新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试卷

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考试范围：必修二、选择性必修一第一章； 考试时间：90分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题3分，共51分）
1．1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是（ ）
A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．含8个中子的氧原子： B．H2O的空间填充模型：
C．N2的电子式： D．乙醇的分子式：C2H5OH
3．设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为
B．羟基(-OH)和所含的电子数均为
C．与在一定条件充分反应，生成分子数目小于
D．完全反应，转移电子数一定为
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
C．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑
5．下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是( )
A．HNO3→NO→NO2 B．Si→SiO2→Na2SiO3
C．Al→NaAlO2→AlCl3 D．FeS2→S→SO3
6．利用下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
7．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是( )
A．a能使溴水褪色 B．d具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥c D．e→c→b→a的转化均能一步完成
8．下列实验操作能达到目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
9．下列说法正确的是( )
A．苯分子含单双键交替结构，所以能与H2发生加成反应
B．乙醇与乙醚互为同分异构体
C．蛋白质在酶的催化下可水解成氨基酸，温度越高水解速率越快
A．检验氨气极易溶于水
B．制取并干燥氨气
C．制取并收集二氧化氮
D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性
选项
实验目的
实验操作
A
除去乙烷中的乙烯
通入适量的H2，点燃
B
除去乙烯中的二氧化硫
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
C
鉴别苯和四氯化碳
加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色变化
D
分离苯和水
过滤
D．纤维素属于多糖，在人体内不可水解
10．将Al条插入6 ml·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A．图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜
B．图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高
C．图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)
D．图2可以表示该反应过程的能量变化
11．电池结构如图，a和b为两个电极，其中a极为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是（ ）
A．b电极为负极 B．电池工作时，电子从b电极流向a电极
C．电池工作时，由a电极通过隔膜移向b电极 D．正极的电极反应为
12．“绿色化学”理念已融入课堂实验，实验室下列做法不符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．一定温度下，将2mlSO2和1mlO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应放热。下列说法中正确的是（ ）
A．达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等
A．收集氨气
B．钠与氯气反应
C．“魔棒生烟”
D．铜与稀硝酸反应
B．任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2ml
C．SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度
D．达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
14．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是（ ）
A．环上一氯代物有5种(不含立体异构) B．分子中含有5种官能团
C．能与乙酸或乙醇发生取代反应 D．分子式为C10H10O3
15．将转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前，为
B．若容器内压强不变时，该反应达平衡状态
C．平衡时和的转化率相等
D．平衡时向容器中充入，反应速率不变
16．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列选项中的（ ）
实验操作和现象
结论或解释
A
液氨常用作制冷剂
NH3不稳定，易分解
B
用Fe片、Cu片、浓硝酸溶液组成原电池，Fe片上出现大量红棕色气泡
金属性：Fe＞Cu
C
向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+＞I2
D
向鸡蛋清溶液中加入少量(NH4)2SO4或CuSO4溶液，溶液中均有固体析出
(NH4)2SO4或CuSO4溶液都能使鸡蛋清变性
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮
第II卷（非选择题 共49分）
二、解答题
18．（14分）某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题：
(1)乙醇催化氧化
①装置B中试剂名称为 ，装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为 (填字母)。
A． B．KCl C． D．
②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为： 。
(2)制备乙酸乙酯
实验步骤如下：
ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。
ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。
ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。
ⅳ．向有机相加入无水，过滤。
ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
②有机物的相关数据如下：
试剂
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
78.5
118
77
请完成下列问题：
①仪器B的名称为 ，冷凝水应从冷凝管的 (填“a”或“b”)口进入。
②该实验采用水浴加热的优点是 。
③用饱和溶液洗涤的目的是 ，向有机相加入无水的主要目的是 。
④实验所得乙酸乙酯的产率为 (保留三位有效数字)。
19．（12分）合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示：
①10~15min内的平均反应速率 。
②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有 (填标号)。
a．压缩容器的体积 b．往容器中加入催化剂 c．降低温度
③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是 (填标号)。
A．的体积分数不再变化 B．、、的物质的量之比为1：3：2
C． D．的质量保持不变
(2)合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要 (填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因： 。
(3)已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→ (用字母标号表示)。
密度/
0.79
1.05
0.902
相对分子质量
46
60
88
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/ml·L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
(4)潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极a为电池的 极。
②该电池b电极的反应为 。
20．（11分）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)E的结构简式为 。A中是否所有原子共面 （填“是”或“否”）。
(2)C中含有的含氧官能团的名称为 。D的同分异构体有多种，其中属于醇类物质的结构简式为 。
(3)写出反应的化学方程式 ，反应类型为 。
(4)下列说法正确的是___________。
A．C与乙醇是同系物
B．等物质的量D与F与足量钠反应生成的物质的量之比为1∶1
C．物质F可与碳酸氢钠溶液反应
D．A在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物
(5)G通过加聚反应制备的聚合物的结构简式是 。
21．（12分）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法： 。
(2)试剂1最好选用 （填编号）。
a． b． c． d．NaOH
(3)提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是 。
(4)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为 。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式： 。
③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是 。
(5)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：
①灼烧时海带放在 （填一种仪器名称）中加热灼烧。
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式： 。