2025届高中化学全程复习构想课件全套44化学平衡移动

这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套44化学平衡移动，共36页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，答案C，x＋y＜z，不移动，p甲＜p′甲＜2p甲，p′乙＝2p乙，p′丙＝2p丙，降低温度，如图所示等内容，欢迎下载使用。

掌握外界条件(浓度、温度、压强)对化学平衡的影响和勒夏特列原理。
考点一　化学平衡移动1.化学平衡移动(1)定义：由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫化学平衡移动。(2)过程示意图
2．平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①v正>v逆时，平衡向正反应方向移动；②v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动。③v正＝v逆，平衡不移动。(2)根据体系中各组分含量的变化判断平衡移动的结果，如果是使体系中产物含量(如物质的量、浓度或百分含量等)增大，则平衡正向移动；反之则逆向移动。
3．外界因素对化学平衡的影响在一定条件下，aA(g)＋bB(g)⇌mC(g)　ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡影响如下：
5．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡将向减弱这种改变的方向移动。
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．向平衡体系FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅：__________________________________________________________。2．对于2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅：_________________________。3．C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大：_______。4．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大：___________________________________________________________。
错误。反应的实质为Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，加入适量KCl固体，平衡不移动，溶液的颜色几乎不变。
错误。混合气体的颜色应变深。
错误。如合成氨反应，增大氮气的浓度，化学平衡正向移动，氮气的转化率减小。
【教考衔接】典例[2022·海南卷，8]某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　)A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大
解析：该反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度不变，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2===CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2===CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。
【对点演练】1．在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：(1)若保持体积不变，通入氦气，则平衡________移动。(2)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
3．燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式为：CaSO4(s)＋4CO(g)⇌CaS(s)＋4CO2(g)　ΔH2＝－174.4 kJ·ml－1。一定温度下，体积为1 L容器中加入CaSO4(s)和1 ml CO，测得CO2的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：(1)曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为_____________________(答出一条即可)。(2)若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为________。
加入催化剂(或增大压强)
解析：(1)曲线B表示过程与曲线A相比，曲线斜率增大，反应速率增大，可为加入催化剂(或增大压强)。(2)反应CaSO4(s)＋4CO(g)⇌CaS(s)＋4CO2(g)是体积不变的放热反应，若要提高反应体系中CO2的体积分数，需要平衡正向移动，反应为放热反应，降低温度反应正向进行。
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：___________________________________________________________。
温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，αHCl增大，因此曲线应在原曲线上方
【教考衔接】典例对于以下三个反应，均只加入反应物后达到平衡，保持温度、容积不变。按要求回答下列问题。(1)PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量________。(2)2HI(g)⇌I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI(g)的分解率________，HI(g)的百分含量________。
(3)2NO2(g)⇌N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。(4)mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡________移动，达到平衡后，①m＋n>p，A、B的转化率都________，体积分数都________；②m＋n＝p，A、B的转化率、体积分数都________；③m＋n【对点演练】1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50 ml·L－1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 ml·L－1。下列有关判断不正确的是(　　)A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了C．平衡向逆反应方向移动D．x＋y解析：平衡时测得C的浓度为0.5 ml·L－1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度为1.00 ml·L－1，而再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 ml·L－1，C的浓度减小，反应逆向进行。
2．[2024·福州八校联考]一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是(　　)A. 该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
解析：对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当，若温度相同，最终两者等效，但Ⅲ温度高，平衡时c(CH3OH)小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误；Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以Ⅱ中转化率高，B错误；不考虑温度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的两倍，C错误；对比Ⅰ和Ⅲ，若温度相同，两者等效，两容器中速率相等，但Ⅲ温度高，速率更快，D正确。
解析：甲和乙若都是恒温恒压，则两者等效，但乙为绝热恒压，又该反应正反应为放热反应，则温度：甲<乙，温度升高平衡向逆反应方向移动，c(SO2)：甲<乙，平衡常数K：甲>乙，A、B项错误；丙和丁若都是恒温恒容，则两者等效，但丁为绝热恒容，则温度：丙<丁，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，所用的时间：丙>丁，C项错误；温度升高平衡向逆反应方向移动，体积分数φ(SO3)：丙>丁，D项正确。
4．T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是(　　)A．若x＜4，则2c1＜c2B．若x＝4，则w1＝w3C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短
解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减少的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C项正确，起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误。
构建两套思维模型(1)构建恒温恒容平衡思维模型新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模型(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。