[化学][一模]山东省烟台市福山区2024年中考试题(解析版)

这是一份[化学][一模]山东省烟台市福山区2024年中考试题(解析版)，共28页。试卷主要包含了本试卷共8页，共100分，考试结束后，只交答题卡， 空气是一种宝贵的自然资源等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷共8页，共100分：考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，只交答题卡。
4.可能用到的相对原于质量H-1 C-12 N-14 O-16 N-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 C-59 Zn-65
一、选择题（本愿包括10个小题，每小题2分。共20分。每小题只有一个选项符合题意）。
1. 烟花是中华传统文化的重要组成部分，承载着深厚的文化意义与情感寄托。下列关于烟花的制作和使用过程，属于化学变化的是（ ）
A. 开采硝石 B. 研磨硫磺
C. 混合装筒 D. 燃放烟花
【答案】D
【解析】
【详解】A、开采硝石只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、研磨硫磺只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、混合装筒只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、燃放烟花过程中生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故选项正确
故选D。
2. 化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A. 天然气是比较清洁的化石燃料
B. 蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
C. 生活污水集中处理达标后排放
D. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，天然气是比较清洁的化石燃料，不符合题意；
B、霉变食物中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，高温蒸煮后也不能清除，符合题意；
C、生活污水集中处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
D、研发高效低毒农药有助于保障粮食安全，且可以减少污染，保护环境，不符合题意。
故选B。
3. 我们的生活离不开水，下列有关水的说法错误的是（ ）
A. 水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
B. 将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
C. 空间站可用电解水的方法制氧气，其中负极产生氢气
D. 自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附等
【答案】A
【解析】
【详解】A、水的天然循环能实现水的重新分配，但是分配不均衡，所以还需兴建水利工程，选项说法错误；
B、将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源，选项说法正确；
C、空间站可用电解水的方法制氧气，其中负极产生氢气，选项说法正确；
D、沉淀、过滤、吸附等是自来水厂常用的净水方法，选项说法正确。
故选：A。
4. 正确的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 称量NaOH固体B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒一定体积的水D. 溶解固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、用天平称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
C、向量筒中倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，图中所示操作正确；
D、溶解固体的时候在烧杯中进行，且可以用玻璃棒搅拌，加速溶解，不能用温度计搅拌，图中所示操作错误；
故选：C。
5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ）
A. 工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧、液氮的沸点不同
B. 氮气在空气中的体积分数最大，可作为生产氮肥的原料
C. 氧气可用于炼钢、气焊、航空航天等
D. 空气中的稀有气体化学性质稳定，没有使用价值
【答案】D
【解析】
【详解】A、工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧、液氮的沸点不同，选项说法正确；
B、氮气在空气中的体积分数最大，约占空气体积的78%，氮气是由氮元素组成的一种单质，可作为生产氮肥的原料，选项说法正确；
C、氧气具有助燃性，且能供给呼吸，因此氧气可用于炼钢、气焊、航空航天等，选项说法正确；
D、空气中的稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，选项说法错误。
故选：D。
6. 随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法不正确的是（ ）
A. 钻木取火——“钻”为取火提供了热量
B. 火折子——吹气可燃因为吹气过程为燃烧提供了助燃物
C. 火柴划——划动摩擦过程要放热，提高了火柴的着火点
D. 打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小
【答案】C
【解析】
【详解】A.钻木取火，“钻”进行了摩擦，摩擦的过程要放热，“钻”为取火提供了热量，故A正确；
B.火折子，吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物氧气，故B正确；
C.着火点是物质本身所具有的一种属性，是不能改变的，故C错误；
D.打火机，转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小，故D正确。
故选：C。
7. 烟台西牟香椿鲜香醇美，有300多年的历史。香椿芽中富含的谷氨酸（C5H9O4N）有降低血压，健脑等功效，下列关于谷氨酸的说法正确的是（ ）
A. 谷氨酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个谷氨酸分子由19个原子构成
C. 谷氨酸中碳、氢元素的质量比为5：9
D. 谷氨酸中氮元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、谷氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法错误；
B、一个谷氨酸分子是由5个碳原子、9个氢原子、4个氧原子和1个氮原子构成的，则一个谷氨酸分子由19个原子构成，故选项说法正确；
C、谷氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×5）：（1×9）≠5：9，故选项说法错误；
D、谷氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×5）：（1×9）：（16×4）：（14×1）=60：9：64：14，则谷氨酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误；
故选：B。
8. 归纳和总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、①回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少对环境的污染，故正确；②塑料和橡胶属于高分子材料；水泥属于无机非金属材料，故错误；选项不合题意；
B、①合理使用食品添加剂可以改善食品的品质、外观和营养价值，故正确；②氟、铁是人体所需微量元素；钙是人体所需的常量元素，故错误；选项不合题意；
C、①硝酸铵固体溶于水吸收，温度降低，因此可用硝酸铵固体和水制作冷敷袋，故正确；②聚乙烯无毒，受热易熔化，因此聚乙烯能做食品包装袋，故正确；选项符合题意；
D、①拉瓦锡把天平引入实验发现空气的组成，进行定量研究，故正确；②道尔顿和阿伏加德罗得出的原子论和分子学说，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故错误；选项不合题意；
故选：C。
9. 下列选项中，有利于培养化学学科核心素养的是（ ）
A. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明品红分子在不停地运动
B. 模型与推理：碱中含有OH-，所以Cu2（OH）2CO3是碱
C. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素
D. 探究与创新：红砖粉是否能催化过氧化氢分解，只需实验证明红砖粉能否改变反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，故符合题意；
B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是 OH-的化合物。Cu2（OH）2CO3中的阴离子不全部是 OH-，还有碳酸根离子，其是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，故不符合题意；
C、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，故不符合题意；
D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故D不符合题意；
故选：A。
10. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 从反应类型看：该反应属于置换反应
B. 从比例关系看：生成物的化学计量数之比为1：1
C. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价都不变
D. 从反应价值看：可减少CO2的排放，助力实现碳中和
【答案】D
【解析】
【详解】A. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为： 2H2O+2CO2 2HCOOH +O2，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应不属于置换反应，此选项错误；
B. 从比例关系看：生成物的化学计量数之比为2：1，此选项错误；
C. 从价态变化看：反应后有单质生成，单质中元素的化合价为0，所以反应前后元素的化合价发生了改变，此选项错误；
D. 从反应价值看：可减少CO2的排放，助力实现碳中和，此选项正确。
故选D。
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分。错选不给分）
11. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、粗盐中的氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，分离粗盐中混有的泥沙的步骤是溶解、过滤、蒸发，故A能达到实验目的；
B、适量的BaCl2溶液与杂质硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，充分反应后过滤，滤液即为氯化镁溶液，故B能达到实验目的；
C、稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氯化钠会对验证原溶液中是否含有氯化钠产生干扰，故C不能达到实验目的；
D、假黄金（铜锌合金）中的锌与稀硫酸反应会产生气泡，真黄金与稀硫酸不反应，可以鉴别，故D能达到实验目的；
故选：C。
12. 将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，合理的是（ ）
A. 滤液中一定不含Cu2+和Ag+
B. 滤渣的质量可能大于ag，也可能等于ag
C. 反应过程中，混合溶液中的金属阳离子最多可达四种
D. 若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质
【答案】AD
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序：Mg＞Zn＞H＞Cu，将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，银不能反应，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大；待硫酸铜反应完全，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，反应后固体质量增大，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硫酸铜完全反应，则滤液中一定含有硫酸镁，一定不含有硫酸铜，可能含有硫酸锌；滤渣中一定含有铜，可能含有镁和锌。
【详解】A、根据分析，硫酸铜反应完全，银不参与反应，因此滤液中一定不含Cu2+和Ag+，故选项合理；
B、根据分析，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大；镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，反应后固体质量增大，故滤渣的质量大于ag，故选项不合理；
C、反应过程中，混合溶液中的金属阳离子最多可达3种，即硫酸铜部分反应时是铜离子、镁离子和锌离子，故选项不合理；
D、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有不能反应的Ag和反应生成的Cu、Zn金属单质，故选项合理；
故选：AD。
13. 图中甲是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，乙是对硝酸钾进行的溶解实验，下列分析错误的是（ ）
A. t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B. 烧杯I、II、III中，只有II中的溶液是饱和溶液
C. 烧杯II中溶液的质量是160g
D. 烧杯III中溶液的溶质质量分数可能比烧杯I中溶液的溶质质量分数大
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图甲可知，t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故说法正确；
B、根据图乙实验可知，III的烧杯中有晶体，是该温度下的饱和溶液，故说法错误；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，II中没有晶体析出，所以溶液的质量=140g+60g-40g=160g，故说法正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，由C可知，烧杯II中溶液的质量是160g，所以烧杯II中溶液是t2℃时硝酸钾的饱和溶液，降温的程度不能确定，所以烧杯Ⅲ的上层清液中溶质质量分数可能比Ⅰ的溶液中溶质质量分数大，故说法正确。
故选B。
14. 下列有关实验方案的设计，合理的是（ ）
A. 对比左盘烧杯内两种药品混合前后托盘天平是否平衡，验证质量守恒定律
B. 通过检验试管a、b产生的气体是氢气和氧气，验证水是氢、氧元素组成的
C. 对比两支试管产生气泡的快慢，验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D. 对比两支试管中的铁是否生锈，验证铁生锈是水和氧气共同作用的结果
【答案】B
【解析】
【详解】A、质量守恒定律适用于所有的化学变化，而氯化钡不能和氢氧化钠溶液反应，不能验证质量守恒定律，该选项实验方案不合理；
B、a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的，该选项实验方案合理；
C、图示中金属的种类不同，变量不唯一，不能用于验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关，该选项实验方案不合理；
D、图示中左边试管中铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不会生锈，二者对比只能说明铁生锈与氧气有关，无法验证铁生锈与水有关，该选项实验方案不合理；
故选：B。
15. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是（ ）

A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量
C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】AB
【解析】
【详解】A、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量先减小，恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量比加入氧化钙前少，故A图像正确，符合题意；
B、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量，由于反应生成氢气来自硫酸中的氢元素，开始一段时间滴加硫酸量相等，产生氢气应相等，线应重合一段，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，每24份质量的镁置换出2份质量的氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的镁粉和铁粉完全反应，最终镁生成氢气质量更大，消耗硫酸更多，故B图像正确，符合题意；
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故C图像错误，不符合题意；
D、加氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，随着反应的进行，产生的氧气逸出，则反应后固体混合物的总质量逐渐减小，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不会发生变化，所以二氧化锰的质量分数逐渐增大，直至氯酸钾完全反应上升至最大值，且保持不变，故D图像错误，不符合题意；
故选AB。
三、理解与应用（本题包括4个小题，共30分）
16. 随着社会进步，饮食、环境、材料等成为人们关注的热点话题。
【舌尖上的化学】
校园餐厅是同学们的“能量补充站”，表中是学校给学生提供午餐的营养成分表：
（1）午餐的营养成分表中，未涉及的营养素有_______种。
（2）合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是_______。
A. 鱼片含有丰富蛋白质
B. 淀粉可分解为氨基酸
C. 适度补充油脂，有益身体健康
【环境中的化学】
（3）将生活垃圾按图示分四类科学处置。废旧干电池因含重金属元素会导致固体废弃物和重金属离子对环境的污染，因此废旧于电池不能随意丢弃，应将其放入_______垃圾箱(填字母)。
A. B. C. D.
【材料中的化学】
（4）户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，但净水效果更好，其作用是_______。
（5）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于_____(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。
【生活中的化学】
（6）露营烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷(C4H10)，打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是_______。
【答案】（1）2##两 （2）B （3）C
（4）吸附色素和异味 （5）复合材料
（6）压强减小，丁烷分子间间隔增大
【解析】（1）由自热米饭的营养成分表可知，自热米饭中含蛋白质、油脂、糖类、无机盐，未涉及维生素、水两种；
（2）A、动物的肌肉、皮肤、毛发中富含蛋白质，故鱼片中含有蛋白质，说法正确，不符合题意；
B、淀粉可分解为葡萄糖，说法错误；符合题意；
C、油脂是备用能源，适度补充油脂，有益身体健康，说法正确，不符合题意。
故选B；
（3）A、可回收物指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，不符合题意；
B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；
C、有害垃圾指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池等，故废旧干电池属于有害垃圾，符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选C；
（4）户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，但净水效果更好，其作用是吸附色素和异味；
（5）玻璃钢是由玻璃纤维与塑料复合而成，航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于复合材料；
（6）打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是压强减小，丁烷分子间间隔增大。
17. 《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。大力发展新能源汽车是全球汽车产业转型的必由之路。
（1）新能源汽车定位系统应用了新型材料氮化铝（AlN），工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。
（2）氢能源汽车是通过氢气和氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。
①中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是_______。
②氢能源汽车中常用储氢材料锆合金储存氢气。锆在元素周期表中的信息如图所示，锆原子的质子数为_______，已知氧化锆的化学式为ZrO，则相同价态的氯化锆的化学式是_______。
（3）钻（C）是生产新能源汽车中锂电池的重要材料。
①钴酸锂（LiCO2）广泛用于新能源汽车的锂电池中，LiCO2中Li元素呈+1价，则C元素的化合价为_______。
②钴是一种氢前金属，下列方案中能验证银、钴、铜三种金属活动性顺序的是_______（填字母）。
③CO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CO的流程如图。
过程1中碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CCl2还生成了_______；过程2中化学反应为CCl2+2NaOH=C（OH）2↓+2NaCl，用50g溶质质量分数26%的CCl2溶液，理论上可以制备C（OH）2的质量是_______g。
【答案】（1）
（2）①. 氢气燃烧产物是水，无污染 ②. 40 ③. ZrCl2
（3）①. +3 ②. A ③. H2O和CO2 ④. 9.3
【解析】（1）在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则生成的气体为一氧化碳，即氧化铝与氮气和碳在高温条件下生成氮化铝和一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（2）①氢气燃烧产物是水，无污染，所以中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”，故填：氢气燃烧产物是水，无污染；
②由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数，即锆原子的质子数为40；已知氧化锆的化学式为ZrO，其中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则可知，其中锆元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，则氯化锆的化学式为ZrCl2，故填：40；ZrCl2；
（3）①LiCO2中Li元素呈+1价、氧元素呈-2价，设C元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即C元素的化合价为+3价，故填：+3；
②A、钴与硫酸铜反应生成硫酸钴和铜，可观察到钴表面有红色固体析出，说明金属活动性：钴>铜；银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明金属活动性：铜>银，从而说明金属活动性：钴>铜>银，故A符合题意；
B、铜、银与硫酸钴均不反应，说明金属活动性：钴>铜，钴>银，无法比较铜和银的金属活动性强弱，故B不符合题意；
C、钴与硝酸银反应生成银和硝酸钴，可观察到有银白色固体析出，说明金属活动性：钴>银；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，可观察到有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明金属活动性：铜>银，无法比较铜和钴的金属活动性强弱，故C不符合题意；
D、钴与硝酸银反应生成银和硝酸钴，可观察到有银白色固体析出，说明金属活动性：钴>银；银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明金属活动性：铜>银，无法比较铜和钴的金属活动性强弱，故D不符合题意。
故选A；
③碳酸氢根离子与氢离子结合能生成水和二氧化碳，则过程1中碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CCl2还生成了水和二氧化碳，故填：H2O和CO2；
设理论上可以制备C(OH)2的质量为，
则理论上可以制备C(OH)2的质量为9.3g，故填：9.3。
18. 用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如下图。
【提示】①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物；②碳酸钙的分解温度为898℃。
（1）煤炭与天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气燃烧的化学反应方程式_______。
（2）由图2分析，“氧化焙烧”的最佳温度约是_______，此温度下焙烧涉及的化学反应化学方程式：a.2CaSO3+O22CaSO4；b. _______。
（3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是_______。
（4）所得化肥能够增强植物抗病虫和________能力，其溶液pH为9.6，_______（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合使用。
（5）农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是_______。
a.Ca3（PO4）2和KNO3都属于复合肥
b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用
c.用熟石灰改良酸性土壤
d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液
【答案】（1）①. 不可再生 ②. CH4+2O2CO2+2H2O
（2）①. 850℃ ②. Ca（OH）2CaO+H2O
（3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（4）①. 抗倒伏 ②. 不能
（5）bc
【解析】（1）煤炭与天然气在短时间内不能形成，属于不可再生能源；天然气燃烧的化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）由图2分析，“氧化焙烧”的最佳温度约是850℃；此温度下焙，烧氢氧化钙分解生成氧化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2CaO+H2O；
（3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（4）所得化肥能够增强植物抗病虫和抗倒伏能力，其溶液pH为9.6，不能与铵态氮肥混合使用，在碱性环境下，铵根离子转化为氨气释放到空气中，肥效降低；
（5）a.Ca3（PO4）2和属于磷肥，KNO3都属于复合肥，故错误；
b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用，避免对环境、土壤造成危害，故正确；
c.熟石灰显碱性，可以改良酸性土壤，故正确；
d.硫酸铜和氢氧化钠可以配制波尔多液，故错误；
故选bc。
19. 海洋是巨大的资源宝库，化工生产中通常以从海水中获取的粗盐（只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取用于自来水的杀菌消毒剂ClO2，部分工艺流程如图所示：
（1）步骤①中的操作为_______，步骤①中不能用Ba（NO3）2代替Ba（OH）2，原因是_______。
（2）步骤②得到的固体是_______（填名称），溶液X中的溶质有_______（填化学式）。
（3）写出步骤④发生的化学反应方程式_______。
（4）上述流程中可以回收利用的物质有________（填一种物质即可）。
【答案】（1）①. 过滤 ②. 引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去
（2）①. 碳酸钙、碳酸钡 ②. NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）
（4）氯化钠（或氯气）
【解析】（1）步骤①能将固液分离，则步骤①中的操作为过滤，步骤①中不能用Ba（NO3）2代替Ba（OH）2，硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去；
（2）步骤②中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则步骤②得到的固体是碳酸钙、碳酸钡，溶液X中的溶质有NaCl、生成的NaOH和过量的Na2CO3；
（3）由流程图可知，步骤④发生的反应时氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢气和NaClO3，反应的化学方程式为：；
（4）由流程图可知，氯化钠、氯气既是反应物，又是生成物，可循环使用。
四、实验与探究（本题包括4小题，共35分）
20. 氧气、二氧化碳在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题。
【氧气的制取】
（1）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
①若用D装置收集氧气，气体应从_______（选填“b”或“c”）端进入。
②实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤：①过滤②洗涤③溶解④干燥，正确的操作顺序是_______（填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加_______溶液（写试剂化学式），观察现象即可。
（2）氧疗能起到较好的呼吸支持作用，纠正各种原因造成的缺氧。如右图中1.0版所示，利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作简易供氧器。
①通过观察1.0版洗气装置中的_______现象判断氧气的流速。
②简易供氧器的迭代优化，从使用角度考虑，优化后3.0版供氧器的优点_______（写一点即可）。
【二氧化碳的制取】
（3）实验室制取二氧化碳的方程式_______，若用B装置作为气体发生装置其优点是_______。
（4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为_______mL，实验室制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的二氧化碳，所选用装置的正确连接顺序为_______。
【答案】（1）①. c ②. ③①②④ ③. AgNO3
（2）①. 长导管口气泡的冒出速率 ②. 能使氧气更顺畅的进入洗气装置（合理即可）
（3）①. ②. 能控制反应速率
（4）①. 180 ②. B→F→E→C或B→F→E→D
【解析】（1）①若用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，气体应从c端进入；
②氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，实验结束后，剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，则从剩余固体中回收二氧化锰，应先将固体溶于水，再过滤，洗涤除去二氧化锰中的氯化钾，最后进行干燥，故正确的操作顺序是③①②④；为检验二氧化锰是否洗涤干净，就是检验洗涤液中是否有氯离子，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，则可向最后一次洗涤液中，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生即可；
（2）①氧气不易溶于水，通过观察1.0版洗气装置中的长导管口气泡冒出速率现象判断氧气的流速；
②简易供氧器的迭代优化，从使用角度考虑，优化后3.0版供氧器的优点是产氧和洗气装置一体化，更方便使用；
（3）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：，若用B装置作为气体发生装置，分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故B装置优点是可以控制反应速率；
（4）设所加蒸馏水的体积为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得60g×36%=（60g+x×1g/mL）×9%，则x=180mL；
实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，则实验室制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C或D，则若要制取一瓶较为纯净、干燥的二氧化碳，所选用装置的正确连接顺序为B→F→E→C或B→F→E→D。
21. 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某化学兴趣小组对①CO2与H2O；②CO2与NaOH；③HCl与NaOH三种能反应但无明显现象的实验进行了探究，实验装置如图所示。
【实验一】
（1）通入CO2一段时间观察到________，能说明CO2与H2O发生了反应。
（2）证明试管中NaOH与CO2是否发生反应的方法_______（写一种方法，描述产生的现象）。
【实验二】为使实验过程“可视化”，常温下，老师利用了pH传感器和温度传感器进行盐酸和氢氧化钠溶液的实验。
（3）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是________（选填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）。b点溶液中含有的微观粒子是________（填化学符号），能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是________。
（4）关于图乙、图丙说法正确的是______（填字母代号）。
A. 图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl-微粒数目相同
B. 据图丙分析，该反应是放热反应
C. 取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡
（5）如图是NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去），则反应前的“b”表示的微粒是________（填微粒符号）。
【归纳反思】
（6）对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路是：一是证明反应物减少或消失：二是证明________；也可通过是否有热量变化来判断。
【拓展迁移】
（7）将40g10%的NaOH溶液与40g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显________色。
【答案】（1）润湿的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色
（2）取A中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（其它合理答案均可给分）
（3）①. NaOH溶液 ②. Na+、Cl-、H2O ③. 溶液pH由小于7变成大于或等于7（其它合理答案均可）
（4）BC
（5）OH-
（6）有新物质生成
（7）红
【解析】（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊变红，故通入CO2一段时间观察到润湿的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色，能说明CO2与H2O发生了反应；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故证明试管中NaOH与CO2是否发生反应的方法取A中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）由图像看出，开始时，溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH由小于7逐渐增大至大于7，故图示为氢氧化钠溶液加入到盐酸中，则图甲滴定管中的Y溶液是NaOH溶液；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点溶液的pH=7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中含有氯化钠、水，则含有的微观粒子是钠离子、氯离子、水分子，表示为Na+、Cl-、H2O；
能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是溶液的pH由小于7变成大于或等于7；
（4）A、图乙中b点溶液的pH=7，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，b点表示的溶液中Na+和Cl-微粒数目相同，c点时氢氧化钠过量，c点溶液pH＞7，显碱性，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl-数目，故A不正确；
B、由图丙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应为放热反应，故B正确；
C、反应过程中，温度升高，说明反应放热，而d点时温度还未达到最高温度，说明溶液中还含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则会产生气泡，故C正确；
故选：BC；
（5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢离子和氢氧根离子结合成水，钠离子和氯离子不变，由图看出a个数不变，b减少，故b为氢氧根离子；微粒符号表示为：OH-；
（6）对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路是：一是证明反应物减少或消失；二是证明有新物质生成；也可通过是否有热量变化来判断分析；
（7）40g10%的NaOH溶液与40g10%的稀盐酸中所含溶质的质量相等；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O，则36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，将40g、10%的NaOH溶液与40g、10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴稀稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色。
22. 实验室有一瓶敞口放置一段时间、溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，学习小组为探究其是否变质，并进行处理及回收，开展了以下项目式活动。（已知BaCl2溶液呈中性）
【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是________（用化学方程式表示）。
【活动一】利用物质与盐反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度
（2）进行如下实验：
【活动二】利用物质与酸反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度
（3）利用图1装置向样品溶液中滴加稀盐酸，图2中的曲线______（填“a”或“b”）能证明氢氧化钠溶液部分变质。
【活动三】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度（如表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度）
（4）取10g样品溶液蒸发，将所得固体全部放入温度为40℃的10g酒精中，充分振荡，固体________，说明该氢氧化钠溶液已变质且部分变质。
【活动四】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液处理并回收
（5）同学们设计如图实验方案，回收得到氢氧化钠固体。
①取全部样品，向其中滴加适量的试剂A的名称是_______，至不再产生沉淀，过滤得到滤液。操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为________。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体的质量_______（填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。
【答案】（1）
（2）①. 产生白色沉淀 ②. 溶液由无色变为红色
（3）b
（4）部分溶解
（5）①. 氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液） ②. 引流 ③. 大于
【解析】（1）氢氧化钠溶液变质的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：；
（2）①根据实验结论氢氧化钠溶液已变质，取少许样品滴加过量BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，则说明含有碳酸钠，即氢氧化钠溶液已变质；过量的氯化钡可以检验并完全除去碳酸钠；
②根据实验结论氢氧化钠溶液部分变质，即溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，静置，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液部分变质；
（3）利用图1装置向样品溶液中滴加稀盐酸，图2中的曲线b能证明氢氧化钠溶液部分变质，是因为如果氢氧化钠部分变质，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此开始一段时间不产生气体；
（4）取10g样品溶液蒸发，将所得固体全部放入温度为40℃的10g酒精中，充分振荡，固体部分溶解（40℃时氢氧化钠易溶于水，碳酸钠难溶于水，溶解的是氢氧化钠，不能溶解的是碳酸钠），说明该氢氧化钠溶液已变质且部分变质。
（5）①取全部样品，向其中滴加适量的试剂A的名称是氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液（碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液），至不再产生沉淀，过滤得到滤液。操作a为分离固体和液体的操作，即为过滤，操作b为溶液蒸发结晶得到氢氧化钠固体，为蒸发结晶，猜想a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为引流；
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量，是因为过程中反应生成了部分氢氧化钠。
23. 小红同学在厨房里发现一包果蔬洗盐。她查阅资料得知以下信息：①果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种②有机磷杀虫剂在碱性环境中可以迅速分解，葡萄种植过程中的农残以碱性物质为主③20℃，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液的pH分别为11.6和8.3。
【用盐】
（1）针对使用有机磷的果蔬应该用________型的果蔬洗盐。
【鉴盐】
（2）小红同学计划用铁钉或铜丝鉴别这包果蔬洗盐是碳酸氢钠型还是柠檬酸型。
【找盐】
（3）已知：碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分中含有氯化钠，可能存在碳酸氢钠或碳酸钠中的一种或两种。20℃，小红同学取样加少量水溶解形成饱和溶液，用pH计测定溶液的酸碱度是10.8，则样品中________（填“一定有”、“一定没有”、“可能有”）碳酸钠。
【配盐】
（4）为配制果蔬洗盐，化学老师定量研究果蔬洗盐成分的实验如下：
第1步：精确称取质量为10.00g的样品。
第2步：将样品置于蒸发皿中充分加热至质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.45g。
第3步：取剩余固体于锥形瓶中，加入足量稀硫酸直至不再产生气泡为止，再通入一段时间空气后，称得反应前后装置和药品的总质量分别为779.63g和777.21g。
此过程中实验装置如图所示。
依据上述实验和数据回答：
①实验中B装置的作用是_______，若缺少装置B，对测定氯化钠质量的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②实验结束前不断向装置内压入空气的目的是_______。
③样品中含有_______gNaCl，_______gNaHCO3。
【答案】（1）碳酸氢钠
（2）①. 取适量样品于试管中，加入水溶解，再加入铁钉 ②. 无明显现象
（3）一定有
（4）①. 防止水蒸气随着二氧化碳排出 ②. 偏小 ③. 使反应生成的二氧化碳全部排出 ④. 2.62 ⑤. 4.2
【解析】（1）根据题干中的消息，有机磷杀虫剂在碱性环境中可以迅速分解，碳酸氢钠受热分解后显碱性，因此针对使用有机磷的果蔬应该用碳酸氢钠型的果蔬洗盐，故填：碳酸氢钠；
（2）金属能和酸发生反应，碳酸氢钠型洗盐呈碱性，柠檬酸型能和铁丝发生反应产生气泡，因此可以将铁丝放入溶解的果蔬洗盐中，观察到铁丝表面没有任何变化，说明该这包果蔬洗盐不是柠檬酸型，故填：取适量样品于试管中，加入水溶解，再加入铁钉；无明显现象；
（3）碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分中含有氯化钠，氯化钠呈中性，碳酸氢钠或碳酸钠呈碱性，取样加少量水溶解，用pH计测定溶液的酸碱度是10.8，样品中一定含有碳酸钠和碳酸氢钠，因此样品中一定有碳酸钠，故填：一定有；
（4）①实验中B装置的作用是防止水蒸气随着二氧化碳排出。若缺少装置B，部分水蒸气随着二氧化碳排出，导致计算的碳酸钠总质量偏大，进一步导致计算的样品中的碳酸钠质量偏大，对测定氯化钠质量的影响是偏小。故填：防止水蒸气随着二氧化碳排出；偏小；
②实验结束前不断向装置内压入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部排出，故填：使反应生成的二氧化碳全部排出；
③反应生成的二氧化碳质量为779.63g-777.21g=2.42g，假设碳酸钠的质量为x，
假设样品中碳酸氢钠质量为，分解生成碳酸钠的质量为z，
样品中含有碳酸氢钠质量是4.2g，含有碳酸钠质量是，含有氯化钠质量是，故答案为：2.62；4.2。
五、计算题（本题包括1小题，共5分）
24. 农业的发展离不开化肥，某同学用某品牌的硝酸铵钙化肥（含有硝酸钙和硝酸铵）进行如下实验：取9.0克化肥样品溶解于41.0mL蒸馏水中，然后分5次加入一定量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤（化肥中其他成分易溶于水，并且不会与Na2CO3反应），得到沉淀的质量如表。
（1）第五次加入碳酸钠溶液时，沉淀没有增加的原因_______。
（2）计算化肥样品中硝酸铵的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）硝酸钙反应完全
（2）解：设化肥样品中硝酸钙的质量为x。
x=6.56g
化肥样品中硝酸铵的质量分数为×100%≈27.1% ，答：化肥样品中硝酸铵的质量分数27.1%。
【解析】（1）硝酸铵不能和碳酸钠反应，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，由表中数据可知，每次加入20.0g碳酸钠溶液，生成1.0g碳酸钙沉淀，第4次时恰好完全反应，所以第五次加入碳酸钠溶液时，沉淀没有增加的原因是硝酸钙反应完全；
（2）见答案。
A.化学与资源、材料
B.化学与健康
①回收利用废旧金属，可以节约金属资源
②塑料、橡胶、水泥都属于高分子材料
①合理使用添加剂，可以改善食品的营养价值
②氟、铁、钙是人体所需微量元素
C.化学与生活
D.化学与发现
①用硝酸铵固体和水制作冷敷袋
②聚乙烯能做食品包装袋
①拉瓦锡把天平引入实验发现空气的组成
②道尔顿和门捷列夫得出原子论和分子学说
选项
实验目的
实验设计
A
分离粗盐中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
加稀硫酸
营养素
蛋白质
油脂
糖类
钠
钙
每份含量
29.6g
23.5g
104.7g
814mg
130mg
实验步骤及现象
实验结论
①取少许样品滴加过量BaCl2溶液，观察到________（填现象，下同）。
氢氧化钠溶液已变质
②静置，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞试液，________。
氢氧化钠溶液部分变质
在酒精中的溶解度/g
物质
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
17.3
不溶
40℃
40
不溶
实验步骤
实验现象
实验结论
_______
_______
这包果蔬洗盐不是柠檬酸型
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
Na2CO3溶液质量（g）
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
沉淀的总质量（g）
1.0
2.0
3.0
4.0
4.0