2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练17氯溴碘及其化合物

这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练17氯溴碘及其化合物，共6页。试卷主要包含了[2022·北京卷]已知等内容，欢迎下载使用。


2.[2023·辽宁卷]某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I eq \\al(－,3) （aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（ ）
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
4.[2024·广州市综合测试]部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.a与强碱溶液反应可生成c和d
B.电解c的水溶液可生成a
C.e在光照条件下可生成a
D.可存在b→a→e→d的转化关系
5.[2022·北京卷]已知：H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2HCl。下列说法不正确的是（ ）
A.H2分子的共价键是s­s σ键，Cl2分子的共价键是s­p σ键
B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能
6.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
下列分析不正确的是（ ）
A.①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B.②中产生白色胶状沉淀：
2H＋＋SiO eq \\al(2－,3) ===H2SiO3↓
C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D.④中产生黄绿色气体：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
7.[2024·河北石家庄外国语学校月考]下列实验操作对应的实验现象、实验结论均正确且有逻辑关系的是（ ）
8.[2024·重庆七中四模]实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．可用饱和NaCl溶液净化氯气
B．生成KClO3的离子方程式为
3Cl2＋6OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) ClO eq \\al(－,3) ＋5Cl－＋3H2O
C．若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色
D．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KCl3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3
9.[2024·龙岩联考] 中学常见的某反应化学方程式为X＋Y―→M＋N＋H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（ ）
A．若X、Y的物质的量之比为1∶4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为
MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X 与Y 反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO eq \\al(－,3) ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO eq \\al(2－,4) ＋2Br－
10.[2024·兰州市高三诊断考试]海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业制碱的离子方程式：2Na＋＋2Cl－ ＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
B．第③步的反应可在直接加热的条件下实现
C．第⑤步、第⑥步中试剂分别可以选用SO2水溶液和稀硫酸
D．第②步中精盐水溶液中应先通入NH3，再通入CO2
11.[2024·浙江1月]工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（ ）
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
12.[2024·河北邯郸质检]ClO2是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。实验室以NH4Cl溶液、盐酸和NaClO2溶液为原料，按照以下流程制取ClO2，下列说法正确的是（ ）
A.电解时，阳极反应式为
NH eq \\al(＋,4) ＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋
B．电解过程中，混合溶液的pH逐渐减小
C．可用碱石灰除去ClO2中的NH3
D．向溶液X中滴加AgNO3溶液，观察到沉淀生成，说明X中含有Cl－
答案
1答案：D
解析：A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气密度比空气大，进气管长，出气管短，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D项，尾气吸收应用碱液，错误。
2答案：D
解析：向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确；已知I eq \\al(－,3) （aq）为棕色，加入0.2 g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I－与I2发生反应I－＋I2⇌Ieq \\al(－,3)，生成I eq \\al(－,3) 使溶液颜色加深，B项正确；I2在水中存在溶解平衡I2（s）⇌I2（aq），Zn与I2反应生成的I－与I2（aq）反应生成I eq \\al(－,3) ，I2（aq）浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；答案选D。
3答案：D
解析：新制氯水中含有Cl2，所以呈浅黄绿色，A项正确；生成氯化银沉淀，说明氯水中含有Cl－，B项正确；加入NaHCO3粉末，有气泡生成，说明氯水中含有H＋，C项正确；Cl2也可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故该现象不能说明氯水中含有HClO，D项错误。
4答案：C
解析：a为Cl2，与强碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，可生成c和d，A项正确；电解c（如NaCl）的水溶液的反应为2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2OH－＋H2↑＋Cl2↑，可生成Cl2，B项正确；e为HClO，光照时分解生成HCl和O2，C项错误；浓HCl和MnO2反应生成Cl2，Cl2和H2O反应生成HClO和HCl，HClO与碱反应生成次氯酸盐，存在b→a→e→d的转化关系，D项正确。
5答案：A
解析：Cl2分子中两个Cl原子的p轨道头碰头重叠，为p­p σ键，A项错误；燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，B项正确；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口，NH3与HCl形成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟，C项正确；该反应为自发的氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，D项正确。
6答案：A
解析：①HCl遇KI溶液不能发生反应生成I2，A项错误；由于酸性HCl>H2SiO3，所以浓盐酸遇Na2SiO3溶液会发生反应2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会产生白色胶状沉淀，B项正确；在饱和NaCl溶液中存在平衡NaCl（s）⇌Na＋（aq）＋Cl－（aq），HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液中Cl－浓度增大，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C项正确；HCl溶于NaClO溶液中，会发生反应2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O，离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，因此有黄绿色气体产生，D项正确。
7答案：A
解析：常温下，用pH计测定0.1 ml·L－1 NaHRO3溶液的pH＝3.71，说明HRO eq \\al(－,3) 可以电离出H＋，则H2RO3为二元酸，A项正确；将过量干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中，因为鲜花中有水，Cl2与水生成HClO，则红色鲜花颜色褪去，B项错误；乙烯使溴水褪色，是因为发生加成反应，SO2使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，两种气体使溴水褪色的原理不相同，C项错误；向湿润的KI－淀粉试纸上滴2滴某黄色溶液，试纸变蓝，说明生成了碘单质，则黄色溶液具有氧化性，也可能含CrO eq \\al(2－,4) ，D项错误。
8答案：C
解析：用浓盐酸和MnO2制取Cl2的反应为MnO2＋4HCl（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯气中含有挥发出的HCl，可用饱和NaCl溶液吸收挥发出的HCl，达到净化氯气的目的，A正确；Cl2和KOH在加热条件下反应生成KClO3，其离子方程式为3Cl2＋6OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) ClO eq \\al(－,3) ＋5Cl－＋3H2O，B正确；若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，发生的反应为ClO eq \\al(－,3) ＋6I－＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O，溶液呈黄色，C错误；根据B项分析可得碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下KClO3和HCl反应生成氯气，因此酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3，D正确。
9答案：B
解析：B中N为氯碱工业的主要原料，则N为NaCl，M是造成温室效应的主要气体，M为CO2，应该是碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应，如果是碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式中应该是碳酸氢根，故B错误。
10答案：D
解析：氯碱工业是指电解饱和NaCl溶液的工业，其反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) Cl2↑＋H2↑＋2OH－，A项错误；MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，直接加热HCl挥发，促进水解平衡正向移动，无法得到无水MgCl2，需在HCl气流中加热MgCl2·6H2O以抑制MgCl2的水解，B项错误；第⑤步中选用二氧化硫水溶液，其与溴水反应生成硫酸和HBr，第⑥步中需通入氯气氧化HBr生成单质溴，不能使用稀硫酸，C项错误；由于NH3的溶解度较大，CO2的溶解度较小，因此第②步中精盐水溶液中应先通入NH3，形成氨的饱和NaCl溶液，再通入CO2，D项正确。
答案：B
解析：NaClO水解生成的HClO具有漂白性，是漂白液的有效成分，A项正确；ClO－水解的方程式为ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－，漂白液呈碱性，B项错误；通入CO2后发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO浓度增大，且HClO的氧化性更强，故漂白液的消毒能力增强，C项正确；次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，所以热稳定性：NaClO>HClO，D项正确。
11答案：A
解析：电解时，Cl－在阳极放电生成NCl3，电极反应式为NH eq \\al(＋,4) ＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋，A正确；电解过程的总化学方程式为NH4Cl＋2HCl eq \(=====,\s\up7(电解)) NCl3＋3H2↑，混合溶液的pH逐渐增大，B错误；碱石灰不能除去NH3，C错误；向NCl3溶液中加入NaClO2溶液，根据流程可知反应的化学方程式为6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，则溶液X中的主要溶质为NaCl和NaOH，所以检验其中所含Cl－时应先加HNO3酸化以除掉OH－，D错误。
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
I2在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：I2＋I－⇌Ieq \\al(－,3)
C
紫黑色晶体消失
I2（aq）的消耗使溶解平衡
I2（s）⇌I2（aq）右移
D
溶液褪色
Zn与有色物质发生了置换反应
实验
现象
①中溶液变蓝
②中溶液产生白色胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生黄绿色气体
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，用pH计测定0.1 ml·L－1 NaHRO3溶液的pH
溶液的pH＝3.71
H2RO3为二元酸
B
将过量干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中
红色鲜花颜色无变化
干燥的氯气不具有漂白性
C
分别将乙烯和SO2通入溴水中
溴水均褪色
两种气体使溴水褪色的原理完全相同
D
向湿润的KI－淀粉试纸上滴2滴某黄色溶液
KI－淀粉试纸变蓝
该黄色溶液中一定含有Fe3＋