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2025届高中化学全程复习构想课件全套24硅 无机非金属材料
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这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套24硅 无机非金属材料，共34页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，答案B，答案A，答案D，石灰石，SiO2，Si3N4等内容，欢迎下载使用。
1.掌握硅和二氧化硅的性质及应用，了解高纯硅的制备。2．知道无机非金属材料等常见材料类型，结合实例认识材料组成、性能及应用的联系。
1.硅单质(1)存在：硅单质主要有晶体和无定形两大类。(2)硅的工业制法及提纯涉及的化学方程式：①_________________________________________________________；②_________________________________________________________；③_________________________________________________________。(3)用途：①良好的半导体材料；②太阳能电池；③计算机芯片。
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(4)用途：光导纤维、光学仪器、电子部件等。【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。1．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体：___________________________________________________________。2．金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质：___________________________________________________________。3．Si是半导体材料，可用于制作太阳能电池：___________________________________________________________。4．SiO2与NaOH溶液反应生成盐和水，也可以和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物：___________________________________________________________。
错误。12C、13C、14C是碳的三种同位素。
错误。金刚石和石墨互为同素异形体，化学性质相似，物理性质不同。
错误。SiO2与氢氟酸反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O无盐生成，故SiO2是酸性氧化物。
【师说·延伸】 硅及其常见化合物之间的转化
其中正确的是( )a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．ace B．bdeC．cde D．ab
解析：通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a、c判断错误；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2价，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确。
2．化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时，从资料查阅到下列信息：Ⅰ.Mg在高温条件下可与SiO2反应；Ⅱ.金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；Ⅲ.SiH4在空气中自燃。他们根据信息进行实验，当用足量稀H2SO4溶解第Ⅰ步实验获得的固体产物时，发现有爆鸣声和火花；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量、计算，测得其产率只有预期值的63%左右。①第Ⅰ步实验发生反应的化学方程式是___________________________________________________________。
②用稀H2SO4溶解第Ⅰ步实验获得固体产物时，产生爆鸣声和火花的原因是___________________________________________________。
硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃，即发生反应Mg2Si＋2H2SO4===2MgSO4＋SiH4↑，SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O
考向二 高纯硅的制备3．制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：___________________________________________________________。(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是_____________________________________________。
SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl
高温下，H2遇O2发生爆炸
Na2SiO3＋CO2↑
CaSiO3＋CO2↑
3．新型无机非金属材料(1)高温结构陶瓷，如SiC、BN、Si3N4、Al2O3等。(2)碳纳米材料①类型：富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。②用途：在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景。(3)特殊功能的含硅材料①碳化硅共价晶体，具有金刚石结构，可用作磨料。②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。1．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐：___________________________________________________________。2．碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作：___________________________________________________________。3．压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化：___________________________________________________________。4．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品：___________________________________________________________。
错误。沙子的主要成分为二氧化硅。
错误。使用陶瓷比使用玻璃早。
【教考衔接】典例1 [2022·河北卷，1]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高
解析：陶器瓷器是用黏土等无机非金属矿物为原料制作而成的，陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，故A正确；陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是氧化物，因此主要成分不是SiO2和MgO，故B错误；陶瓷烧制过程发生复杂的物理、化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；Fe2＋、Fe3＋和铁的氧化物均有颜色，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，故D错误；故选A。
解析：加热时氯化铵分解生成HCl和氨气，HCl与Ca3SiO5反应得到硅酸钙、氯化钙和水，A项正确；水泥吸水会变硬，需密封保存，B项正确；Ca3SiO5能与二氧化硫反应得到亚硫酸钙，C项正确；由分析可知，Ca3SiO5与足量盐酸反应得到H2SiO3沉淀， D项错误。
【对点演练】考向一 传统无机非金属材料1．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是( )A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B．操作A与操作B完全相同C．该流程中硅元素的化合价发生改变D．反应器中发生的反应为氧化还原反应
解析：A项，稻壳灰来源广泛，价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，二氧化硅中硅元素的化合价是＋4价，硅酸钠中硅元素的化合价也是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；D项，反应器中发生的反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，此反应没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误。
2．世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋、混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。(1)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：___________________________________、_________________________________(用化学方程式表示)。(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________。制备普通玻璃的主要反应方程式为___________________________________________________________(任写一个)。
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是________(填化学式)。(4)要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是________(填字母)。A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
考向二 新型无机非金属材料3．新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示：下列有关说法正确的是( )A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性
解析：石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以它具有一定的亲水性，D正确。
4．氮化硅可用作高温结构陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示：其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。
请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：______________________________________________。(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。(3)在反应⑤中，3 ml Si(NH2)4在高温下加热可得1 ml氮化硅粉末和8 ml A气体，则氮化硅的化学式为________。(4)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：______________________________。
1.掌握硅和二氧化硅的性质及应用，了解高纯硅的制备。2．知道无机非金属材料等常见材料类型，结合实例认识材料组成、性能及应用的联系。
1.硅单质(1)存在：硅单质主要有晶体和无定形两大类。(2)硅的工业制法及提纯涉及的化学方程式：①_________________________________________________________；②_________________________________________________________；③_________________________________________________________。(3)用途：①良好的半导体材料；②太阳能电池；③计算机芯片。
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(4)用途：光导纤维、光学仪器、电子部件等。【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。1．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体：___________________________________________________________。2．金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质：___________________________________________________________。3．Si是半导体材料，可用于制作太阳能电池：___________________________________________________________。4．SiO2与NaOH溶液反应生成盐和水，也可以和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物：___________________________________________________________。
错误。12C、13C、14C是碳的三种同位素。
错误。金刚石和石墨互为同素异形体，化学性质相似，物理性质不同。
错误。SiO2与氢氟酸反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O无盐生成，故SiO2是酸性氧化物。
【师说·延伸】 硅及其常见化合物之间的转化
其中正确的是( )a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．ace B．bdeC．cde D．ab
解析：通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a、c判断错误；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2价，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确。
2．化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时，从资料查阅到下列信息：Ⅰ.Mg在高温条件下可与SiO2反应；Ⅱ.金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；Ⅲ.SiH4在空气中自燃。他们根据信息进行实验，当用足量稀H2SO4溶解第Ⅰ步实验获得的固体产物时，发现有爆鸣声和火花；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量、计算，测得其产率只有预期值的63%左右。①第Ⅰ步实验发生反应的化学方程式是___________________________________________________________。
②用稀H2SO4溶解第Ⅰ步实验获得固体产物时，产生爆鸣声和火花的原因是___________________________________________________。
硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃，即发生反应Mg2Si＋2H2SO4===2MgSO4＋SiH4↑，SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O
考向二 高纯硅的制备3．制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：___________________________________________________________。(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是_____________________________________________。
SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl
高温下，H2遇O2发生爆炸
Na2SiO3＋CO2↑
CaSiO3＋CO2↑
3．新型无机非金属材料(1)高温结构陶瓷，如SiC、BN、Si3N4、Al2O3等。(2)碳纳米材料①类型：富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。②用途：在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景。(3)特殊功能的含硅材料①碳化硅共价晶体，具有金刚石结构，可用作磨料。②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。1．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐：___________________________________________________________。2．碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作：___________________________________________________________。3．压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化：___________________________________________________________。4．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品：___________________________________________________________。
错误。沙子的主要成分为二氧化硅。
错误。使用陶瓷比使用玻璃早。
【教考衔接】典例1 [2022·河北卷，1]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高
解析：陶器瓷器是用黏土等无机非金属矿物为原料制作而成的，陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，故A正确；陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是氧化物，因此主要成分不是SiO2和MgO，故B错误；陶瓷烧制过程发生复杂的物理、化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；Fe2＋、Fe3＋和铁的氧化物均有颜色，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，故D错误；故选A。
解析：加热时氯化铵分解生成HCl和氨气，HCl与Ca3SiO5反应得到硅酸钙、氯化钙和水，A项正确；水泥吸水会变硬，需密封保存，B项正确；Ca3SiO5能与二氧化硫反应得到亚硫酸钙，C项正确；由分析可知，Ca3SiO5与足量盐酸反应得到H2SiO3沉淀， D项错误。
【对点演练】考向一 传统无机非金属材料1．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是( )A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B．操作A与操作B完全相同C．该流程中硅元素的化合价发生改变D．反应器中发生的反应为氧化还原反应
解析：A项，稻壳灰来源广泛，价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，二氧化硅中硅元素的化合价是＋4价，硅酸钠中硅元素的化合价也是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；D项，反应器中发生的反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，此反应没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误。
2．世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋、混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。(1)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：___________________________________、_________________________________(用化学方程式表示)。(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________。制备普通玻璃的主要反应方程式为___________________________________________________________(任写一个)。
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是________(填化学式)。(4)要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是________(填字母)。A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
考向二 新型无机非金属材料3．新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示：下列有关说法正确的是( )A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性
解析：石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以它具有一定的亲水性，D正确。
4．氮化硅可用作高温结构陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示：其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。
请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：______________________________________________。(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。(3)在反应⑤中，3 ml Si(NH2)4在高温下加热可得1 ml氮化硅粉末和8 ml A气体，则氮化硅的化学式为________。(4)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：______________________________。
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