[化学][化学]安徽省亳州市涡阳县2023-2024学年高一下学期6月月考试题(解析版)

这是一份[化学][化学]安徽省亳州市涡阳县2023-2024学年高一下学期6月月考试题(解析版)，共19页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列含硫物质的说法正确的是， 实验是学习化学的基础等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是（ ）
A 湿法炼铜B. 炼铁C. 电解法冶炼铝 D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．古代劳动人民很早就认识到铜盐溶液中的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，A不符合题意；
B．我国发明生铁冶炼技术是在春秋时期，B不符合题意；
C．电能出现的时间是19世纪70年代，电解法冶炼铝是在19世纪末发明的，古代不可能存在电解法冶炼铝的工艺，C符合题意；
D．我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐，D不符合题意；
故选C。
2. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．电脑芯片主要成分是硅单质，不属于硅酸盐材料，A错误；
B．新石器时代鸡形陶壶主要为陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，B正确；
C．飞机外壳主要成分是金属材料，C错误；
D．我国国旗的材质是春亚纺，春亚纺属于涤纶面料，D错误；
故选B。
3. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 的电子式：B. 的结构示意图：
C. 甲烷分子的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF是共价化合物，其电子式：，A项错误；
B．的结构示意图：，B项错误；
C．甲烷分子的球棍模型：，C项正确；
D．是异丁烷的结构简式，D项错误；
答案选C。
4. “一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是（ ）
A. 泰国大米B. 中国玛瑙
C. 新西兰奶粉D. 巴基斯坦骆驼皮灯
【答案】A
【解析】
【详解】A．泰国大米的主要成分是淀粉，属于糖类，A项符合题意；
B．中国玛瑙的主要成分是，B项不符合题意；
C．新西兰奶粉的主要成分是蛋白质，C项不符合题意；
D．巴基斯坦骆驼皮灯是一种“非遗”工艺品，骆驼皮主要成分为蛋白质，D项不符合题意；
本题选A。
5. 有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中．主要是利用温度调控化学反应速率的是（ ）
A. 将煤块粉碎后燃烧B. 茶叶使用真空包装
C. 用盐腌制过年腊肉D. 医护人员冷藏存放疫苗
【答案】D
【解析】
【详解】A．将煤块粉碎后燃烧，通过增大接触面积加快化学反应速率，A不符合题意；
B．茶叶使用真空包装，通过隔绝氧气的方法减缓化学反应速率，B不符合题意；
C．用盐腌制过年腊肉，使细菌脱水从而杀菌，减缓化学反应速率，C不符合题意；
D．医护人员冷藏存放疫苗，降低温度，减缓化学反应速率，D符合题意；
故选D。
6. 下列关于基本营养物质说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂
C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体
D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄糖中含有醛基能发生银镜反应，不能发生水解反应，A错误；
B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能用于工业制造肥皂，B正确；
C．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，但是化学式(分子式)不同，二者不互为同分异构体，C错误；
D．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，难溶于酸和水，无法生成，不会引起中毒，D错误；
故选B。
7. 下列含硫物质的说法正确的是（ ）
A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性
B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3
C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D. 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．中S为-2价，处于最低价态，但H为+1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误；
B．S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误；
C．溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确；
D．浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误；
答案选C。
8. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍，原子的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是（ ）
A. 离子半径： B. 简单氢化物稳定性：
C. Z的单质在Y的单质中燃烧生成 D. 氧化物对应水化物的酸性：
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。由“Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍”可推出Y为O元素、Z为S元素；因为都是短周期元素，所以Z后的W为Cl元素，根据X、氧、硫、最外层电子数之和等于氯的核外电子数，推出X是N元素，可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素。以此解答该题。
【详解】A．S2-、Cl-具有相同电子层结构，质子数多，离子半径小，离子半径：，A错误；
B．X为N，Y为O，同周期元素从左到右非金属性增强即O＞N，则Y的氢化物的稳定性强于X的氢化物的稳定性，B正确；
C．S的单质在O的单质中燃烧生成(SO2)，C错误；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，这里无最高价无法比较，D错误；
故选B。
9. 实验是学习化学的基础。下列实验方案正确且能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，图中缺少浓硫酸催化剂，不能达到制取乙酸乙酯的目的，A错误；
B．乙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，从而引入新杂质，不能达到除杂的目的，B错误；
C．氮气和氢气催化生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该装置可用于模拟工业制氨气并能检验产物，C正确；
D．NO难溶于水，可用排水集气法收集，但集气瓶中应装满水，气体从短管通入，D错误；
故选C。
10. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图所示。下列有关七叶亭的说法正确的是（ ）
A. 分子式为B. 含有四种官能团
C. 能与溴水发生加成反应D. 与苯互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子式为，A错误；
B．七叶亭中含有酯基、羟基和碳碳双键三种官能团，B错误；
C．该物质中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C正确；
D．该物质有酯基、羟基和碳碳双键三种官能团，与苯不互为同系物，D错误；
故选C。
11. 在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 比稳定
B. 经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应
C. 在超临界水中进行加成反应时，涉及键断裂
D. 选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知：的能量比低，所以更稳定，A项正确；
B．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终产物为，属于放热反应，B项错误；
C．在超临界水中进行加成反应时，中键断裂，C项正确；
D．选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率，D项正确；
本题选B。
12. 下列有关离子的检验结论正确的是（ ）
A. 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含
B. 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有
C. 取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有
D. 取少量溶液于试管中，滴入溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含
【答案】B
【解析】
【详解】A．向待测溶液中加入适量浓溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，A项错误；
B．取少量溶液于试管中，加入溶液，无明显现象，再加入溶液(或其他氧化剂)，溶液变为红色，则溶液中含有，B项正确；
C．取少量溶液于试管中，用洁净铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，则溶液中含有，C项错误；
D．取少量溶液于试管中，先加入适量稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含，D项错误；
本题选B
13. 两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. ①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开
C. 可以用溴水除去①中混有的②杂质 D. 等质量的①②充分燃烧时，②消耗的更多
【答案】D
【解析】
【分析】由题中球棍模型可知，①为乙烷，②为乙烯，据此作答。
【详解】A．乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，A项正确；
B．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化断键，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；
C．乙烷不能与溴水反应，但乙烯可以与溴水发生加成反应生成油状液体，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C项正确；
D．烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程为，假设质量都为1g，则乙烷的物质的量为，由以上可知，消耗消耗O2的量为=0.116ml，乙烯的物质的量为，消耗消耗O2的量为=0.107ml，所以消耗O2的量最多的是①乙烷，D项错误；
故答案选D。
14. 一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应达到平衡时，的转化率为
C. 内，的平均反应速率是
D. 反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】A．内，∆c(A)=0.8ml/L、∆c(B)=0.4ml/L、∆c(C)=1.2ml/L，根据反应速率之比等于系数比，A、B、C的系数比,0.8:0.4:1.2=2:1:3，该反应的化学方程式为，A项错误；
B．反应达到平衡时，的转化率，B项正确；
C．内，的平均反应速率是，C项错误；
D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，恒容容器内气体浓度不变，故化学反应速率不变，D项错误；
故选B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为的稀硫酸(假设反应过程中溶液体积不变)，乙中A为电流表。
回答下列问题：
（1）反应过程中能量转化的主要形式：甲为_______，乙为_______。
（2）以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
A. 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C. 两烧杯中溶液pH均增大
D. 两烧杯中发生的反应相同
（3）如图所示为两装置中产生氢气体积随时间的变化图像，其中表示甲的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，若经过5min甲中产生气体体积为224mL(标准状况)，下列能够正确表示该反应速率的是_______(填字母)。
A． B．
C． D．
若要加快甲中反应速率，可以采取的方法是_______(任写两种)。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为_______(填“正极”或“负极”，下同)，离子移向_______，电极的电极反应式为_______。
【答案】（1）①化学能转化为热能 ②. 化学能转化为电能
（2）CD
（3）①. Ⅰ ②. BC ③. 加热、适当增大硫酸浓度、将锌块换成锌片等(合理即可)
（4）①. 正极 ②. 负极(或电极) ③.
【解析】由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极沿着导线流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，以此来解答。
（1）由分析可知，反应过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能。
（2）A. 甲不是原电池，乙装置中锌片是负极，乙中铜片是正极，A错误；
B. 甲不是原电池，铜片表面无有气泡产生，B错误；
C. 两烧杯中均消耗氢离子，导致溶液pH均增大，C正确；
D. 两烧杯中发生的总反应相同，均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，D正确；
选CD
（3）原电池能加快反应速率，则其中表示甲的曲线是Ⅰ，若经过5min甲中产生气体体积为224mL(标准状况)、即产生0.01mlH2，按Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可得到该反应的速率v(H2SO4)= ，或v(ZnSO4)= ；锌是纯固体，不以其表示该反应速率，v(H2)= ，则选BC。增大反应物的浓度、增大接触面积、升温等均能加快反应速率。若要加快甲中反应的速率，可以采取的方法是：加热、适当增大硫酸浓度、将锌块换成锌片等。
（4）据分析，在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，发生反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，则铜电极为正极，离子移向负极(或Zn电极)，Cu电极的电极反应式为：。
16. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
（1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是______（填字母）。
A. B.
C. D.
（2）白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是，以及CuO、FeO、MgO和等）制备白口铁的流程如下：
已知“浸取”后溶液中金属阳离子有、、、、。
①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是______。
②“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）。
③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：______。
④加Zn时转化的离子方程式为______。
⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量溶液，最后加入适量氨水使其恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到54.49g固体，该白口铁样品中铁的质量为______g（结果保留一位小数）。
【答案】（1）A
（2）①. 提高浸取速率 ②. SiO2 ③. 3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ ④. Zn+Cu2+=Zn2++Cu ⑤. 28.0
【解析】由题给流程可知，向菱锌矿中加入硫酸溶液酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化钙调节溶液pH为5，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化钙、氢氧化铁、硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入高锰酸钾溶液，将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，高锰酸根离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入锌粉，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；滤液经脱钙镁后，过滤得滤液；电解滤液，在阴极得到锌。
（1）A．工业上用电解熔融的氧化铝制得铝，电解时还要加入冰晶石降低氧化铝熔点，反应的化学方程式为，故错误；
B．工业上用电解熔融氯化钠的方法制得金属钠，反应的化学方程式为，故正确；
C．工业上用一氧化碳高温条件下还原氧化铁的方法制得铁，反应的化学方程式为，故正确；
D．工业上用加热氧化汞的方法制得汞，反应的化学方程式为，故正确；
（2）①“浸取”前将菱锌矿粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高浸取速率，故答案为：提高浸取速率；
②由分析知，滤渣1的主要成分为二氧化硅，故答案为：SiO2；
③由分析知，“氧化”时加入高锰酸钾溶液的目的是将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，高锰酸根离子转化为二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，故答案为：3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；
④由分析知，加入锌粉的目的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
⑤由题意可知，向白口铁样品中加入足量稀硫酸时，锌和铁与稀硫酸反应生成氢气，得到含有硫酸锌和硫酸亚铁的混合溶液，向混合溶液中加入过氧化氢溶液将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子后，加入适量氨水，将溶液中的铁离子和锌离子转化为氢氧化锌和氢氧化铁沉淀，设白口铁样品中锌的物质的量为aml、锌的物质的量为bml，由氢气的体积可得：a+b=，由氢氧化铁和氢氧化锌的质量可得：107a+99b=54.49，解得a=0.5、b=0.01，则白口铁样品中铁的质量为0.5ml×56g/ml=28.0g，故答案为：28.0。
17. 聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中官能团名称为______。
（2）MMA的结构简式为______。
（3）反应③的化学反应方程式为______。
（4）反应④的反应类型为______。
（5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：______（任写一种）。
（6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为______。
（7）下列关于PMMA说法正确的是______（填字母）。
A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应
C. PMMA在碱性条件下能发生水解D. PMMA中含有两种官能团
【答案】（1）碳碳双键、醛基
（2）
（3）2+O22
（4）酯化反应
（5）CH3CH=CHCOOH或CH2=CH—CH2—COOH
（6）②⑤
（7）C
【解析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛，催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则有机物A为；浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，一定条件下发生加聚反应生成，则PMMA为。
（1）由结构简式可知，的官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
（2）由分析可知，MMA的结构简式为，故答案为：；
（3）由分析可知，反应③为催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，反应的化学方程式为2+O22，故答案为：2+O22；
（4）由分析可知，反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成和水，故答案为：酯化反应；
（5）由分析可知，有机物A的结构简式为，有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式可能为CH3CH=CHCOOH、CH2=CH—CH2—COOH。
（6）有机反应中原子利用率为100%的反应为产物唯一的加成反应和加聚反应，由分析可知，反应②为催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，反应⑤为一定条件下发生加聚反应生成，故答案为：②⑤；
（7）A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故错误；
B．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故错误；
C．由结构简式可知，分子中含有的酯基在碱性条件下能发生水解，故正确；
D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，故错误；
故选C。
18. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：
I．如图是硫元素的“价—类”二维图。
（1）X的化学式为___________；属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
（2）的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是___________(填字母)。
A. 把工厂烟囱造高B. 煤使用之前先脱硫
C. 逐渐用新能源代替含硫煤D. 加强空气中二氧化硫的监测
（3）易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是___________。
II．某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证的部分性质。
（4）仪器b的名称为___________。
（5）装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（6）装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有___________(填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为___________(填化学式)。
（7）装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为___________(过量)。
【答案】（1）①. ②. 酸性氧化物 （2）BC
（3）取样溶于水，再取少量溶液于试管中，先滴加足量稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则已变质
（4）分液漏斗
（5）①. ②.
（6）①. 漂白性 ②.
（7）
【解析】I．根据硫元素的“价—类”二维图，知X的化学式为H2S；II．A装置用浓硫酸和铜制取二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，通入硫化钠溶液产生黄色沉淀，最后用碱石灰吸收。
（1）根据硫元素的“价—类”二维图，知X的化学式为H2S；与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
（2）煤使用之前先脱硫、逐渐用新能源代替含硫煤，可减少二氧化硫的形成，可以减少酸雨；把工厂烟囱造高以及加强空气中二氧化硫的监测，不能减少二氧化硫的排放，即不能减少酸雨，故选BC；
（3）易被氧化而变质，生成硫酸钠，验证其已变质的实验操作及现象是：取样溶于水，再取少量溶液于试管中，先滴加足量稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则已变质；
（4）仪器b的名称为分液漏斗；
（5）A装置用浓硫酸和铜制取二氧化硫，反应的化学方程式为，该反应中浓硫酸为氧化剂，铜是还原剂，1ml铜与2ml硫酸反应，其中只有1ml硫酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
（6）装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有漂白性；具有还原性，溶于水显酸性，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可以把氧化为硫酸根，因此装置C中产生白色沉淀；
（7）装置D中与硫离子发生氧化还原反应产生硫单质，发生反应的离子方程式为。
物品
选项
A．电脑芯片
B．新石器时代鸡形陶壶
C．飞机外壳
D．国旗
选项
A
B
目的
实验室制备并收集乙酸乙酯
除去甲烷中乙烯
实验
方案
选项
C
D
目的
模拟工业制氨气并检验产物
用排水法收集NO
实验
方案