2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练14铁铜及其化合物

这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练14铁铜及其化合物，共6页。

A.“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂
B.铸造铜钱用的材料黄铜是单质铜
C.诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是Cu2（OH）2CO3的颜色
D.“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定
2.[2023·全国乙卷]一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（ ）
3.[2024·江苏省普通高中学业水平]下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污
B．用装置乙溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
4.[2024·广州市综合测试]下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
5.[2024·山东淄博调研]硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（ ）
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大
6.[2024·广东佛山顺德一模]如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是（ ）
A.在酸性环境中，Cu变成a需要加氧化剂
B．Cu（OH） eq \\al(2－,4) 转化成Cu（OH）2需要加碱
C．如果将高铜酸根离子（CuO eq \\al(－,2) ）填入图中，应该填在b的位置
D．在酸性环境中，Cu2O可以歧化生成a和Cu
7.[2024·经典习题选萃]下列说法正确的是（ ）
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液；
②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁；
③Fe2O3 eq \(――→,\s\up7(盐酸)) FeCl3（aq） eq \(――→,\s\up7(蒸发)) 无水FeCl3；
④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可得到白色的氢氧化亚铁；
⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 ml·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4 g；
⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为
3Fe2＋＋NO eq \\al(－,3) ＋4H＋===2Fe3＋＋NO↑＋3H2O；
⑦Fe（OH）3与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；
⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe（OH）3，但能通过化合反应制取Fe（OH）3；
⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体；
⑩如图所示装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀；
A．①④⑦ B．⑤⑧
C．②③⑩ D．⑤⑥⑨
8.[2024·天津滨海新区月考]下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A.用图甲装置将氯化铁溶液直接蒸干得到的氯化铁固体
B．利用图乙装置可制备Fe（OH）2
C．图丙微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内气体始终保持无色
D．利用图丁可收集氯化氢并进行尾气吸收
9.[2024·贵阳市适应性考试]实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．沉淀时可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解
C．沉淀时的离子方程式：Fe2＋＋HCO eq \\al(－,3) ===FeCO3↓＋H＋
D．为了使FeCO3快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇
10.[2024·西安五中高三测试]下列有关说法正确的是（ ）
A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3
B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe（OH）3
C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2＋
11.[2024·吉林卷]某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是（ ）
锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）
A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2＋＋H2↑＋2H2O
C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
答案
1答案：B
解析：该反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe中的金属键断裂，A项正确；黄铜是铜锌合金，B项错误；碱式碳酸铜俗称铜绿，C项正确；铜的性质比铁稳定，较易以单质的形式存在，是青铜器时期早于铁器时期的原因之一，D项正确。
2答案：D
解析：溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有浑浊是产生了Fe（OH）3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B错误；溴水中存在平衡Br2＋H2O⇌HBrO＋HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴水褪色，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，方程式正确，D正确；故选D。
3答案：D
解析：A项，Na2CO3溶液水解显碱性，可以使油脂发生水解反应，从而去除油污，能达到实验目的；B项，发生反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，能达到实验目的；C项，过滤除去不溶的杂质，得CuSO4溶液，能达到实验目的；D项，应蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，蒸干溶液会使CuSO4·5H2O的结晶水失去，不能达到实验目的。
4答案：C
解析：用硫酸亚铁处理污水时Fe2＋易被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体可吸附水中的悬浮物质，A项不符合题意；铁和水蒸气高温时反应生成Fe3O4和氢气，氢气与空气混合易爆炸，故需用干燥的模具盛装熔融钢水，B项不符合题意；用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板时发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，与Fe能从含Cu2＋的溶液中置换出铜无关，C项符合题意；用防锈漆涂刷钢铁护栏，可以隔绝钢铁和潮湿空气，从而防止发生电化学腐蚀，D项不符合题意。
5答案：D
解析：碱式硫酸铁能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有较强的吸附性，可用作净水剂，A项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B项正确；KSCN溶液遇Fe2＋无明显现象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化，其中的Fe2＋变成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋变红，C项正确；FeSO4与（NH4）2SO4溶液反应冷却时有（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O析出，说明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的小，D项错误。
6答案：B
解析：a中Cu显＋2价，在酸性环境中，Cu变成a失电子，需要加氧化剂，故A正确；由图可知，Cu（OH） eq \\al(2－,4) 转化成Cu（OH）2需要加酸，故B错误；CuO eq \\al(－,2) 中铜元素显＋3价，整个离子带1个负电荷，应该填在b的位置，故C正确；Cu2O中铜元素为＋1价，在酸性环境下可以发生歧化反应生成含＋2价铜的a和单质铜，故D正确。
7答案：B
解析：①FeO可以被稀HNO3氧化生成Fe3＋，溶液的颜色由浅绿色转变成棕黄色，故①错误；②样品中加入盐酸后，取上层清液，然后加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋，即红砖中含有氧化铁，故②错误；③由FeCl3溶液得到无水FeCl3，需要在干燥的氯化氢气流中加热，防止Fe3＋水解，若直接蒸发最终生成Fe2O3，故③错误；④氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，白色沉淀最终转变为红褐色沉淀，故④错误；⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入盐酸发生的反应为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，固体减少的质量应是混合物中氧元素的质量，根据反应方程式，混合物中氧元素全部与盐酸中的氢元素结合转化成水，混合物中氧的质量为 eq \f(0.3 L×1 ml·L－1,2) ×16 g·ml－1＝2.4 g，即固体减少的质量为2.4 g，故⑤正确；⑥磁性氧化铁是Fe3O4，属于氧化物，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子形式，故⑥错误；⑦Fe3＋氧化性强于I2，因此Fe3＋会把I－氧化成I2，故⑦错误；⑧Fe2O3是难溶于水的氧化物，不与水反应生成Fe（OH）3，但可以通过化合反应4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3制取Fe（OH）3，故⑧正确；⑨赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe3O4的颜色为黑色，故⑨错误；⑩Fe（OH）2溶液被氧气氧化成Fe（OH）3，此装置没有做防止氧气进入装置的防护，因此此装置不能长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀，故⑩错误，故正确序号为⑤⑧。综上所述，本题正确答案为B。
8答案：B
解析：FeCl3溶液中，Fe3＋会发生水解反应：FeCl3＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3HCl，加热蒸发，HCl挥发，使平衡不断向右移动，无法得到氯化铁固体，要得到氯化铁固体需要在干燥的氯化氢气流中加热蒸发，A项错误；稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排出FeSO4溶液中的氧气，盛有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液中可隔绝空气，制得Fe（OH）2可以较长时间稳定存在，B项正确；稀硝酸与Cu反应生成NO，无色的NO进入广口瓶中，被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，C项错误；氯化氢的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，导管应长进短出，D项错误。
9答案：C
解析：Fe2＋易被氧化为Fe3＋，可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质（Fe3＋与KSCN反应，溶液呈血红色，Fe2＋与KSCN不反应），A项正确；NH4HCO3受热易分解，沉淀时可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，B项正确；由过滤、洗涤后得到FeCO3知，沉淀时Fe2＋与HCO eq \\al(－,3) 电离出来的CO eq \\al(2－,3) 结合生成碳酸亚铁沉淀，同时生成的H＋与HCO eq \\al(－,3) 反应生成CO2，故反应的离子方程式为Fe2＋＋2HCO eq \\al(－,3) ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，C项错误；水和乙醇互溶，且乙醇易挥发，故为了使FeCO3快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇，D项正确。
10答案：A
解析：铁与氯气反应，无论过量与否都生成FeCl3，故A正确；铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（g） eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe3O4＋4H2，故B错误；KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，对Fe2＋的检验产生干扰，故C错误；生成白色沉淀变为红褐色沉淀，说明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等离子，与NaOH溶液产生白色沉淀，被红褐色沉淀干扰，故D错误。
答案：C
解析：铜及其化合物的转化、电解原理分析。结合“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变并产生CuCl固体，可推断“脱氯”时Cu和Cu2＋发生归中反应并结合Cl－生成CuCl沉淀，离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，则“浸铜”时铜屑不能完全溶解，A错误，C正确；“浸铜”时Cu与H2O2在酸性条件下反应生成Cu2＋和H2O，离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，B错误；脱氯液中含大量的Zn2＋，净化后电解，Zn2＋在阴极上得电子生成单质Zn，D错误。
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2（SO4）3＋2Fe（OH）2↓
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
Na2S＋2O2===Na2SO4
C
溴水颜色逐渐褪去
4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D
胆矾表面出现白色粉末
CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O
选项
劳动项目
化学知识
A
用硫酸亚铁处理污水
Fe（OH）3胶体具有吸附性
B
用干燥的模具盛装熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
C
用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板
Fe能从含Cu2＋的溶液中置换出铜
D
用防锈漆涂刷钢铁护栏
钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀
离子
Zn2＋
Cu2＋
Cl－
浓度/（g·L－1）
145
0.03
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