安徽省2023_2024学年高二化学上学期12月月考试题含解析

这是一份安徽省2023_2024学年高二化学上学期12月月考试题含解析，共19页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第三章。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是
A. 航空煤油B. 清洁煤C. 天然气D. 酒精
【答案】D
【解析】
【详解】新能源包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及氢能、沼气、酒精、甲醇等，而已经广泛利用的煤炭、石油、天然气属于传统能源，D符合题意，故答案为：D。
2. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高
B. “烈火焚烧若等闲”描述的煅烧石灰石反应是吸热反应
C. “煮豆燃豆萁”描述的变化中只有化学能转化为热能
D. “投泥泼水愈光明”指高温时碳与水蒸气反应后放热更多
【答案】B
【解析】
【详解】A．等质量的水和冰相比，冰的能量更低，A项错误；
B．煅烧石灰石反应是吸热反应，B项正确；
C．燃烧过程中还伴有化学能转化为光能，C项错误；
D．碳与水蒸气反应转化为、为吸热过程，、再燃烧为放热过程，根据盖斯定律，与碳直接燃烧的热量变化相同，D项错误；
答案选B。
3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列措施与控制化学反应速率无关的是
A. 用加酶洗衣粉洗涤衣物B. 夏季将食物放在冰箱内保鲜
C. 合成氨时，将吸收塔尾气循环使用D. 制硫酸时，进入沸腾炉前将硫铁矿石粉碎
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用加酶洗衣粉，催化剂可加快反应速率，A项不符合题意；
B．食物放在冰箱内，温度低可减缓食品腐蚀的反应速率，B项不符合题意；
C．循环使用是为了提高原料的利用率，与速率无关，C项符合题意；
D．矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，D项不符合题意；
答案选C。
4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 常温下，的溶液中数目为
C. 溶液中含有的O原子数目为
D. 常温下，的溶液中，由水电离的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．是弱电解质，只能部分电离，故A错误；
B．常温下，则溶液中浓度是，因此每升溶液中数目为，故B正确；
C．溶液中含有水，水中含有氧原子，故溶液中含有的O原子数目大于，故C错误；
D．室温下，的溶液中，的物质的量是，水电离出1个，必然电离出1个，所以由水电离的数目亦为，故D错误；
故答案选B。
5. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是
A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强
B. 由水电离出的时，溶液一定呈中性
C. 室温下，的盐酸溶液中，
D. 向水中加入固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，故A错误；
B．稀电解质溶液中水电离出的与均相等，故B错误；
C．室温下，的盐酸溶液中，，，故C错误；
D．电离出抑制了水的电离，故D正确；
故答案选D。
6. 室温条件下，下列说法错误的是
A. 向醋酸溶液中加水，溶液中保持不变
B. 将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，则混合溶液中
C. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
D向溶液中滴加溶液至溶液，则溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．在稀释过程中，温度不变，故不变，又因为，故为定值，A正确；
B．等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，由元素守恒知，B错误；
C．向、的饱和溶液中加入少量，溶液中，即二者比值等于其溶度积之比，温度不变溶度积常数不变，C正确；
D．根据电荷守恒有，因则，故，D正确；
答案选B。
7. 恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法与所涉及的化学知识均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热氯化铁溶液，氯化铁完全水解最终得不到氯化铁，A项错误；
B．氯化锌水解，溶液呈酸性，可除锈，B项正确；
C．硫化锌难溶于水，与反应生成更难溶的沉淀，与还原性无关，C项错误；
D．化学反应达到平衡状态，转化率不会随时间延长而改变，D项错误；
故答案为：B。
8. 杭州亚运会主火炬采用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现碳的循环利用。如图是和在有或无催化剂条件下合成甲醇的能量变化示意图。下列说法正确的是
A. 图中a曲线对应有催化剂条件下的反应
B. 图中若是甲醇蒸汽，反应的焓变变小
C. 总反应方程式为
D. 由图知相同物质的量的能量比高
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中a曲线反应的活化能大，对应的是无催化剂条件下的反应，A错误；
B．同种物质气态时能量高，故反应放热少，数值变小，变大，B错误；
C．根据图中信息可知，，故反应的热化学方程式是，C正确；
D．反应物为两种，生成物为一种，单独的一种反应物与生成物无法比较能量高低，D错误；
答案选C。
9. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①；
②。
下列叙述错误的是
A. 压缩容器的体积，反应②平衡不发生移动B. 低温条件有利于合成
C. 通入稍过量的可提高的转化率D. 升温时，无法判断浓度的变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应①为气体分子数减小的放热反应，反应②为气体分子数保持不变的吸热反应，在一恒容密闭容器中进行反应①和反应②，增大压强，反应①平衡正向移动，反应放热使温度升高，导致反应②平衡也正移，A项错误；
B．反应①放热，降温平衡正向移动，反应②正向吸热，降温平衡逆向移动，故有利于合成甲醇，B项正确；
C．两个反应中，都是反应物，通入即增大反应物浓度，平衡正移，的转化率升高，C项正确；
D．两个反应在升温时，方向相反，故无法判断浓度的变化，D项正确；
故选A。
10. 实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．热水中混合气体颜色加深而冰水中混合气体颜色变浅，说明平衡发生移动，A项不符合题意；
B．两试管中均出现浑浊，但后者出现浑浊更快，说明增大浓度，化学反应速率增大，B项不符合题意；
C．过氧化钠与水反应放热导致温度升高，具支试管内气体压强增大，U形管中左端红墨水下降，能达到实验目的，C项不符合题意；
D．该装置中铁丝能与酸反应且会导热，不能达到实验目的，D项符合题意；
故选D。
11. 是电子工业使用的一种新型蚀刻气体。实验分别测得断裂所需的能量如图：
下列说法错误的是
A. 相同条件下，化学性质比稳定
B. 的能量一定比和总和高
C.
D. 断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．断裂的化学键所需能量高，故比更稳定，A项正确；
B．没有指明具体物质的量，无法比较，B项错误；
C．根据反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值计算出反应热，，C项正确；
D．断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量，D项正确；
故选B。
12. 某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入和，发生反应：，不同温度下，测得X的平衡转化率（曲线I）和反应时的转化率（曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 时，前的平均反应速率
C. 时，反应的平衡常数
D. bc段变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度，平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，A项正确；
B．时，前的平均反应速率，B项正确；
C．时，X的平衡转化率为，依题意可知其起始浓度为1ml/L，由反应的方程式可得，反应的平衡常数，C项错误；
D．ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致，D项正确；
答案选C。
13. 下列实验操作、对应的现象或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液碱性更强，红色更深，A项错误；
B．试纸不能浸入溶液，且试纸变白色，说明次氯酸具有漂白性，与次氯酸是弱电解质无关，B项错误；
C．溶液中存在，升高温度，溶液变为绿色，即部分转化为，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，C项错误；
D．实验中变量为催化剂，可以证明当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，D项正确；
故选D。
14. 时，向甲基苯胺（用表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的溶液，测得溶液中随溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 时，的电离平衡常数数量级为
B. a、b、c三点对应溶液中水的电离程度：
C. 的溶液中：
D. b点对应的横坐标数值小于1.0
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，a点溶液为的溶液，此时溶液中为，则的电离平衡常数，即数量级为，A项错误；
B．随着盐酸的滴加，水的电离程度逐渐增大，恰好中和时最大，随后又逐渐减小，B项错误；
C．的溶液中，溶质是等物质的量的和混合溶液，由图知该混合液呈碱性，则以电离为主，故，C项错误；
D．b点纵坐标为0，溶液呈中性，为和较多量的混合溶液，故横坐标数值小于1.0，D项正确；
答案选D。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 化学反应总伴随着能量变化，研究化学反应中能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。回答下列问题：
（1）下列化学反应满足图像中能量变化的有___________（填字母）。
A. 石灰石分解B. 氯化铵与氢氧化钡晶体反应
C. 铝热反应D. 钠与水反应
（2）乙醇为绿色能源，在、下，实验测得无水乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热，写出乙醇燃烧的热化学方程式：____________________________________________。
（3）已知如下图示关系，则
①的燃烧热___________。
②石墨完全燃烧放出的能量是___________。
（4）中和反应为常见的放热反应，某兴趣小组设计实验探究中和反应反应热的测定[生成]。取三只烧杯分别加入溶液，然后分别加入①稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸，测得中和反应反应热分别为。
①醋酸的电离方程式为________________________，加入稍过量的碱，目的是____________________________。
②假设所有操作均正确，得到的大小关系为______________________。
【答案】（1）CD（2）
（3） ①. ②. 787
（4） ①. ②. 使酸完全反应，减少误差 ③.
【解析】
【分析】根据图像分析，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；
【小问1详解】
A．石灰水受热分解为吸热反应，A不符合题意；
B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，B不符合题意；
C．铝热反应为放热反应，C符合题意；
D．钠与水反应放热，D符合题意；
故答案为：CD；
【小问2详解】
23g乙醇的物质的量为乙醇放出热量为638.4kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式；
故答案为：；
【小问3详解】
CO完全燃烧生成CO2放出的热量为燃烧热，ΔH=-283kJ/ml；；1ml石墨完全燃烧生成CO2所放出的热量为，ΔH1+ΔH2=-(110.5+283)=-390.5kJ/ml，则1ml石墨完全燃烧生成CO2所放出的热量为787kJ；
故答案为：-283；787；
【小问4详解】
①醋酸为弱电解质，不完全电离，，为了使酸、碱充分反应，加入的碱稍过量；
故答案为：；使酸完全反应，减少误差；
②稀盐酸与稀硝酸均为强酸的稀溶液，与足量的碱反应放出的热量为中和热，醋酸为弱电解质，电离吸热，则导致放热减小，焓变偏大，ΔH1=ΔH2<ΔH3；
故答案为：ΔH1=ΔH2<ΔH3。
16. 草酸（）为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究，的制备及有关性质实验。
回答下列问题：
I．制备
查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（装置如图，加热及夹持仪器已省略）。
（1）实验时___________（填“必需”或“无需”）打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水必须从下口通入，原因是_________________________________。
（2）反应温度控制不超过，可采用的方法是_________________________________。
（3）下列可以证明是弱电解质的是___________（填字母）。
A. 向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色
B. 室温下，测得的溶液的约为3
C. 室温下，溶液的
D. 完全反应消耗
Ⅱ．有关性质实验
小组同学拟用溶液与溶液的反应（用作指示剂）来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：
（4）溶液与反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：____________________。
（5）表格中a、b的数值分别为___________、___________，、、数值最大的是___________。
（6）实验编号①④的目的是探究___________对化学反应速率的影响。
【答案】（1） ①. 无需 ②. 确保冷凝管充满水，提高冷凝效果
（2）水浴加热（3）BC
（4）
（5） ①. 3 ②. 6 ③.
（6）温度
【解析】
【分析】本题是草酸制备类的实验题，首先去淀粉的水解液，在55℃的温度下，用硫酸和硝酸混酸将其氧化为草酸，为了提高产率，本题采用了回流装置，以此解题。
【小问1详解】
由图可知，仪器乙中有恒压管，故无需打开玻璃塞；冷凝时，冷凝管中充满水，冷凝效果才较好，故冷凝水从下口进入的原因是：确保冷凝管充满水，提高冷凝效果；
【小问2详解】
实验所需的温度在100℃内，可以采用水浴加热；
【小问3详解】
A．溶液呈红色只能说明溶液显酸性，不能证明草酸是弱酸，A错误；
B．室温下，测得的溶液的约为3，则其氢离子浓度为：0.001ml/L，说明草酸没有完全电离，则为弱酸，B正确；
C．室温下，的溶液的，说明草酸根离子可以水解，说明其为弱酸，C正确；
D．草酸为二元酸，则完全反应消耗，这不能说明其为弱酸，D错误；
故选BC；
【小问4详解】
反应后溶液立即呈紫红色，说明生成高锰酸根离子，则相应的离子方程式为：；
【小问5详解】
根据表格中数据可知，实验①②是验证的浓度对反应速率的影响，则2+8+0=2+5+a，解得，a=3；实验①③是验证的浓度对反应速率的影响，则2+8+0=2+b+2，解得，b=6；反应物浓度越大，温度越高，反应速率越快，反之反应速率越慢，所需时间越长，则、、数值最大的是；
【小问6详解】
对比实验①④可知，两组数据只有温度不同，则该两组数据是探究温度对反应速率的影响。
17. 碳酸锰（）是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿（主要成分为，还含少量等）制备高纯的流程如下：
已知：①室温下，部分金属氢氧化物的如下表：
②室温下，。
回答下列问题：
（1）为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是______________________（任写一种），“尾气”中含有由“煅烧”生成的有害气体的化学式为_________________________________。
（2）加入主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）加入氨水调节溶液为5.0，则溶液中___________（填“>”“<”或“=”）；溶液中能够完全沉淀的金属离子为___________（填离子符号，金属离子浓度时，视为沉淀完全）。
（4）室温下“沉镁”时，离子反应的化学平衡常数___________。
（5）加入“沉锰”时发生反应的离子方程式为_________________________________，“沉锰”时控制溶液的不能过高或过低，原因是_________________________________。
【答案】（1） ①. 将硫锰矿石粉碎、适当升温、提高氧气的浓度等 ②.
（2）
（3） ①. > ②. 、
（4）
（5） ①. ②. 过高会产生沉淀，引入杂质，而过低则很难生成沉淀，产率降低
【解析】
【分析】硫锰矿主要成分为，还含少量等，煅烧后生成金属氧化物，加入硫酸溶解过滤，Si被去除，然后加入MnO2氧化亚铁离子，加入氨水沉淀、，再加入MnF2，沉淀Mg，最后加入碳酸氢铵得到，据此分析解题。
【小问1详解】
将硫锰矿石粉碎、适当升温、提高氧气的浓度等可提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，根据原子守恒可知，有害气体为，故答案为将硫锰矿石粉碎、适当升温、提高氧气的浓度等；。
【小问2详解】
据分析可知，加入主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为，故答案为。
【小问3详解】
由题可知，，加入氨水调节溶液为5.0时，，带入得，所以；金属离子浓度时，视为沉淀完全，，完全沉淀时，同理，Al3+完全沉淀时，Mg2+完全沉淀时，所以为5.0时，能够完全沉淀的金属离子为、，故答案为>；、。
【小问4详解】
离子反应的化学平衡常数，故答案为。
【小问5详解】
加入“沉锰”，离子方程式为，由于过高会产生沉淀，引入杂质，而过低则很难生成沉淀，产率降低，suyi“沉锰”时控制溶液的不能过高或过低，故答案为；过高会产生沉淀，引入杂质，而过低则很难生成沉淀，产率降低。
18. 随着现代工业的发展，作为一种可再生的能源在生产、生活中的作用越来越大。
回答下列问题：
（1）利用合成，实现资源再利用。已知：在、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。
反应__________，为了让该反应自发进行，最好选用的条件是___________（填“低”或“高”）温。
（2）利用制备合成气（）。在一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入、，发生反应。
①下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________（填字母，下同）。
A．容器内压强不再变化 B．气体的密度不再变化
C．混合气的平均摩尔质量不再变化 D．生成消耗
②下列可提高平衡转化率的措施有___________。
A．升高温度 B．扩大容器体积
C．平衡后，同等比例的增加反应物的量 D．反应达到平衡后，通入一定量稀有气体
③若平衡时，的体积分数为，则该温度下，平衡常数K的数值为___________（用分数表示）。
（3）利用消除污染。工业上利用处理的反应原理为。某兴趣小组向固定体积的密闭容器中充入、，测得的转化率随温度、时间的变化关系如图所示。
①该反应的正反应为___________（填“吸”或“放”）热反应，理由是________________。
②已知：该反应的速率方程为，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关），下，___________。
（4）天然气的主要成分是甲烷，随着“西气东输”工程的完成，使用天然气的居民应将家用燃气灶[原来使用水煤气（、）]的进风口___________（填“增大”或“减小”）。
【答案】（1） ①. ②. 低
（2） ①. AC ②. AB ③.
（3） ①. 吸 ②. 图中先平衡，可知，温度升高，甲烷转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应 ③. 0.04
（4）增大
【解析】
【小问1详解】
反应热=产物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，即；该反应为放热反应，则该反应最好在低温下进行；
【小问2详解】
①A．该反应为气体分子数增大的反应，则气体压强不变可以证明反应达到平衡，A正确；
B．容器为恒容容器，且所有的反应物和产物都为气体，则密度是不变的，则气体的密度不再变化不能证明反应达到平衡，B错误；
C．所有的反应物和产物都是题，则总质量恒定不变，该反应为气体分子数增大的反应，则混合气的平均摩尔质量是变量，当其不变的时候可以证明反应达到平衡，C正确；
D．甲烷的生成和一氧化碳的消耗都为逆反应，则生成消耗无法证明反应达到平衡，D错误；
故选AC；
②反应热=产物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，即，该反应为吸热反应；
A．该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，甲烷转化率增大，A正确；
B．该反应为气体分子数增大的反应，扩大容器体积，相当于减压，平衡正向移动，甲烷转化率增大，B正确；
C．平衡后，同等比例的增加反应物的量，相当于加压，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，C错误；
D．向恒容容器中，通入一定量稀有气体，平衡不移动，甲烷转化率不变，D错误；
故选AB；
③设转化的甲烷为xml，根据题给数据可得以下三段式，
则，解得x=0.5，；
【小问3详解】
①由图可知，温度下反应先平衡，反应速率更快，则可知，温度升高，甲烷的平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应。
②对应温度下，甲烷的平衡转化率为20%，由三段式分析：
该反应的化学平衡常数；该反应的速率方程为，，、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，达到平衡时，，则有，即；
【小问4详解】
选项
劳动内容
化学知识
A
加热氯化铁溶液制备无水氯化铁
氯化铁沸点比水高
B
用氯化锌溶液清洗铁锈
氯化锌溶液呈酸性
C
用硫化锌处理含有的废水
硫化锌具有还原性
D
将工厂的烟囱加高延长
延长时间，提高原料的利用率
A．探究温度对化学平衡的影响
B．探究浓度对反应速率的影响
C．探究过氧化钠与水反应的热效应
D．测定中和反应反应热
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，向等体积、等物质的量浓度的和为溶液中分别滴加2滴酚酞
溶液均变红，溶液的红色更深
常温下，电离平衡常数：
B
将蓝色石蕊试纸浸入溶液中
试纸变白色
次氯酸为弱电解质，不能使指示剂变色
C
加热盛有溶液的试管
溶液变为绿色，冷却后变为蓝色
为放热反应
D
向甲、乙两支试管中各加入的2溶液，向乙试管中加入2滴溶液
乙试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
编号
V（的溶液）/
V（的溶液）/
V（蒸馏水）/
变色时间/s
①
25
2.0
8.0
0
②
25
2.0
5.0
a
③
25
2.0
b
2
④
30
2.0
8.0
0
物质
物质
标准摩尔生成焓/