苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率同步练习题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率同步练习题，共5页。试卷主要包含了已知，已知A转化为C和D分步进行等内容，欢迎下载使用。

第一步 N2O5 NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3 NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3 2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是( )
A.反应的中间产物只有NO3
B.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
C.第三步反应活化能比第二步高
D.反应历程的最后一步为决速步
2.(2024江苏淮安调研测试)已知:Fe3O4中铁元素有+2价、+3价;H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生·OH,·OH能将烟气中的NO、SO2氧化。·OH产生机理如下:
反应Ⅰ:Fe3++H2O2 Fe2++·OOH+H+ (慢反应)
反应Ⅱ:Fe2++H2O2 Fe3++·OH+OH- (快反应)
对于H2O2脱除SO2反应:SO2(g)+H2O2(l) H2SO4(l),下列有关说法不正确的是( )
A.该反应能自发进行,则该反应的ΔH<0
B.加入催化剂Fe2O3,可提高SO2的脱除效率
C.向固定容积的反应体系中充入氦气,反应速率加快
D.与Fe2O3作催化剂相比,相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2脱除效率可能更高
3.(2024浙江台州八校联盟期中联考)已知A转化为C和D分步进行:①A(g) B(g)+2D(g);②B(g) C(g)+D(g),其反应过程能量如图所示,下列说法正确的是( )
A.1 ml A(g)的能量低于1 ml B(g)的能量
B.B(g) C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3
C.物质B在反应中生成,后又被消耗,是该反应的催化剂
D.反应过程中,由于Ea34.(2024江苏扬州期中)基态碳原子C与H2S反应的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应SCH2(g) HCS(g)+H(g) ΔH=-206 kJ·ml-1
B.使用催化剂可以降低该反应的活化能和焓变
C.断开1 ml HCSH(g)中的全部化学键生成气态原子吸收的能量比SCH2(g)的少
D.相同条件下,CSH2(g)转化为HCSH(g)的反应速率比HCSH(g)转化为SCH2(g)的慢
答案与分层梯度式解析
题型整合练 化学反应历程与化学反应速率
1.B 反应的中间产物有NO3、NO,A错误;第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效,有部分分子能量低于活化分子或没有合适的取向,碰撞无效,B正确;第三步是快反应,第二步是慢反应,第三步反应活化能比第二步低,C错误;反应历程中最慢的一步即第二步为决速步,D错误。
2.C SO2(g)+H2O2(l) H2SO4(l)是熵减小的反应,该反应能自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS<0,故该反应的ΔH<0,A正确;H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生·OH,生成的·OH能将烟气中的NO、SO2氧化,则加入催化剂Fe2O3,可提高SO2的脱除效率,B正确;向固定容积的反应体系中充入氦气,反应相关的物质浓度不发生变化,则反应速率不变,C不正确;Fe3O4中同时存在Fe2+和Fe3+,Fe2+直接通过反应Ⅱ快速产生·OH,Fe2O3中仅存在Fe3+,Fe3+需先通过慢反应Ⅰ产生Fe2+再通过快反应Ⅱ产生·OH,总反应速率由慢反应Ⅰ决定,c(·OH)小于前者,故与Fe2O3作催化剂相比,相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2脱除效率可能更高,D正确。
3.D 根据题图可知,1 ml A(g)的能量低于1 ml B(g)和2 ml D(g)的总能量,但1 ml A(g)的能量不一定低于1 ml B(g)的能量,A错误;焓变=正反应活化能-逆反应活化能,则B(g) C(g)+ D(g) ΔH=Ea3-Ea4,B错误;物质B在反应中生成,后又被消耗,是该反应的中间产物,C错误;活化能越小反应速率越快,反应过程中,由于Ea34.C 题给反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,ΔH=-183 kJ·ml-1-(-389 kJ·ml-1)=+206 kJ·ml-1,A项错误;催化剂能降低反应的活化能,但不能改变反应的焓变,B项错误;由题图可知HCSH(g) SCH2(g)的ΔH<0,则断开1 ml HCSH(g)中的全部化学键生成气态原子吸收的能量比SCH2(g)的少,C项正确;根据题图可知,CSH2(g)→HCSH(g)的活化能低于HCSH(g)→SCH2(g)的活化能,活化能越低,反应速率越快,则前者反应速率快,D项错误。