[化学][期末]广西南宁市2023-2024学年高一下学期期末考调研测试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]广西南宁市2023-2024学年高一下学期期末考调研测试试题(解析版)，共16页。试卷主要包含了考查范围，考生必须保持答题卡的整洁， 物质的结构决定性质， 设是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.考查范围：必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列非物质文化遗产涉及的物品的主要成分属于有机物的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜鼓的主要成分为铜合金，属于金属材料，A错误；
B．贝壳的主要成分为碳酸钙，属于无机物，B错误；
C．石牌的主要成分为无机盐，属于无机非金属材料，C错误；
D．竹子的主要成分为纤维素，属于有机物，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. HCl的形成过程：B. 一氯甲烷的电子式：
C. 乙烷的球棍模型：D. NaOH的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl是共价化合物，形成过程：，A项正确；
B．一氯甲烷的电子式中Cl原子周围应有8个电子：，B项错误；
C．为乙烷的空间填充模型，C项错误；
D．NaOH是离子化合物，电子式为，D项错误；
故选A。
3. 下列叙述中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 氯水在阳光下久置 B. 豆科植物根瘤菌固氮
C. 利用溶液刻蚀铜电路板 D. 胃酸过多病人服用氢氧化铝作为抗酸药
【答案】D
【解析】
【详解】A．光照条件下，氯水中的HClO发生分解生成HCl和，涉及氧化还原反应，A不选；
B．豆科植物根瘤菌固氮指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，涉及氧化还原反应，B不选；
C．利用溶液刻蚀铜电路板时发生反应：，涉及氧化还原反应，C不选；
D．氢氧化铝与盐酸的反应无元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D选；
故选D。
4. 为除去下列物质中的杂质，除杂试剂选择合理的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯可与溴水中的溴单质加成反应生成卤代烃，油状物质，甲烷不与溴水反应，A错误；
B．空气中含有多种气体，会引入新杂质，B错误；
C．与过量盐酸发生反应生成还需再加入过量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得到，C错误；
D．氯水具有强氧化性，与NaBr和NaI都会发生反应，D正确；
故选A。
5. 下列化学品使用不符合科学、安全、有效、合理的是（ ）
A. 在奶粉中添加适量碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌
B. 向香肠中添加适量作为护色剂和防腐剂
C. 没有医生处方长期服用镇静剂以保证睡眠获得良好的精神状态
D. 低毒农药拟除虫菊酯不能向人畜、食物直接喷射
【答案】C
【解析】
【详解】A．可在奶粉中添加适量碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌作为营养强化剂，A正确；
B．可以用作为护色剂和防腐剂，但由于有一定毒性，必须注意不能过量，B正确；
C．没有医生处方镇静剂和安眠药不能长期服用，C错误；
D．低毒农药拟除虫菊酯不能向人畜、食物直接喷射，防止中毒，D正确；
故选C。
6. 下列物质的名称和分类均正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱性氧化物是指溶于水只生成一种碱或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，过氧化钠与水反应除生成NaOH外，还生成，A项错误；
B．四羟基合铝酸钠属于盐类，B项正确；
C．1，2-二溴乙烷不只含碳、氢元素，不属于烃，C项错误；
D．环己烷的名称错误且属于环状烷烃，不属于芳香烃，D项错误；
故选B。
7. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
B. 透明溶液中：、、、
C. pH =13的溶液中：、、、
D. 加入Al片能产生H2：的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性条件下有强氧化性会氧化，故两者不能共存，A错误；
B．离子彼此不发生反应，可以大量共存，B正确；
C．pH=13的溶液呈碱性，在碱性溶液中，、都不能大量存在，C错误；
D．加入Al片能产生的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，碳酸氢根既不能在强酸性溶液中存在，也不能在强碱性溶液中存在，D错误；
故选B。
8. 枸橼酸被广泛用作酸度调节剂，其结构如下图所示。结合乙酸和乙醇的性质推测下列有关枸橼酸的说法错误的是（ ）
A. 分子式为
B. 1ml枸橼酸与足量Na反应最多放出
C. 1ml枸橼酸最多可与3ml乙醇发生酯化反应
D. 所有原子可能位于同一平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构可知，枸橼酸的分子式为，A正确；
B．1ml枸橼酸中含有3ml羧基和1ml羟基，均可与Na反应，反应最多放出，B正确；
C．1ml枸橼酸中含有3ml羧基，最多可与3ml乙醇发生酯化反应，C正确；
D．枸橼酸中含有多个饱和碳原子，以饱和碳原子为中心连接的四个原子形成四面体结构，枸橼酸中的所有原子不可能位于同一平面上，D错误；
故答案为：D。
9. 物质的结构决定性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳化硅中碳原子与硅原子间以共价键连接形成类似金刚石的空间网状结构，硬度很大，可用作磨料，A项相符；
B．油脂中含有酯基，在碱性环境中水解得到高级脂肪酸盐和甘油，B项不相符；
C．葡萄糖中含有，可与乙酸反应，C项相符；
D．中含有的稳定的在高温时被破坏，与反应生成NO，D项相符；
故选B。
10. 设是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L 含有的原子数目为3
B. 0.1 ml 固体中含有的阴、阳离子总数为0.3
C. 0.2 ml锌完全溶于稀硫酸中，生成气体分子数为0.2
D. 一定条件下2.8g 和0.3 ml 充分反应合成氨，该过程中转移电子数为0.6
【答案】C
【解析】
【详解】A．在标准状况下，不是气态，22.4 L 的物质的量大于1 ml，含有的原子数不等于3，A错误；
B．0.1 ml 固体中含有0.1 ml 和0.1ml ，阴、阳离子总数为0.2，B错误；
C．锌与稀硫酸的反应：，由反应方程式可知生成气体的物质的量等于参与反应的锌的物质的量，故0.2 ml锌完全反应，共生成0.2 ml气体，，C正确；
D．密闭容器中，2.8g 的物质的量是0.1 ml，0.1 ml 与0.3 ml 不能完全反应，该过程中转移电子数小于0.6，D错误；
故选C。
11. 下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液变蓝说明有淀粉存在，可能淀粉未水解完全，A项错误；
B．将氧化，白色沉淀，B项错误；
C．挥发的乙醇和反应生成的乙醛均能使酸性溶液褪色，则不能验证乙醇一定被氧化，C项正确；
D．豆浆中加入少量石膏，使豆浆中的蛋白质聚沉，D项错误；
故选C。
12. 某种甲烷燃料电池用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，基本结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. a极为负极 B. b极的电极反应为
C. 溶液中经质子交换膜向b极移动 D. 每消耗，转移
【答案】B
【解析】
【分析】燃料电池中，通入燃料的电极为负极，所以a 是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+2H2O-8e-═CO2+8H+，通入氧化剂的电极为正极，所以b 是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，由此分析解答；
【详解】A．电池总反应方程式为，是还原剂，是氧化剂，则装置中极为负极，极为正极，A项正确；
B．极的电极反应式为，极的电极反应式为，B项错误；
C．极为正极，经质子交换膜向极移动，C项正确；
D．根据电极反应式，每消耗（0.1ml），消耗，转移，D项正确；
本题选B。
13. 已知：，某兴趣小组利用如图装置（部分夹持及加热装置已省略）制备干燥的。下列相关装置不能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜和浓硝酸反应生成，通过水后转化为NO，A项正确；
B．NO不与浓硫酸反应，可用浓硫酸作为干燥剂，B项正确；
C．硬质玻璃管可作为制备的反应器，C项正确；
D．NO不与碱溶液反应，不能用碱溶液吸收，可用吸附法或部分氧化后再用碱液吸收，D项错误；
故选D。
14. 下表所示为元素周期表的前四周期部分结构，下列说法错误的是（ ）
A. X处包含10个纵列
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：i>e>f
C. 简单离子半径：h>e>d>c
D. a、c、d、g可组成同时含有离子键和共价键的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】由表可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，i为K；
【详解】A．X处是副族元素，共包含10个纵列，8个族，A正确；
B．金属性：K>Na>Al，K、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、NaOH、，其碱性依次减弱，即碱性：，B正确；
C．的半径最大，简单离子电子层结构完全相同时，原子序数越大，半径越小，故简单离子半径：>>>，C错误；
D．a、c、d、g可组成同时含有离子键和共价键的化合物，例如：、等，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 对有机化合物的研究需要在了解碳原子的成键规律的基础上，认识分子结构及其官能团，从而认识有机物的性质和有机反应，实现有机物之间的转化。回答下列问题：
（1）a：；b：；c：；d：
①以上四种物质中和d互为同系物的是______(填字母)；d的分子式为，符合该分子式的同分异构体(含d)共有______种。
②以上四种物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是______(用字母表示)。
（2）由乙烯()和制乙醇化学方程式为_____。
（3）乙醇的结构式如图所示：
①列举乙醇的一种用途：_____。
②乙醇被氧气氧化成乙醛时发生反应的化学方程式为_____；断键部位对应的序号为_____。
（4）已知：


若使23g乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______kJ(用、、表示)。
【答案】（1）①. ac ②. 3 ③. bdac(或b>d>a>c)
（2）
（3）①. 燃料、有机化工原料、有机溶剂或消毒剂(答一种即可) ②. ③. ①和③
（4）
【解析】（1）①同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，则和d互为同系物的是ac；d的同分异构体(含d)共有3种：，，；
②烷烃的沸点随着分子中碳原子数的增加逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔、沸点越低；a、c中碳原子都是4个，a无支链，c中有支链，沸点：；b、d中碳原子数都是5，b无支链，d中有支链，沸点：。b、d中碳原子数为5，比a、c中碳原子数都多，则沸点较高，故沸点由高到低的排列顺序是b>d>a>c。
（2）由乙烯()和通过加成反应可制乙醇，化学方程式为；
（3）①乙醇可作为燃料，有机化工原料，有机溶剂和消毒剂等；
②乙醇被氧气氧化成乙醛时发生反应化学方程式为；断键部位对应的序号为①和③；
（4）根据盖斯定律可得 ，即1 ml乙醇液体完全燃烧并恢复至室温，放出的热量为，则23g 乙醇液体(0.5 ml)完全燃烧并恢复至室温，放出的热量为。
16. 某兴趣小组的同学用装置A进行反应并对反应时生成的所有气体产物进行检验，相关装置和药品如下图所示，回答下列问题：
（1）盛装木炭粉的仪器名称为__________，装置A中反应的化学方程式为__________。
（2）按气流方向，装置正确的连接顺序为a→_____（装置不可重复使用，填小写字母）。
（3）装置B中观察到的现象为__________。
（4）装置C的作用是__________，其中反应的离子方程式为__________。
（5）当C和D中观察到的现象分别为__________和__________时，可说明一定生成了。
【答案】（1）①. 圆底烧瓶 ②.
（2）
（3）白色粉末变为蓝色
（4）①. 吸收（除去） ②.
（5）①. 紫色未全部褪去 ②. 澄清石灰水变浑浊
【解析】本实验通过碳和浓硫酸进行反应并对反应时生成的所有气体产物进行检验，考虑到气体检验时的相互干扰，应先用无水硫酸铜检验水，再用品红溶液检验、再用酸性高锰酸钾溶液吸收多余、然后用澄清石灰水检验，据此分析回答问题。
（1）盛装木炭粉的仪器名称为圆底烧瓶，装置中反应的化学方程式为；
（2）无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂分别用于检验水、检验、吸收、检验。考虑到气体检验时的相互干扰，应先用无水硫酸铜检验水、再用品红溶液检验、再用酸性高锰酸钾溶液吸收、然后用澄清石灰水检验，按气流方向，装置正确的连接顺序为；
（3）装置B用于检验水，观察到的现象为白色粉末变为蓝色；
（4）装置C的作用是吸收（除去），其中反应的化学方程式为，离子方程式为；
（5）当C中的紫色未全部褪去，说明溶液过量，被全部吸收，D中现象为澄清石灰水吸收变浑浊，可说明一定生成了；
17. 一种工业制硝酸的流程如下图所示，已知氨的沸点为-33.33℃，熔点为-77.7℃。
回答下列问题：
（1）“氧化1”的化学方程式为______，“操作X”具体为______。
（2）“吸收”时通入空气的目的是_____。
（3）用催化还原法处理硝酸工厂的尾气的化学方程式为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入和使其浓度均为0.25，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。
①上图曲线A代表，曲线B表示_____(填物质的化学式)的物质的量随时间的变化关系。
②在5 min内的化学反应速率为_____。
③图中c点处，_____(填“达到”或“未达到”)化学平衡状态；若保持其他条件不变，更换高效催化剂，c点对应横轴的坐标_____(填“>”“<”或“=”)5。
④c点处，____(填“>”“<”或“=”，下同)8∶7
⑤5min末时，的平衡转化率为______%(保留3位有效数字)。
【答案】（1）①. ②. 液化或冷却至-33.33(或-34)℃
（2）使充分被水吸收，减少氮氧化物(有毒气体)的排放
（3）①. ②. 0.02 ③. 达到 ④. < ⑤. = ⑥. 53.3
【解析】空气净化和液氨汽化后混合，其中氧气和氨气在催化剂作用下发生NH3的催化氧化，得到NO，干燥后冷却液化分离出未反应的NH3，NO进一步被空气中O2氧化得NO2，NO2和空气中O2一起通入水中反应得HNO3，进一步处理将得到的粗HNO3转化为浓HNO3。据此分析。
（1）“氧化1”的化学方程式为，“操作X”为冷却至-33.33℃，分离出未反应的液氨，可应用于流程中的汽化工序，再次进行氧化。
（2）“吸收”时通入空气的目的是使充分被水吸收，减少氮氧化物(有毒气体)的排放。
（3）①5 min内，A物质的物质的量的变化量为0.2 ml，B物质的物质的量的变化量为0.4 ml，所以A和B在该反应中的化学计量数之比为1∶2，因此A为，B为；
②在5min内的平均反应速率为；
③c点处，已达到该条件下该反应的限度，为化学平衡状态，若保持其他条件不变，更换高效催化剂，反应速率加快，达到平衡所用时间变短，c点对应横轴的坐标小于5；
④c点处，正、逆反应速率相等，已知，故即为化学平衡状态；
⑤5min末时，达到平衡，的物质的量变化量为0.2 ml，则的物质的量变化量为，可知的平衡转化率为。
18. 聚甲基丙烯酸甲酯（H）具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点，是平常经常使用的玻璃替代材料。一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为__________，①过程中还可能会产生另一种物质M，M的结构简式为__________。
（2）反应③的反应类型为__________。
（3）E中官能团的名称为__________。
（4）反应⑥的化学方程式为__________，反应类型为__________。
（5）H的结构简式为__________。
【答案】（1）①. ②.
（2）加成反应
（3）羟基、羧基
（4）①.
②. 取代反应或酯化反应
（5）
【解析】A为丙烯，对比A和B的分子式，推知X为H2O，丙烯与H2O发生加成反应得B为2-丙醇，催化氧化得丙酮，丙酮和HCN发生加成反应得D，D酸性水解得E，E在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得F，F与甲醇发生酯化反应得G，G在一定条件下发生加聚反应得H为聚甲基丙烯酸甲酯。
（1）反应①为丙烯（）和水发生加成反应生成，故的化学式为，丙烯与水发生加成反应还可能生成；
（2）对比反应物和产物可知反应③中碳氧双键断裂，与HCN发生加成反应；
（3）中官能团的名称为羟基和羧基；
（4）模仿乙酸和乙醇的反应写出反应⑥的化学方程式为，反应类型为取代反应或酯化反应；
（5）反应⑦为加成聚合反应，的结构简式为。
A．壮族铜鼓
B．北海贝雕
C．瑶族石牌
D．毛南族花竹帽
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
甲烷
乙烯
溴水
B
NO
空气
C
过量盐酸
D
NaBr溶液
NaI
氯水、
选项
化学式或结构简式
名称
分类
A
过氧化钠
碱性氧化物
B
四羟基合铝酸钠
盐
C
1，2 -二溴乙烷
链状烷烃
D
苯
芳香烃
选项
实例
解释
A
碳化硅硬度大可用作磨料
碳原子与硅原子间以共价键连接形成类似金刚石的空间网状结构
B
油脂可用于制肥皂
油脂中含有酯基，在碱性环境中水解得到高级脂肪酸和甘油
C
葡萄糖可与乙酸反应
葡萄糖中含有
D
与常温下不反应但在汽车内燃机高温下会反应
中稳定的在高温时被破坏
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，滴加几滴碘水
溶液变蓝
淀粉溶液未水解
B
将通入溶液
生成白色沉淀
不溶于水
C
将灼热的铜丝插入乙醇中，将收集到的气体通入酸性溶液
酸性溶液褪色
乙醇不一定被氧化
D
豆浆中加入少量石膏
产生白色沉淀
蛋白质发生了变性
A. 制备NO并赶出
B. 干燥NO
C. 制备
D. 吸收NO尾气