人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸当堂达标检测题，文件包含第七章第三节第一课时课时作业doc、第七章第三节第二课时课时作业doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
知识点1 乙酸的分子结构及酸性
1．如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是( )
A．是食醋的主要成分
B．其官能团是羧基
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能与碱发生中和反应
答案 C
解析 由有机物的球棍模型可知该有机物是CH3COOH。因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H＋，故能与碱电离产生的OH－发生中和反应。而CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化。
2．下列物质中最难电离出H＋的是( )
A．CH3CH2OH B．CH3COOH
C．H2O D．H2SO3
答案 A
解析 这四种物质中羟基的活泼性是H2SO3>
CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，最难电离出H＋的是CH3CH2OH。
3．下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是( )
A．乙醇 B．乙烯 C．乙烷 D．乙酸
答案 D
解析 乙酸既可以与钠反应放出氢气，又能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，而乙醇不能与碳酸钠溶液反应，乙烯、乙烷与二者均不反应。
4．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是( )
①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
A．①>②>③ B．②>①>③
C．③>②>① D．③>①>②
答案 C
解析 金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应，钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中H＋浓度更大，与钠反应速率更快。
知识点2 酯化反应
5．下列说法正确的是( )
A．酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似
B．醇与所有酸发生的反应都是酯化反应
C．酯化反应是可逆反应
D．两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应
答案 C
解析 酯化反应是指醇与酸作用生成酯和水的反应，该反应是分子之间的反应，与中和反应(离子间的反应)有明显的差异性，A、D两项错误；无机含氧酸与醇也能发生酯化反应生成酯和水，但无氧酸如HBr与醇不能发生酯化反应，B项错误。
6．羧酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物可能是( )
A．①② B．③④ C．②④ D．②③
答案 C
7．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是( )
A．乙酸 B．乙醇
C．乙酸乙酯 D．水
答案 B
解析 乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题中所说的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应生成乙醛。
8．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是( )
A．有部分H2SO4被蒸馏出来
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
答案 C
解析 制取乙酸乙酯时，加热挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。
9．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________；
反应中浓硫酸的作用是__________________。
(2)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有______________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
答案 (1)将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡) 作催化剂、吸水剂
(2)分液漏斗 上口倒出
解析 (2)分离互不相溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。
10．已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O2eq \(――→,\s\up10(催化剂),\s\d10(△))2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出A的结构简式_________________________________________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。
(3)写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
④____________________________________________________________。
答案 (1)CH2===CH2
(2)羟基 羧基
(3)①加成反应 ②氧化反应 ④酯化反应(或取代反应)
(4)①CH2===CH2＋H2Oeq \(――→,\s\up10(催化剂),\s\d10(加热、加压))CH3CH2OH
②2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up10(Cu),\s\d10(△))2CH3CHO＋2H2O
④CH3COOH＋HOCH2CH3eq \(,\s\up10(浓硫酸),\s\d10(△))CH3COOCH2CH3＋H2O
解析 据①可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。
B篇·综合提升训练
11．有机物A的结构简式为，取1 ml A，分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为( )
A．2∶1∶1 B．1∶1∶1
C．4∶2∶1 D．4∶4∶1
答案 A
解析 —OH、—COOH均与Na反应，n(Na)＝n(—OH)＋n(—COOH)＝2n(A)＝2 ml，—OH既不与NaOH反应，也不与NaHCO3反应，而—COOH既与NaOH反应，又与NaHCO3反应，n(NaOH)＝n(—COOH)＝n(A)＝1 ml，n(NaHCO3)＝n(—COOH)＝n(A)＝1 ml。n(Na)∶n(NaOH)∶n(NaHCO3)＝2∶1∶1。
12．下列关于乙酸的说法中，正确的是( )
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电
②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸
④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体
⑤1 ml乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
A．①②③④ B．①②③⑥
C．①②④⑥ D．②④⑤⑥
答案 C
解析 ①乙酸易溶于水和乙醇，是弱酸，其水溶液能导电，正确；②无水乙酸在低于16.6 ℃时会凝结成冰一样的晶体，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，正确；③乙酸属于一元酸，错误；④乙酸在常温下是有刺激性气味的液体，正确；⑤乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，错误；⑥食醋中含有乙酸，乙醇会被酸性 KMnO4溶液氧化成乙酸，正确。
13．巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )
A．只有②④⑤ B．只有①③④
C．只有①②③④ D．全部
答案 D
解析 根据巴豆酸的结构简式可知，该分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基，碳碳双键能与HCl、溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，羧基能与纯碱反应生成CO2，能与乙醇发生酯化反应，所以①～⑤的物质都能发生反应。
14．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：
实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温。
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
(1)实验中浓硫酸的主要作用是______________。
(2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是___________________________。
如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是
____________________________________________________________。
(3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是____________。
(4)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是____________。
答案 (1)作催化剂和吸水剂
(2)中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 使乙酸乙酯水解而使实验失败
(3)除去乙醇
(4)水
解析 (1)浓硫酸在酯化反应中起到催化剂与吸水剂的作用。
(2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。氢氧化钠是强碱，如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将会使乙酸乙酯水解。
(3)饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇。
(4)饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中还含有杂质水。