河北省大名县2022_2023学年高二化学上学期第一次月考试卷含解析

这是一份河北省大名县2022_2023学年高二化学上学期第一次月考试卷含解析，共16页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5 C:12 Ba:137 Cu:64 Mg:24
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于能量变化的说法正确的是( )
A.“冰,水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B.化学反应在物质变化的同时伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种
C.已知 C(s,石墨) C(s,金刚石)，则金刚石比石墨稳定
D.化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒
2．下列电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3Na＋＋H＋＋COB．HFH＋＋F-
C．H2SO42H＋＋SOD．CH3COONH4CH3COO-＋NH
3.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）( )
A.分解1 mlFe3O4转移的电子数为2NA
B.根据盖斯定律，△H1+△H2=0
C.FeO在CO2转化为C的过程中起催化作用
D.该工艺将太阳能转化为电能
4.将4ml A气体和1ml B气体在2L的容器内混合,在一定条件下发生反应:
2A（g）+B（g）3C（g），若2min后测得C的浓度为0.6ml/L,则下列说法正确的是( )
A.用物质A表示反应的平均速率为v(A)=0.4ml/(L.min-1)
B.2min时A、B、C三种气体的总量为5ml
C.2min时B的转化率为20%
D.若2min后该反应达平衡,则各种气体的量不再变化，反应停止
5.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H0
7.在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）△H ClO- >> CH3COO- ，选A。
（3）①a．通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故a不符合题意；b．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但由于醋酸浓度增大占主要，因此电离程度减小，故b不符合题意；c．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故c不符合题意；d．加入少量水，平衡正向移动，电离程度增大，故d符合题意；综上所述，答案为：D。
（4）酸性H2CO3> HClO >，根据强酸制弱酸，HClO与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为HClO+=+ClO-。
（5）25℃时，Ka1(H2CO3)> Ka (HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+；
II.（1）0.01ml•L-1的NaOH溶液的pH=13，则c(H+)=10-13ml/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01ml/L，则Kw=c(H+)×c(OH-)=10-13×10-2=1.0×10-15。
（2）混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10a-15ml/L，pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10-bml/L，10a-15ml/L×VaL=10-bml/L×VbL且a=12，b=2，则Va：Vb=10：1。
燃料
一氧化碳
甲烷
异辛烷（C8H18）
乙醇
容器编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
CO
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数Ka
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8