构相似，NH3之间能形成氢键，沸点更高
（6）共价键 eq \f(4×（70＋75）×1030,NA×a3)
解析：（1）Ga是31号元素，其基态原子价电子排布式为4s24p1；核外电子占据的最高能级为4p，其电子云形状为哑铃形；As是33号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，最高能层为N层，有5个电子。（2）根据题中数据知，镓失去1个电子所需能量较小，失去3个电子后电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为＋1和＋3；基态As原子4p能级电子排布为半充满的较稳定状态，其第一电离能较大，故砷的第一电离能比镓的第一电离能大。（3）基态As原子核外未成对电子有3个，第四周期元素中未成对电子数目为3的还有V和C。（4）（CH3）3Ga中Ga原子的价层电子对数是3，根据价层电子对互斥理论推断Ga原子的杂化类型为sp2；AsH3分子中As原子的价层电子对数＝3＋ eq \f(5－3×1,2) ＝4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论推断其空间构型为三角锥形。（5）NH3与AsH3的结构相似，但NH3之间能形成氢键，沸点更高。（6）由GaAs为共价晶体知，Ga和As原子之间以共价键键合，该晶胞中Ga原子个数是4、As原子个数＝8× eq \f(1,8) ＋6× eq \f(1,2) ＝4，根据ρ＝ eq \f(m,V)，可得其密度为 eq \f(4×（70＋75）,NA×（a×10－10）3) g·cm－3＝ eq \f(4×（70＋75）×1030,NA·a3) g·cm－3。
11答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2）sp3
（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量
（4）Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定
（5）2 （6）Al
解析：（1）26号为铁元素，核外有26个电子，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N的孤电子对数＝ eq \f(1,2) ×（5－3×1）＝1，则其价电子对数＝1＋3＝4，故NH3的中心原子N的杂化形式为sp3；（3）h为Mg元素，电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；
（4）为Mn元素，p为Fe元素，原子轨道处于半满、全满、全空时能量最低最稳定。Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定，故Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难；
（5）同周期自左而右电负性增大，则电负性最大的为Cl，第三周期元素单质的熔点是：Si＞Al＞Mg＞Na＞S＞P＞Cl2＞Ar，故2为Cl；
（6）该主族元素第四电离能剧增，则其最外层有三个电子，为第三主族元素，为表中的i元素，即Al。
元素
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
A
B
C
D
E
化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
p
电离能
/kJ·ml－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
1．[2024·安徽卷]某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该物质中Ni为＋2价
B.基态原子的第一电离能：Cl>P
C.该物质中C和P均采取sp2杂化
D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2
2．下列说法正确的是（ ）
A.电子云就是电子运动的形态
B.焰色反应产生的是发射光谱
C.铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1
D.核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述
3．[2024·甘肃镇原二中期中]下表列出了某短周期主族元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为 kJ·ml－1）。
下列关于R元素的叙述中一定正确的是（ ）
A．R的最高化合价为＋3价
B．R元素位于元素周期表的第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
4．[2024·保定高三月考]下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
下列判断正确的是（ ）
A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E
B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子
C．元素B、C不可能形成化合物
D．与元素B同周期第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
5．[2024·高三专项综合测试]具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
6．[2024·湖北十一校联考]下列说法正确的是（ ）
A．基态锰原子的价电子排布图：
B．ZnGeAs2是重要的半导体化合物，其中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为Ge>As>Zn
C．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
D．CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
7．[2024·湖北省八市高三联考]X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，X2－和Y＋具有相同的电子构型；Z、W为同周期元素，Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍；W最外层有一个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．X有多种同位素，可使用质谱法加以区分
B．X和Y的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体
C．基态Z原子的核外电子有9种不同的空间运动状态
D．工业上可采用电解YW溶液的方式制备单质Y
8．[2023·辽宁卷]下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．BeCl2的空间结构：V形
B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10
D．顺2丁烯的结构简式：
9．[2024·浙江镇海中学模拟]X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相邻。X的单质在标准状况下的密度约为0.09 g·L－1，Y的同位素可用于测定文物年代，Z的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Z>W>Q
B．键角：X2W>X2Z
C．YW2、X2Z2均为非极性分子
D．Q和Z可形成原子个数比分别为1∶2、2∶3的两种分子
10．[2024·浙江1月]下列表示不正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子： eq \\al(18,) 8O
B.SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C.用电子式表示KCl的形成过程：
D.的名称：2甲基4乙基戊烷
二、非选择题
11．[2024·辽宁大连测试]嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。其所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子排布式为 ，核外电子占据最高能级的电子云形状为 ；基态As原子最高能层上有 个电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·ml－1）的数值依次为577、1 985、2 962、6 192，由此可推知镓的主要化合价为 和＋3，砷的第一电离能比镓 （填“大”或“小”）。
（3）第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为 。
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700 ℃制得，（CH3）3Ga中Ga原子的杂化方式为 ，AsH3分子的空间构型为 。
（5）相同压强下，AsH3的沸点 （填“大于”或“小于”）NH3，原因为
________________________________________________________________________。
（6）GaAs为共价晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以 （填“共价键”或“离子键”）键结合。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞边长为a pm，则GaAs晶体的密度为 g·cm－3（列出计算式即可）。
12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式 。
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为 。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光原因： 。
（4）、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________________________________。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是 （填元素符号）。
答案
1答案：C
解析：P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余一个孤电子对与Ni形成配位键，Cl－也有孤电子对，也能与Ni形成共价键，结合各元素化合价代数和为0知，Ni为＋2价，A项正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Cl>P，B项正确；该物质中碳原子位于苯环上，杂化类型为sp2，P形成4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3，C项错误；基态Ni原子核外有28个电子，电子排布式为[Ar]，价电子排布式为，D项正确。
2答案：B
解析：电子云表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是电子运动形态，A错；发生焰色反应时，物质的能量升高，电子向能力高的轨道跃迁，是发射光谱，B正确；3d104s1是铜原子的外围电子排布式，C错；电子运动状态不能用牛顿运动定律来描述，D错。
3答案：B
解析：由R元素的各级电离能数据可知，I2、I3之间相差较大，说明R原子最外层有2个电子，其最高化合价为＋2价，A、C错误；又因R元素为短周期主族元素，则R元素位于元素周期表的第ⅡA族，R可能是Be元素或Mg元素，故其基态原子的电子排布式为1s22s2或[Ne]3s2，B正确、D错误。
4答案：D
解析：根据电负性和最低负化合价，推知A为C、B为S、C为Cl、D为O、E为F。C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，氢化物稳定性为：HF>H2O>HCl，A错误；C元素最外层电子排布为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个轨道，且自旋方向相同，B错误； S最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，它们之间可形成化合物，如S2Cl2，C错误； Na能与H2O发生置换反应生成NaOH、H2，D正确。
5答案：B
解析：电子层上全部都是s电子的原子不一定属于同一周期，如H和Li，故A错误；3p能级上只有一个空轨道的原子是Si原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子是Al或Cl，对应元素一定属于第三周期，故B正确；最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne、最外层电子排布为2s22p6的离子是F－、Na＋等，故C错误；原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的原子可能是Ar、K、Ca，不一定处于同一周期，故D错误。
6答案：C
解析：锰为25号元素，基态锰原子的价电子排布图为
，A项错误；同周期元素电负性从左往右逐渐增大，元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn，B项错误；共价化合物指只含共价键的化合物，一定不存在离子键，一定存在极性键，可能存在非极性键，C项正确；PCl5的P原子最外层为10个e－，不满足最外层8电子稳定结构，D项错误。
7答案：D
解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P，Z、W为同周期元素，且W最外层有一个未成对电子，则W为Cl，X2－和Y＋具有相同的电子构型，则X为O，Y为Na。质谱法是测定相对分子质量的重要方法，可以用于测定不同的同位素，A项正确；H2O、H2O2常温下为液体，熔沸点较低，为分子晶体，NaH常温下为固体，熔点较高，为离子晶体，B项正确；基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，核外电子有9种不同的空间运动状态，C项正确；工业上采用电解熔融NaCl的方式制备单质Na，D项错误。
8答案：B
解析：BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线形分子，A错误；P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；顺2丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；故答案选B。
9答案：D
解析：
去情境抓关键
推断具体元素
X的单质在标准状况下的密度约为0.09 g·L－1
X为H
Y的同位素可用于测定文物年代
Y为C
Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，Z、W位于同一主族且原子序数Z
Q、W位于同一周期且相邻，且原子序数Q>W
Q为Cl
同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小；且由Cl与O组成的化合物中，Cl显正价，O显负价，则电负性O>Cl，所以电负性O>Cl>S，A错误。X2W为H2S，X2Z为H2O，H2S、H2O的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为2，但O的电负性大于S的，O吸引电子的能力更强，O、H间共用电子对更偏向O，使得H2O中成键电子对间的斥力更强，故H2O的键角大于H2S的键角，B错误。CS2为非极性分子，H2O2为极性分子，C错误。Q为Cl，Z为O，Cl为O可形成Cl2O、ClO2、Cl2O3等，D正确。
答案：D
解析： eq \\al(18, 8) O的质量数为18，质子数为8，中子数＝质量数－质子数＝18－8＝10，A项正确；SO2中心S原子的价层电子对数为2＋ eq \f(6－2×2,2) ＝3，有1个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B项正确；KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为，C项正确；根据题给有机物的结构简式知，其主链上有6个碳原子，其中第2、4号碳原子上连有甲基，根据系统命名法，该有机物的名称为2，4二甲基己烷，D项错误。
10答案：（1）4s24p1 哑铃形（或纺锤形） 5
（2）＋1 大
（3）V、C
（4）sp2 三角锥形
（5）小于 NH3与AsH3的结构相似，NH3之间能形成氢键，沸点更高
（6）共价键 eq \f(4×（70＋75）×1030,NA×a3)
解析：（1）Ga是31号元素，其基态原子价电子排布式为4s24p1；核外电子占据的最高能级为4p，其电子云形状为哑铃形；As是33号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，最高能层为N层，有5个电子。（2）根据题中数据知，镓失去1个电子所需能量较小，失去3个电子后电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为＋1和＋3；基态As原子4p能级电子排布为半充满的较稳定状态，其第一电离能较大，故砷的第一电离能比镓的第一电离能大。（3）基态As原子核外未成对电子有3个，第四周期元素中未成对电子数目为3的还有V和C。（4）（CH3）3Ga中Ga原子的价层电子对数是3，根据价层电子对互斥理论推断Ga原子的杂化类型为sp2；AsH3分子中As原子的价层电子对数＝3＋ eq \f(5－3×1,2) ＝4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论推断其空间构型为三角锥形。（5）NH3与AsH3的结构相似，但NH3之间能形成氢键，沸点更高。（6）由GaAs为共价晶体知，Ga和As原子之间以共价键键合，该晶胞中Ga原子个数是4、As原子个数＝8× eq \f(1,8) ＋6× eq \f(1,2) ＝4，根据ρ＝ eq \f(m,V)，可得其密度为 eq \f(4×（70＋75）,NA×（a×10－10）3) g·cm－3＝ eq \f(4×（70＋75）×1030,NA·a3) g·cm－3。
11答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2）sp3
（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量
（4）Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定
（5）2 （6）Al
解析：（1）26号为铁元素，核外有26个电子，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N的孤电子对数＝ eq \f(1,2) ×（5－3×1）＝1，则其价电子对数＝1＋3＝4，故NH3的中心原子N的杂化形式为sp3；（3）h为Mg元素，电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；
（4）为Mn元素，p为Fe元素，原子轨道处于半满、全满、全空时能量最低最稳定。Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定，故Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难；
（5）同周期自左而右电负性增大，则电负性最大的为Cl，第三周期元素单质的熔点是：Si＞Al＞Mg＞Na＞S＞P＞Cl2＞Ar，故2为Cl；
（6）该主族元素第四电离能剧增，则其最外层有三个电子，为第三主族元素，为表中的i元素，即Al。
元素
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
A
B
C
D
E
化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
p
电离能
/kJ·ml－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
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