2025届高中化学全程复习构想课件全套03离子共存、离子检验与推断

这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套03离子共存、离子检验与推断，共47页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，①②③⑥，FeSCN3，答案B，不溶解，蓝色沉淀，蓝色钴玻璃，常见阴离子的检验，BaCl2溶液等内容，欢迎下载使用。

1. 了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2．掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的离子。
1.离子共存的本质离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子间发生反应，则不能大量共存。
(2)发生氧化还原反应下表中所列离子能发生反应的打“√”，不能反应的打“×”。
[Ag(NH3)2]＋
[Cu(NH3)4]2＋
【教考衔接】典例 [2021·湖南卷，12]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
(6)、(9)、(11)
2．Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。写出在酸性条件下反应的离子方程式：_____________________________。
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
3．下列有关粒子大量共存的分析正确的是(　　)
1.常见阳离子的检验(1)依据生成的沉淀检验
(2)依据生成的气体检验 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验
先无明显变化，后变红色
四氯化碳层(下层)呈紫红色
【师说·助学】　举例强调“离子检验中排除干扰的措施”
3.离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
错误。溶液中可能存在Ag＋。
【教考衔接】典例1 [2023·辽宁卷，4]下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　)A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
解析：石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2＋变质后会生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确；故答案选A。
典例2 [2022·全国乙卷，9]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是(　　)A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
【对点演练】考向一　高考热点题型——操作、现象、结论的判断1．[2024·九省联考贵州卷，10]下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
3．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　)
请完成下列问题：(1)根据步骤①可知，一定不存在的离子是________。(2)步骤②发生反应的离子方程式为________________________________、________________________。(3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有____________。
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
答题规范① 离子检验操作现象描述【模型构建】
【模型认知】(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。【实验探究】　该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体
解题思路　(1)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。(2)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化，要明确具体。(3)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。
【规范精练】1．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：
【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋
K3[Fe(CN)6]溶液
解析：Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变血红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)