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湖南省长沙市雅礼中学高一上学期期中考试化学试题
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这是一份湖南省长沙市雅礼中学高一上学期期中考试化学试题，文件包含湖南省长沙市雅礼中学高一上学期期中考试化学试题原卷版doc、湖南省长沙市雅礼中学高一上学期期中考试化学试题解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 S～32 Cl～355 Na～23 Mg～24 Cu～64
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体
2. 下列按照题给量的物质中含原子数最多的是( )
A. 0.4 ml氧分子B. 标准状况下5.6 L二氧化碳
C. 0.3 ml水分子D. 16 g甲烷(CH4)分子
3. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
4. 每天用“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列说法正确的是（ ）
A. NaClO溶液的消毒原理是生成Cl2B. NaClO暴露在空气中变质形成HClO
C. NaClO溶液漂白原理与活性炭相同D. “84”消毒液可与“洁厕灵”(HCl)共同使用
5. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A. 在常温常压下，1 ml O3分子中含有的原子数目为2NA
B. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.4NA
C. 2.4 g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)约为2.24 L
D. 0.1 ml H2和0.1 ml Cl2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为0.6 NA
6. 在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A
B.
C.
D.
8. 某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照甲图连接好线路发现灯泡不亮，按照乙图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A. NaCl溶液是电解质
B. NaCl固体不导电，不是电解质
C. 在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出大量的离子
D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+
10. 下列叙述正确的是( )
A. Na在常温与足量氧气反应转移电子数比等质量Na在加热下与足量氧气反应转移电子数多
B. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C. Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂
D. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A. CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液
B. Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
12. 某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+
B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有
C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有
D. 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是( )
A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C 相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D. 质量相同时，消耗同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3＜NaHCO3
14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是( )
A. Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用
B. Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法
C. Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
D. Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应
15. Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是
A. Na2S2O3只有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C. 每生成1 ml Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子
D. 标准状况下，每吸收4 ml SO2就会放出22.4 L CO2
16. 下列说法正确的是( )
A. 配制480 mL 0.5 ml/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾
B. 完全中和100 mL 1 ml/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOH
C. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
D. 从1 L 2 ml/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 m1/L
17. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1ml·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A. B.
C. D.
18. 已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( )
A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 2:1
二、填空题(每空2分，共46分)
19. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO3＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 ml溶于水配成1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。
(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。
20. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
(1)丁属于________(“酸性”或“碱性”)氧化物；
(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是________________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质________；
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是________；
(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为________________________________。
21. 按如下图所示装置进行实验，请依据题目要求填空：
(1)A中发生的反应属于四种基本反应类型中________反应；
(2)B中浓硫酸的作用是________________________________；
(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________；
(4)D中可能出现的现象是________________________________________________；
(5)E中最终收集的气体主要是________(填名称)。
22. 某化学小组用下列装置制取收集纯净氯气，并研究其性质。请回答下列的问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________；
(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→________________(补充完整)，丙中应装溶液是________；
(3)某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是________________；
(4)制备反应会因为盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验两种方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；
Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量。
请写出Ⅰ方案中发生反应的离子方程式________________________________。
23. “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________ml/L(计算结果保留一位小数)。
(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。
②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体质量为________g。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。
A．定容时俯视刻度线读数 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 S～32 Cl～355 Na～23 Mg～24 Cu～64
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体
2. 下列按照题给量的物质中含原子数最多的是( )
A. 0.4 ml氧分子B. 标准状况下5.6 L二氧化碳
C. 0.3 ml水分子D. 16 g甲烷(CH4)分子
3. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
4. 每天用“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列说法正确的是（ ）
A. NaClO溶液的消毒原理是生成Cl2B. NaClO暴露在空气中变质形成HClO
C. NaClO溶液漂白原理与活性炭相同D. “84”消毒液可与“洁厕灵”(HCl)共同使用
5. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A. 在常温常压下，1 ml O3分子中含有的原子数目为2NA
B. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.4NA
C. 2.4 g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)约为2.24 L
D. 0.1 ml H2和0.1 ml Cl2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为0.6 NA
6. 在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A
B.
C.
D.
8. 某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照甲图连接好线路发现灯泡不亮，按照乙图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A. NaCl溶液是电解质
B. NaCl固体不导电，不是电解质
C. 在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出大量的离子
D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+
10. 下列叙述正确的是( )
A. Na在常温与足量氧气反应转移电子数比等质量Na在加热下与足量氧气反应转移电子数多
B. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C. Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂
D. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A. CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液
B. Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
12. 某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+
B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有
C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有
D. 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是( )
A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C 相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D. 质量相同时，消耗同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3＜NaHCO3
14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是( )
A. Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用
B. Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法
C. Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
D. Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应
15. Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是
A. Na2S2O3只有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C. 每生成1 ml Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子
D. 标准状况下，每吸收4 ml SO2就会放出22.4 L CO2
16. 下列说法正确的是( )
A. 配制480 mL 0.5 ml/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾
B. 完全中和100 mL 1 ml/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOH
C. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
D. 从1 L 2 ml/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 m1/L
17. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1ml·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A. B.
C. D.
18. 已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( )
A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 2:1
二、填空题(每空2分，共46分)
19. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO3＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 ml溶于水配成1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。
(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。
20. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
(1)丁属于________(“酸性”或“碱性”)氧化物；
(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是________________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质________；
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是________；
(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为________________________________。
21. 按如下图所示装置进行实验，请依据题目要求填空：
(1)A中发生的反应属于四种基本反应类型中________反应；
(2)B中浓硫酸的作用是________________________________；
(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________；
(4)D中可能出现的现象是________________________________________________；
(5)E中最终收集的气体主要是________(填名称)。
22. 某化学小组用下列装置制取收集纯净氯气，并研究其性质。请回答下列的问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________；
(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→________________(补充完整)，丙中应装溶液是________；
(3)某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是________________；
(4)制备反应会因为盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验两种方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；
Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量。
请写出Ⅰ方案中发生反应的离子方程式________________________________。
23. “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________ml/L(计算结果保留一位小数)。
(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。
②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体质量为________g。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。
A．定容时俯视刻度线读数 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出
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