江西省上饶市广丰一中2024-2025学年高三补习班8月化学测试卷

这是一份江西省上饶市广丰一中2024-2025学年高三补习班8月化学测试卷，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，72kJ•ml-1，0×10-6，KSP=3等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．工业上将电石渣浆中的S2-转化为SO42-，工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原
B．过程 Ⅱ中，S2O32-作氧化剂
C．整个流程中发生的反应均为氧化还原反应
D．将10L c(S2-)为0.015ml/L电石渣浆中 S2-转化为SO42-，理论上需要消耗 0.3mlO2
2．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)W>Y
D．室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐
11．物质的结构决定性质。下列实例与解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
12．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是
A．A分子中所有原子均在同一平面内
B．A→B所用试剂为H2O，该反应可生成一种重要有机溶剂
C．分子式为C4H8O2的酯有3种
D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-+Hg2+=HgS↓
B．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：K++Fe2++FeCN63-=KFeFeCN6↓
C．用铁作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑
D．溴乙烷的水解：CH3CH2Br+OH-→△醇CH3CH2OH+Br
14．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（ ）
A．华为公司自主研发的“麒麟970芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料
B．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物
C．电影《红高粱》中用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
D．有机高分子明星材料石墨烯，具有优异的光学、电学、力学和热学性质
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)为原料制备粗铜的流程如下：
已知：①浸取液中c(Cu2+)约为0.1ml·L−1
②几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度≤10-5ml·L−1)时的pH：
（1）“浸取”时，CuS转化为S的离子方程式为 。
（2）已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2−(aq)。“浸取”时采用高压O2的原因是 。
（3）“调pH”时需控制的pH范围是 。
（4）“过滤1”所得固体X主要成分是 。
（5）经过如上流程，“Zn2+”存在于 （何处）。
（6）粗铜中铜含量的测定
步骤1：取0.2000g粗铜，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却；
步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000ml·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知：Cu2++I−-CuI+I2，I2+S2O32--S4O62-+I−(未配平)
粗铜中铜的质量分数为 (写出计算过程)。
16．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，回答下列问题：
（1）浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为 。
（2）装置A中无水硫酸铜的作用为 。
（3）装置B中的实验现象为 。
（4）装置D中溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有 。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下也可发生化学反应，对比分析下列实验，所得结论不正确的是___________。(已知：碎瓷片与浓硝酸不反应)
A．试管①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解
B．试管②中产生红棕色气体，说明浓硝酸一定被木炭还原
C．试管③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，NO2是氧化产物
D．试管③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定被浓硝酸氧化
17．某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。
实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1：3)的混合物(混酸)；
②在三颈烧瓶里装15mL甲苯；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量(淡黄色油状)液体出现；
⑥分离出—硝基甲苯(已知：甲苯的密度为0.866g∙cm-3，沸点为110.6℃；硝基苯的密度为1.20 g∙cm-3，沸点为210.9℃)。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验方案中缺少一种必要的仪器，它是 。本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，可能产生的后果是 。
（2）L仪器名称是 ，其作用是 。
（3）甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式是 ，反应类型是 。
（4）分离产品方案如图：
经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为 ；产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为 。
18．苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。
已知信息如表：
Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品：按如图装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、20.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸和适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2h后停止加热。
（1）仪器A名称是 ，进水口为 (填“a”或者“b”)
（2）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为 。
（3）实验时使用过量乙醇的目的是 。
（4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是 。
Ⅱ．粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至如图的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.0mL。
（5）加入Na2CO3溶液的作用有 。
（6）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集 ℃的馏分。
（7）该实验中苯甲酸乙酯的产率是 。
高三化学参考答案解析
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】C
【解析】【解答】A．根据质子守恒， (NH4)2CO3 溶液中存在： c(OH-)+c(NH3.H2O)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) ，故A不符合题意；
B．KSP(CaSO4)=9.0×10-6 ， CaSO4悬浊液中存在： c(Ca2+)=9×10-6=3×10-3ml/L＞10-5ml·L−1 ，故B不符合题意；
C．反应CaSO4+CO32-⇌CaCO3+SO42- ，K=Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)=3.0×103，反应正向进行，需满足c(SO42-)c(CO32-)